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1、课后达标检测学生用书 P105(单独成册)一、选择题1在一种酸性溶液中，可能存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下有关该酸性溶液的推测中不正确的是()A一定含碘离子C可能含氯离子B可能含铁离子D不含硝酸根离子解析：选 B。酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴单质作氧化剂，则原溶液中存在还原性离子，原溶液中一定含有碘离子，A 项正确；原溶液中含有碘离子，则氧化性离子不能存在，故铁离子一定不存在，B 项错误；酸性溶液中氢离子、碘离子和氯离子可以大量共存，C 项正确；碘离子具有强还原性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，所以原溶液中
2、一定不含硝酸根离子，D 项正确。322某溶液中同时含有下列六种离子：HS、SO23、NO3、PO4、SO4、Na，向其中加入足量 H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是()ACBD只有22解析：选 C。H2O2具有较强的氧化性，能氧化 HS、SO23，其中 SO3被氧化为 SO4，故只有的浓度基本不变。3某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Fe3、Ba2、Al3、CO23、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3 种C5 种B4 种D6 种解析：选 C。含有 Fe3的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与 CO23、O
3、H会发生反应，不能大量共存；OH与 NH4、Al3会发生反应，不能大量共存；Ba2、Al3、CO23会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，若溶液为碱性，则含有大量的 OH，还可能含有大量的 Ba2、Cl、NO3，离子最多 4 种；若溶液为酸性，由于 H、NO起硝酸的作用，加入3Al 不能产生氢气，所以含有的离子可能是 H、NH4、Ba2、Al3、Cl，最多是 5 种离子。24某溶液含有 K、Fe3、SO24、CO3、I 中的几种。取样，滴加 KSCN 溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是()A一定存在的离子为 Fe3、SO24B一定不存在的离子为CO23、IC不
4、能确定的离子为 K、SO24D确定是否含有 K 需要经过焰色反应解析：选 C。滴加KSCN 溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe3，Fe3与 CO23能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3与 I能发生氧化还原反应而不能大量共存，2故原溶液中一定不含 CO23、I，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含 SO4，而 K需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D 项正确，C 项错误。5下列有关 FeBr2溶液的叙述错误的是()A滴加淀粉-KI 溶液变为蓝色B该溶液中 Cu2、NH4、SO24、Cl可以大量共存C与硝酸酸化的 AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D向该溶液中通入过量
5、Cl2，反应的离子方程式：2Fe24Br 3Cl2=2Fe32Br26Cl解析：选 A。Fe2不能将碘离子氧化，遇到 I不会反应，溶液中不会生成 I2，不会发生显色反应。6下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH4、SO24、Br 可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO3、CH3CHO 可以大量共存C向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为 2Fe2ClO 2H=Cl 2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为 6.021023个解析：选 D。A.由于 HClO 是弱酸，则溶液中 H不可能大量存在，且 H
6、ClO 能氧化 Br。B.Ag与 Cl能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO 具有较强的还原性，则 ClO和 CH3CHO不能大量共存。C.因 NaClO 水解使得溶液显碱性，故生成的不是 Fe3而是 Fe(OH)3。D.向溶液中加入浓盐酸后发生反应：ClOCl2H=Cl2H2O，每产生 1 mol Cl2时，转移 1mol 电子，约为 6.021023个。27某固体可能含有 NH4、Cu2、Na、Cl、CO23、SO4中的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量
7、稀盐酸，仍有 4.66 g 沉淀。(2)另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是()2A该固体中一定有NH4、CO23、SO4、NaB该固体中一定没有Cu2、Cl、Na2C该固体中只含有NH4、CO23、SO4、ClD根据以上实验，无法确定该固体中有Na解析：选 A。由(1)可知溶液中无 Cu2，含有 CO2SO2且 n(BaSO4)4.66 g/M(BaSO4)3、4，2n(SO24)0.02 mol，n(BaCO3)n(CO3)(6.63 g4.66 g)/M(BaCO3)0.01 mol；由(2)可知
8、溶液中含有 NH4，且 n(NH4)0.672 L/22.4 Lmol10.03 mol；由溶液的“电荷守恒”可知：2正电荷为 n(NH4)10.03 mol，而负电荷为n(SO2因为正电荷少4)n(CO3)20.06 mol，于负电荷，故溶液中一定含有钠离子，不一定含有氯离子。二、非选择题8已知A 和 B 两支试管所盛的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO3六种离子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管 A 的溶液中所含的离子是_。(2)若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。
9、(3)若试管 A 和试管 B 中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。解析：(1)向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色：A 中含 OH，则 A 中不含与 OH反应的 Mg2、Ag，再推知 A 中含 Cl，因溶液呈电中性，所以 A 中含阳离子 K，B 中含阴离子 NO3。结论：A 中含 OH、Cl、K。B 中含 Mg2、Ag、NO3。(2)加入 Mg 与 Ag反应生成 Ag，溶液中溶质只有 Mg(NO3)2。(3)若试管 A 和试管 B 中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，设其物质的量均为 1 mol，即 A 中为
10、1 mol KOH，1 mol KCl。B 中含1 mol Mg(NO3)2、1 mol AgNO3。将两试管中溶液混合后，生成 1 mol AgCl，0.5 mol Mg(OH)2，过滤，所得滤液中剩余 K为 2 mol、Mg2为 0.5 mol、NO3为 3 mol，即 K、Mg2、NO3物质的量之比为 416。答案：(1)K、OH、Cl(2)Mg(3)n(K)n(Mg2)n(NO3)4169有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO3、CO23、SO24、AlO2。取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新
11、制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。另取溶液适量，逐滴加入NaOH 溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出c、d 所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以证明_的存在，同时排除_的存在。解析：(1)用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的 H，由于 CO23和
12、 AlO2能与其反应，则两者在溶液中不存在。(2)取溶液适量，加入少量 CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在 I，由于 Fe3、NO3(酸性条件下)能氧化 I，则二者不存在。(3)根据题意生成的沉淀又完全溶解，说明溶液中存在 Al3；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是 NH3，说明溶液中存在 NH4。(4)取适量得到的碱性溶液，加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在 Ba2，则一定不存在 SO24。答案：(1)CO23、AlO2(2)IFe3、NO3CCl4层呈紫红色，则原溶液中存在 I；Fe3、NO3在该环境中与 I不能共存(3)Al3、NH4Al(OH)3OH=AlO22H2ONH4OH=NH3H2O(4)Ba2SO24