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1、第一章 第一节 物质的分类及转化 一、选择题1在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是()ACaOBNa2CO3CCaCO3 DCO22下列说法中不正确的是()A向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3 胶体B“血液透析”利用了胶体的性质C明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同3下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是()选项ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KClNH4ClCNa2SO4K2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO44下列有关
2、物质组成的说法正确的是()A几种元素组成化合物时，只能组成一种化合物B经测定，某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质C碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D碳酸是纯净物，而盐酸是混合物5在不选用其他试剂的条件下，用最简单的方法鉴别下列物质：NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序可为()A BC D6磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.536 nm之间的磁流体。下列说法中
3、正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为Fe2O3D所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径7下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质的叙述正确的是()A粒子直径均在1100 nm之间B分散质粒子均可透过滤纸C均能够产生丁达尔效应D分别取少量Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液，加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀8下列物质中，属于无色分散系的是()A39度的白酒 BFe(OH)3胶体C水 DCuSO4溶液9本草经集注中有如下描述:“其黄黑者名鸡屎矾,不入药,惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中,涂铁皆作铜色。外虽铜色,内质不变。”其
4、中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜,“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中“涂铁皆作铜色”涉及的化学反应类型是( )A.置换反应 B.分解反应C.复分解反应D.化合反应10下列关于氢氧化铁胶体制备的说法中正确的是()A将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸B将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌C将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和氯化铁溶液中D在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色11下列关于胶体的叙述不正确的是()A胶体区别于其他分散系最本质的特征是分散质粒子的直径为109107 mB胶体是一种均一、稳定的纯净物C用平行光照射CuSO4溶液和
5、Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体12浊液区别于其他分散系最本质的特征是()A外观浑浊不清B不稳定C分散系中分散质粒子的直径大于107 mD不能产生丁达尔效应13中国科学家屠呦呦因发现并提取出青蒿素而获得了诺贝尔医学奖，她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于()A单质 B混合物C无机物 D有机物14如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是()A若盐为BaCl2溶液，则反应中有白色沉淀生成B若碱为NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中
6、和反应C若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈D若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多15甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法正确的是( )A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸16晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应。下列说法不正确的是()A胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B胶体分散质粒子的直径介
7、于1100 nmC利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D胶体经短时间静置后会产生沉淀二、非选择题17零食的包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰属于哪种类别的物质? 。(2)生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。(3)生石灰还可以跟酸及酸性氧化物发生化学反应,请写出生石灰与盐酸反应的化学方程式: 。(4)小纸袋中的物质能否长期作干燥剂?为什么? 。18某化学兴趣小组通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。总结一：硫酸的化学性质(1)写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式：_。
8、(2)请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是_(用化学式表示)。(3)发生中和反应的化学方程式为_。总结二：氢氧化钙的化学性质(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)(4)乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(5)丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得的溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)_，请设计实验证明盐酸过量：_。(6)丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象为_；反应后溶液中的溶质一定有_。19铁及其化合物在生
9、产生活中有极其重要的用途。请据此回答下列问题：(1)FeCl3溶液呈棕黄色，FeCl3溶液的分散质是_，分散剂是_。(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是_。(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe(OH)3胶体的方法是_。(4)在FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是_，最小的是_。(5)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还可以采用的方法是_。20某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)现有
10、甲、乙两名同学进行制备实验：甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确：_。(填“正确”或“不正确”，下同)乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟，请评价该操作是否正确：_。(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。(3)聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法：_。【参考答案】一、选择题1B解析：CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都
11、是盐，但后者难溶于水，不与碱、盐发生反应，前者可以，如可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。2D解析：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，A正确；血液是胶体，血液透析利用了胶体的性质，B正确；明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，C正确；丁达尔效应是胶体的特性，溶液无此性质，D错误。3C解析：C项中Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐，但根据阴离子判断都属于硫酸盐；KCl和NH4Cl分别属于钾盐和铵盐，根据阴离子判断都属于盐酸盐；A、B项中的NaCl属于钠盐或盐酸盐，A、D项中的(NH4)2SO4属于铵盐或硫酸盐，都不符合图示关系。4D解析：碳
12、元素和氧元素可以组成二氧化碳和一氧化碳，A项错误；石墨、金刚石均由C元素组成，二者混合后为混合物，B项错误；某些金属氧化物为酸性氧化物，如Mn2O7，C项错误；HCl气体溶于水才能形成盐酸，故盐酸是混合物，D项正确。5D解析：CuSO4溶液呈蓝色，其他溶液均为无色，所以先鉴别出CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，所以可以鉴别出NaOH溶液；再用NaOH溶液鉴别剩下的两种试剂，NaOH溶液与Mg(NO3)2 溶液反应生成白色沉淀，而与KCl溶液不反应。6B解析：分散质粒子直径在5.536 nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，A错误；该分散系属于胶体，能产生
13、丁达尔效应，B正确；分散质是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，C错误；该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体是红褐色的，而且胶粒是很多分子的集合体，不是一个分子，D错误。7B解析：A错，胶体粒子直径在1100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm；B对，溶液和胶体中的分散质粒子均可透过滤纸；C错，胶体能够产生丁达尔效应，溶液不能；D错，加入少量NaOH溶液，MgCl2溶液产生氢氧化镁沉淀，氢氧化铁胶体发生聚沉产生氢氧化铁沉淀。8A解析：分散系属于混合物，水是纯净物，C项排除；题目中前提为无色分散系，Fe(OH)3胶体为红褐色，CuSO4 溶液呈蓝色，B、D项排除；白酒为乙醇的水溶液，属于分散系
14、，且满足前提条件无色，故选A。9A解析：鸡屎矾在CH3COOH溶液中溶解,其中碱式碳酸铜(或碱式硫酸铜)与乙酸反应得到铜盐溶液,“涂铁皆作铜色”发生的是置换反应。10D解析：制备氢氧化铁胶体时，若选用自来水、氢氧化钠溶液，或用玻璃棒搅拌、长时间加热等，都会产生氢氧化铁沉淀，从而不能得到氢氧化铁胶体。11B解析：A项，胶体中分散质粒子的直径为109107 m，正确；B项，胶体是混合物，错误；C项，胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时的现象不同，正确；D项，Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，正确。12C解
15、析：浊液区别于其他分散系最本质的特征是分散系中分散质粒子的直径大于107 m。13D解析：青蒿素的分子式为C15H22O5，是不同元素组成的纯净物，含有碳元素，属于有机物。14D解析：A项，H2SO4与BaCl2溶液反应：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，反应中有白色沉淀生成，正确；B项，NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红，用H2SO4中和后，红色褪去，证明二者发生了中和反应，正确；C项，Fe2O3与H2SO4反应生成可溶性的Fe2(SO4)3，故可用硫酸除铁锈，正确；D项，质量相等且过量的Zn和Mg，与一定量的稀H2SO4完全反应，产生H2的量相等，错误。15B解析：由于甲和丙可以反应
16、,甲和丁也可以反应,故甲可以是Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种,所以根据题给信息,只能推出乙一定是KNO3溶液,B项正确。16D解析：胶体比较稳定，短时间静置不会产生沉淀。二、非选择题17(1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物等(答案合理即可)(2)CaO+H2OCa(OH)2(3)CaO+2HClCaCl2+H2O(4)不能,因为生石灰全部变为Ca(OH)2后,小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用解析：(1)关于CaO的类别,从不同角度可以得到不同答案,例如由两种元素组成,属于化合物,又因为其中一种是氧元素,另一种是钙元素,因此还是金属氧化物,同时也是一种碱性氧化物等。(2)生
17、石灰吸水并能和水反应生成Ca(OH)2,因此生石灰可以作干燥剂,反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。(3)CaO是碱性氧化物,能与盐酸反应生成CaCl2和H2O,化学方程式为CaO+2HClCaCl2+H2O。(4)由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙,若生石灰完全反应,则固体不再具有干燥作用,故小纸袋中的物质不能长期作干燥剂。18(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)Na2CO3(3)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(4)碱性(5)HCl、CaCl2向所得溶液中加入锌粒，若有气泡产生，则盐酸过量(合理即可)(6)有白色沉淀生成NaOH解析：(1
18、)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。(2)酸可以与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，说明X属于盐，可以是Na2CO3。(3)酸可以与碱发生中和反应，即图中的氢氧化钠可以与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。(4)酚酞遇到碱性溶液变红，故由现象可知氢氧化钙溶液显碱性。(5)过量的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显酸性，故红色消失，此时溶液中的溶质为HCl、CaCl2。可利用盐酸的化学性质，通过反应现象来证明盐酸过量，如向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡产生。
19、(6)碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，故现象为有白色沉淀生成。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则只要反应发生，一定有氢氧化钠生成，碳酸钠和氢氧化钙可能有一种剩余，也可能恰好完全反应，故反应后的溶质一定有氢氧化钠。19(1)FeCl3水(2)过滤(3)将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热(4)Fe(OH)3悬浊液FeCl3溶液(5)丁达尔效应20(1)正确不正确(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽(答案合理即可) 解析：(1)制取氢氧化铁胶体的方法是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，故甲正确，乙不正确。(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。