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1、 新高考化学一轮复习人教版(2019)必修第一册周测卷(6) 铁 金属材料（二）提升一、单选题1.化学物质在日常生活及工业生产中都有厂泛应用。下列说法错误的是( )A.小苏打常用作糕点焙制的膨松剂B.含硫酸亚铁的补血剂要密封保存C.铝制品可以用来蒸煮酸、碱性食物D.稀土元素被称作是冶金工业的维生素2.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是( )A.向浓度均为0.1mol/L的和中加入铁粉，溶质首先与铁粉反应B.向过量的溶液中滴加少量的溶液，开始没有白色沉淀生成C.向浓度均为0.1mol/L的和NaOH的混合溶液通入气体，NaOH首先反应D.向浓度为0.1mol/L的溶液中，加入质量相同、颗
2、粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应3.将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为( )A.4.8g B.8g C.9.6g D.12g4.下列有关物质检验方法合理的是( )A.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到沉淀逐渐变为红褐色，说明溶液中既含又含B.检验绿矾晶体是否变质，可以将晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，若溶液变红则已变质C.用酸性溶液检验溶液中是否含有D.向某溶液中加入少量氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，
3、则溶液中一定含有5.下列说法正确的是( )A.难溶于水，不跟水反应，所以它不是对应的氧化物B.因为是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C.能跟所有的酸、碱溶液反应D.和按物质的量之比1：1投入水中可得到澄清溶液6.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/L溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是( )A.剩余固体是铁、铜混合物B.反应后溶液中C.反应后溶液中D.原固体混合物中铜的质量是8.0g7.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针尖在铝箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）( )A.和的混合气体B. B.1.12L的C.大于1.12
4、L的D.小于1.12L的8.使用下列装置进行的相关实验，能达到实验目的的是( )A.在实验室使用装置甲制备少量气体，并随时控制反应的发生与停止B.用装置乙探究碳酸氢钠的热稳定性C.用装置丙制备并能保证较长时间观察到白色D.用装置丁收集A1与NaOH溶液反应产生的气体并测量其体积9.向一定质量和的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是( )A.B.C.D.10.下列有关金属的说法错误的是（ ）A.氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料B.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”C.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，
5、稀土元素又被称为冶金工业的维生素D.出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿，其主要成分是11.将l0mLNO和NO2的混合气体通入装满水的倒立 在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4 mL气 体,（已知一氧化氮与水不反应，二氧化氮与水反应: 3NO2+H2O = 2HNO3+NO )则原混合气体中NO的体积为（ ）A.1 mL B. 3 mL C. 5 mL D. 7 ml二、多选题12.下列有关溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中、可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：C.和溶液反应的离子方程式：D.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe13.某同学用KSCN
6、溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：溶液变红，约10秒后红色褪去，产生能使带火星木条复燃的气体，取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪色，有能使带火星木条复燃的气体产生，产物经检验有丁达尔效应溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，产物经检验无丁达尔效应下列说法错误的是( )A.中红色溶液中含有胶体B.实验中发生的氧化还原反应只有两种C.对比，可以判定酸性条件下可以氧化D.中发生的氧化还原反应为：三、填空题14.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取。若用反应所得的酸性溶液实现上述的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_（选
7、填序号）。a.b.Fec.d.（2）检验硫酸铁溶液中存在的方法是_。（3）配平下面的缺项方程式：_（4）某同学用含有、的溶液A制备磁性胶体粒子，并测定产物中铁元素的含量，过程如下图。已知，反应中被还原为。写出由溶液A制备磁性胶体粒子的离子方程式：_。由溶液A制得胶体粒子的过程中，需持续通入，其原因是_。溶液的作用是_。写出乙丙的离子方程式：_。四、实验题15.常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 。（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有的操作方法: 。
8、（3）经检验上述滤液中不含，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含3价的铁，原因是 （结合化学方程式说明）（4）向上述滤液中加入NaOH溶液后，观察到的现象为。沉淀由白色变为红褐色的原因是 （用化学方程式表示）（5）为了得到白色的沉淀，并尽可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:参考答案1.答案：C解析：小苏打受热分解生成，可以用作糕点焙制的膨松剂；亚铁离子容易被氧化，因此含硫酸亚铁的补血剂要密封保存；由于氧化铝、铝都能与酸、碱反应，所以铝制品不宜长期存放或蒸煮酸、碱性食物；在合金中加入稀士金属，能大大改善合金的性能，因此稀土元素被称作是冶金工业的维生素。2.
9、答案：C解析：三价铁离子的氧化性强于铜离子，还原剂铁先和氧化性强的铁离子反应，故A错误；钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，故B错误；碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，故D错误。3.答案：C解析：第一份中气体的物质的量为：6.72L22.4L/mol= 0.3mol，设铝的物质的量为，则：2 3 0.3mol则，解得，第二份中气体的物质的量为：1.2L22.4L/mol=0.5mol，设每份合金中镁的物质的量为，则：2 30.2mol 0
10、.3mol1 1 0.5mol-0.3mol=0.2mol，解得：，即每份混合物中含有0.2molMg，则每份合金中含有镁的质量为：24g/mol0.2mol=4.8g，所以原合金中含有镁的质量为：4.8g2=9.6g。4.答案：B解析：A.如果溶液中只含，不含，也能观察到题述的现象；B.加入KSCN后溶液变红，说明溶液中含有，晶体已变质；C.氯离子也能与酸性溶液反应从而使紫红色褪去；D.溶液里含有也会变红。5.答案：D解析：A.虽难溶于水，但与中Al的化合价相同，是对应的氧化物，故A错误；B.氧化铝能和强酸、强碱溶液反应，是两性氧化物，故B错误；C.氧化铝能和强酸、强碱溶液反应，不能和弱酸、
11、弱碱溶液反应，故C错误；D.和按物质的量之比1：1投入水中，生成的氢氧化钠恰好与氧化铝反应生成偏铝酸钠，故D正确。6.答案：B解析：铁的还原性强于铜，将铁铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应氯化铁的物质的量是0.5mol，则：56g 2mol 0.5mol64g 2mol 0.5mol，溶解的金属质量是18g-3.2g=14.8g，则两种金属都参与反应，完全反应，剩余的金属是铜，故A、C错误；设反应的铁的物质的量是，反应的铜的物质的量是，则原来含有的铜的质量是：0.1mol64g/mol+3.2g=9.6g，故D错误；溶液中，故B正确。7.答案：C解析：已知反应：，反应中生成氢气的物质
12、的量大于0.05mol，故选C。8.答案：D解析：甲裝置用于块状固体与液体不加热制气，纯碱呈粉末状，不能随时控制反应的发生与停止，A错；乙中试管口应略向下倾斜，B错；丙中酒精与水以任意比互溶，C错；D正确。9.答案：D解析：金属的活动性是锌铁铜，故锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应： 溶液增量65 64 65-64=1 溶液增量65 56 65-56=9锌先与氯化铜反应，铜的质量不断增加，直至氯化铜反应完全，质量不再发生变化，A正确；由上述分析可知，前者溶液质量增加的幅度小于后者，B正确；锌先与氯化铜反应，此段时间内，氯化亚铁的质量不变，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐
13、渐减小，完全反应后为0，C正确；原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，D错误。10.答案：D解析：氧化膜保护内部的铝不被氧化，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料，故A正确；钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有广泛的应用，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，可见其重，故B正确；在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素，故C正确；铜绿的主要成分是，故D错误。11.答案：A解析：氧化氮和水不反应，二氧化氮和水反应,反应方 程式为3NO2+H2O = 2HNO3+NO,(利用差量法）设二氧化 氮体积是x,则3NO2+H2O = 2HNO3+N
14、O 气体体积减小 3 1 2x (10-4)mL,则一氧化氣体积为 10mL-9mL=l mL。12.答案：BD解析：A项，与反应而不能大量共存；C项，离子配比错误，正确的写法为。13.答案：BD解析：A项，由实验的实验现象可知，产物经检验有丁达尔效应，说明酸性条件下将氧化为，水解形成胶体，故A正确；B项，由实验的实验现象可知，实验中发生的反应有：酸性条件下将氧化为、在的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气氧化后生成，不止两种，故B错误；C项，对比实验的实验现象可知，酸性条件下可以氧化，生成的硫酸根与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，故C正确；D项，由实验的实验现象可知，酸性条件下，将氧化为，反应的离
15、子方程式为，故D错误。14.答案：（1）d（2）将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫红色褪去，证明含有，否则不含（3）2 3 16 NaOH 2 12 8（4）气氛下，防止被氧化将还原为解析：（1）要使产物纯净，必须发生反应后没有杂质生成。a项有氯离子杂质生成，错误；b项铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，不能把二价铁离子转化为三价铁离子，错误；c项硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还有杂质硝酸根离子，错误；d项双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，正确。（2）检验硫酸铁溶液中是否存在，为了防止的干扰应利
16、用的还原性检验，方法是将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性髙锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫红色褪去，证明含有，否则不含。（3）由元素守恒可知，方程式左边缺少钠元素和氢元素，所以在方程式左边补入NaOH，铁元素由+3价升高为+6价，氯元素由0价降低为-1价，利用得失电子守恒进行配平可得：。（4）溶液A中含有和，与NaOH溶液在加热的条件下可以制备胶体粒子，制备的离子方程式为：。容易被氧化，持续通入，在气氛下防止被氧化。能把氧化为，被还原为。在酸性条件下将氧化为，还原产物为，所以乙丙的离子方程式为：。 15.答案：（1）。（2）取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色，如果溶
17、液变为红色，说明原滤液中含有，否则不含。（3）如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应，铁粉将溶液中的全部还原为，加入KSCN溶液后不会变为红色。（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5）实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的排出装置中的空气；然后关闭K，利用生成的将试管中的溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间保存白色沉淀。解析：（1）在高温下，铁粉能与水蒸气反应生成和，反应的化学方程式为。（2）检验所得滤液中是否含有，可利用与反应使溶液显红色进行检验，具体的操作方法是取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶
18、液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有，否则不含（3）铁与水蒸气反应生成的四氧化三铁可与稀硫酸发生反应，若铁粉过量，其与铁离子反应生成亚铁离子，所以滤液中可能含有铁离子，也可能不含有铁离子。（4）向上述滤液中加入NaOH溶液后，与反应生成，不稳定，接触空气时很快被氧化为，现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为。（5）要较长时间观察到氢氧化亚铁的白色沉淀，关键是尽量减少氢氧化亚铁与空气接触，可以利用生成的氢气排出装置中的空气，验步骤:实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的活塞打开，稀硫酸与铁粉反应，用生成的排出装置中的空气；然后关闭K，利用生成的将试管中的溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间保存白色沉淀。