离子共存、离子方程式.ppt

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1、第二节第二节 离子反应离子反应 考点定位考点定位 离子反应是中学化学中的重要内容之一，它基离子反应是中学化学中的重要内容之一，它基本上年年出现在高考的试题中，题型以选择题为主。本上年年出现在高考的试题中，题型以选择题为主。主要考查点为：主要考查点为：1 1、判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；、判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；2 2、理解离子反应的定义、本质及离子反应的条件、理解离子反应的定义、本质及离子反应的条件;3 3、离子方程式的书写和离子方程式正误判断、离子方程式的书写和离子方程式正误判断 ；4 4、正确理解和判断溶液中离子能否大量共存正确理解和判断溶液中离子能否大量共

2、存；5 5、会鉴别一些简单的物质或离子、会鉴别一些简单的物质或离子.一、几组概念一、几组概念 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。物。例如：例如：HClHCl、NaOHNaOH、K K2 2SOSO4 4。在水溶液里部分电离成离子的电解质。在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水如：醋酸、氨水 无论是在水溶液或熔融状态下都不导无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。电的化合物。例如：蔗糖、酒精。例如：蔗糖、酒精。1 1、电解质：、电解质：2 2、非电解质：非电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：如：NaC

3、lNaCl、HClHCl3 3、强电解质：、强电解质：4 4、弱电解质：弱电解质：注意事项：注意事项：1 1、电解质、非电解质应是化合物；、电解质、非电解质应是化合物；2 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3属于非电解质。属于非电解质。4 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如关，某些难溶于水的化

4、合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl。由于由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质电解质不导电，导电物质不一定是电解质。（1 1）强弱电解质比较）强弱电解质比较 强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质结构物质结构离离 子子 化化 合合 物物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价某些共价化合物化合物电离程度电离

5、程度完全完全部分部分溶溶液液时时微微粒粒水合离子水合离子分子、分子、水合离子水合离子导电性导电性强强弱弱物物质质类类别别实例实例大多数盐类大多数盐类强酸、强碱强酸、强碱弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水考点考点1 1、电解质、非电解质、强弱电解质的判断、电解质、非电解质、强弱电解质的判断例例1 1、下列物质，该状态能导电是：、下列物质，该状态能导电是：；溶于；溶于水才能导电的是：水才能导电的是：；属于强电解质；属于强电解质的是的是 ；属于弱电解质的是；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是；属于非电解质的是 。氯化钠固体；氯化钠固体；氯化氢气体；氯化氢气体；盐酸溶液；盐酸溶液；硫酸；硫酸；氯气；氯气；

6、二氧化硫；二氧化硫；氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液；纯醋酸；纯醋酸；硫酸钡；硫酸钡；纯酒精；纯酒精；铝；铝；蔗糖水溶液。蔗糖水溶液。3 3、7 7、11111 1、2 2、4 4、5 5、6 6、8 81 1、2 2、4 4、9 98 86 6、1010电离方程式电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离：强电解质的电离：NaNaHCOHCO3 3NaNa+HCOHCO3 3NaNaHSOHSO4 4NaNa+HH+SOSO4 4弱电解质的电离：弱电解质的电离：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H+H+NHNH3 3 HH2

7、2O NHO NH4 4+OH+OH-（1 1）电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质。）电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质。（2 2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别区别离子化离子化合物和共价化合物。合物和共价化合物。（3 3）溶液的导电能力决定于溶液中）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带离子的总浓度和所带的电荷数的电荷数，而与溶液中离

8、子总数不一定成正比。与，而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解电解质的强弱质的强弱也也不一定成正比不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质解质。溶液的导电能力：溶液的导电能力：例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度电能力发生变化，其电流强度I I随加入稀氨水的体随加入稀氨水的体积积V V变化曲线图为（变化曲线图为（）IV0AIV0IV0CD思考思考如改成往如改成往Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴加稀硫酸

9、呢？溶液中滴加稀硫酸呢？IV0例题例题:下列物质中属于导电性最强的电解质的（下列物质中属于导电性最强的电解质的（）A A 无水硫酸无水硫酸 B B 熔融的氯化钾熔融的氯化钾 C C 稀盐酸稀盐酸 D D 固体氯化钠固体氯化钠溶液的导电能力溶液的导电能力：主要取决于溶液中：主要取决于溶液中自由移动的自由移动的离子离子的的浓度浓度及其所带的及其所带的电荷电荷的多少。的多少。离子方程式的离子方程式的定义定义：用实际参加反应的离子的：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。二、离子方程式的书写二、离子方程式的书写离子方程式的离子方程式的意义意义

10、：不仅可以表示一个反应，：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写方法：离子方程式的书写方法：1 1、写写：写出正确的化学方程式；：写出正确的化学方程式；2 2、拆拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式；子形式；3 3、删删：将不参加反应的离子从方程式两端：将不参加反应的离子从方程式两端 删除；删除；4 4、查查：检查方程式两端各元素的原子个数：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等和电荷是否相等 。下列离子方程式正确的是：下列离子方程式正确的是：（A A）铜片与稀硝酸反应）铜片与稀硝

11、酸反应 （B B）氢氧化钡与足量的）氢氧化钡与足量的NaHSONaHSO4 4溶液反应溶液反应 （C C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （DD）在漂白粉的溶液中能入过量的）在漂白粉的溶液中能入过量的COCO2 2 B、DCu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OBa2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClClO+CO2+H2O=HCO3+HClO下列离子方程式书写正确的是：下列离子方程式书写正确的是：（A）Ca(HCO3)2与与NaOH等物质的量反应等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸）碳

12、酸钠中加入等物质的量的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液饱和溶液 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH+2HF=CaF2+2H2O2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2C、D通电通电注意（过量、不足量问题）注意（过量、不足量问题）1 1、NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入 Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液（少量、过量）溶液（少量、过量）2 2、NaHCONaHCO3 3溶液中加入溶液中加入 Ca(OH)C

13、a(OH)2 2溶液（少量、过量）溶液（少量、过量）3 3、NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入 COCO2 2气体（少量、过量）气体（少量、过量）4 4、FeBrFeBr2 2溶液中通入溶液中通入 ClCl2 2气体（少量、过量、气体（少量、过量、1 11 1）KAl(SO4)2溶液与溶液与Ba(OH)2溶液的反应溶液的反应NaHSO4溶液与溶液与Ba(HCO3)2溶液反应溶液反应FeCl3溶液与溶液与Na2S、H2S的反应的反应Al2(SO4)3溶液与溶液与NaOH溶液的反应溶液的反应CO2气体与气体与NaOH溶液的反应溶液的反应在在H3PO4溶液中通入溶液中通入NH3Mg(HCO3)2N

14、aOHCa(HCO3)2NaOHNaHCO3Ca(OH)2分别写出在过量与少量条件下的化学方程式分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式和离子方程式凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能写化学方程式。即：写化学方程式。即：2 2NHNH4 4Cl(Cl(固固)+)+Ca(OH)Ca(OH)2 2(固固)=)=CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O单质、氧化物、弱酸单质、氧化物、弱酸(HFHF、H H2

15、2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等)、弱碱、弱碱(NHNH3 3HH2 2O)O)、难溶于水的物质难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CHCH3 3COO)COO)2 2PbPb都写成离子形式。都写成离子形式。书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题硝酸铅硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和，再

16、滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：程中的离子方程式：。试推。试推测第二部离子反应发生的原因测第二部离子反应发生的原因 。多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaHCONaHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2强酸的酸式盐可以拆开强酸的酸式盐可以拆开2 2、KHSOKHSO4 4与与BaClBa

17、Cl2 2反应反应:SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4注意（多元弱酸酸式盐问题）注意（多元弱酸酸式盐问题）多元弱酸酸式酸根离子：多元弱酸酸式酸根离子：HS、HCO3、HSO3、H2PO4、HPO42、HC2O4多元弱酸：多元弱酸：H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4 、H2C2O4如：如：HCO3+OH =H2O+CO32HSO3+Br2+H2O =SO42+2Br+3H+对于微溶物的处理对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液稀溶液)，

18、应写成离子形式。，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。态，应写化学式。反应物相对量不同时离子方程式不同。反应物相对量不同时离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O3

19、、CO2气体与气体与NaOH溶液的反应溶液的反应4、向、向H3PO4溶液中通入溶液中通入NH3量少为准量少为准（6）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同1 1、AlAl3+3+与与OHOH-2 2、AlOAlO2 2与与HH+3 3、COCO3 32-2-与与HH+4 4、AgNOAgNO3 3与与NHNH3 3HH2 2OO1 1、Ba(OH)Ba(OH)2 2与少量或过量的与少量或过量的NaHSONaHSO4 4、NaHCO NaHCO3 3反应：反应：2 2、FeBrFeBr2 2与少量与少量ClCl2 2反应：反应：FeBrFeBr2 2与过量与过

20、量ClCl2 2反应：反应：3 3、FeBrFeBr2 2与与ClCl2 2等物质的量反应：等物质的量反应：（7 7）离子方程式的配比问题）离子方程式的配比问题(谁少谁保持谁少谁保持)(8)不存在过量问题的几个例子：不存在过量问题的几个例子：1、Ca(HCO3)2与与Ca(OH)2反应反应2、苯酚钠溶液中通、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与与H2SO4反应：反应：专项练习离子方程式正误判断1、氨水和醋酸溶液混合NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O2、碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合NH4+OH=NH3+H2O3、氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+S2=2Fe2+

21、S4、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 下列离子方程式是否正确，说明原因：离子方程式正误判断主要依据原则1、必须符合物质反应的客观事实。、必须符合物质反应的客观事实。如如Fe和稀盐酸反应：和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必须遵守质量守恒定律；、必须遵守质量守恒定律；3、必须遵守电荷守恒原理；、必须遵守电荷守恒原理；4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。应物的组成比参加反应。如：如：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2O 5、反应必须能用

22、离子方程式表示。如：、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸固体和浓硫酸共热制共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。示。1、铁与稀盐酸反应：、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H22、铜与稀盐酸反应：、铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu+H23、次氯酸钙与亚硫酸：、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO+H2SO3=CaSO3+2HclO4、硫化钠水解、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2

23、HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小块锌投入过量、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：溶液中：2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误8、Mg(HCO3)2溶液与过量溶液与过量NaOH：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OMg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量溶液中通入过量H2S：Fe3+H2SFe2+S2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2离子方程式的常见错误

24、离子方程式的常见错误11、铜片插入硝酸银溶液、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸钙加入醋酸、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中、氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反应、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯气跟水反应、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)

25、2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误18、钠跟水反应、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H219、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-2020、铜片跟稀硝酸反应、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O21、向含有、向含有0.1molNaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（标况下）（标况下）CO2气体气体2OHCO2CO32H2O22、向、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.025mol的的Cl22Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl离子

26、方程式的常见错误离子方程式的常见错误23、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO424、氢氧化钡溶液跟硫酸反应、氢氧化钡溶液跟硫酸反应OH-+H+=H2O25、氢氧化钡溶液跟硫酸反应、氢氧化钡溶液跟硫酸反应Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O26、硫化钠溶于水中：、硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH27、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误下列物质间反应的离子方程式是否正确下列物质间反应的离子方程式是否正确11.醋酸与氨

27、水溶液混合:CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O2.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag3.碳酸钙加入醋酸溶液中:CO32+2CH3COOH=CO2+2CH3COO+H2O下列物质间反应的离子方程式是否正确下列物质间反应的离子方程式是否正确4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+SCN =Fe(SCN)2+5.硫化亚铁跟盐酸反应硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2+H2S6.氯气跟水反应氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO 7.钠跟水反应钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH +H28.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应

28、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42=BaSO4下列物质间反应的离子方程式是否正确39.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O10.把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H211.向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-12.硫化钠水解硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O下列物质间反应的离子方程式是否正确414.铜片跟稀硝酸反应铜片跟稀硝酸反应

29、:Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O15.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO216.碘化钾溶液跟适量溴水反应碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br17.氢氧化钡溶液跟盐酸反应氢氧化钡溶液跟盐酸反应:OH-+H+=H2O18.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应三氯化铁溶液跟过量的氨水反应:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+下列物质间反应的离子方程式是否正确519.小苏打溶液跟烧碱溶液反应小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O20.氨气通入稀硫酸溶液中氨气通入稀硫酸溶液中:

30、NH3+H+=NH4+21.二氧化碳通入碳酸钠溶液中二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-22.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)323.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O下列物质间反应的离子方程式是否正确624.氨气通入醋酸溶液中氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3CH3COONH425.澄清的石灰水跟盐酸反应澄清的石灰水跟盐酸反应:H+OH-H2O26.碳酸钡溶于醋酸碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO22

31、7.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO28.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O下列物质间反应的离子方程式是否正确729.用氨水吸收少量二氧化硫用氨水吸收少量二氧化硫:NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-30.饱饱 和和 石石 灰灰 水水 跟跟 稀稀 硝硝 酸酸 反反 应应:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O31.向向 稀稀 氨氨 水水 中中 加加 入入 稀稀 盐盐 酸酸:NH3H2O+H+=NH4+H2O32.碳碳 酸酸 钙钙 溶溶

32、 于于 醋醋 酸酸 中中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO233.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O下列物质间反应的离子方程式是否正确834.金属铝溶于氢氧化钠溶液金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH=AlO2+H235.用氢氧化钠溶液吸收少量用氢氧化钠溶液吸收少量CO2:2OH+CO2=CO32+H2O36.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+H2S=Fe2+S+2H+离子反应离子反应(1)定义：在溶液中定义：在溶液中(或熔化状态或熔化状态)有离子参加

33、的反应。有离子参加的反应。(2)条件：条件：复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。电离的物质或挥发性的物质生成。氧化还原反应：两强相遇氧化还原反应：两强相遇必反应必反应(3)离子反应的类型：离子反应的类型：离子间发生复分解反应离子间发生复分解反应离子间发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应离子间发生双水解反应离子间发生络合反应离子间发生络合反应离子共存离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）离子反应的相关概念离子反应的

34、相关概念离子反应离子反应在溶液中（或熔化状态下）有离子在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。参加或生成的反应。离子方程式离子方程式用实际参加反应的离子符号表示用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。化学反应的式子。离子反应的实质离子反应的实质使溶液中某些离子的浓度降使溶液中某些离子的浓度降低。低。常见物质的溶解性表常见物质的溶解性表NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水）（全部溶于水）SO42（不溶钡和铅）（不溶钡和铅）Cl（不溶银和亚汞）（不溶银和亚汞）CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有（溶水只有钾、钠、铵）钾、钠、铵）OH（溶水钾、钡、钙、钠、铵）（溶水钾

35、、钡、钙、钠、铵）由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存有气体产生。有气体产生。如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸等易挥发的弱酸的酸根与根与H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成。）有沉淀生成。如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO32-、SO42-、CO32-等等大量共存大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大量大量共存；共存；Pb2+与与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与I-不能大量共存。

36、不能大量共存。（3）有弱电解质生成。）有弱电解质生成。如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与、等与 H+不能不能大量共存；大量共存；一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不不能与能与OH-大量共存；大量共存；NH4+与与OH-不能大量共存；不能大量共存；弱碱的简单阳离子（比如：弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等等）不能与等）不能与OH-大量共存大量共存离子之间相互反应有沉淀析出不能大

37、量共存。如生成离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。如生成AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。等。离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。如：如：H与与S2、HS、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，OH与与NH4+等，由于生成等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体等气体而不能大量共存。而不能大量共存。离子之间因相互反应生成弱电解质时不能大量共存。如：离子之间因相互反应生成弱电解质时不能大量共存。如：H与与CH3COO、OH、PO43-、CO3

38、2-、S2变成变成CH3COOH、H2O、HPO、H2PO、H3PO4、HCO-、HS而不能大量共存。而不能大量共存。能相互发生氧化还原反应的离子能相互发生氧化还原反应的离子+不能大不能大量共存：量共存：常见还原性较强的离子有常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。氧化性较强的离子有：氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，此外，S2O32-与与H+也不能共存（发生歧化反应也不能共存（发生歧化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存而不能大量共存 离子之间因

39、发生氧化还原反应不能大量共存。离子之间因发生氧化还原反应不能大量共存。如：如：Fe3与与S2-、HS-、SO32-、I-；S2O32-与与H+，MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-等均不能大量共等均不能大量共存。存。S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+O2(在空气在空气中变质中变质)+离子间发生氧化还原反应发生盐的双水解反应离子不能大量共存发生盐的双水解反应离子不能大量共存。凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使

40、溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：离子不能大量共存的有：（Al3+HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应）发生盐的双水解反应;(Fe3+SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发发生盐的双水解反应生盐的双水解反应;(NH4+SiO32-、AlO2-、)浓溶液发生盐的双水解反浓溶液发生盐的双水解反应应;说明：说明：(Fe3+S2-、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应双水解反应S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反等发生复分解反应不能大量

41、共存应不能大量共存(NH4+CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存双水解反应较弱仍可大量共存凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存不能大量共存 Al3+AlO2/S2/HS/CO32/HCO3/SiO32 C6H5O-发生盐的双水解反应发生盐的双水解反应;Fe3+AlO2/CO32/HCO3/SiO32/C6H5O AlO2-发生盐的双水解反应发生盐的双水解反应;(NH4+SiO32-、AlO2-、)浓溶液发生盐的双水解反应浓溶液发生盐的双水解反应说明：说明：(Fe3+S2-、HS-)发生氧化还原反应，而

42、不发生盐的双发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应水解反应S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反应不能大等发生复分解反应不能大量共存量共存(NH4+CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存双水解反应较弱仍可大量共存4、离子间发生络合反应1、Fe3+SCN2、Fe3+C6H5OH3、Al3+F4、Ag+NH3解题指导解题指导1首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和律和“离子共存离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生

43、复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子离子共存共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决得出。因此解决“离子共存离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。逐条梳理。2.审题时应注意题中给出的附加条件审题时应注意题中给出的附加条件 酸性溶液（酸性溶液（H）、碱性溶液（）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出）、能在加入铝粉

44、后放出可燃气体的溶液、由水电离出的可燃气体的溶液、由水电离出的H+或或OH-=110-10mol/L的溶液等。的溶液等。有色离子有色离子MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）。MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。等在酸性条件下具有强氧化性。S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应：在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32HSSO2H2O注意题目要求注意题目要求“大量共存大量共存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”。溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、

45、MnOMnO4 4-等等强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OHOH-反应的离子。反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H H+反应的离子。反应的离子。附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律：注意注意：由水电离的氢离子浓度为由水电离的氢离子浓度为1101101414 molLmolL1 1的的溶液溶液(既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液)。专项练习离子共存问题下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：（1）K+、H+、S2O32、Cl（2）NH4+、AlO2、NO3、K+（3）Al3

46、+、Na+、HCO3、SO42（4）H+、MnO4、I、K+（5）H+、Na+、SiO32、NO3（6）NH4+、Al3+、OH、SO42下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I、ClO（B）Mg2+、Cl、Al3+、SO42（C）K+、Cl、HCO3、NO3（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2B 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：（A）Fe3+、Fe2+、SO42、NO3（B）H+、Na+、S2O32 、Cl（C）Na+、OH、SO42、H2PO4（D）Cu2+、Na+、S2、SO42B 下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（A）Na+、NO3、AlO2、SO42（B）Na+、NO3、SiO32、K+（C）K+、Cl、AlO2、CO32（D）Na+、Cl、HCO3、Ca2+C