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1、1第第 1 1 课时课时 盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因1 1盐溶液酸碱性的理论分析（常温下）盐溶液酸碱性的理论分析（常温下）（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_性，pH_7。原因：_离子和水电离出来的_结合生成_，从而使溶液中c(H+)降低，水的电离平衡右移，c(OH)增大，结果c(OH)_c(H+)。（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_性，pH_7。原因：阳离子与水电离出来的_结合生成_，使溶液中c(OH)降低，水的电离平衡右移，c(H+)_，结果c(H+)_c(OH)。（3）强酸强碱盐(如NaCl)_水解，c(H+)_c(OH)，溶液呈_。2 2盐类水解的定义和实质盐类水解的定
2、义和实质（1）盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子与_所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫作盐类的水解。（2）盐类水解的实质盐类的水解是盐与水之间的化学反应，水解(反应)的实质是，生成_，使_被破坏而建立起新的平衡。3 3盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_“”或“”。盐类水解是_反应，除发生强烈相互促进水解反应的盐外，一般离子方程式中不写“_”号，而写“_”号。【答案】1（1）碱 弱酸根 H+ 弱酸 （2）酸 （3）不 = 中性2（1）水 H+ OH 弱电解质 （2）弱酸或弱碱 水的电
3、离平衡3不写 可逆 一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因21理论分析（1）NH4Cl 溶液理论解释+ 4NH和 OH结合生成弱电解质 NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性离子方程式+ 4NHH2ONH3H2OH（2）CH3COONa 溶液理论解释CH3COO和 H结合生成弱电解质 CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈碱性离子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH（3）NaCl 溶液H2OOHH，NaCl=NaCl，溶液中盐电离的离子不能与 H2O 电离出
4、的 H或 OH生成弱电解质。c(H)c(OH)，呈中性。2盐类水解的原理在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的 H或 OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。现有2 3SO、+ 4NH、Al3、Na、2 4SO、2AlO、Fe3、 3HCO、Cl等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。3（2）在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。【解析】 （1）弱酸根离子水解
5、溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即2 3SO、2AlO、 3HCO水解呈碱性。 （2）+ 4NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。 （3）Na、Cl、2 4SO是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。（4）3HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。【答案】（1）2 3SO、2AlO、 3HCO（2）+ 4NH、Al3、Fe3（3）Na、Cl、2 4SO（4）3HCO二、盐类水解方程式的书写二、盐类水解方程式的书写盐类水解的通式为“盐中能水解的离子+水弱酸（或弱碱）+OH（或 H+） ”
6、。在写盐类水解方程式时应注意：（1）水为弱电解质，应写成分子式，不能拆成离子。（2）通常，水解反应是可逆反应，要用“” ，而不能用“” 。（3）水解程度通常很小，产物的量也很少，因此水解方程式中不标“”和“”符号，也不把易分解的生成物写成其分解产物的形式。下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A3HCOH2O2 3COH3OBH2OH2OH3OOHCCO2H2OH2CO3D2 3COH2O3HCOOH【解析】A、B 属于电离方程式，C 属于化学反应方程式。D 是水解反应。【答案】D41在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C没有能量的变化D溶液的 pH
7、 一定变大2下列说法正确的是A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)DNaHCO3溶液显酸性3在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是A1 molL1的甲酸溶液的 pH 约为 2.0B甲酸能跟 Na2CO3溶液反应放出二氧化碳C相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D1 molL1甲酸钠溶液的 pH 约为 94常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的 pH 最接近于A5.6 B7.0 C8.4 D13.05写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。（1）CuSO4：_。（2）CH3CO
8、ONH4：_。（3）Al2S3：_。（4）Na2S：_。（5）NaHCO3：_。6下列说法正确的是A向 0.1 molL1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可大量共存于 pH2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同7 （1）向浓 NH4Cl 溶液中加入 CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。（2）在浓 NH4Cl 溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填序号)。
9、A碳 B铜 C镁 D硫51 【答案】B【解析】盐类水解促进了水的电离。2 【答案】C【解析】盐溶液有的显酸性，有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以 A 错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以 B 错；溶液呈酸性或碱性，取决于溶液中c(OH)和c(H)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH)c(H)，所以 C 对； NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以 D错。3 【答案】B4 【答案】C【解析】NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此 0.1 molL1 NaHCO3溶液的碱性不会太强。5 （1）Cu22H2OCu(OH)22H （2）CH3C
10、OO+ 4NHH2OCH3COOHNH3H2O（3）Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S （4）S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH（5）3HCOH2OH2CO3OH6 【答案】A【解析】B 中 Al3与 CO32、CO32与 H不能大量共存；C 中乙醇属于非电解质，D 中 H2SO4消耗的 NaOH 多。7 【答案】 （1）CO2和 NH3 2NH4CaCO3=Ca2CO22NH3H2O（2）C【解析】+ 4NHH2ONH3H2OH（1）加入 CaCO3粉末时，CaCO32H=Ca2CO2H2O，使+ 4NH水解平衡正向移动，c(NH3H2O)增大，分解产生 NH3，总反应的离子方程式为：2+ 4NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O。（2）C、Cu、S 均不能与 NH4水解产生的 H反应，但 Mg 能与 H反应生成 H2。