《2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律微型专题重点突破（一）学案 鲁科版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律微型专题重点突破（一）学案 鲁科版必修2.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第第 1 1 章章 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律微型专题重点突破微型专题重点突破( (一一) )一、核外电子排布规律的应用例 1 现有部分元素的原子结构特点如表：XL 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y核外电子层数等于原子序数ZL 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍(1)画出 W 原子的结构示意图：_。(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示 X、Z 非金属性强弱关系的化学方程式：_。(3)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成化合物 Q，元素 W 和元素 Y 化合形成化合物M
2、且 Q 和 M 的电子总数相等。以液态 M 为还原剂，Q 为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。考点 原子结构与核外电子排布题点 核外电子排布与应用答案 (1)(2)氧 2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)2(3)N2H42H2O2=N24H2O解析 X 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，根据核外电子排布规律，可知 L 层为6 个电子，所以 X 为氧元素；Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y 只能是氢元素；Z元素原子的 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和，L 层有 8 个电子，则其 M 层电子数为 6，
3、所以 Z 是硫元素；W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍，其次外层只能是 K层，有 2 个电子，所以 W 为氮元素。(1)氮原子的原子结构示意图为。(3)H 和 O 按原子个数比 11 化合形成的化合物为 H2O2，共有 18 个电子，H 和 N 形成的 18电子微粒只能是 N2H4，根据信息知反应的化学方程式为 N2H42H2O2=N24H2O。核外电子排布规律的应用(1)确定元素的种类根据原子核外电子排布的某种特点可以确定元素的种类。(2)推断元素的性质元素最外层电子数得、失电子能力化学性质主要化合价稀有气体元素8(He 为 2)一般不易得、失电子较稳定，一般不参与化学反
4、应金属元素一般小于 4一般易失电子金属性一般是13非金属元素一般大于或等于 4一般易得电子非金属性既有正价又有负价变式 1 (2018宁夏育才中学下学期期中)某元素原子 M 层电子数是 K 层电子数的 3.5 倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为( )AHNO3 BH3PO4CH2SO4 DHClO4答案 D3解析 某元素原子 M 层电子数是 K 层电子数的 3.5 倍，则该原子 M 层电子数为 7，故 M 为 Cl元素；最高正化合价为7，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HClO4，D 正确。二、元素金属性、非金属性强弱的判断例 2 下列实验不能达到实验目的的是( )序号实验操
5、作实验目的ACl2、Br2分别与 H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等物质的量浓度的 H2CO3、H2SO4溶液的 pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu 分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱考点 元素周期表与周期律题点 元素金属性、非金属性强弱的判断答案 B解析 Cl2、Br2分别与 H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱，A项正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与 NH3H2O 反应生成 Mg(OH)2沉淀，AlCl3与 NH3H2O 反应生成 Al(OH)3沉淀，无法比
6、较二者的金属性强弱，B 项错误；H2CO3、H2SO4分别为 C、S 的最高价氧化物对应的水化物，酸性越强，元素非金属性越强，所以通过测定相同浓度的溶液的 pH 可判断二者非金属性强弱，C 项正确；利用 Fe、Cu 放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出 Fe、Cu 的金属性强弱，D 项正确。(1)元素金属性强弱的判断依据根据金属活动性顺序表判断，越靠前，金属性越强。根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。根据对应阳离子氧化性强弱判断，金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则原金属元素的
7、金属性越强。根据置换反应判断，若 XnYXYm，则 Y 比 X 金属性强。(2)元素非金属性强弱的判断依据4根据单质与 H2化合的难易程度、生成氢化物的稳定性判断，越易化合，生成氢化物越稳定，则非金属性越强。根据对应阴离子(或氢化物)还原性强弱判断，非金属阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。根据置换反应判断，若 AnBABm，则 B 比 A 非金属性强。变式 2 下列事实不能作为实验判断依据的是( )A钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中，不能
8、置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C酸性：H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱DBr2与 I2分别与足量的 H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱考点 元素金属性、非金属性的强弱判断题点 元素金属性、非金属强弱相关综合答案 B解析 A 项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据；因 Na 的金属性太强，与溶液反应时会先与 H2O 反应，故 B 项不能作为判断依据；C 项中根据 H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强；D 项所述符合根据非金属单质与 H2反应的难易程度判断非金属性强弱的依据。三、微粒半径大小比较例 3 (2018舟山高一月考)下列微粒半
9、径大小比较正确的是( )ANaMg2Al3FBNaMgAlSCS2ClNaAl3DCsRbKNa答案 B解析 Na、Mg2、Al3、F具有相同的电子层结构，微粒半径：Al3Mg2NaF，A 错误；Na、Mg、Al、S 的电子层数相同，原子半径大小为NaMgAlS，B 正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则5S2ClNaAl3，C 错误；Cs、Rb、K、Na 位于同一主族，原子半径大小为CsRbKNa，故 D 错误。“三看”法比较简单粒子的半径大小“一看”电子层数：一般情况下，当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越
10、小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。变式 3 四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是( )abnm 元素的原子半径：YXRZ元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应水化物碱性：XYA B只有C D答案 A解析 四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，则 X 和 Y 同周期、Z 和 R 同周期，且 X 和 Y 在 Z 和 R 的下一个周期，原子序数从大到小的顺序为abcd，Y 的金属性强于 X，故 Y 的最高价氧化物对应水化物碱性强于 X。则
11、Z 的非金属性强于 R。 aXm和bYn的电子数相同，故abmn。综上所述，A 正确。四、元素周期表中的“隐藏”规律及应用例 4 下列关于元素周期表的说法错误的是( )A元素 R 位于周期表的第B 族，其原子序数为a，则原子序数为a3 的元素位于第B族B在元素周期表中 85 号元素的上一周期同一族元素的原子序数是 53C同周期第A 族与第A 族元素的原子序数之差可能为 25D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为 32考点 元素周期表的结构题点 元素周期表的规律答案 A解析 A 项，根据元素周期表的结构，元素 R 位于周期表的第B 族，其原子序数为a，则6原子序数为a3 的元素位于第族，错误
12、；B 项，在元素周期表中 85 号元素位于第 6 周期，该周期含 32 种元素，所以它的上一周期同一族元素的原子序数是 853253，正确；C 项，第 6 周期第A 族与第A 族元素的原子序数之差为 25，正确；D 项，同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为 32，如 Cs 和 Fr 的原子序数分别是 55 和 87，相差 32，正确。(1)同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律除第A 族和第A 族外，其余同周期相邻主族元素序数差为 1。同周期第A 族和第A 族为相邻主族元素，其原子序数差：第 2、3 周期时相差 1，第4、5 周期时相差 11，第 6、7 周期时相差 25。(2)同主族相邻
13、元素的“序数差”规律第 2、3 周期的同族元素原子序数相差 8。第 3、4 周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A 族、第A 族相差 8，其他族相差 18。第 4、5 周期的同族元素原子序数相差 18。第 5、6 周期的同族元素原子序数镧系之前的相差 18，镧系之后的相差 32。第 6、7 周期的同族元素原子序数相差 32。变式 4 甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )A丙与戊的原子序数相差 25B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D丁的最高价氧化
14、物可用于制造光导纤维答案 D解析 根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”可知，己为 S 元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为 F、戊为 As、丁为 Si、丙为 B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数” ，说明甲为 Mg、乙为 Ca。A 项，丙(5B)与戊7(33As) 的原子序数相差 28，错误；B 项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：庚(F)己(S)戊(As)，则稳定性：庚(HF)己(H2S)戊(AsH3)，错误；C 项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D 项，丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用
15、于制造光导纤维，正确。五、根据“位、构、性”关系推断元素例 5 (2017南宁下学期期中)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，X 所在的周期数是最外层电子数的 3 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是( )AW 与 X 可形成至少两种化合物BX 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构C最高价氧化物对应水化物的酸性：YZD简单气态氢化物的稳定性：WY考点 元素推断题点 元素“位、构、性”的综合应用答案 A解析 W 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，W 为氧元
16、素；X 所在的周期数是最外层电子数的 3 倍，X 为钠元素；由 W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色，该盐为亚硫酸盐，所以 Y 为硫元素；短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Z 为氯元素；氧与钠可以形成氧化钠、过氧化钠等至少两种化合物，A正确；Na核外有 2 层，Cl核外有 3 层，两种离子的电子层结构不同，B 错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性：ClS，因此酸性：HClO4H2SO4，C 错误；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：OS，所以简单气态氢化物的稳定性：H2OH2S，D 错误。元素
17、推断的解题思路(1)已知元素原子或离子的核外电子排布先由电子层数和最外层电子数确定元素在周期表中的位置(周期和族)，再由元素周期律推断其单质及化合物的性质。8(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)由元素单质及化合物的特性可确定元素的名称，根据其原子结构可确定其在周期表中的位置。(3)已知元素在周期表中的位置变式 5 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的原子半径比 Y 的小，且 X 与 Y的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数。X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )A原子半径的大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B元素 Z、W 的简
18、单离子的电子层结构相同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强DX、Y 两种元素可形成分别含有 10e和 18e的化合物考点 元素推断题点 元素“位、构、性”的综合应用答案 C解析 根据题意可以推断，Z 为 O，所以 X 为 H，Y 为 N，W 为 Na。C 项，稳定性：H2ONH3；D 项，NH3为 10e微粒，而 N2H4为 18e微粒。1(2018寿光 4 月月考)下列叙述中，正确的是( )A所有主族中都有非金属元素B同周期元素中，A 族元素的原子半径最大C过渡元素都是金属元素DA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子答案 C解析 A 族为碱土金属元素，全为金属，其他主族中
19、均有非金属元素，选项 A 错误；同周期元素中，A 族元素的原子半径最小，选项 B 错误；元素周期表中从B 族到B 族的 109列为过渡元素，过渡元素都是金属元素，选项 C 正确；A 族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子，选项 D 错误。102(2018菏泽一中检测)已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX，该氯化物中 R 微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )A. R B.RY ZYZZC.R D.RYZXZ答案 D解析 该氯化物中 R 微粒核外电子数为Z，又由于该氯化物化学式为 RClX，所以该同位素的质子数为XZ，又该同位素的中子数为Y，质量数质子数中子数，所以
20、该同位素的符号为R，故 D 项正确。3(2018滁州高一 3 月月考)不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是( )A氧化性：Cl2红磷B单质沸点：红磷Cl2C氢化物稳定性：HClPH3D酸性：HClO4H3PO4答案 B解析 单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关；氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强。4(2018沂州高一月考)下列说法正确的是( )ALi 是最活泼金属，F 是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强C元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0
21、族，1 个族，共 16 纵行DX2的核外电子数目为 18，则 X 在第 4 周期A 族答案 D解析 最活泼的金属是 Cs(放射性元素除外)，最活泼的非金属是 F，A 项错误；同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以 Mg(OH)2碱性比 Ca(OH)2弱，B 项错误；元素周期表共有 18 纵行，其中 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，一个族占三列，C 项错误；X2的核外电子数目为 18，则 X 的质子数为 20，是钙元素，在第 4周期A 族，D 项正确。5a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外11层的电
22、子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是( )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强答案 B解析 a、b、c、d 分别为 O、Na 或 Mg、Al、S。A 项，原子半径：bcda，错误；B 正确；C 项，c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D 项，S 的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。6(2018大同市高一 3 月月考)X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是(
23、 )A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC4 种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最低DW 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质答案 D解析 X、Y、Z、W 均为短周期元素，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 Y为 O 元素；由图中的位置可知，X 为 N 元素，Z 为 S 元素，W 为 Cl 元素。原子半径大小顺序为 ZWXY，故 A 错误；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，故 B 错误；常温下 Z 的单质是固体，其余均是气体，Z 单质硫的熔、沸点最高，故 C 错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有
24、漂白性，HCl没有漂白性，故 D 正确。7(2018晋江市高一段考)有 A、B、C、D 四种元素，A 元素是地壳中含量最多的金属元素；B 元素的原子其 M 层电子数比 L 层少 1 个电子；C 元素的原子得到 2 个电子，D 元素的原子失去 1 个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：(1)上述四种元素的名称分别是A_，B_，C_，D_。(2)画出 A 离子、C 原子的结构示意图：12_，_。答案 (1)铝 氯 硫 钾 (2) 解析 A 元素是地壳中含量最多的金属元素，A 是 Al；B 元素的原子其 M 层电子数比 L 层少1 个电子，B 为 Cl；C 元素的原子得到 2
25、 个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，C 为 S；D 元素的原子失去 1 个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，D 为 K。A离子为 Al3，其离子结构示意图为；C 原子为 S 原子，其原子结构示意图为。对点训练题组一 元素周期表的结构1(2018双鸭山市一中 4 月月考)无机化学命名委员会在 1989 年做出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为 18 列，如碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法正确的是( )A每一列都有非金属元素B第 3 列元素种类最多，第 14 列的化合物种类最多C从上到下第 1 列元素的单质熔点逐渐升高，而
26、第 17 列元素的单质熔点逐渐降低D只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子考点 元素周期表的结构题点 元素周期表的结构答案 B解析 第 2 列至第 12 列只有金属元素，A 项错误；第 3 列除了 Sc、Y 之外，还包括镧系、锕系，一共 32 种元素，数目远远大于其他族，C 元素是有机化合物的主体元素，故第 14 列的化合物种类最多，B 项正确；从上到下第 1 列元素的金属性逐渐增加，单质熔点逐渐降低，C 项错误；He 元素最外层 2 个电子，D 项错误。2(2017安阳一中高一月考)短周期元素 X 和 Y 组成化合物 X2Y，那么 X 和 Y 所在族的序数不可能分别是( )13AA 和
27、A BA 和ACA 和A DA 和A考点 元素周期表的结构题点 元素的位置与化学式的关系答案 A解析 当 X 为1 价时，Y 为2 价，X 可能为第A、A、A 族元素，Y 为第A 族元素，所以 A 符合题意。题组二 原子结构与核外电子排布3科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有 20 个质子的钙元素的同位素反复轰击含95 个质子的镅元素，结果 4 次成功制成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素。第 115 号元素的一种核素为X。下列有关叙述中正确的是( )289115A115 号元素衰变成 113 号元素是化学变化B核素X 中中子数与质子数
28、之差为 59289115C113 号元素的原子核中有 113 个中子D115 号与 113 号元素的质量数之比为 115113答案 B解析 由题意知，115 号元素的原子的质子数为 115,113 号元素的原子的质子数为 113，故C、D 两项错误；X 中质子数为 115，中子数为 174，二者相差 59，故 B 项正确；原子核289115发生的变化不是化学变化，故 A 项错误。4(2018蚌埠市 4 月月考)16O 和18O 是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A16O 与18O 互为同素异形体B16O 与18O 核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O
29、 与18O 间的相互转化D标准状况下，11.2 L 16O2和 11.2 L 18O2均含NA个氧原子考点 原子结构与核外电子的排布题点 核素、同位素的相关综合答案 D解析 16O 与18O 互为同位素，A 项错误；16O 与18O 是氧元素的不同核素，核外电子排布方式相同，B 项错误；16O 与18O 间的相互转化是原子核发生的变化，不能通过化学变化实现，C14项错误；标准状况下，11.2 L 16O2和 11.2 L 18O2的物质的量均为 0.5 mol，均含NA个氧原子，D 项正确。5有 X、Y 两种原子，X 原子的 M 电子层比 Y 原子的 M 电子层少 3 个电子，Y 原子的 L
30、电子层的电子数恰为 X 原子的 L 层电子数的 2 倍，则 X、Y 元素的元素符号分别为( )AMg 和 S BN 和 BeCSi 和 B DC 和 Al答案 D解析 X 原子的 M 电子层比 Y 原子的 M 电子层少 3 个电子，说明 Y 原子的核外电子数比 X 多；Y 原子的 L 电子层的电子数恰为 X 原子的 L 层电子数的 2 倍，Y 原子的 L 层电子数应是 8，则 X 的 L 层电子数是 4 未排满，M 层电子数是 0，则 Y 原子的 M 层电子数是 3，所以 X 是 C元素，Y 是 Al 元素。题组三 元素周期表、周期律的应用6(2018江西抚州 4 月月考)甲、乙两种非金属：甲
31、的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )A BC D考点 元素周期表和周期律的应用题点 元素金属性、非金属性的比较答案 C解析 与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，但得电子不一定容易，则不能说明甲比乙的非金属性强，故错误；甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定非金属的关系，故错误；能说明甲比乙的非金属性强，C 正确。7(2018山东选课走班二调)下列各组离子从左至右半径依次减小且在水溶液中能大量共存的是(
32、)AS2、Cl、K BMg2、Na、O2CMg2、F、H DBr、Al3、Cl考点 元素周期表和周期律的应用题点 微粒半径的比较15答案 A解析 O2不能在水溶液中存在，F与 H不能共存，离子半径：BrClAl3。8(2018东台市高一 4 月月考)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )A原子序数为 15 的元素的最高化合价为3B第A 族元素是同周期中非金属性最强的元素CLi、Na、K、Rb、Cs 的得电子能力逐渐增强D原子序数为 16 的元素位于元素周期表的第 3 周期A 族考点 元素周期表和周期律的应用题点 原子结构和周期律的综合答案 B解析 原子序数为 15 的元素为 P，其最高
33、化合价为5，A 项错误；第A 族元素是同周期中最靠右的元素(不考虑稀有气体)，同周期从左向右非金属性逐渐增强，B 项正确；Li、Na、K、Rb、Cs 的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，C 项错误；原子序数为 16 的元素为 S，处于周期表的第 3 周期A 族，D 项错误。9(2018内蒙古乌兰察布 3 月调研)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )AH3BO3的酸性比 H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐增强D若 M和 R2的核外电子层结构相同，则离子半径：MR2考点 元素周期表和周期律的应用题点 元
34、素周期表和周期律的综合答案 B解析 非金属性：CB，故酸性：H3BO3H2CO3，A 错误；非金属性：ClBrI，则HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，C 错误；电子层结构相同，则 M 的原子序数1R 的原子序数2，则原子序数为 RM，具有相同电子层结构核电荷数越大，半径越小，则离子半径：MR2，D 错误。题组四 元素的推断10元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是( )16A非金属性：ZQ答案 D解析 根据 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸，则 R 为 F、T 为 Cl、Q 为 Br、X 为
35、S、Z 为 Ar。A 项，非金属性：Cl(T)S(X)，错误；B 项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差 26，错误；C 项，气态氢化物稳定性：HF(R)HCl(T)HBr(Q)，错误；D 项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)HBrO4(Q)，正确。11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16、25、323已知 X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。下列叙述不正确的是( )A离子半径大小：R3XM2BY 与 M 组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一
36、C将 YM2通入 Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生DM 的氢化物的熔、沸点高于 Z 的氢化物的熔、沸点答案 B解析 经分析 X、Y、Z、M、R 对应为 Na、S、N、O、Al 元素。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：Al3NaO2，A 项正确；Y 与 M 组成的化合物是二氧化硫或三氧化硫，不是形成光化学烟雾的原因之一，B 项错误；将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下 SO2被 NO氧化为 SO，反应生成硫酸钡白色沉淀，C 项正确；M 的氢化物为水， 324Z 的氢化物为氨气，水的熔、沸点高于氨气的熔、沸点，D 项正确。12(2018济南一中下学期期中)短
37、周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，X、W 同主族。Y、Z 是同周期相邻的两种元素，Y 的最17高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是( )A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY 元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应C最简单气态氢化物的热稳定性：WZDW 元素的单质在暗处能与 H2剧烈化合并发生爆炸考点 元素推断题点 元素“位、构、性”的综合应用答案 C解析 Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物，Y 为铝；X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，X 为氧，X、W 同主族，
38、W 为硫；Y、Z 是同周期相邻的两种元素，且原子序数 YZ，Z 为硅；综上，X 为氧，Y 为铝，Z 为硅，W 为硫。原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X)，A 项错误；氢氧化铝不能与弱碱(如氨水)反应，B 项错误；非金属性硫大于硅，所以最简单气态氢化物的热稳定性：WZ，C 项正确；硫和氢气加热反应，在冷暗处与氢气不反应，D 项错误。综合强化13(2018福建永安三校联考)下列 8 种化学符号：O2、O2、 H、C、Na、N、C、Mg。16 818 81 112 6231114 714 62412(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_。(3)质量相同的 HO 和 D2 16O 所
39、含中子数之比为_。16 2根据周期表对角线规则，金属 Be 与 Al 单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：(4)写出 Be 与 NaOH 溶液反应生成 Na2Be(OH)4的离子方程式：_。(5)Be(OH)2与 Mg(OH)2可用_试剂鉴别。考点 元素周期表和周期律的应用题点 原子结构与周期律的相关综合答案 (1)6 (2) C 和C (3)89 (4)Be2OH2H2O=Be(OH)42H2 (5)12 614 6NaOH 溶液解析 (1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所以上述中有：H、C、Na、N、C、Mg 六种核素。(2)同位素是指质子数相同，质量数不同的不1 112
40、 6231114 714 6241218同核素。如C、C。(3)H216O 的中子数为 8，D216O 的中子数为 10，质量相同的 H216O 和12 614 6D216O 所含中子数之比为(8)(10)89。(4)根据周期表对角线规则，金属 Be 与m 18m 20Al 单质性质相似，所以 Be 与 NaOH 溶液反应也能生成 Na2Be(OH)4和氢气，离子方程式：Be2OH2H2O=Be(OH)42H2。14(2018鹤壁 3 月月考)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前 3 周期的一部分)列出七种元素在周期表中的位置。请回答：(1)所代
41、表元素的名称为_。(2)七种元素中，非金属性最强的元素是_(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4 的元素是_(填元素符号)。(3)所对应元素中原子半径最小的是_(填元素符号)，简单离子半径最大的是_(填离子符号)。考点 元素周期表和周期律的应用题点 元素周期表和周期律的综合应用答案 (1)氧 (2)F HClO4 S (3)O S2解析 由元素在周期表中的位置，可以知道为 N、为 O、为 F、为 Al、为 Si、为 S、为 Cl。(2)同周期自左而右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故上述元素中 F的非金属性最强，氟元素没有最高
42、价含氧酸，故上述元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，高氯酸化学式为 HClO4；最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，则元素处于A 族，因为氧元素没有最高正化合价，所以该元素为 S。(3)对应的元素为O、Al、S，同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：AlSO，原子半径最小的为 O；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2O2Al3。15短周期元素 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的原子序数由 A 到 F 依次增大。在周期表中，A 的原子半径最小。B 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，
43、C 为地壳中含量最多的元素，D 是原子半径最大的短周期主族元素，D 的单质在高温下与 C 的单质充分反19应，可以得到与 E 单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D 与 F 形成的化合物 DF 是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)E 在元素周期表中的位置：_。(3)F 的离子结构示意图：_。(4)A、B 组成的最简单化合物的名称是_。(5)C、D 按原子个数比 11 组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。(6)能说明 E 的非金属性比 F 的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是_(举一例)。考点 元素推断题点 元素“位、构、性”的综合利用答案 (1)氢 碳 氧 钠 (2)第 3 周期A 族 (3) (4)甲烷 (5)2Na2O22H2O=4NaOHO2 (6)弱 S 与 Fe 反应生成 FeS，Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3(合理即可)