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1、硝硝 酸酸第三章第三章 第二节第二节 氮的循环氮的循环 硝酸刚泄漏时空气中的白雾硝酸刚泄漏时空气中的白雾体现了体现了硝酸的什么性质？硝酸的什么性质？颜颜 色：色：状状 态：态：气气 味：味：挥发性：挥发性：溶解性：溶解性：市售常用浓硝酸的质市售常用浓硝酸的质量分数为量分数为68-70。95%以上的浓硝酸称以上的浓硝酸称为为“发发烟烟硝酸硝酸”。无色无色液体液体有刺激性气味有刺激性气味易挥发易挥发与水以任意比互溶与水以任意比互溶硝酸的物理性质硝酸的物理性质1、不稳定性、不稳定性:见光或受热分解见光或受热分解4HNO34NO2+O2+2H2O见光见光受热或受热或硝酸的化学性质硝酸的化学性质 久置硝
2、酸分久置硝酸分解产生的解产生的NO2溶于硝溶于硝酸中酸中,使得使得溶液变黄！溶液变黄！密封于棕色瓶密封于棕色瓶中中,并放在阴并放在阴暗处！暗处！保存：保存：在在抢险过程中，运来的抢险过程中，运来的石灰石灰，体现了硝酸什么，体现了硝酸什么性质？性质？A、使指示剂变色：使指示剂变色：B、与碱反应与碱反应C、与碱性氧化物与碱性氧化物E、与金属反应与金属反应D、与某些盐反应与某些盐反应2、酸的通性、酸的通性观察观察 思考思考Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+HNO3(浓浓)=3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+HNO3(稀稀)=绿色溶
3、液绿色溶液红棕色气体红棕色气体蓝色溶液蓝色溶液无色气体无色气体实验：实验：铜与浓、稀硝酸的反应铜与浓、稀硝酸的反应反应剧烈反应剧烈反应缓慢反应缓慢HNO3具有强氧化性具有强氧化性常温下，浓硝酸使铁、铝等金属常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化钝化 Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、强氧化性、强氧化性小小结结：1.浓浓、稀硝酸都具有、稀硝酸都具有强强氧化性氧化性;2.浓浓硝酸的氧化性硝酸的氧化性强强于于稀硝酸稀硝酸;3.一般情况下：一般情况下：浓浓硝酸被硝酸被还还原原为为NO2稀硝酸被稀硝酸被还还原原为
4、为NO（反应不产生氢气）（反应不产生氢气）4.硝酸具有硝酸具有强强氧化性，几乎可以将所有金属氧化性，几乎可以将所有金属（金、金、铂铂、钛钛除外）氧化。除外）氧化。(1).(2).常温下，浓硝酸使铁、铝等金属常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化钝化可将可将变变价金属氧化成最高价价金属氧化成最高价态态如：如：FeFe(NO3)3;浓硝酸与碳的反应浓硝酸与碳的反应4HNO3(浓）浓）+CCO2+4NO2+2H2O在该反应中，所有的在该反应中，所有的HNO3均被还原为均被还原为NO2(3).(3).硝酸与非金属单质反应硝酸与非金属单质反应硝酸泄漏硝酸泄漏 事事 故故 硝酸的硝酸的物理性质物理性质 硝酸的硝
5、酸的化学性质化学性质不稳定性不稳定性强氧化性强氧化性酸的通性酸的通性紧密联系实际问题，学以致用紧密联系实际问题，学以致用概括概括梳理梳理强氧化性强氧化性迁移迁移应用应用ACu+HNO3(浓浓)Cu(NO3)2BCu+HNO3(稀稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCu+AgNO3Cu(NO3)21.从从经济经济效益和效益和环环境保境保护护角度考角度考虑虑，大量制取硝酸大量制取硝酸铜铜最宜采用的方法（最宜采用的方法（）C迁移迁移应用应用2.请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并判断并判断被还原的硝酸被还原的硝酸和和未被还原的硝未被还原的硝酸酸分子个数比分子个数比 .1:3迁移迁移应用应用3.将将铁铁片放入稀硝酸中，会片放入稀硝酸中，会产产生什么生什么现现象象？写出反？写出反应应的化学方程式。的化学方程式。现象：现象：铁片逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，生成的无色气体变为很快变为红棕色生成的无色气体变为很快变为红棕色Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O1.书书P842（直接做书上）（直接做书上）2.导与学导与学P617-10课后作业课后作业