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1、 高考一轮复习专题练习05化学常用计量物质的量（一）一、单选题1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LC3H8分子中的键的数目为1.1NAB5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NAC0.1molNO与0.1molO2混合物中质子数为2.3NAD室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的H+数目为10-9NA2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A2.8g所有的单烯烃含有的CH个数都为0.4NAB标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为0.1NAC0.lmol/L的NaHCO3溶液中，n(HCO) 32 S
2、O 【详解】(1)气体的物质的量分别是： 33.6L甲烷的物质的量是=1.5mol；1.2041023个水分子的物质的量是=0.2mol；4g H2的物质的量是=2mol；0.5mol CO2；物质的量越大分子数越多，它们中含分子数最多的是；水是液体，体积小，33.6L甲烷(CH4)、4g H2的体积2mol22.4L/mol=44.8L，0.5mol CO2的体积是0.5mol22.4L/mol=11.2L，所以体积最大的是；水是液态，其他几种均为气体，液体的密度大于气体，标准状况下气体的密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量：M(CO2)M(CH4)M(H2)，则密度，故答案为：；(2)每个A
3、O中核外电子数比质子数多2个，20g AO的物质的量是2=0.25mol，所以AO的摩尔质量是=80g/mol，A的相对原子质量为80163=32，故A是S元素，该微粒的化学式为SO。故答案为：32；SO；20711 711 9.031022(或0.15NA) 0.5 5(ab-d)gmol-1 0.15molL-1 【详解】(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其物质的量相等，故其质量比为=7：11，根据阿佛加德罗定律及推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，同质量的CO和CO2，它们的密度之比为28：44=7：11，故答案为：7：11；7：11；(2)一定质量的Al2(SO4)
4、3中含有2.7gAl3的物质的量为：，故含有的物质的量为：，含有0.15mol6.021023mol-1=9.031022个，溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为molL-1，故答案为：9.031022(或0.15NA)；0.5；(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，根据质量守恒定律可知，m(C)=(a+b-d)g，故C的摩尔质量为，故答案为：5(ab-d)gmol-1；(4)某盐混合溶液中含有离子：Na、Mg2、Cl-、，测得Na、Mg2和Cl-的物质的量浓度依次为0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，根据溶液中电荷守恒可得：c(Na)+2c(Mg2)=c(Cl-)+2c()，则c()=(c(Na)+2c(Mg2)-c(Cl-)(0.2molL-1+20.25molL-1-0.4molL-1)= 0.15molL-1，故答案为：0.15molL-1。答案第13页，总13页