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1、第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 教学设计【教学目标】1.了解原子的构成，了解质量数的概念。2.初步掌握原子核外电子排布规律，会画120号元素原子和离子的结构示意图，弄清楚原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系。3.通过分析与讨论探究原子核外电子排布规律，培养学生微观探析化学核心素养。4.通过学习元素原子核外电子排布规律，体验科学探究的过程，贯彻其中的科学态度。【教学重难点】1.重点：（1）质量数概念的学习。（2）核外电子排布规律。2.难点：（1）质量数和的含义。（2）核外电子排布规律的理解，120元素原子或离子的原子结构示意图的掌握。【教学过程
2、】1.新课导入引入前面学习了钠、氯、铁、铝等元素及其化合物的性质，丰富多彩的物质都是由元素组成的，这些元素之间有什么联系，又是怎样组成物质的，这就是本章所要学习的知识物质结构的元素周期律。在初中我们接触过元素周期表，元素周期表揭示了元素之间的内在联系，原子结构的奥秘被揭示之后，人们对元素周期表的认识更加完善，我们今天就学习原子结构相关知识，来看看原子结构与元素周期表之间究竟有那些关系。2.新课讲授板书一、原子结构教师活动让学生回顾、讨论原子的构成。讲解原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚁）想一想质子、中子、电子的电性如何？生电子：带一个单位负
3、电荷；质子：带一个单位负电荷；中子：不显电性；原子：呈电中性。师那么由粒子所带电性你能看出什么规律吗？生核电荷数质子数核外电子数师在电中性原子中，有以上数量关系，那么在阳离子和阴离子中呢？又有什么样的大小关系？投影阳离子：核电荷数核内质子数 核外电子数 阴离子：核电荷数核内质子数 核外电子数投影原子的质量相关问题质量/kg相对质量电量/C质子1.673x10-271.0071.602x10-19中子1.675x10-271.0080电子9.109x10-311/18361.602x10-19交流讨论1、比较质子、中子、电子的相对质量的数据，你发现什么异同点？2、原子的质量由哪些微粒决定？学生活
4、动根据表格中数据思考2个问题。归纳总结质子和中子的质量基本相等，相对质量约为1。电子的质量可以忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。提问将有关原子的质子数与中子数之和（即质量数A）填入表格，并与相对原子质量作比较，你能够得出什么结论？生质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）在数值上：质量数（A）相对原子质量师原子的质量都集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值就叫作质量数。下面我们来学习原子的相关表示。教师活动讲解符号中各个字母所表示的含义。学生活动阅读教材P88“科学史话”，分析原子结构模型的演变。设计
5、意图通过原子模型的历史回顾，让学生体验假说、模型在科学研究中不可替代的作用，尝试运用假说、模型的科学研究方法进行的。教师活动让学生思考探讨核外电子的运动有哪些特征？与宏观物体的运动是否相同？ 师在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层，电子层是假想的、不连续的壳层。过渡在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中（类似于地球上的万物处于地心引力场中），电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？讲解通过原子
6、结构图，我们可以看到，核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按KLM N顺序排列。提问那么在数量上又有什么规律呢？阅读教材P87稀有气体元素原子的电子层排布，你能发现什么规律？归纳第n层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。最外层电子数目最多不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）。次外层最多能容纳的电子数不超过18个。师了解了核外电子的排布规律，下面我们一起学习原子结构的表示方法，为了简便，我们引入了原子结构示意图。以钠原子为例。投影【课堂小结】【板书】4.1.1原子结构 核外电子排布一、原子结构1. 原子核的构成中子原子 原子核 质子核外电子 =核内质子数=核外电子数2.原子的质量数A：质量数 Z：质子数X：元素符号质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）相对原子质量二、核外电子排布1.核外电子分层排布电子层：假想的、不连续的壳层2.电子排布规律（1）能量规律：核外电子总是优先排在能量最低的电子层里；（2）数量规律：每层最多容纳的电子数为2n2；K层为最外层时不超过2个，其他层为最外层不超过8个；次外层不超过18个。