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1、高一月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分，每题只有一个正确答案） 12010 年诺贝尔化学奖授予理查德赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是( ) A催化剂只改变反应的正反应速率 B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热 D催化剂不能改变反应物的转化率 2. 在恒温恒压、不做功时，反应 AB= CD 在下列哪种情况下，一定能自发进 行 ( ) AH0、S0、S0 CH0 DH0、S0 3下列关于化学平衡状态的说法中正确
2、的是( ) A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态 B当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态 D当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等 4. 在 2AB3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是( ) A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L) C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L) 5. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( ) A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成 SO3 的反应 C. 由 H2、I2(g)、HI(g)
3、气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅 6. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 NaOH HNO3 弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A生成物总能量一定低于反应物总能量 B等量 H2 在 O2 中完全燃烧，生成 H2O(g)与生成 H2O(l)放出的能量相同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同
4、 8. 下 列 关 于 反 应 能 量 的 说 法 正 确 的 是 ( ) AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量大于生成物总能量 B若一定条件下，A=B H b 19在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件下反应，达到平衡时，H2 的转化率为 25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( ) A5% B10% C15% D20% 20已知反应：CH2 = CHCH3(g) + Cl2(g) CH2 = CHCH2Cl(g) + HCl(g)。在一定压强下，按 向密闭容器中充入Cl2与丙烯。图甲表示平衡时，
5、丙烯的体积分数()与温度(T)、k 的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。下列说法错误的是( ) A. 图甲中，k2 1 B. 图乙中，曲线 A 表示逆反应的平衡常数 C. 温度T1K、k = 2时，Cl2的转化率为50% D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大 三填空题（本题包括 4 小题，共 50 分）21.I.现有下列物质： HNO3冰醋酸 氨水 Al(OH)3NaHCO3(s) Cu 氯 水CaCO3H2CO3盐酸 (1) 上述物质中属于强电解质的有 _(填序号，下同)，属于弱电解质的有 。 (2) 下列溶液中，c(H+)由大到小排列顺序是 。
6、 0.1mol/L HCl 溶 液 0.1mol/L H2SO4 溶 液 0.1mol/L NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液 .已知室温时，0.1mol/L某一元酸 HA 在水中电离度为0.02%，回答下列问题 (1)该溶液中c(H+) = 。(2)HA的电离平衡常数K = 。 22. 300 时，将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) HQ, 2 min 末达到平衡，生成 0.8 mol D。 (1) 300时， 该反应的平衡常数表达式为 K 已知 K300”或“ 0，已知该反应在24
7、0，平衡常数K =64 104.请回答： (1) 某温度下，向 2L 的密闭容器中充入N2和O2各 1mol，5 分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为 (2) 假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 A.消耗 1mol N2同时生成 1mol O2 B.混合气体密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 2v正(N2) = v逆(NO) (3) 将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是 (填字母序号) (4) 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态与原平衡
8、状态相比，此时平衡混合气中 NO 的体积分数 . (填“变大”、“变小”或“不变”) (5) 该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO 的浓度分别为2.5 101 mol/L、4.0 102 mol/L和3.0 103 mol/L，此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是 24. 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8 105 Ka1= 4.3 107 3.0 108 5.0 1010 Ka2= 5.6 1011 请回答下列问题： (1) CH3COOH、H2
9、CO3、HClO、HCN 的酸性由强到弱的顺序 (2) 向 NaCN 中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 (3) 取 0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示： 常温下，b 点醋酸溶液的浓度约为 0.02 mol L1，该溶液中的 CH3COOH 的电离度为 ，若使此溶液中 CH3COOH 的电离程度增大且 c(H+)也增大的方法是 。 从图像可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水， c(CH3COO) (填“增大”，“减小”或“不确定”) 若实验测得 c 点处溶液中 c(CH3COOH) = amol L1，c(CH3COOH) = bmol L1，则该条件下 CH3COOH 的电离常数 Ka = 。(用含 a、b 的代数式表示) H+浓度相同等体积的两份溶液 A(盐酸)和 B(CH3COOH)分別与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号) a.反应所需要的时间：B A b.开始反应时的速率：A B c.参加反应的锌物质的量：A = B d. A中有锌剩余