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1、 新高考化学第一轮复习微专题强化练氧化还原反应方程式的配平一、选择题1、高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32B高铁酸钾中铁显6价C由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeODK2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质2、工业上常利用反应Cr2OCH3OHHCr3CO2H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是( )A溶液的颜色
2、从灰绿色变为橙色BCr2O发生氧化反应C若配平后Cr3和CO2的化学计量数比为21，则Cr2O中的n2D若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.0210223、根据下表信息，下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A.表中反应的氧化产物只能有FeCl3B表中生成1 mol的O2将有4 mol的电子转移C表中的离子方程式配平后，H的化学计量数为16D表中还原产物是KCl4、O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3IHI2O2H2O(未配平)，下列
3、说法正确的是()A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2转移电子2 molCO2是还原产物之一D该反应能说明氧化性O2I25、K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为：Fe2O33KNO34KOH=2K2FeO43KNO22H2O，下列关于该反应的说法不正确的是()A铁元素被氧化，氮元素被还原B氧化性：KNO3K2FeO4C反应中转移电子数为生成K2FeO4的6倍DK2FeO4具有氧化杀菌作用6、某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
4、下列说法正确的是()A该反应中Cl为氧化产物B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C反应后溶液的酸性减弱DNH被ClO氧化成N27、在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：2ROF24OH=2RO2F2H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是( )A4 B5C6 D78、工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2，来除去Cr()，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是()ACrO2(ClO4)2中Cr元素显6价BHClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38D该反应的离子方程式为19
5、ClO8Cr38OH=8CrO2(ClO4)23Cl4H2O9、NaNO2是一种食品添加剂。但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH10、常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是()A该反应过程中，M是Fe3，M是Fe2B当有1 mol O2 生成时，转移2 mol电子C在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低DH2O2的氧化性比Fe3
6、强，还原性比Fe2弱11、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是()A2 B3C4 D512、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应中的反应为：3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl，下列说法正确的是()A产品中不可能含有NaClB反应中H2O2作还原剂CNaClO2的漂白原理与SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行13、在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是()ACO2气体通入石灰水：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O
7、BSO2通入氢硫酸溶液：SO22H2S=3S2H2OCCO气体通入盛有灼热CuO的试管中：COCuOCO2CuD将氨气通入硝酸中：NH3HNO3=NH4NO314、下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()15、在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O的反应中，当有6 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为()A4：1 B1：5C5：1 D1：4二、非选择题16、按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： _。(2)KMnO4氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方
8、程式为_。(3)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式： _。(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。(5)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式： _。(6)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)
9、2溶液反应的化学方程式：_。17、按要求书写方程式(1)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为_。(3)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。上图表示
10、足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式： _。(4)以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图所示。氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)与水反应的化学方程式为_。18、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2
11、在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M60 g mol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研
12、究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_15NNOH2O。19、已知还原性：HSOI，氧化性：IOI2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。NaIO3NaHSO3=I2Na2SO4H2SO4H2O(2)在NaIO3溶液中
13、滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为_(填化学式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式： _；当溶液中I与I2的物质的量之比为53时，加入的NaIO3为_mol。答案与解析1、C解析：根据质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒配平方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。上述反应中ClO为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故A正确；高铁酸钾中铁显6价，故B正确；由上述反应可知，Fe
14、(OH)3为还原剂，FeO为氧化产物，故不能比较Fe(OH)3和FeO的氧化性，故C错误；因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且能净水，故D正确。2、C解析：根据反应方程式可知，Cr3为灰绿色，是生成物，溶液的颜色应该变成灰绿色，故A错误；反应中CH3OH中C元素的化合价由2价升高到4价，被氧化，则Cr2O发生还原反应，故B错误；若配平后Cr3和CO2的化学计量数比为21，假设生成的二氧化碳为1 mol，则转移6 mol电子，根据得失电子守恒，Cr2O中Cr元素的化合价为6价，因此n2，故C正确；3.2 g CH3OH的物质的量为0.1 mo
15、l，则转移的电子为0.6 mol，数目为0.66.021023，故D错误。3、C解析：若氧化剂足量，其氧化产物有氯化铁和溴单质两种，故A错误；该反应中H2O2作还原剂，氧元素化合价由1价升高到0价，则生成1 mol的O2将有2 mol的电子转移，故B错误；该反应中，锰元素价态从7价降到2价，氯元素价态从1价升到0价，反应的方程式为：2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O，H的化学计量数为16，故C正确；该反应的方程式为：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，KClO3中氯元素价态从5价降到0价，HCl中部分氯元素价态从1价升到0价，生成的Cl2中有是氧化产物，是还原产物，氯化钾
16、不是还原产物，故D错误。4、B解析：A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O32I2H=I2O2H2O，故每生成1 mol I2 转移电子2 mol，A项错误， B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。5、C解析：根据反应Fe2O33KNO34KOH=2K2FeO43KNO22H2O，元素铁化合价由Fe2O3中3价升高到K2FeO4中6价，元素氮化合价由KNO3中5价降低到KNO2中3价。由此可知，氮元素化合价降低，被还原，铁元
17、素化合价升高，被氧化，A正确；反应中KNO3化合价降低，KNO3为氧化剂，而K2FeO4由化合价升高得到，为氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物，则氧化性：KNO3K2FeO4, B正确；反应Fe2O33KNO34KOH=2K2FeO43KNO22H2O中铁元素由3价变为6价，故1 mol Fe2O3转移6 mol电子，生成2 mol K2FeO4，故当生成1 mol K2FeO4时转移3 mol电子， 转移电子数为生成K2FeO4的3倍，C错误； K2FeO4中铁元素为6价，化合价只能降低，有强氧化性，能杀菌消毒，D正确。6、D解析：反应的方程式应为3ClO2NH=N22H3H2O3Cl。由方程
18、式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，Cl为还原产物，故A错误；N元素化合价由3价升高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故B错误；根据方程式可知，反应生成了氢离子，反应后溶液的酸性增强，故C错误；由方程式可知，NH被ClO氧化成N2，故D正确。7、B解析：设RO中R的化合价为x，则反应前后R的化合价变化为x6，F的化合价变化为01，由电子守恒可知2(6x)21，即x5。8、D解析：CrO2(ClO4)2中O为2价、Cl为7价，则根据化合物中元素化合价代数和等于0，可知Cr元素化合价为6价，A正确；Cl元素非金属性较强，HClO4属于强酸，HClO4氧化CrCl3为棕色
19、的CrO2(ClO4)2，部分HClO4被还原生成HCl，HCl也属于强酸，B正确；根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为19ClO8Cr34H2O=8CrO2(ClO4)23Cl8H，化合价降低的为氧化剂，即ClO，其中有3 mol Cl元素发生变化，化合价升高的为还原剂，对应的产物为氧化产物，故CrO2(ClO4)2为氧化产物，其中有8 mol Cr元素发生变化，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38，C正确、D错误。9、C解析：NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误；根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O
20、，据此可知B、D项错误，C项正确。10、B 解析：根据箭头方向，找出反应物和生成物，两步反应分别为：2HH2O22M=2H2O2M；2MH2O2=2MO22H；根据H2O2的化合价变化，M为Fe2，M为Fe3，故A错误；总反应为：2H2O2=2H2OO2，每有1 mol O2 生成时，2 mol H2O2中2 mol1价氧元素生成2 mol 0价氧元素，转移2 mol电子，故B正确；2H2O2=2H2OO2，在H2O2分解过程中，Fe2为催化剂，H2O2的溶液显弱酸性，生成水后，pH升高，故C错误；根据2HH2O22Fe2=2H2O2Fe3，H2O2中氧的化合价降低为氧化剂，Fe3为Fe2化合
21、价升高后的产物，是氧化产物，氧化剂H2O2的氧化性大于氧化产物Fe3的氧化性；在2Fe3H2O2=2Fe2O22H中，H2O2化合价升高为还原剂，Fe2为Fe3化合价降低后的产物，是还原产物，还原剂H2O2的还原性大于还原产物Fe2的还原性，故D错误。11、D解析：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由1降低为1，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，根据得失电子守恒，有：x161(1)，解得x5，D项正确。12、B解析：反应中发生的反应为3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO
22、43H2SO4NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根据流程图知，反应中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应为2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO2O22H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2，反应中有NaCl生成，反应中NaCl没有参加反应，所以最终产物中含有NaCl，故A错误，反应中Cl元素化合价由4价变为3价，则ClO2是氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，故B正确；NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，SO2和有色物质发生化合反应生成无色物质，所以二者漂白原理不同，
23、故C错误；从溶液中获取晶体在蒸发皿中进行，灼烧固体在坩埚中进行，则实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故D错误。13、C解析：气体反应物只能作还原剂，则在反应中气体中的某元素的化合价应升高，A和D中的气体所含元素化合价均无变化；B中SO2气体中S的化合价由4价降到0价，化合价降低，不符合题意；C中的CO气体中C的化合价由2价升高到4价，化合价升高，故C正确。14、B解析：A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由1价升高到0价，共失去5个电子，正确；C项，2个铁失去6个电子，3个氯气得到6个电子，错误；D项，1个铜失去2个电子，
24、硝酸中的氮元素得到2个电子，错误。15、C解析：被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为5:1，不管转移电子数多少，比例不变。二、非选择题16、答案(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)3Mn22MnO2H2O=5MnO24H(3)3NO2H=NO2NOH2O(4)3Na2SO48C3Na2S4CO4CO2(5)SOI2H2O=2ISO2H(6)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH317、答案(1)2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O(2)2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(3)4FeNO10H=4Fe2NH3H2O
25、(4)CuFe2O4xxH2O=CuFe2O4xH218、答案： (1)CO(NH2)2H2O2NH3CO28NH36NO27N212H2O2H2O4NH3O22SO2=2(NH4)2SO4100%(2)BaO8：13O2415NO4NH3415NNO6H2O19、答案：(1)=2I27Na2SO43H2SO42H2O(2)NaI(3)IO5I6H=3I23H2O解析：(1)碘元素的化合价由5降低到0，硫元素的化合价由4升高到6。根据化合价升降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)由还原性：HSOI可知，当NaHSO3溶液过量时，IO先被还原成I2，再被还原成I。(3)OA段，随着IO的量增加，NaHSO3的量减少，IO被还原成I，至A点恰好完全反应，此时继续加入NaIO3，又发生NaIO3氧化I的反应：IO6H5I=3I23H2O。当I与I2的物质的量之比为53时，设加入的NaIO3为x mol，根据转移电子数守恒，得52x6x5，解得x。