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1、1第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡章末复习练习章末复习练习125 时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C由水电离出的c（H+）=11012mol/L 的溶液 pH 一定为 12D将水加热，Kw增大，pH 也不变【答案】D2某氨水中c（NH4+）05 mol / L 时达到电离平衡，若向其中加入c（NH4+）05 mol / L 的NH4Cl 溶液后，NH3H2O 的电离程度将 （ ）A减少 B不变 C增大 D无法判断【答案】C【解析】加入c（NH4+
2、）05 mol / L 的 NH4Cl 溶液后，NH3H2O 的体积扩大一倍，NH3H2O 的平衡向电离方向移动，NH3H2O 的电离程度将境大。3常温下，有甲、乙两份体积均为 1 L、浓度均为 01 molL的氨水，其 pH 为 11甲用蒸馏水稀释 100 倍后，溶液的 pH 将为 a；乙与等体积、浓度为 02molL的 HCl 混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）n（OH）=b mol 则a、b 正确的答案组合是（ ）A911 之间； 01 B911 之间； 02 C1213 之间； 02 D13； 01【答案】B4等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 NaF 溶液中，阴阳离子
3、总数相比（ ）A前者多B后者多C一样多D无法判断【答案】B5从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In（aq，黄色） 而用作酸碱指示剂往该溶液中加入 Na2O2粉末，则溶液颜色为（ 2）A红色变深 B不变化 C黄色变深 D褪为无色【答案】D【解析】Na2O2与水反应，有 H2O2生成，具有强氧化性，能使酸碱指示剂漂白，D 正确。6在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 01mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用 01mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的
4、体积 （ ）A大于 20mL B小于 20mL C等于 20mL D等于 5mL【答案】A7已知 25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1810-10，则下列说法正确的是（ ）A向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）C温度一定时，当溶液中c（Ag+）c（Cl-）=Ksp 时，此溶液中必有 AgCl 的沉淀析出D将 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中，部分 AgCl 转化为AgI，因为 AgCl 溶解度大于 AgI8室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的 H+和 OH浓度的乘积为 11024，则此溶液中可
5、能大量共存的离子组为（ ）AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42、K+ DSiO32、SO32、Na+、Cl【答案】D9有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的 pH=a，乙的 pH=a+1下列推断正确的是（ ）A物质的量浓度 c（甲）是 c（乙）的 10 倍B溶液中的 c（OH-）甲是乙的 10 倍C由水电离产生的 c（H+）乙是甲的 10 倍D与等量的 NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积 V（乙）10V（甲）【答案】CD【解析】醋酸是弱电解质，不能全部电离，所以，A 错；溶液中的 c（OH-）乙是甲的 10 倍，B 错；C 正确，根据水的电离
6、平衡常数可知由水电离产生的 c（H+）乙是甲的 10 倍；D 正确，若醋酸是强酸，则3与等量的 NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积 V（乙）=10V（甲） ，而实际上醋酸是弱酸，且酸性越强，电离程度越低；10下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下，NH4Cl 与某物质的混合溶液 p7，则其组成可能是 NH4Cl 与 HCl 或 NH4Cl 与 NH3H2OB将 p5 的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，同浓度的 NaS 与 NaHS 溶液中所含的粒子种类相同D将一元酸 HA 溶液与一元碱 BOH 溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B
7、）c（A）c（H）c（OH）【答案】AC11已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO2 4某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）A该温度高于 25B由水电离出来的 H+的浓度是 101010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性【答案】D12下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) c(NH4)2SO4 c(NH4+) c(H+) c(OH)B 0.2 mol /L 的 Na2CO
8、3溶液中：c(OH)= c(HCO3)+ c(H+)+ c(H2CO3)C 0.1 mol /L 的 NH4Cl 溶液与 0.05 mol L-l的 NaOH 溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl-) c(NH4+) c(Na+) c(H+) c(OH-)4D c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和 NH4C1 溶液中：【答案】D13某物质溶液的 pH3，若加水稀释使溶液体积变为原来的 10 倍，所得溶液的 pH: 3pH4，则该物质可能是（ ）AH2S BHCl CCH3COONa DNH4Cl【答案】AD【解析】pH3，若加水稀释使溶液体积变为原来的 10
9、倍，所得溶液的 pH: 3pH4，说明该溶液是弱酸或弱酸性物质，H2S,NH4Cl 符合题意。B、稀释后 pH=4；C、呈碱性。14广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( )ACaO2的水解产物是 Ca(OH)2和 H2O2 B(CH3)3COMgBr 的水解产物是(CH3)3COH 和 Mg(OH)BrCPCl3的水解产物是 PH3和 HClO DA1(C2H5)3的水解产物是 Al(OH)3与 C2H6【答案】C【解析】PCl3中 P 是3 价，Cl 是1 价，所以PCl3
10、的水解产物是 P(OH)3即 H3PO3和 HCl，答案选 C。15以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O已知液态 SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+若以液态 SO2为溶剂，用 SOCl2滴定 Cs2SO3，则以下叙述错误的是（ ）A该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+2SO2B在一定温度下，液态 SO2中 c（SO32-）与 c（SO2+）的乘积是一个常数C自离解的存在，说明 SO2是离子化合物5D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点【答案】C16 （6 分） （1） 中和 pH=3 的醋酸（K
11、a=17510-5）100mL，需要01mol/LNaOH 溶液的体积为:_（2）在一定体积 0005mol/LBa（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2恰好完全沉淀时，溶液 pH = 11假设反应后溶液的体积等于 Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是_【答案】 （1） 57mL （2） 14 （各 3 分）17我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH3COOAg）的溶度积 KSP20103：将已知质量的铜片加入到 CH3COOAg 饱和溶液中（此饱和溶液中没有 CH3COOAg 固
12、体） ，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、称重（1）写出表示 CH3COOAg 沉淀溶解平衡的方程式（2）刚开始铜片的质量为 234 g，将铜片放在 100 mL 的 CH3COOAg 饱和溶液中，通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时，CH3COOAg 的 KSP20103可以得到证实 （ 5=224, 2=141）【答案】 （1）CH3COOAg（s）Ag+（aq）+CH3COO（aq）（2）2Ag+（aq）+Cu（s）2Ag（s）+Cu2+（aq）Ksp（CH3COOAg）=c（Ag+）c（CH3COO）=x2=2010-3 x=0045mol/Ln（Ag+）=4510-2mol
13、/L01L=4510-3moln（Cu）=4510-3/2=22510-3molm（Cu）=22510-3mol64g/mol=0144（g）反应后 Cu 的质量为 234-0144=2323（g）18 （6 分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Cu2+、Fe3+、CO32、SO42，现每次取 10000ml 进行下列实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生6第二份加足量 NaOH 后加热，收集到气体 0896L（标准状态下） 第三份加足量 BaCl2后，得干燥沉淀 627g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余 233g在原溶液中一定存在的离子及其物质
14、的量浓度分别为： _ 【答案】c（NH4+）=04molL1, c（SO42）=01molL1, c（CO32）=02molL1，c（Na+）02molL1 （答错或答不全均不给分）19 （13 分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有 450 种以上的有机成分与 15 种以上的元素某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤 1：称取 500 g 干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将 200mL 1 molL1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤步骤
15、2：向步骤 1 所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的 pH 为 67 左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸 30 min，加入 795 g 无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀步骤 3：将步骤 2 所得的滤液稀释至 500 mL，取其中的 2000 mL 溶液以甲基橙作指示剂，用 01000 molL1的 HCl 标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为 2000 mL，计算结果请回答下列问题:步骤 1 中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_、_等仪器步骤 2 中：改用试剂_来调节 pH 将更为方便判断沉淀已经洗涤干净的方法是_步骤 3 中:
16、原茶叶中钙离子的质量分数为_若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与 Ca2反应，则测得的钙离子的质量分数将_（填下列序号之一：偏小 偏大 不偏 偏小或偏大或不偏）【答案】步骤 1：坩埚、坩埚钳步骤 2：氨水 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净 （其他合理答案均给分）20 （8 分）化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点为 77，在盛有 10mL 的锥形瓶中小心滴加 810 滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色凝乳状沉淀析出7（1）根据上述实验，写出 SOCL2和水反应的化学方程式 _（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl3H2O 混合共热，可得到无水 AlCl3，其原因是 _ _