《2019版高中化学 第2章 第1节 共价键模型 第2课时学案 鲁科版选修3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高中化学 第2章 第1节 共价键模型 第2课时学案 鲁科版选修3.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第第 2 2 课时课时 共价键的键参数共价键的键参数学习目标定位 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。2.学会键能与反应热相互求算的方法。一、共价键参数1键能(1)键能是在 101.3 kPa、298 K 条件下，断开 1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量。常用EAB表示。键能的单位是 kJmol1。如：断裂 1 mol HH 键吸收的最低能量为 436 kJ，即 HH 键的键能为 436 kJmol1。(2)根据下表中的 HX 键的键能回答下列问题：共价键HFHClHBrHI键能/kJmol156
2、5431363297若使 2 mol HCl 键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收 862_kJ 的能量。表中共价键最难断裂的是 HF 键，最易断裂的是 HI 键。由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱。2键长(1)两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长。(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：一般来说，共价键的键长越短，往往键能越大，这表明共价键越稳定，反之亦然。(3)下列三种分子中：H2、Cl2、Br2，共价键的键长最长的是，键能最大的是。3键角(1)键角是指在多原子分子中，两个化学键的夹角。在多原子
3、分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角决定着共价分子的空间构型。(2)根据空间构型分析下列分子的键角分子空间构型键角实例109.5CH4、CCl4 正四面体形 60白磷(P4)2平面形120苯、乙烯、BF3等三角锥形107.3NH3V 形104.5H2O直线形180CO2、CS2、CHCH(1)共价键参数与分子性质的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。(2)共价键强弱的判断由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固。由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固。由电负性
4、判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子对的吸引力越大，形成的共价键越稳定。关键提醒 分子的稳定性与键能和键长有关，而由分子构成的物质的熔、沸点高低与键能和键长无关。(3)键长的判断方法根据原子半径判断：在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。根据共用电子对数判断：相同的两原子形成共价键时，单键键长双键键长叁键键长。例 1 下列叙述中的距离属于键长的是( )A氨分子中两个氢原子间的距离B氯分子中两个氯原子间的距离C金刚石中任意两个相邻的碳原子核间的距离D氯化钠中相邻的氯离子和钠离子核间的距离答案 C解析 键长是指形成共价键的两个原子核间的距离，仅仅说成是原子间的距离是错误的。A项
5、，NH3分子中的两个 H 原子间不存在化学键，错误；B 项，未指出是核间距离，错误；C 项，金刚石中只要两个碳原子相邻，它们之间就有共价键，正确；D 项，NaCl 中的阴、阳离子之间形成离子键，没有键长，错误。3例 2 下列分子中的键角最大的是( )ACO2 BNH3CH2O DCH2=CH2答案 A解析 CO2为直线形分子，键角为 180；NH3为三角锥形结构，键角为 107.3；H2O 分子空间构型为 V 形，键角为 104.5；CH2=CH2为平面结构，键角为 120，故键角最大的是CO2，A 正确。例 3 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOS
6、iSiSiHSiO键能/kJmol1347413358226318452回答下列问题：(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。(2)SiH4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是_。答案 (1)CC 键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中 SiSi 键和 SiH 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成(2)CH 键的键能大于 CO 键，CH 键比 CO 键稳定，而 SiH 的键能却远小于 SiO 键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 SiO 键解析 (1)CC 键和 CH 键的键能比 SiH 键和 SiSi 键都大，因此烷
7、烃比较稳定，而硅烷中 SiSi 键和 SiH 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。(2)CH 键的键能大于 CO 键，CH 键比 CO 键稳定，而 SiH 键的键能却远小于 SiO键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 SiO 键。二、键能与反应焓变的关系根据已学知识回答下列问题：(1)化学反应的实质是反应物分子中旧化学键的断裂和生成物分子中新化学键的形成。(2)化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之则为放热反应。(3)已知 HH、ClCl、HCl 键的键能分别为 436 kJmol1、243 kJmol1、431 kJmol
8、1。试通过键能数据估算 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应的反应热是183_kJmol1。4(1)化学反应中的能量变化是 H反应物键能总和生成物键能总和。(2)反应热 H0 时，为吸热反应。例 4 已知 1 g H2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且 O2(g)中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，H2O(g)中 1 molHO 键形成时放出热量 463 kJ，则 H2(g)中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ答案 C解析 因为 1 g H2(g)完全燃烧生成 H2O(g)时
9、放出热量 121 kJ，所以 1 mol H2(g)与 mol 1 2O2(g)完全燃烧生成 1 mol H2O(g)时放出热量 242 kJ，即 H2(g) O2(g)=H2O(g) 1 2H242 kJmol1。所发生键的变化为断裂 1 mol HH 键和 mol O=O 键、形成 2 1 2mol HO 键，反应过程中断裂旧键需要吸收的热量为 496 kJQHH，形成新键释放的能1 2量为 2463 kJ926 kJ，所以 926 kJ( 496 kJQHH)242 kJ，解得QHH436 1 2kJ。例 5 氟在自然界中常以 CaF2的形式存在。F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物
10、，例如 ClF3、BrF3等。已知反应 Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H313 kJmol1，FF 键的键能为 159 kJmol1，ClCl 键的键能为 242 kJmol1，则 ClF3中 ClF 键的平均键能为_kJmol1。答案 172解析 根据 H与键能的关系可得：242 kJmol1159 kJmol13EClF6313 kJmol1，解得 ClF 键的平均键能EClF172 kJmol1。易错提醒利用键能计算化学反应的 H时，要准确计算每摩尔各物质中含有的共价键的数目。51下列说法正确的是( )A键角决定了分子的结构BCH4、CCl4中键长相等，键角不同CC=C 键
11、的键能是 CC 键的键能的两倍D共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定答案 D解析 分子结构是由键角和键长共同决定的，A 项错；CH4、CCl4分子均为正四面体形，它们的键角相同，键长不等，B 项错；C=C 双键由一个 键和一个 键构成，通常而言 键键能大于 键键能，故 C=C 键键能应小于 CC 键键能的两倍，C 项错。2下列分子最难分裂为原子的是( )AHCl BHI CH2S DPH3答案 A解析 元素的电负性越大，元素原子吸引共用电子对的能力越强，键能越大，分子越稳定，分子越难分解，Cl 元素的电负性最大，所以 HCl 最难分裂为原子。3下列说法中正确的是 ( )A在分子
12、中，两个原子间的距离叫键长B非极性键的键能大于极性键的键能C键能越大，表示该分子越容易受热分解DHCl 键的键能为 431 kJmol1，HI 键的键能为 297 kJmol1，这可说明 HCl 分子比 HI 分子稳定答案 D解析 形成共价键的两个原子核间的距离为键长，A 项不正确；键能的大小取决于成键原子的电负性，与键的极性无必然联系，B 项不正确；键能越大，分子越稳定，C 项不正确，D项正确。4下列事实不能用键能的大小来解释的是( )AN2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱DF2比 O2更容易与 H2反应答案 B解析 由于 N2分子中存在
13、 NN 键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以 N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从 F 到 I 原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于 HF键的键能大于 HO 键的键能，所以更容易生成 HF。65能说明 BF3分子的 4 个原子在同一平面的理由是( )A任意两个 BF 键之间的夹角为 120BBF 键为极性共价键C3 个 BF 键的键能相同D3 个 BF 键的键长相等答案 A解析 BF3分子中键能、键长与分子的空间构型无关，只有键间夹角是 120 决定了 BF3分子中的 4 个原子在同一平面内，A 项符
14、合题意。6某些共价键的键能数据如下表所示(单位：kJmol1)：共价键HHClClBrBrHCl键能436243193431共价键IINNHOHN键能151945463391(1)由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是_，最不稳定的是_(写化学式)。(2)把 1 mol I2(g)分子中化学键断裂为气态原子时，需要_(填“吸收”或“放出”)_ kJ 能量。已知反应 2HI(g)=H2(g)I2(g)的 H为 11 kJmol1，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_ kJ。(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H_。答案 (
15、1)N2 I2 (2)吸收 151 299 (3)183 kJmol1解析 (1)比较这些共价键键能的数值可知，NN 键的键能最大，II 键的键能最小，所以N2分子最稳定，I2分子最不稳定。(2)根据键能的定义可知把 1 mol I2(g)分解为 I(g)原子需吸收 151 kJ 能量，根据 H反应物总键能生成物总键能知：2EHI436 kJmol1151 kJmol111 kJmol1，EHI299 kJmol1。(3)在反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)中，有 1 mol HH 键和 1 mol ClCl 键断裂，共吸收能量 436 kJ243 kJ679 kJ，形成 2 mol
16、 HCl 键共放出能量 431 kJ2862 kJ。放出的能量大于吸收的能量，所以该反应为放热反应，H679 kJmol1862 kJmol1183 kJmol1。对点训练7题组 1 共价键参数及其应用1能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸C稀有气体一般难发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定答案 D解析 共价键构成物质的状态与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已达稳定结构；氮气比氧气稳定是由于 N2分子中共价键
17、的键能(945 kJmol1)比 O2分子中共价键的键能(498 kJmol1)大，在化学反应中更难断裂。2下列说法中正确的是( )A分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定B只有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180DHO 键键能为 467 kJmol1，即 18 g 水分子生成 H2和 O2时，放出能量为(2467)kJ答案 A解析 有些金属与非金属形成的化学键是共价键，B 不正确；水分子中两个 OH 键间的夹角为 104.5，其分子结构式虽为 HOH，但不能表示分子的真正空间构型，C 不正确；HO 键的键能是破坏 1 mol HO 键所吸收的能
18、量，在 H2O 分子中有两个 HO 键，断开 1 mol H2O 中化学键应吸收能量(2467)kJ，而生成 H2和 O2时需放出能量，故 D 不正确。3已知 H2、O2、Cl2、N2分子中共价键的键能依次为 436 kJmol1、497 kJmol1、243 kJmol1、946 kJmol1，下列叙述正确的是 ( )ANN 键键能为 946 kJmol1315.3 kJmol11 3B氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短C氧分子中氧原子是以共价单键结合的D氮分子比氯分子稳定答案 D解析 NN 键由一个 键和两个 键构成，NN 键为 键， 键与 键的键能不相等，A不正确；NN 键的键
19、长大于 HH 键的键长，B 不正确；O2中氧原子间是以双键结合的，C 不正确；键能越大，分子越稳定，故 D 正确。4下列说法中正确的是( )A双原子分子中化学键的键能越大，分子越稳定8B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中， 键的键能要小于 键的键能答案 A解析 在双原子分子中没有键角，故 C 项错误；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故 A 项正确，B 项错误；D 项中 键的重叠程度要大于 键的，故 键的键能要大于 键的键能。5氰气的化学式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与 Cl2相似，下列叙述正确的是( )A分子中 NC 键的键
20、长大于 CC 键的键长B一个(CN)2分子只含有 2 个 键和 4 个 键C在一定条件下可发生加成反应D不和 NaOH 溶液反应答案 C解析 成键原子半径越大，键长越长，N 原子半径小于 C 原子，故 NC 键的键长小于 CC 键的键长，A 项不正确；NC 键中有 1 个 键和 2 个 键，1 个(CN)2分子中含有 4 个 键，1个 CC 键、2 个 CN 键，故 键有 3 个，B 项不正确； 键易断裂而发生加成反应，C 项正确；(CN)2与 Cl2性质相似，可与 NaOH 溶液反应，D 项不正确。6从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：OO 键数据 O22O 2 O2O 2键长/
21、1012m149128121112键能/kJmol1xyz498w628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx；该规律性是( )A成键的电子数越多，键能越大B键长越短，键能越大C成键所用的电子数越少，键能越小D成键时电子对越偏移，键能越大答案 B解析 研究表中数据发现，O2与 O的键能大者键长短。按此规律，O中 OO 键键长比 2229O中的长，所以键能要小。键长由短到长的顺序为 Ozyx。 2 2 222题组 2 键能与反应热7已知 HH 键键能为 436 kJmol1，HN 键键能为 391 kJmol1，根据化学方程式N23H22NH3,1 mol N2
22、与足量 H2反应放出的热量为 92.4 kJmol1，则 NN 键高温、高压催化剂的键能是( )A431 kJmol1 B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol1答案 B解析 本题与化学反应方程式有关，NN、HH 键的断裂需要吸收能量，而 NH 键的形成要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式：Q436 kJmol13391 kJmol1692.4 kJmol1，解得Q945.6 kJmol1。8.意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol NN 键吸收 167 kJ 热量，生成
23、 1 mol NN 键放出 942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是( )AN4属于一种新型的化合物BN4分子中存在非极性键CN4分子中 NN 键角为 109.5D1 mol N4转变成 N2将吸收 882 kJ 热量答案 B解析 N4是由 N 原子形成的单质，A 项不正确；N4分子中 N 与 N 形成非极性键，B 项正确；N4是正四面体结构，键角为 60，C 项不正确；1 mol N4转变为 N2放出的热量为 2942 kJ6167 kJ882 kJ。9化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P
24、4)和 P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(单位：kJmol1)：PP：198、PO：360、O=O：498，则反应 P4(白磷)3O2=P4O6的反应热 H为( )A1 638 kJmol1 B1 638 kJmol110C126 kJmol1 D126 kJmol1答案 A解析 由各物质的分子结构知：1 mol P4含 6 mol PP 键，3 mol O2含 3 mol O=O 键，1 mol P4O6含 12 mol PO 键，故 H(198 kJmol16498 kJmol13)360 kJmol1121 638 kJmol1。10关于乙烯分子结构的说法中，错误的是(
25、 )A每个碳原子形成 3 个 键和 1 个 键B乙烯分子中含有极性键和非极性键C乙烯分子中碳碳双键的键长比乙烷分子中碳碳单键的键长短D乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍答案 D解析 乙烯的结构简式是 CH2=CH2，每个碳原子分别与 2 个氢原子形成了 2 个 键，2 个碳原子之间形成 1 个 键和 1 个 键，即每个碳原子形成 3 个 键和 1 个 键，A 项正确；碳碳双键是非极性键，而 CH 键是极性键，B 项正确；碳碳双键之间有 2 对共用电子，而碳碳单键之间有 1 对共用电子，显然前者中 2 个碳原子之间的作用力大，键长短，C 项正确；乙烯分子中碳碳双键的键能不等
26、于乙烷分子中碳碳单键的键能的 2 倍，而是比 2 倍略小，D 项错误。11(2017河南洛阳名校联考)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒、分子结构之一如图所示，已知其燃烧热 H3 677 kJmol1(磷元素被氧化为 P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是( )A分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构BP4S3中硫元素为2 价，磷元素为3 价C热化学方程式为 P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g) H3 677 kJmol1D分子中存在极性键与非极性键答案 B解析 因 P 原子最外层有 5 个电子，S 原子最外层有 6 个电子，由图可知，每个
27、P 形成 3 个共价键，每个 S 形成 2 个共价键，即分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构，A 项正确；由图可知，有 1 个 P 与 3 个 S 形成 3 个共价键，其他 3 个 P 分别与 1 个 S 形成 1 个共价键，则 P4S3中 P 有3、1 两种化合价，S 为2 价，B 项错误；1 mol 可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则 P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g) H3 677 kJmol1，C 项正确；由图可知，PP 键为非极性键，PS 键为极性键，D 项正确。1112(2017河南鹤壁高中高二月考)六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)
28、，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是( )A六氟化硫中各原子均为 8 电子稳定结构B六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C六氟化硫分子中含极性键、非极性键DSF 键是 键，且键长、键能都相等答案 D解析 根据题图知，每个 F 原子和 1 个 S 原子形成 1 对共用电子对，每个 S 原子和 6 个 F 原子形成 6 对共用电子对，所以 F 原子都达到 8 电子稳定结构，但 S 原子最外层达到 12 电子，A 错误；六氟化硫中 F 为1 价，S 为6 价，S 元素不能再失去电子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃
29、烧生成二氧化硫，B 错误；同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，六氟化硫分子中的 SF 键均为极性键，不含非极性键，C 错误；六氟化硫分子中的SF 键都是 键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，D 正确。综合强化13某些化学键的键能如下表(单位：kJmol1)：共价键HHBrBrIIClClHClHIHBrHF键能436193151243431297363565根据表中数据回答问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_(填字母，下同)。AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是_。AHF BHCl CHBr DHI(3)X2H2=2HX(X 代表 F、Cl
30、、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“ 放热”)反应。(4)1 mol H2在 2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为_kJ。(5)在一定条件下，1 mol H2与足量的 Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_(填字母)。aCl2Br2I212bI2Br2Cl2预测 1 mol H2在足量 F2中燃烧比在 Cl2中放热_。答案 (1)A (2)A (3)放热 (4)183 (5)a 多解析 能量越低越稳定，破坏其中的化学键需要的能量就越多，形成其中的键时放出的能量也越多。H反应物的总键能生成物的总键能。14X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表
31、：元素相关信息XX 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ 和 Y 同周期，Z 的电负性大于 YWW 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34(1)Y 位于元素周期表第_周期_族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个 键。在 HY，HZ 两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(3)W 的基态原子核外电子排布式是_。答案 (1)3 A HClO4 (2)2 HCl HS (3)1s22s22p63s23p63d104s1
32、(或Ar3d104s1)解析 由题给信息推出 X 元素基态原子的电子排布式：1s22s22p2，为碳元素；Y 为硫元素；Z 为氯元素；W 为铜元素。(1)硫元素位于元素周期表第 3 周期A 族。(2)XY2为 CS2，结构式为 S=C=S, 存在 2 个 键；HY 键为 HS 键，HZ 键为 HCl 键，S 元素的非金属性弱于 Cl 元素，原子半径SCl，所以键的极性较强的是 HCl 键，键长较长的为 HS 键。(3)Cu 原子的核外电子数为 29,3d 电子层全充满状态比较稳定，故基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。15氮是地球上极为丰富
33、的元素。(1)Li3N 晶体中氮以 N3形式存在，基态 N3的电子排布式为_。(2)NH3为三角锥形分子，NH 键键能的含义是_(填字母)。a由 N 和 H 形成 1 mol NH3所放出的能量b把 1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量c拆开约 6.021023个 NH 键所吸收的能量d形成 1 个 NH 键所放出的能量(3)NN 键的键能为 945 kJmol1，NN 单键的键能为 247 kJmol1，计算说明 N2中的_(填“”或“” ，下同)键比_键稳定。13(4)计算反应 3Cl22NH3=N26HCl(ENH391 kJmol1，EHCl432 kJmol1，EClCl
34、243 kJmol1，ENN945 kJmol1)的反应热 H_ kJmol1。答案 (1)1s22s22p6 (2)c (3) (4)462解析 (1)由 Li3N 晶体中氮以 N3形式存在，则 N3的最外层应达到 8 电子，即电子排布式为 1s22s22p6。(2)NH 键的键能是指形成 1 mol NH 键放出的能量或拆开 1 mol NH 键所吸收的能量，不是指形成 1 个 NH 键释放的能量。1 mol NH3分子中含有 3 mol NH 键，拆开 1 mol NH3或形成 1 mol NH3吸收或放出的能量应是 NH 键键能的 3 倍。(3)NN 键中有两个 键和一个 键，而 NN 键为 键，键能为 247 kJmol1，由NN 的键能为 945 kJmol1，则 键键能为349 945 kJmol1247 kJmol1 2kJmol1。(4)H3EClCl6ENHENN6EHCl3243 kJmol16391 kJmol1945 kJmol16432 kJmol1462 kJmol1。