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1、(2017)新浙教版八年级下册科学第三章（空气与生命）知识点归纳新浙教版科学八年级下第三章（空气与生命）知识点第一节：空气与氧气1常见气体和物质的检验二氧化碳CO2的检验：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊。氧气O2的检验：能使带火星的木条复燃。水H2O的检验：能使白色的无水硫酸铜变成蓝色。2空气的成分一般来讲是比拟稳定的。法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气N2和氧气O2组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。3空气的成分4空气中氧气含量的测定1测量原理利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理：红磷P燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气O2，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下水被压入集
2、气瓶内的体积即为减少的氧气的体积。3实验步骤连接装置，广口瓶参加少量水，将剩余瓶子容积用记号笔分成5等份。点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，并观察现象。分燃烧后等火焰熄灭，振荡广口瓶直至冷却后，打开止水夹，观察现象。4实验现象磷燃烧，产生大量白烟。冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5。5结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。6注意事项：1装置不漏气2红磷应足量3冷却后再打开弹簧夹7考虑与讨论：1实验时为什么要选用红磷，用木炭代替红磷能否可行？为什么？答：不能够。木炭燃烧消耗氧气，但是产生二氧化碳气体，不能使瓶内气压有效减小。而红磷燃烧生成的是固态的五氧化二磷P2O
3、5，能使瓶内气压有效减小。2在这个实验中，有时气体减少的体积小于1/5，导致结果偏低的原因可能有哪些？答：红磷的量缺乏或燃烧不充分，没有完全消耗掉氧气。装置漏气如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。3实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？答：点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。实验开场时，没有夹或没夹紧止水夹。4此实验讲明剩余气体有哪些性质？答：不燃烧也不支持燃烧，不溶于水。5空气的利用6氧气的性质1物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下氧气密度
4、比空气略大。液态氧气为淡蓝色，固态氧气为蓝色雪花状。2化学性质：氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下能够和多种物质发生化学反响。COSO2PFe3几点注意事项：铁丝在氧气中燃烧实验中，为什么集气瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂？答：防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能够燃烧。你以为其中的原因是什么？答：氧气的浓度不同。同种物质，反响条件不同，实验现象不同；不同物质化学性质不同，反响所需条件不同。7化合反响：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反响表达式：A+B=C8氧气的制备1氧气的工业制法空气冷冻分离法原理：利用
5、氧气和氮气的沸点不同膜分离技术分离法具有富集氧气功能的薄膜2氧气的实验室制法常用原料：1、高锰酸钾KMnO42、氯酸钾KClO33、双氧水H2O2原理：利用分解反响制取氧气的方法：2KMnO4K2MnO4MnO2O2加热分解高锰酸钾2KClO33O2加热分解氯酸钾H2O2=H2O+O2分解过氧化氢2H2O通电O22H2电解水2HgO2HgO2加热分解氧化汞MnO2发生装置固体加热型固液液液不加热型采集装置排水法不易溶于水向上排空气法密度比空气大向下排空气法密度比空气小实验步骤【1】固体加热型：加热高锰酸钾氯酸钾制氧气1实验步骤：查装定点收移熄(谐音：茶庄定点收利息)查-检查装置的气密性手捂法装
6、-装药品高锰酸钾制氧气还要塞一团棉花定-把试管固定到铁架台上点-点燃酒精灯加热(先预热)收-采集气体气泡连续、均匀放出后再采集移-把导气管移出水面熄-熄灭酒精灯2注意点：试管口要略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法采集时，待气泡均匀连续冒出时再采集刚开场排出的是试管中的空气,此时采集气体不纯验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法采集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽【2】固液不加热型：分解过氧化氢制氧气实验步骤：查装定开收关查-
7、检查装置的气密性液差法装-装药品先装固体，在倒液体定-把烧瓶固定到铁架台上开-打开分液漏斗活塞开关收-采集气体气泡连续、均匀放出后再采集关-关掉分液漏斗的活塞验满：向上排空气法采集：用带火星的木条放在集气瓶口，假如复燃，讲明已满。排水法采集：当集气瓶口有气泡溢出，讲明已满。检验：带火星的木条伸入瓶中，假如复燃，证明是氧气。9催化剂：在化学反响中能改变其他物质的反响速率，而本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有改变的物质，工业上也叫触媒。常见催化剂：MnO2特点：一变二不变，即：改变加快或减慢反响速度；反响前后质量不变，化学性质不变。作用：只改变反响速度，不影响生成物的种类和质量。10分解反响
8、：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反响表达式：A=B+C第2节：氧化和燃烧1氧化反响：指物质跟氧发生的反响。在氧化反响中氧气是常用的氧化剂，具有氧化性2氧化反响分类：塑料、橡胶的老化缓慢氧化金属锈蚀氧化反响自食物的腐坏燃呼吸作用剧烈氧化燃烧爆炸3燃烧：指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反响。4燃烧的必要条件三要素：是具有可燃物；是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；是温度要到达可燃物的着火点。5影响燃烧的因素：可燃物不同，性质不同，燃烧现象也不同氧气浓度越大，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈6燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的关系7灭火：可燃物燃烧时要同时具备两个条件有助燃剂和温度
9、到达着火点，故灭火的措施只要使其中的一个条件不成立即可。灭火的方法：使可燃物与空气或氧气隔绝；将可燃物温度降到着火点下面。几点注意：水是常用的灭火材料，但不是在任何情况下都能用水灭火。如油类着火、电器着火等就不能用水来浇灭。一般火灾可用水来灭火，是利用水易吸热降低温度，进而使可燃物温度达不到着火点，而不是降低了可燃物的着火点。8火灾自救的方法：1发生火灾时，要保持镇静，先了解火源的正确位置，然后报警求助。2楼内失火时，要关好门窗，以降低火势及烟雾的蔓延速度。3发现时因电造成的失火时，应先切断电源。4室内浓烟密布时，应俯伏在地面上爬行并用湿毛巾掩盖口鼻。5用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓
10、烟渗入。6打开窗户，在窗口呼救。9化学反响在生成新物质时伴有能量变化，通常表现为吸收或放出热量，即吸热或放热反响。化学能与热能等其他形式的能光、电能够互相转化。常见的放热反响：燃烧、爆炸、缓慢氧化、金属与酸反响等常见的吸热反响：高锰酸钾、氯酸钾加热分解制氧气，氢氧化钡与氯化铵反响等第3节：化学方程式1质量守恒定律1内容：在化学反响中，参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2适用范围：适用于化学变化而不适用于物理变化。如1克水加热后变成了1克的水蒸气，这一变化前后固然质量相等，但不能讲这一变化符合质量守恒定律。3使用时应注意的事项强调的是“质量
11、守恒，对反响物和生成物均是气体的反响来讲，反响前后气体质量总和保持不变，但其体积不一定相等。强调“参加化学反响的各物质的质量总和，这里不是各物质质量的简单相加，而是指已介入反响的那一部分质量，不包括没有介入反响的反响剩余的那部分质量。2质量守恒定律的本质从微观角度来看，化学反响的经过就是参加反响的各物质的分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的经过。在化学反响经过中，由于原子的种类没有发生改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有发生变化，所以在化学反响前后各物质的质量总和必然相等。3理解质量守恒定律捉住“五个不变、“两个一定改变及“一个可能改变。1五个不变：宏观：反响物、生成物的总质量不变微
12、观：元素种类不变原子种类不变原子数目不变原子质量不变2两个一定改变：宏观：物质的种类一定发生改变微观：构成物质的粒子一定改变3一个可能改变：分子总数可能改变4化学方程式：用化学式来表示化学反响的式子。化学方程式的书写原则1必须以客观事实为根据2遵守质量守恒定律，即式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。5化学方程式的书写方法书写化学方程式能够归结为五步：写：反响物的化学式写在“=的左边，生成物的化学式写在“=的右边，多种反响物或生成物之间用“+相连。配：在反响物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。通常用最小公倍数法配平。注：注明反响条件，通常写在“=的
13、上方或下方。“加热常用“表示。标：假如反响物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“号表示；假如是溶液中发生的反响，反响物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“号表示。查：检查化学式能否正确，化学方程式能否配平，条件和物质状态能否标注，标注能否恰当。6化学方程式表示的意义1表示什么物质参加了反响，结果生成了什么物质。2表示反响在什么条件下进行3表示反响物、生成物各物质之间的质量比4表示各物质间原子和分子的个数比7根据化学方程进行计算根据：化学反响中，反响物和生成物之间质量比是成正比例关系质量守恒定律8根据化学方程式计算的基本步骤1设未知量x此时x不带单位，
14、如“设某物质的质量为x克是错误的；2正确书写有关的化学方程式别忘了配平；3计算出有关物质的相对分子质量要乘上配平的系数，写在相应化学式的正下方包括x；4在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量纯净物质量和未知量x；5将有关的四个量列成比例式，求出未知量x此时x要带单位，如x=1克；6简明地写出答案。第4节：二氧化碳1.二氧化碳CO2性质1物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，低温下能液化成无色液体，可以凝固成雪状固体干冰2化学性质：一般情况下，不燃烧也不支持燃烧不能供应呼吸能与澄清石灰水反响，使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O此性质用来检验二氧化碳与水反响
15、生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定，易分解：H2CO3=CO2+H2O2二氧化碳的用处性质决定用处灭火作化工原料，制纯碱、尿素、汽水等植物进行光合作用的原料致冷剂干冰3二氧化碳的制取【1】实验室制法原料：石灰石或大理石主要成分CaCO3与盐酸HCl反响原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2装置实验步骤+注意事项5采集方法：向上排空气法由于密度比空气大。不能用排水法，由于二氧化碳可溶于水6验满方法：燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。【2】工业制法：利用石灰石高温分解生成二氧化碳同时也制得生石灰CaO原理：CaCO3=CaO+CO2条件：高温写等号上方第5节
16、：生物的呼吸和呼吸作用1呼吸系统的组成。主要由呼吸道和肺两大部分组成呼吸道气体进出的通道：鼻腔、咽、喉、气管、支气管肺：气体交换的器官，基本构造为肺泡肺泡由一层上皮细胞构成。2人体的气体交换【1】外界与肺泡之间的气体交换原理：肺内气压与大气压的气压差1呼吸运动：包括吸气和呼气吸气：胸廓扩大胸腔内气压减小在大气压作用下，空气进入肺呼气：胸廓缩小胸腔内气压增大在肺内气压作用下，肺内气体排出2肺泡内气压变化：吸气时，肺泡内气压小于外界大气压呼气时，肺泡内气压大于外界大气压【2】肺泡内的气体交换原理：扩散作用，即高浓度向低浓度扩散1肺泡的构造特点有利于气体交换肺泡数目多肺泡壁很薄，只要一层上皮细胞肺泡
17、外面布满毛细血管弹性纤维使肺具有良好的弹性。O22肺泡与血液中的气体交换：肺泡血液CO2O2【3】组织细胞内的气体交换原理：扩散作用：血液组织细胞CO23人体吸入的空气与呼出的气体比拟：N2和稀有气体含量基本不变，O2由21%变为16%，肺泡内进行了气体交换CO2由0.04%变为4%，水蒸气由较少变较多。4动、植物的呼吸作用氧化反响酶1呼吸作用表达式：有机物葡萄糖+氧气二氧化碳+水+能量化学方程式：2场所：活细胞细胞质内3物质转化：有机物无机物4能量转化：贮藏在有机物中的化学能热能、生物能等5本质：分解有机物，释放能量6意义：呼吸作用在活细胞中进行，为动植物生命活动提供能量，呼吸作用一旦停止，
18、生物体就迅速死亡。5动物的呼吸：动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。6植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。第6节：光合作用1光合作用1光合作用：是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成有机物，并放出氧气的经过。光2光合作用的表达式：二氧化碳+水有机物淀粉+氧气光叶绿体化学方程式：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O3物质和能量转化：无机物有机物+氧气；光能化学能4光合作用的本质：合成有机物，储存能量。5光合作用的意义：光合作用为一切生物提供有机物食物光合作用为一切生物提供能量光合作用为一切生物提供氧气2光合作用的经过1条件：
19、光照下叶绿体中2产物：有机物淀粉，可用碘液来鉴定碘能使淀粉变蓝色、氧气3植物制造淀粉的实验变量：光照【1】实验经过步骤将天竺葵放在暗处24小时耗尽植物体中原有的有机物，排除原来淀粉的干扰叶，用两张铝箔纸上下面夹住遮光设置对照组，遮光部分和不遮光部分放强光下照射4-5小时，将叶片摘下，去掉铝箔纸将叶片防止盛有酒精的小烧杯中，水浴加热使叶片中的叶绿素褪去，防止绿色对实验的干扰放酒精中，因叶绿素只溶于酒精不溶于水水浴加热，可预防烧杯中的酒精燃烧，以免出现危险当叶片褪成黄白色时酒精变成绿色，取出，用清水洗净。滴上碘液，观察颜色变化【2】实验现象：叶片遮光部分遇碘不变蓝，叶片不遮光部分遇碘变蓝色。【3】
20、实验结论：讲明光合作用需要光照，产物是淀粉。4植物制造淀粉的其他实验【1】有无叶绿体：将植物换成银边天竺葵银边部分没有叶绿体，叶片都不遮光【2】有无二氧化碳：用两透明塑料袋套住类似的叶片，一袋内装氢氧化钠溶液NaOH，一袋内装水做比照，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳来除去二氧化碳气体。【3】产生氧气：植物选金鱼藻，放水中阳光下进行，用排水法采集气体，检验。3光合作用和呼吸作用的区别与联络1光合作用和呼吸作用是恰好相反的两个经过，区别如下：光合作用：呼吸作用：植物的叶绿体内进行植物成活部分都能进行在光照下才能进行有无光都能进行吸收二氧化碳，放出氧气吸收氧气，放出二氧化碳制造有机物，贮藏能量分解有机
21、物，释放能量2光合作用和呼吸作用的联络：光合作用为呼吸作用提供物质有机物和氧气，呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者相互依存和对立。第7节：自然界中的氧循环和碳循环1.自然界中的氧循环O2和CO2之间1自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。2自然界消耗氧气的途径：生物呼吸作用、物质燃烧和微生物的氧化分解。2.自然界中的碳循环CO2和有机物之间3自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用、物质的燃烧和微生物的氧化分解。4自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。3.温室效应1温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。2好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存。3
22、坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖，并引起如海平面上升等一系列恶果4防治“温室效应加剧：减少煤、石油、天然气等燃料的使用，提高能源利用率积极开发新能源太阳能、氢能保护森林，植树造林，禁止乱砍滥发控制全球人口激增第8节：空气污染与保护1.空气污染1引起空气污染的因素：工业废气和烟尘的排放土地沙漠化车辆尾气的排放部分建筑材料释放有害气体自然因素如森林火灾、火山爆发等空气污染的种类：汽车尾气可吸入颗粒物烟尘SO2酸雨空气污染的危害影响人的健康及其他生物的正常生长发育毁坏生态平衡，改变气象规律，造成灾祸防止空气污染保护空气的措施：使用清洁能源控制污染源，减少污染物排放量加强空气质量监测和预防植树
23、造林改善环境状况，合理规划工业区和非工业区。2.空气质量指数AQI：SO2，NO2，颗粒物，O3，CO3.酸雨：PH5.6的酸性降水主要是H2SO4和HNO3酸雨构成原因：空气中二氧化硫、氮氧化物含量超标酸雨危害：酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工业设备和文化古迹。4.臭氧空洞紫外线臭氧构成：O2=2O，O2+O=O3臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。臭氧层被毁坏的危害：影响人类健康影响农作物的生成影响水生生态系统臭氧层的毁坏和保护。引起臭氧层毁坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的作用，“氟利昂就是其中一种。臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。