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1、绝密启用前2022届高考化学一轮复习课时精炼 化学反应能量变化（B）【原卷】一、单选题1.白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下1mol白磷转化为红磷放出29.2kJ的热量,则下列叙述正确的是( )A.白磷比红磷稳定B.红磷比甶磷稳定C.1mol 白磷比1mol红磷含有的总能量低D.红磷转化为白磷要放热2.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是()AH2O分解为H2与O2时放出热量B生成1 mol H2O时吸收热量245kJC甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量3.下列各组变化 中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（ ）A.生
2、石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸反应;碳和水蒸气反应生成和D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧4.反应 (放热)分两步进行: (吸热), (放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A.B.C.D.5.利用二氧化铈在太阳能的作用下将转变成和。其过程如下:、。下列说法不正确的是( )A.是该反应的催化剂B.整个过程没有消耗C.该过程实现了太阳能向化学能的转化D.在第一个反应中作氧化产物6.关于能源的利用，下列说法中错误的是（ ）A.由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B.能源的利用过程，实质上是能量的
3、转化和传递过程C.现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D.煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能7.航天飞船可用肼作动力源。已知液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时放出20.05热量,化学方程式为=。下列说法中错误的是( )A.肼分子中只存在极性共价键B. 此情况下,液态肼燃烧生成1mol N2时放出的热量为641.6C. 该反应中肼作还原剂D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量8.在含Fe3+的和I-的混合溶液中,反应 (aq)+2I-(aq)2 (aq)+I2(aq)的反应机理如下,反应进程中的能量变化如图所示。步骤:2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)
4、+2Fe2+(aq)步骤:2Fe2+(aq)+ (aq)2Fe3+(aq)+2 (aq)下列有关该反应的说法正确的是( )A.化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关B.该反应为吸热反应C.Fe2+是该反应的催化剂D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大9.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A化学键断裂放出能量B甲烷燃烧时的能量变化如图所示C铝热反应是放热反应D吸热反应均需要加热才能发生10.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为 kJ,破坏1 mol氧气中的化学键消耗的能量为 KJ，形成1 mol水中的化学键释放的能量为 kJ.下列
5、关系式中正确的是（ ）A. B. C. D. 11.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是（ ）A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一.种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水12.反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该反应是放热反应B由图可知，1m
6、olA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)放出bkJ热量C由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收bkJ热量D由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量13.根据能量变化示意图判断下列说法错误的是( )A.相同质量的和，前者具有的能量较高B.相同物质的量的和，后者含有的总键能较高C.D.，则14.一定条件下，在水溶液中物质的量均为1 mol的、 (= 1，2，3，4)的能量 (kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )A.e 是 B.反应b a + C的活化能为60 C.a、b
7、、c、d、e中c最稳定D.反应b a + d的热化学方程式为15.甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为。科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd()表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd()表面的物质用*标注。已知：；。下列说法正确的是( )A.B.甲醇解离过程中仅有C-H键断裂C.解离历程中活化能最小的反应为D.适当增大压强能提高的平衡转化率16.为减少温室气体的排放，科学家研究出以催化剂的光热化学循环分解的反应，反应机理及部分分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.该反应中，光能和热能转化为化学能B.反应过程中没有电子的转移C.使用作催化剂可降低反
8、应的焓变，从而提高化学反应速率D.分解反应的热化学方程式：17.已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B. 该反应吸收(a-b)kJ热量C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量二、填空题18.某同学进行如下实验, 以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:（1）实验中发现,反应后,甲中的温度计的度数变大;乙中的温度计的度数变小。由此判断铝条与稀盐酸的反应是_(填“放热”或“吸热”,下同)反应,Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应是_反应。_(填“甲”或“
9、乙”)中反应过程的能量变化可用下图表示。（2）甲中发生反应的离子方程式是_,在该反应中,_(填化学式)作还原剂。19.近年来，研究发现硫的单质和化合物在一次能源的转化、存储和释放中有重要应用。回答下列问题：（1）有学者指出：含硫物质可进行太阳能的转化和存储，具体过程如图1所示。=_。小于的原因为_。（2）在含KI的溶液中发生反应的能量变化如图2所示。总反应的化学方程式为_(各物质需标明状态)。转化过程中的决速步骤为_ (填“第一步”或“第二步”)。绝密启用前2022届高考化学一轮复习课时精炼 化学反应能量变化（B）【解析卷】一、单选题1.白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下1mol白磷转化
10、为红磷放出29.2kJ的热量,则下列叙述正确的是( )A.白磷比红磷稳定B.红磷比甶磷稳定C.1mol 白磷比1mol红磷含有的总能量低D.红磷转化为白磷要放热1.答案：B2.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是()AH2O分解为H2与O2时放出热量B生成1 mol H2O时吸收热量245kJC甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量2.答案：C解析：由题图信息可知,1mol H2断裂共价键变为2mol H要吸收436kJ的能量,0.5mol O2断裂共价键变为1mol O要吸收249kJ的能量,2mol H和1mol O结合成1m
11、ol H2O要放出930kJ的能量。因此,可以算出1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O要放出245kJ的能量,反过来,水分解为H2与时吸收热量。综上所述,C正确。3.下列各组变化 中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（ ）A.生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸反应;碳和水蒸气反应生成和D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧3.答案：C解析：生石灰溶于水发生的反应是放热反应;锌和稀硫酸的反应为放热反应，故A错误。干冰升华属于物理变化;金属或金属氧 化物的熔化也属于物理变化，故B错误,氨水与醋酸的反应为酸碱中和反应，为放热反应;碳和水蒸
12、气反应生成和的反应为吸 热反应.故C正确：工业煅烧石灰石是分解反应，为吸热反应;化石燃料的燃烧为放热反应，故D错误。4.反应 (放热)分两步进行: (吸热), (放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A.B.C.D.4.答案：A解析：由反应 (放热）分两步进行: (吸热）、 (放热）可以看出，是放热反应，A 和B的能量之和大于C的能量.是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能讀之和，且X的能量大于C的能量,A中图像符合。5.利用二氧化铈在太阳能的作用下将转变成和。其过程如下:、。下列说法不正确的是( )A.是该反应的催化剂B.整个过程没有消耗C.该过程实现了太阳
13、能向化学能的转化D.在第一个反应中作氧化产物5.答案：A解析：是中间产物，该反应的催化剂是，A错误;由反应+反应得总反应:,可知整个过程没有消耗，B正确;二氧化铈在太阳能作用下将转变为,实现了太阳能向化学能的转化，C正确;第一个反应中氧元素化合价升高，在第一 个反应中作氧化产物，D正确36.关于能源的利用，下列说法中错误的是（ ）A.由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B.能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C.现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D.煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能6.答案：A解析：虽然我国的煤和石油的储量十分丰富
14、,但是它们是化石能源,用完以后不能在短时间内形成,太阳能和核能的开发和利用是十分重要的,故A与题意相符;能源的利用过程是指利用能源为人类服务,实质上是能量的转化和传递的过程,故B与题意不符;生活中使用的能源主要是煤、石油、天然气,故C与题意不符;煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能,故D与题意不符。综上所述,本题选A。7.航天飞船可用肼作动力源。已知液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时放出20.05热量,化学方程式为=。下列说法中错误的是( )A.肼分子中只存在极性共价键B. 此情况下,液态肼燃烧生成1mol N2时放出的热量为641.6C. 该反应中肼作还原剂D. 该反应的反应
15、物总能量高于生成物的总能量7.答案：B解析：由题意知，液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时放出20.05 热设，的质量是,故(1)和足量的液态过氧化氢完全反应生成时放 出的热量为。根据上述分析，该反 应中肼作还原剂，过氧化氢作氧化剂，A、C正确;肼分子中既 有极性共价键（键），又有非极性共价键（键），B错误;该 反应为放热反应，反应物的总能最高于生成物的总能量.D正确：8.在含Fe3+的和I-的混合溶液中,反应 (aq)+2I-(aq)2 (aq)+I2(aq)的反应机理如下,反应进程中的能量变化如图所示。步骤:2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤:2
16、Fe2+(aq)+ (aq)2Fe3+(aq)+2 (aq)下列有关该反应的说法正确的是( )A.化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关B.该反应为吸热反应C.Fe2+是该反应的催化剂D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大8.答案：A解析：由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且催化剂可降低反应的活化能，不影响始终态。A.铁离子可以看做该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关，故A正确；B.反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，故B错误；C.Fe3+是该反应的催化剂，故C错误；D.此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能
17、都低于逆反应活化能，故D错误。9.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A化学键断裂放出能量B甲烷燃烧时的能量变化如图所示C铝热反应是放热反应D吸热反应均需要加热才能发生9.答案：C10.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为 kJ,破坏1 mol氧气中的化学键消耗的能量为 KJ，形成1 mol水中的化学键释放的能量为 kJ.下列关系式中正确的是（ ）A. B. C. D. 10.答案：A11.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的
18、能量变化。下列说法正确的是（ ）A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一.种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水11.答案：B12.反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该反应是放热反应B由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)放出bkJ热量C由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收bkJ热量D由图可知，1molA2
19、(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量12.答案：D13.根据能量变化示意图判断下列说法错误的是( )A.相同质量的和，前者具有的能量较高B.相同物质的量的和，后者含有的总键能较高C.D.，则13.答案：D解析：变为要吸收热量，故相同质量的和，的能量高于，选项A正确；AH =反应物的键能之和-生成物的键能之和，为放热反应，故的总键能大，选项B正确；由盖斯定律可知，选项 C 正确；，因，故，故选项D错误。14.一定条件下，在水溶液中物质的量均为1 mol的、 (= 1，2，3，4)的能量 (kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )A.e 是 B.反应
20、b a + C的活化能为60 C.a、b、c、d、e中c最稳定D.反应b a + d的热化学方程式为14.答案：D解析：e点对应Cl元素的化合价为+7，而中Cl元素的化合价为： + 5 ，A项错误；根据图中数据无法判断反应b a + c的活化能，B 项错误；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最稳定，C项错误；ba + d，根据得失电子守恒知该反应为，所以该反应的热化学方程式为，D 项正确。15.甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为。科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd()表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd()表面的物质用*标注。已知：；。下列说法正确的是( )A.
21、B.甲醇解离过程中仅有C-H键断裂C.解离历程中活化能最小的反应为D.适当增大压强能提高的平衡转化率15.答案：C解析：根据盖斯定律，由+可得，A项错误。适当增大压强，反应逆向进行，的平衡转化率减小，D项错误。16.为减少温室气体的排放，科学家研究出以催化剂的光热化学循环分解的反应，反应机理及部分分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.该反应中，光能和热能转化为化学能B.反应过程中没有电子的转移C.使用作催化剂可降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D.分解反应的热化学方程式：16.答案：A解析：A项，由题图可知，该反应中光能和热能均转化为化学能，正确。B 项，由题图可
22、知反应过程中有电子的转移，且二氧化碳最终转变为一氧化碳，发生了氧化还原反应，有电子的转移，错误。C项，催化剂不能改变反应的焓变，但可降低反应的活化能，错误。D 项，分解反应的热化学方程式为，错误。17.已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B. 该反应吸收(a-b)kJ热量C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量17.答案：B二、填空题18.某同学进行如下实验, 以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:（1）实验中发现,反应后,甲中的温度计的度数变大;乙中的
23、温度计的度数变小。由此判断铝条与稀盐酸的反应是_(填“放热”或“吸热”,下同)反应,Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应是_反应。_(填“甲”或“乙”)中反应过程的能量变化可用下图表示。（2）甲中发生反应的离子方程式是_,在该反应中,_(填化学式)作还原剂。18.答案：（1）放热; 吸热; 甲; （2）2Al+6H+2Al3+ +3H2 Al解析：铝条与盐酸的反应是放热反应,反应物的总能量比生成物的总能量高;Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,反应物的总能量比生成物的总能量低。19.近年来，研究发现硫的单质和化合物在一次能源的转化、存储和释放中有重要应用。回答下列问题：
24、（1）有学者指出：含硫物质可进行太阳能的转化和存储，具体过程如图1所示。=_。小于的原因为_。（2）在含KI的溶液中发生反应的能量变化如图2所示。总反应的化学方程式为_(各物质需标明状态)。转化过程中的决速步骤为_ (填“第一步”或“第二步”)。19.答案：（1）+551能量在实际转化过程中有损失（2）第一步解析：（1）将题图1中三个热化学方程式依次编号为i、ii、iii，根据盖斯定律可知，i = - (ii + iii)，故。物质转化过程中能量有损失，能量转换不可能为100%，故小于。（2）由题图2可知，第一步反应为，第二步反应为，作第一步反应的反应物，同时作第二步反应的生成物，因此为该总反应的催化剂，第一步反应+ 2第二步反应可得总反应，即。由题图2可知，第一步反应的活化能高于第二步反应的，化学反应中化学反应速率由活化能高的反应决定，因此转化过程中的决速步骤为第一步。