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1、1第第 2020 天天 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析高考频度：高考频度：难易程度：难易程度：典例在线典例在线现需要 0.2 molL1CuSO4溶液 250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO45H2O)和 4 molL1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。(1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_，在使用该仪器前必须进行的操作是_。(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取 CuSO45H2O 的质量为_ g；如果用 4 mol/L 的 CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取_mL 4
2、 mol/L CuSO4溶液。(3)用 4 mol/L 的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：a往烧杯中加入约 100 mL 水进行初步稀释，冷却至室温b用量筒量取一定体积 4 mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中c计算所需 4 mol/L 硫酸铜溶液的体积d盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e加水至液面离容量瓶刻度线 12 cm 处改用胶头滴管进行定容f洗涤烧杯和玻璃棒 23 次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为_。(4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。d 步骤摇匀后，
3、发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：_。e 步骤中，俯视刻度线：_。g 步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：_。【答案】(1)250 mL 容量瓶 检査是否漏液(2)12.5 12.5(3)cbagfed(4)偏低 偏高 无影响2【解析】(1)现需要 0.2 mol/L CuSO4溶液 250 mL，所以需要 250 mL 容量瓶；使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏液。(4)定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，是因为少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，溶液浓度偏高；溶液配制需加水定容，容量瓶未
4、干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响。解题必备解题必备配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1误差分析原理依据公式法：=B BncV，c(NaOH)=NaOHNaOH=NaOHnm VMV()() ()。其他不变时：凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。凡是使V增大的因素，使cB偏小。凡是使V减小的因素，使cB偏大。2误差分析因变量 步骤可能引起误差的原因 nVc需要使用游码且物质、砝码位置颠倒偏小偏低 称量 称量 NaOH 时使用滤纸偏小偏低用量筒量取浓溶液时仰视偏大偏高用量筒量取浓溶液时俯视偏小偏低 量取 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶
5、中偏大偏高3溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小偏低未冷却至室温就转入容量瓶中偏小偏高转移前，容量瓶内有少量蒸馏水无影响冷却转移 转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小偏低洗涤未洗涤或只洗涤了 1 次烧杯和玻璃棒偏小偏低定容时仰视刻度线偏大偏低定容时俯视刻度线偏小偏高定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出偏小偏低定容定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线偏大偏低易混易错易混易错仰视或俯视刻度线图解图 1 图 2仰视刻度线(图 1)：加水量偏多，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低。俯视刻度线(图 2)：加水量偏少，导致溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高。学霸推荐学霸推荐 1某同学一次实验中需称取 5.0
6、 g NaOH 用于配制一定体积一定浓度的 NaOH 溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是A所用 NaOH 已经潮解B容量瓶未干燥就使用C转移溶液后未洗涤D定容时仰视容量瓶刻度线2配制 250 mL 0.1 molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中4D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水3实验室配制 500 mL、0.2 molL1的 Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称取 14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯
7、中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏大的是(填序号)_。A某同学观察液面的情况如图所示B没有进行上述的操作步骤 DC加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D
8、砝码上黏附有杂质4实验室配制 0.1 mol/L 的 BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取 5.2 g 无水 BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制 0.1 mol/L 的 BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至 0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置 5 g 砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B( )( )A( )( )( )。(2)在 E 操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第
9、二阶段操作，应先将 5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有5_。然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡5实验室需配制 250 mL 0.1 molL1的 Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制 250 mL 0.1 molL1的 Na2CO3溶液。实际应称 Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL_(2)配制时，其正
10、确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_。A用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的 Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下 12 cm 处(3)操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)：容量瓶中有少量蒸馏水：_；定容时俯视刻度线：_。(5)若实验过程中出现如下情况，
11、应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：_。参考答案参考答案1 【答案】B62 【答案】C3 【答案】(1)ABDCE(2)药匙 胶头滴管 500 mL 容量瓶(3)AD【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)还需要 500 mL 容量瓶、胶头滴管和药匙。(3)A 俯视使体积减小，故使浓度偏大；B 未进行洗涤，使溶质减小，故使浓度偏小；C 项使体积增大，故浓度偏小；D 使称量的溶质质量增大，故使浓度偏大。4 【答案】(1)C F E D B(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药
12、匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒 250 mL 容量瓶 洗涤 定容 摇匀(4)AC【解析】(1)使用托盘天平的步骤为：调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c=nV=mMV，由m、V的大小判断。A、将砝码放错位置后，称得的 BaCl2为 4.8 g，偏低；B、无影响，C、摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低；D、不振荡，溶液不均匀。5 【答案】(1)2.7 250(2) B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准(4)无影
13、响 偏高(5)洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制7【解析】(1)称取固体 Na2CO3的质量为 0.25 L0.1 molL1106 gmol12.7 g；配制 250 mL 0.1 molL1的 Na2CO3溶液就用 250 mL 容量瓶。(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤，确定操作顺序为BCAFED。(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。学霸之路学霸之路为何不用纯酒精消毒酒精能够渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质凝固。所以酒精在医疗卫生上常用作消毒杀菌剂。消毒的时候，是不是使用的酒精越浓越好呢？事实上消毒时使用的是 70%75%的酒精而不是纯酒精。这是因为酒精浓度越高，使蛋白质凝固的作用越强。当高浓度的酒精与细菌接触时，就会使菌体表面迅速凝固，形成一层薄膜，阻止酒精继续向菌体内部渗透，细菌内部的细胞不能被彻底杀死。待到适当时机，薄膜内的细胞可能将薄膜冲破而重新复活。