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1、2022届高考化学一轮复习综合质检 原电池（一）-原卷一、单选题1.某化学兴趣小组为研究化学能与电能的转化,设计下图装置。下列叙述错误的是（ ）A.a和b不连接时,铁片上会有气泡产生B.无论a和b是否连接,铁片均发生氧化反应C.a和b用导线连接时,溶液中H+向铁片移动D.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为2.用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法错误的是（ ）A.甲图中锌片质量减轻，铜棒上有气体产生B.乙图中正极上发生的反应为：C.丙图中 Zn 片上发生氧化反应，溶液中的向铜电极移动D.若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为 132 3.通过传感器可以监测空气
2、中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A.a为电池的正极，发生还原反应B.b极的电极反应为C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D.当电路中转移电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg4.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( )实验后的记录:Cu为负极,Zn为正极Cu极上有气泡产生,发生还原反应向Cu极移动若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体电子的流向是CuZn正极反应式:,发生氧化反应A.B.C.D.5.镁空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达
3、仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝，其原理如图所示。下列说法正确的是( )A.a极材料为镁B.a电极的电极反应式C.电流方向：b极a极D.每消耗1molMg，导线中共流过个电子6.关于原电池的叙述中正确的是()A原电池是把化学能转变为电能的装置 B构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池7.把a、b、c、d 4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连a失去电子；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，c极发生还原反应；b、d相连，电流由b流出。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为（
4、 ）A.bacdB.acbdC.acdbD.abcd8.下图各装置中,不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( )A. B. C. D.9.一个原电池的总反应的离子方程式是，该原电池的合理组成是()正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2A.AB.BC.CD.D10.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )A. AgB.C.D.Zn11.下列各装置中都盛有的NaCl溶液,放置一定时间后,纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是( )A.B.C.D.12.下列各组的电极
5、材料和电解液,不能组成原电池的是( )A.铜片、石墨棒,蔗糖溶液B.锌片、石墨棒,硫酸铜溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,硝酸银溶液13.下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是( )MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A.A B.B C.C D.D14.某电池的总反应为，能实现该反应的原电池是()正极负极电解质溶液ACuFe溶液BCFe溶液CFeZn溶液DAgFe溶液A A B B C C D D15.将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,称
6、为燃料电池,下列叙述正确的是( )通入CH4的电极为正极;正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-;通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O;负极的电极反应式是CH4+10OH-8e-= +7H2O;放电时溶液中的阳离子向负极移动;放电时溶液中的阴离子向负极移动A.B.C.D.二、填空题16.如图所示的原电池装置中，正极的电极反应方程式是_.17.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2(1).请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)正极：_，负极：_，电解质溶液：_ 。(2).写出电极反应式：正极
7、：_ 负极：_ 。(3).溶液中Ag向_极移动，电子从_极流向_极。（填“Cu”或“Zn”）18.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：(1).Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。(2).写出NiO电极的电极反应式：_。：19.依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1).铜电极为电池的_极;电解质溶液Y是_。(2).盐桥中的Cl-向_(填“左”、或“右”)移动,如将盐桥撤掉,电流计的指针将不偏转。2022届高考化学一轮复习综合质检 原电池（一）-解析卷
8、一、单选题1.某化学兴趣小组为研究化学能与电能的转化,设计下图装置。下列叙述错误的是（ ）A.a和b不连接时,铁片上会有气泡产生B.无论a和b是否连接,铁片均发生氧化反应C.a和b用导线连接时,溶液中H+向铁片移动D.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为1.答案：C2.用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法错误的是（ ）A.甲图中锌片质量减轻，铜棒上有气体产生B.乙图中正极上发生的反应为：C.丙图中 Zn 片上发生氧化反应，溶液中的向铜电极移动D.若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为 132 2.答案：A3.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲
9、醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A.a为电池的正极，发生还原反应B.b极的电极反应为C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D.当电路中转移电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg3.答案：D解析：氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为，B正确；传感器工作过程中，发生氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；负极发生反应:，当电路中转移电子时，反应的甲醛的物质的量，质量为1.5 mg，D错误。4.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合
10、理的是( )实验后的记录:Cu为负极,Zn为正极Cu极上有气泡产生,发生还原反应向Cu极移动若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体电子的流向是CuZn正极反应式:,发生氧化反应A.B.C.D.4.答案：B解析：该原电池中,Zn为负极,Cu为正极,电子由Zn电极经导线流向Cu电极,铜电极上电极反应为,发生还原反应,故错误,正确。硫酸根离子向负极锌移动,若有0.5 mol电子流经导线,则可产生气体的物质的量=0.25 mol,故正确,错误。5.镁空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝，其原理如图所示。下列说法正确的是( )A.a极材料为镁
11、B.a电极的电极反应式C.电流方向：b极a极D.每消耗1molMg，导线中共流过个电子5.答案：B解析：镁的金属活泼性强于铁，则在该电池中金属镁失电子，作负极。根据电子流向可知，a极为正极，材料为不锈钢丝，A错误；a电极为正极，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式为，B正确；电子的流向：b极a极，电流方向与电子方向相反，C错误；镁的化合价由0价变为+2价，每消耗1molMg，失去2mol电子，则导线中共流过个电子，D错误。6.关于原电池的叙述中正确的是()A原电池是把化学能转变为电能的装置 B构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D理论上，所有的氧
12、化还原反应都能设计成原电池6.答案：A7.把a、b、c、d 4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连a失去电子；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，c极发生还原反应；b、d相连，电流由b流出。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为（ ）A.bacdB.acbdC.acdbD.abcd7.答案：C8.下图各装置中,不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( )A. B. C. D.8.答案：D解析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与非金属，导线相连后插入到电解质溶液中，据此可知选项ABC都能构成原电池。D中没有构成完整的闭合回路，不能形成原电池，答案选
13、D。9.一个原电池的总反应的离子方程式是，该原电池的合理组成是()正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2A.AB.BC.CD.D9.答案：C10.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )A. AgB.C.D.Zn10.答案：C11.下列各装置中都盛有的NaCl溶液,放置一定时间后,纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是( )A.B.C.D.11.答案：A解析：中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，中锌作电解池阴极，
14、不易被腐蚀，中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为；故选A。12.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )A.铜片、石墨棒,蔗糖溶液B.锌片、石墨棒,硫酸铜溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,硝酸银溶液12.答案：A解析：A、蔗糖溶液不是电解质溶液,故A错误.B、符合原电池的构成条件,故B正确.C、符合原电池的构成条件,故C正确.D、符合原电池的构成条件,故D正确.故选A13.下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是( )MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A.A B
15、.B C.C D.D13.答案：C解析：根据原电池的工作原理，N棒变细，作负极，M棒变粗，作正极。锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A项错误；铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，正极反应式为，正极质量不增加，B项错误；锌比银活泼，锌作负极，银作正极，正极反应式为，正极质量增加，C项正确；锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，D项错误。14.某电池的总反应为，能实现该反应的原电池是()正极负极电解质溶液ACuFe溶液BCFe溶液CFeZn溶液DAgFe溶液A A B B C C D D14.答案：A15.将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确
16、的是( )通入CH4的电极为正极;正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-;通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O;负极的电极反应式是CH4+10OH-8e-= +7H2O;放电时溶液中的阳离子向负极移动;放电时溶液中的阴离子向负极移动A.B.C.D.15.答案：B解析：据题意知,发生的反应为CH4+2O2=CO2+2H2O,反应产生的CO2处于KOH溶液中,又会转化为,故是正确的O2得e-被还原,作正极,错误,正确。溶液中离子移动情况受溶液(原电池内电路)中电流方向影响,内电路电流方向是由负极流向正极,阳离子的移动方向与电流方向相同,故在溶液(原电池内电路
17、)中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,错误,正确二、填空题16.如图所示的原电池装置中，正极的电极反应方程式是_.16.答案：17.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2（1）.请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)正极：_，负极：_，电解质溶液：_ 。（2）.写出电极反应式：正极：_ 负极：_ 。（3）.溶液中Ag向_极移动，电子从_极流向_极。（填“Cu”或“Zn”）17.答案：（1）. 铜片；锌片；稀硫酸溶液（2）. 2H+-2e-=H2；Zn+2e-=Zn2+（3）. 正；Zn；Cu18.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：（1）.Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。（2）.写出NiO电极的电极反应式：_。18.答案：（1）. 还原（2）.NOO22e=NO219.依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:（1）.铜电极为电池的_极;电解质溶液Y是_。（2）.盐桥中的Cl-向_(填“左”、或“右”)移动,如将盐桥撤掉,电流计的指针将不偏转。19.答案：（1）1.正CuCl2或CuSO4（2）.左