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1、2018高三化学二轮复习 认识亚磷酸非金属元素及其化合物课件真题回顾真题回顾2016高考高考-新课标新课标II卷卷-27（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为一步电离反应的平衡常数值为 ;(已知：已知：N2H4+H+N2H5+的的K=8.710-7；Kw=10-14 )。联氨。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。2014高考高考-新课标新课标I卷卷-27（2）H3PO2中，中，P元素的化合价为元素的化合价为 ；利用利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
2、进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为，则氧化产物为 .2015高考高考-新课标新课标I卷卷-27（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程备过程 。（1）铅是碳的同族元素，比碳多）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期个电子层，铅在元素周期表的位置是第表的位置是第 周期、第周期、第 族；族；PbO2的酸的酸性比性比CO2的酸性的酸性 （填（填“强强”或或“弱弱”）2014高考高考-新课标新课标I
3、I卷卷-27真题回顾真题回顾 元素铬元素铬(Cr)在溶液中主要以在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色绿色)。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：（1）Cr3+与与Al3+的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是至过量，可观察到的现象是 2016高考高考-新课标新课标I卷卷-27亚磷酸在工业上用途广泛，可用于农药合成的原料，也亚磷酸在工业上用途广泛，可用于农药合成的原料，也可用作化学浸镀。可用作化学浸镀。已知：已知：2P+3Cl2=2PCl3，2P+5Cl2
4、(过量过量)=2PCl5。PCl3、PCl5遇水均会强烈水解；遇水均会强烈水解；PCl3遇遇O2会生成会生成POCl3PCl3的净化除杂的净化除杂PCl3水解制备水解制备H3PO3一、亚磷酸（一、亚磷酸（H3PO3）的制备）的制备在实验室中可通过三氯化磷水解法合成亚磷酸，可分为：在实验室中可通过三氯化磷水解法合成亚磷酸，可分为：PCl3的制备（黄磷与的制备（黄磷与Cl2反应）反应）练习练习111.亚磷酸与足量的甲醇发生酯化反应生成酯，可作农药亚磷酸与足量的甲醇发生酯化反应生成酯，可作农药合成的中间体。写出化学反应方程式合成的中间体。写出化学反应方程式:;2.已知电离常数已知电离常数H3PO3
5、K1=3.710-2 K2=2.910-7 H2SO3 K1=1.2310-2 K2=5.610-8 写出往写出往Na2SO3溶液中加入足量、少量溶液中加入足量、少量H3PO3溶液溶液的离子反应方程式的离子反应方程式:;二、亚磷酸的酸性二、亚磷酸的酸性思考：思考：若往若往Na2SO3溶液中加入足量溶液中加入足量H3PO3溶液，所溶液，所发生的反应是否相同？发生的反应是否相同？H3PO3结构结构应用应用性质性质制备制备不稳定性不稳定性还原性还原性酸性酸性归纳小结归纳小结决定决定决定决定练习练习利用元素周期律可以简单推测、比较许多相似物质利用元素周期律可以简单推测、比较许多相似物质的性质。的性质。已知元素已知元素Se位于周期表中第位于周期表中第VI A族，其单质及族，其单质及化合物在许多性质上与硫元素相似化合物在许多性质上与硫元素相似。试推测：。试推测：SeS组组成物成物质质：H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4等等还还原性：与原性：与O2、浓浓硫酸、硫酸、浓浓硝酸反硝酸反应应氧化性：与氧化性：与H2、部、部分金属（分金属（Na）反）反应应非金属非金属单质单质：与碱溶液反与碱溶液反应应