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1、怀仁市20202021学年度下学期期中高一教学质量调研测试化学(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64 N 14 Si 28 Mg 24一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。1.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是A.铁和氯气加热生成FeCl3，则铁和硫单质加热生成Fe2S3B.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀C.铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应也生成氢气D.Al(OH)3可以治疗胃酸过多
2、，则NaOH也可以治疗胃酸过多2.下列说法正确的是A.3 mol H2可与1 mol N2完全反应生成2 mol NH3B.N2即可作氧化剂又可作还原剂C.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色D.陶瓷餐具、混凝土桥墩、水晶镜片都使用了硅酸盐材料3.工业生产中为了盛放大量浓硝酸，下列可选择作为罐体材料的是A.Pt B.Cu C.Mg D.Al4.对下列事实的解释错误的是A.高纯硅可制成计算机芯片，是利用其半导体性能B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有氧化性D.反应CuSO4H2SCuSH2SO4能进行，说明CuS既不溶于水
3、也不溶于稀H2SO45.为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀盐酸，将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿物X中不含KB.取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明矿物X中含ClC.取少量溶液向其中滴加过量NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH4D.取少量溶液向其中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO426.下列关于氮及其化合物的说法错误的是A.“氨溶于水的喷泉实验”装置图，烧杯中换成其它液体无法形成喷泉B.雷电固氮是自然界中氮的固定途径之一C.在
4、NO2与水的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是1：2D.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础7.下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是A.KMnO4和浓盐酸 B.Al与NaOH溶液 C.浓硝酸和铜片 D.铜片和浓硫酸共热8.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO24H2CH42H2O。下列关于该反应的说法不正确的是A.升高温度能加快该反应的速率 B.钌催化剂能加快该反应的速率C.达到平衡时，v(正)v(逆)0 D.一定条件下，当CO2转化率达到最大值时，反应达到平衡9.几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：下列关于水果电池的说法不正确的是A.负
5、极都是锌片B.能表明水果种类对电流大小影响的实验编号是2和3C.影响水果电池电流大小的因素可能还有同种水果的成熟程度D.该实验的目的只是探究水果种类对水果电池电流大小的影响10.下列叙述不正确的是A.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关B.盐酸和碳酸氢钠的反应过程中能量关系可用右图表示C.节能的主要环节一是燃料的燃烧阶段，二是能量利用阶段D.节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源11.下列离子方程式不正确的是A.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3Ba2H2OBaSO42HB.用NaOH溶液吸收少量H2S：2OHH2SS22H2OC.在AlCl3溶液中滴加
6、NaOH溶液至过量，整个过程总反应的离子方程式为：Al34OHAlO22H2OD.过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：Fe4HNO3Fe3NO2H2O12.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A.过程I、过程II均为放热过程B.该催化过程中：有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成C.图示显示：起始时的2个H2O在反应过程中并未都参与了反应D.一定条件下，当CO和H2O(g)反应未达到限度时，v(正)v(逆)13.下列叙述不正确的是A.原
7、电池的必要组成部分有电极材料、还原剂和氧化剂、闭合回路B.常见的锌锰干电池属于一次电池，手机用锂离子电池属二次电池C.冷敷袋盛装的主要物质是冰或硝酸铵水合碳酸钠，都是利用了吸热的化学变化D.化学能和其它形式的能相互转化的途径是化学反应14.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是A.电流从镁片经导线流向铝片B.若将镁片换成铜片，铝电极的作用不相同C.若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯将不会发光D.若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯仍会发光且电池的总反应式相同15.凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、
8、潜力最大的新能源。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是(设NA为阿伏加德常数值)A.电池每消耗11.2 L氢气，电路中通过的电子数目为NAB.a处通入的是氧气C.右侧电极发生的反应为：O24e2H2O4OHD.电池的总反应式是：2H2O22H2O16.将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 molL1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全。若反应前后溶液的体积不变，则04 min内，该反应的平均速率可表示为A.v(Fe)0.25 mol/(Lmin) B.v(H2SO4)0.5 mol/(Lmin)C.v(FeSO4)0.25 mol/(Lm
9、in) D.v(H2)0.5 mol/(Lmin)17.向体积均为2 L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1 mol X气体和3 mol Y气体，发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)。2 min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4 mol X，B中用Z表示的反应速率为v(Z)0.3 mol/(Lmin)，C中Y的浓度为0.5 mol/L。则02 min内三个容器中反应速率的大小关系为A.BAC B.CAB C.BAC D.ABC18.某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下：实验结果如右图所示：下列叙述不正确的是
10、A.该探究实验采用了变量控制的研究方法B.曲线斜率可表征反应速率C.理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同D.曲线b表示1.0 molL1盐酸与镁的反应19.由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是A.X具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂B.步骤II的反应是Na2SiO3H2SO4H2SiO3Na2SO4C.步骤II中的稀硫酸可用CO2替代D.若在实验室中完成步骤III，一般在蒸发皿中进行20.能实现下列物质间直接转化的元素是A.N B.Si C.S D.Fe21.以下有关碳纳米管、富勒烯、石墨烯的说法错误的是A.它们的物理性质相同 B.它们都是新
11、型无机非金属材料中的碳纳米材料C.它们都是碳单质 D.它们分别完全燃烧后生成物相同22.日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是向门窗合页里注油； 食品抽真空包装；用冰箱冷藏食物； 在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂。A. B. C. D.23.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是A.反应中N2(g)3F2(g)2NF3(g)为吸热反应B.过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C.反应中N2(g)3F2(g)2NF3(g)，N2与F2的总
12、能量小于NF3的总能量D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应24.一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨N2(g)3H(g)2NH3(g)。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.010 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol/(Lmin)B.1020 min内，NH3浓度变化的原因可能是缩小容器容积C.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等D.该反应在20 min时达到化学平衡状态二、非选择题：4小题，共52分。25.(14分)请回答下列问题：(1)现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理
13、。制取氨气时烧瓶中的X固体常用 (写一种)。关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则 点时喷泉最剧烈，理由是 。(2)用消石灰和氯化铵固体制备NH3NH3的发生装置应选择上图中的 (填大写字母代号)，制备NH3的化学方程式为 ；欲收集一瓶干燥的NH3，选择上图的装置，其连接顺序为：发生装置 。(按气流方向，用小写字母表示)。(3)设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上，由此可知该反应是 (填“吸热
14、”或“放热”)反应，B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 ；控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是 ；欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为 。26.(10分)我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。请回答：(1)请写出操作第、步所加试剂名称： ； 。(2)写出第步操作中叮能发
15、生反应的离子方程式： ； 。(3)第步需要用到的主要仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、 和 。(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果： ；(5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想： 。27.(15分)非金属及其化合物是一类重要的化工原料。回答下列问题：(1)向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol/L硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3)可能为 。(2)某化学兴趣小组为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的
16、硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol/L)为原料制取Cl2。发生装置A应选择以下三种装置中的 (填序号)。装置A中发生反应的化学方程式为 。D装置中主要反应的离子方程式为 。(3)Na2SO3和SO2具有相似的化学性质，能使酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式为 。Na2S也能使酸性KMnO4溶液褪色且溶液仍澄清，反应的离子方程式为 。(4)SO2用于工业制硫酸时，涉及反应的化学方程式是 、 。28.(13分)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和N2(含少量O2)合成氮化硅的工艺流程如下：(1)N2净化时，铜屑的作用是 ；将硅块粉碎的作用是 。(2)在氮化炉中每生成70gSi3N4转移电子的物质的量是 。(3)X可能是 (选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？ 。(5)推测氮化硅可能有哪些用途； (填字母)。a.制作切削刀具 b.制作坩埚 c.用作建筑陶瓷 d.制作耐高温轴承(6)工业上还可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2在高温下反应生成Si3N4沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为 。