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1、人教版高中化学必修人教版高中化学必修 2 2 第一章测试题第一章测试题选择题 1关于元素周期表的以下表达，错误的选项是A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学开展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18 个纵行，18 个族D第 IA 族的元素又称为碱金属元素除了H，第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2.以下含有共价键的化合物是 AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A、制新农药 B、制半导体材料 C、制新医用药物 D、制高温合金4、元素 X 的原子有 3
2、个电子层，最外层有4 个电子。这种元素位于周期表的A.第 4 周期A 族 B.第 4 周期A 族 C.第 3 周期B 族 D.第 3 周期A 族5在周期表中，第 3、4、5、6 周期元素的数目分别是A8、18、32、32 B 8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、186某元素的原子序数，那么不能推出该元素原子的A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数7不属于碱金属元素的是 ALi BNa CK DA18元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化非曲直 D元素的金属性、
3、非金属性呈周期性变化13149、碳元素有的三种原子：126C、6C、6C，以下各项对三种原子均不同的是 A核电荷数 B中子数 C电子层数 D元素种类10以下物质中，碱性最强的是ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH11、以下气态氢化物中最不稳定的是 AHF BHI CHBr DHCl12以下递变情况中，正确的选项是ANa、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S 元素的最高正价依次降低CC、N、O 的原子半径依次减小DLi、Na、K 的金属性依次减弱13、以下关于碱金属的表达正确的选项是A随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小1B随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升
4、高C随着核电荷数的增加，单质与水反响的剧烈程度增大D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、以下微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是A B C D15 核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在 K、L、M、N、O层上，以下表达正确的选项是 AK 层上容纳的电子数只能是2 个 BK 层上容纳的电子数可以超过2 个CL 层上最多只能容纳 8 个电子D最外层上容纳的电子数可以超过8 个16据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是铪，它的中子数是 A72 B113 C185 D25717以下各组中化合物的性质比拟，不正确的选项是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性
5、：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS18以下物质中酸性最强的是AHClO4 BH2SO4 CH3PO4 DH2SiO319以下元素中，最高正化合价数值最大的是ACBF CSDNe20以下表达中能肯定说明金属A 比金属 B 的活泼性强的是AA 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少BA 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C1molA 从酸中置换生成的 H2比 1mol B 从酸中置换生成的 H2多D常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能二附加题7、8 班必做，包括 8 个小题，每题 2 分21甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的
6、原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+1822某元素原子 L 层电子数比 K 层的多 5 个，该元素的最高正化合价为 A+5 B+6 C+7 D无最高正化合价23某粒子AZRn，那么元素AZRn的电子数是AZ BA-Z CZ-n DZ+n24运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选项是A锂Li与水反响比钠与水反响剧烈B砹At为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷Rb的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强225有 A、B、C、D 四种金属，投入水中只有D 反响放出氢气，将 A 投入 C 的盐溶液中可
7、置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，那么四种金属的金属性强弱顺序正确的选项是AABCD BDBACCBACD DCABD26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A.HX B.H2X C.XH3 D.XH427X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是AX 的原子序数比 Y 小 BX 原子的最外层电子数比Y 大CX 的原子半径比 Y 大 DX 元素的最高正价比 Y 大28以下为元素周期表中的一局部，表中数字为原子序数，M 的原子序数为 37 的是是二、
8、必做题包括 29-34 小题，共 40 分29、14 分填空题：1 原子序数11-17 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。2 元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反响置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟 H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。3 元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。30、4 分根据元素周期表填空：1主族序数等于_，周
9、期序数等于_2周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第_族。3第 IA 族除氢被称为碱金属元素，第VIIA 族被称为_元素31、5 分在原子序数 118 号元素中：1与水反响最剧烈的金属是_。2与水反响最剧烈的非金属单质是_。3原子半径最小的元素是_。4气态氢化物最稳定的化学式是_。5最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。32、3 分A 元素原子 M 电子层上有 7 个电子，B 元素与 A 元素位于同一周期，B 元素的原子最外电子层只有1 个电子。31画出 B 元素的原子结构示意图2A、B 两元素形成化合物的名称是，该化合物是“离子化合物或“共价化合物。33、9 分短周期 A、B、C、D
10、4 种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子;B 的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反响，生成一种淡黄色的固体E；D 的 L 层电子数等于 K、M两个电子层上电子数之和。1元素：A 为_ B 为_C 为_D 为_2 D 在周期表中的位置第 _周期，第_族；它的最高价氧化物对应的水化物：_3C 与水反响的化学方程式是_，所得溶液显_“酸性或“碱性14Si15P16S17Cl光照或点单质与 H2磷蒸气与燃反响的条高温加热H2能反响时发生爆件炸最高价氧H4SiOHClO4化H3PO4H2SO4最强含氧4物的水化中强酸强酸弱酸酸物34、5 分下表给出 1417
11、号元素的一些性质，请答复：1它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，复原性最差的是。2四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。3一定条件下，反响H2S+Cl2=2HCl+S 能否发生？简述理由。35 4 分X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY，其中 Y 原子的次外层电子数为2，X 与 Y的族序数之和等于 Z 的族序数。X 的氢氧化物 A 难溶于水，Y 的最高价氧化物的对应水化物B 是一种强酸。由此推知：X 是，Y 是，Z 是，A 和 B 反响的离子方程式是。化学试题参考答案4第一卷选择题题号1234567891011121314答案CABDBBD
12、ABDBCCC题号1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第二卷非选择题291 1 7减小增大减弱增强减弱增强2 难易碱性酸性难易稳定性3周期性301 最外层电子数电子层数2 VIII3卤族31、Na、F2、H、HF、Cl32、12氯化钠；离子化合物33、1A：C B：O C：Na D：S2 三 VIA H2SO43 2Na+2H2O=2NaOH+H2碱 性34、1SiH4 HCl2增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。3能够发生，因非金属性 ClS，氧化性 Cl2S，故 Cl2能置换出 H2S 的硫。+2+35 5 分Mg；N；Cl；Mg(OH)2+2H =Mg +H2O5