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1、-初中化学酸碱盐单元专项练习题一、选择题(每题 2 分，计 36 分)1.在以下四种类型的化学反响中，反响物和生成物中均不可能存在单质的是()A.分解反响B.化合反响C.置换反响D.复分解反响2.以下电离方程式正确的选项是()A.H2SO4=H2+SO42-B.CaCl2=Ca2+Cl2-C.Cu(NO3)2=Cu2+2NO3-D.Na2CO3=Na+CO32-3.以下说法正确的选项是()A.电离时有阴离子生成的物质叫盐B.电离时有阴离子和氢离子生成的化合物叫做酸C.酸、碱、盐溶液中阴、阳离子的数目相等D.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱4.以下各组物质在指定条件下能发生置换反
2、响的是()A.纯洁氢气通入氧化铜粉末B.铜粉放入硝酸银溶液C.一氧化碳通入高温的氧化铜粉末D.铁粉和碱式碳酸铜粉末混合5.能一次鉴别 AgNO3、Na2CO3、NaCl 三种无色溶液的试剂是()A.NaOH 溶液B.BaCl2 溶液C.盐酸D.硝酸6.以下各组物质能大量共存于水溶液中的是()A.CuSO4 与 NaOHB.Na2CO3 与 H2SO4C.KOH 与 HNO3D.Mg(NO3)2 与CaCl27.不能用金属和酸直接反响得到的物质是()A.FeCl3B.FeCl2C.ZnCl2D.MgCl28.以下气体中，既可以用浓硫酸枯燥，又可用氢氧化钠固体枯燥的是()A.SO2B.NH3C.H
3、2D.CO29.以下各组离子在水溶液中可以大量共存的是()A.Ag+、NO3-、Na+、Cl-B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-10.*、Y、Z 为三种金属.*、Y 放入稀硫酸中均放出氢气，Z 与稀硫酸不反响.将*放入Y(NO3)2 溶液中，有 Y 单质析出.*、Y、Z 的活动性由强到弱的顺序是()A.*、Y、ZB.*、Z、YC.Y、*、ZD.Z、*、Y11.以下试剂中，能将氯化钡、碳酸钾、硫酸钠三种溶液区别开的是()A.碳酸钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.硫酸钾溶液12.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液
4、和K2SO4 溶液反响，乙溶液和KCl 溶液反响，丙溶液和 KOH 溶液反响，均可生成KNO3，则甲、乙、丙是以下各组溶液中的哪一组()A.甲为稀 HNO3，乙为 AgNO3 溶液，丙为 NaNO3 溶液B.甲为 Ba(OH)2 溶液，乙为 NaNO3 溶液，丙为稀 HNO3C.甲为 Ba(NO3)2 溶液，乙为稀 HNO3，丙为 AgNO3 溶液D.甲为 Ba(NO3)2 溶液，乙为 AgNO3 溶液，丙为稀 HNO313.以下物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是()A.硫酸钡B.浓硫酸C.浓盐酸D.苛性钠14.要完成以下变化，通过一步反响不能实现的是()A.NaOHNa
5、2SO4B.CuOCu(OH)2C.Cu(OH)2CuOD.BaCl2BaCO315.经实验测得*溶液由 Ca2+、Fe3+、Cl-、SO42-4 种离子组成，其中Fe3+、SO42-、Cl-.z.-离子个数比为 3113，则该溶液中 Ca2+、Fe3+、SO42-离子个数比为()A.232B.323C.331D.13116.有一样质量的铁和锌，分别与足量的稀硫酸完全反响，生成等质量的氢气.最可能的结论(假设含杂质时，则假设杂质不与酸反响)是()A.铁和锌都是纯洁物B.铁是纯洁物，而锌含杂质C.锌是纯洁物，而铁含杂质D.以上三种情况都有可能17.欲生成以下各选项中的最终产物，所采用的方法正确的
6、选项是()A.KClO3O2MgOMg(OH)2B.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH 溶液C.CCO2CaCO3Na2CO3Na2SO4 溶液D.CuCuSO4Cu(OH)2CuO18.硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，参加一定量的铁粉，充分反响后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成.则析出的少量金属是()A.CuB.AgC.Cu 和 AgD.Fe 和 Cu二、填空题(每空 1 分，计 40 分)1.农业上既用它来降低土壤的酸性，也用它来配制农药波尔多液，这种物质的名称是；既能在工业上用它除去金属外表的锈，又存在于人的胃液里，帮助消化，这种物质的名称是。2.今有铁粉、氢氧化铜
7、、铜粉三种固体，还有 CuSO4、NaOH、FeSO4、KNO3、Na2SO4和稀 H2SO4 六种溶液.它们中的*几种物质在常温下互相转变的关系可表示如下：(1)溶液 A+溶液 C固体甲+溶液 D(2)固体乙+溶液 B溶液 E+氢气(3)固体甲+溶液 B溶液 C+水根据以上相互转化关系，写出以下物质的化学式：固体乙，溶液 E，溶液 B，溶液 A。写出(1)、(3)中反响的化学方程式：(1)(3)3.*溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种溶质，为使上述三种物质分别转变为沉淀，现供使用的试剂有：Na2CO3、盐酸、NaOH 三种溶液.要求每次只准使用一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂的顺序是，。
8、写出有关反响的化学方程式：4.在 Ba(OH)2、KClO3、NaOH、BaCl2、O2、Cu、Mg、CuSO4、稀H2SO4 九种物质中，选出恰当的物质，写出符合以下要求的化学方程式：产生可助燃的气体的分解反响：制取可燃性气体的置换反响：能同时产生两种沉淀的复分解反响：能产生白色固体的化合反响：5.*钾肥溶液中的阴离子可能是 NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，现进展如下鉴别实验：1.参加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；2.参加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀A 和 B，A 可溶于酸；3.参加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀C。.z.-通过以上实验，可知此钾肥
9、溶液中一定含有，可能含有.白色沉淀分别是：A，B，C.6.除去以下物质中的少量杂质(括号内是杂质)，从 Ba(NO3)2 溶液、Na2CO3 溶液、AgNO3溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上：(1)KNO3(KCl)(2)HNO3(H2SO4)(3)FeCl2(CuCl2)(4)NaCl(CaCl2)7.将硝酸钠和硝酸钡的混合物进展别离，实验方法如下：向混合物溶液里参加过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；过滤，滤出沉淀并进展洗涤；向沉淀中参加硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体；向滤液中参加硝酸，到不再产生气泡为止；蒸发中所得溶液，得到晶体.请答复以下问题：(1)实验得到的沉淀是
10、，实验得到的晶体是，实验得到的晶体是.(2)实验为什么要参加过量的Na2CO3 溶液(3)实验中为什么要向滤液中参加硝酸(4)写出实验、中的化学方程式.8.a、b、c、d 分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、碳酸钠四种物质的无色溶液中的*一种，现将它们两两混合，产生的现象如下：(1)a+b 产生白色沉淀(2)c+d 产生白色沉淀(3)a+c 产生白色沉淀(4)a+d 产生白色沉淀(5)b+d 产生无色气体则四种物质分别是a,b,c,d.9.把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量氧化铜的试管里微热后，静置片刻过滤，滤纸上留下物质，滤液中是物质.三、简答题(2510 分)1.NaOH 固体为什么要密封保存
11、写出有关化学方程式.2.用实验方法证明*溶液为 H2SO4写出有关的化学方程式.四、计算(14 分)1.把 16.9g 氯化钠和碳酸钠的固体混合物参加到100g7.3%的盐酸里，恰好完全反响，求：反响后所得溶液中溶质的质量分数.试卷答案：一、1.D2.CD3.D4.B5.C6.D7.A8.C9.C10.A11.B12.D13.D14.B15.C16.C17.BD18.B19.B20.B二、1.氢氧化钙盐酸2.FeFeSO4H2SO4NaOHCuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2 H2O3.HClNaOHNa2CO34.2KClO3 2HCl+3O2Mg+H2SO4 MgSO4+H2Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4+Cu(OH)22Mg+O2 2MgO5.K2CO3，KNO3，CaCO3BaSO4AgCl.z.-6.AgNO3Ba(NO3)2FeNa2CO37.略8.a：AgNO3b:HClC:BaCl2d:Na2CO39.FeCuFeSO4三、略四、1.16%2.K2CO32.76gK2SO43.48g.z.