《课题1 生活中常见的盐 (4).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题1 生活中常见的盐 (4).ppt（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【知识回顾知识回顾 酸酸 (H H+酸根离子组成的化合物酸根离子组成的化合物）1.1.酸使紫色石蕊试液变酸使紫色石蕊试液变 _色，使无色酚酞溶液色，使无色酚酞溶液_，这说明了酸能跟，这说明了酸能跟_反应反应。2.在酸中加入活泼金属，会看到在酸中加入活泼金属，会看到_，这说明了这说明了_和和_反应生成反应生成_。3.3.往生锈的铁钉中加入酸，看到往生锈的铁钉中加入酸，看到_,_,这说明这说明_和和_反应生成反应生成_._.4.4.往碳酸钙中加入稀盐酸，看到往碳酸钙中加入稀盐酸，看到_，这说明这说明_和和_反应生成反应生成_._.产生大量气泡产生大量气泡5._5._和和_作用生成作用生成_（中和反
2、应）（中和反应）中和反应的实质中和反应的实质_红红不变色不变色酸碱指示剂酸碱指示剂产生大量气泡产生大量气泡红色铁锈消失红色铁锈消失溶液变为黄色溶液变为黄色酸酸活泼金属活泼金属盐和氢气盐和氢气酸酸金属氧化物金属氧化物盐和水盐和水酸酸盐盐新盐和新酸新盐和新酸酸酸碱碱盐和水盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20 H+OH-=H20碱（碱（金属离子金属离子+OH+OH-组成的化合物组成的化合物)6.常见的碱有氢氧化钠，俗称常见的碱有氢氧化钠，俗称_;_;氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称_,_,可用生石灰与水反应可用生石灰与水反应直接制得直接制得
3、_。7.7.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变_色，加入无色酚色，加入无色酚酞溶液变酞溶液变_色，这说明了色，这说明了_能跟能跟_反应反应 8.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变_ _ 说明说明_和和_反应反应生成生成_。9.9.氢氧化钠在空气中不仅氢氧化钠在空气中不仅_而而_,_,还能和还能和空气中的空气中的_反应而反应而_,_,所以氢氧化钠必须所以氢氧化钠必须_._.变质的方程式为变质的方程式为_证明氢氧化钠已变质的方程式证明氢氧化钠已变质的方程式_苛性钠、火碱、烧碱苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰CaO+H2O=Ca(OH
4、)2蓝蓝红红浑浊浑浊碱碱酸碱指示剂酸碱指示剂碱碱非金属氧化物非金属氧化物盐和水盐和水吸收水分吸收水分潮解潮解CO2变质变质密封保存密封保存CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCL+H2O+CO2 10.10.测定溶液酸碱度测定溶液酸碱度-pH-pH 酸性溶液的酸性溶液的PH PH 7 7碱性溶液的碱性溶液的PH PH 7 7中性溶液的中性溶液的PH=7PH=7在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH试纸试纸用玻璃棒或滴管将待测液滴到试纸上用玻璃棒或滴管将待测液滴到试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被把试纸显示的颜色与标准比色卡
5、比较，即可得出被测液的测液的pHpH12.怎样鉴别氯化钠，硫酸铜，碳酸钠三种物质的水溶怎样鉴别氯化钠，硫酸铜，碳酸钠三种物质的水溶液？液？利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液-蓝色，向剩下的两种蓝色，向剩下的两种溶液中分别加入盐酸，产生无色无味气体的是碳酸钠，溶液中分别加入盐酸，产生无色无味气体的是碳酸钠，无明显变化的是氯化钠。无明显变化的是氯化钠。11.11.画出氢氧化钠溶液中加盐酸或水、盐酸中加水或氢画出氢氧化钠溶液中加盐酸或水、盐酸中加水或氢氧化钠的氧化钠的PHPH曲线曲线课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐老师期望同学做到的老师期望同学做到的：1 1、认识盐的组
6、成，认识盐的组成，了解氯化钠、碳酸钠、碳酸了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等盐的用途氢钠等盐的用途5 5、认识复分解反应及发生的条件、认识复分解反应及发生的条件3 3、盐的化学性质、盐的化学性质4 4、掌握碳酸根离子的检验方法、掌握碳酸根离子的检验方法2 2、认识粗盐提纯的方法、认识粗盐提纯的方法【自学内容自学内容】：1、什么是盐？食盐和盐的关系怎样？、什么是盐？食盐和盐的关系怎样？2、常见的盐有哪些？用途怎样？、常见的盐有哪些？用途怎样？3、盐的溶解性怎样？盐溶液的颜色怎样？、盐的溶解性怎样？盐溶液的颜色怎样？4、粗盐如何提纯？精盐产率偏低原因有哪些？、粗盐如何提纯？精盐产率偏低原因有哪些？氯化
7、钠氯化钠化学式化学式俗名俗名性质性质用途用途NaCl食盐食盐白色固体、能溶于水、水溶液中性白色固体、能溶于水、水溶液中性配制生理盐水、农业生产选种、工业原配制生理盐水、农业生产选种、工业原料、调味品和防腐剂、消除公路积雪料、调味品和防腐剂、消除公路积雪1 1、盐：、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物成的化合物2 2、常见的盐、常见的盐【思考思考】：下列物质哪些是酸、碱、盐？：下列物质哪些是酸、碱、盐？NaClNaCl NaHSO NaHSO4 4 NaOHNaOH NaHCO NaHCO3 3 H H2 2SOSO4 4 Cu Cu2 2(O
8、H)(OH)2 2COCO3 3 KClKCl NH NH4 4Cl Cl （NHNH4 4)2 2SOSO4 4 Mg(OH)2 CH3COOH 【归纳小结归纳小结】：碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙化学式化学式俗名俗名性质性质用途用途Na2CO3NaHCO3CaCOCaCO3 3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打大大理石、石灰石理石、石灰石白色粉末、白色粉末、易溶于水，易溶于水，水溶液呈碱性水溶液呈碱性白色晶体、白色晶体、易溶于水，易溶于水，受热易分解受热易分解白色固体、白色固体、难溶于水，难溶于水，用于玻璃、用于玻璃、造纸、纺织造纸、纺织和洗涤剂的和洗涤剂的生产生产焙制糕点、中焙制
9、糕点、中和胃酸的药剂和胃酸的药剂重要建筑材料、重要建筑材料、补钙剂补钙剂3 3、盐的溶解性、盐的溶解性钾钾盐盐、钠钠盐盐、铵铵盐盐、硝硝酸酸盐盐都都溶溶,盐盐酸酸盐盐不不溶溶氯氯化化银银（AgClAgCl）,硫硫酸酸盐盐不不溶溶硫硫酸酸钡钡（BaSOBaSO4 4）碳酸盐只溶钾、钠、铵。碳酸盐只溶钾、钠、铵。盐溶液的颜色盐溶液的颜色铜盐（铜盐（CuCu2+2+)溶液溶液-蓝色、蓝色、高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液-紫红色紫红色 铁盐铁盐(Fe(Fe3+3+)溶液溶液-黄色、黄色、亚铁盐亚铁盐(Fe(Fe2+2+)溶液溶液-浅绿色浅绿色其它盐溶液一般为无色其它盐溶液一般为无色【思考思考】：判断下列物质
10、是否溶于水？：判断下列物质是否溶于水？Na2CO3 AgCl CaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 NH4Cl Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 BaCO3 白白白白白白白白蓝蓝白白4、粗盐、粗盐提纯提纯的步骤（及玻璃棒的作用）的步骤（及玻璃棒的作用）、溶解溶解、过滤过滤、蒸发蒸发计算产率计算产率（搅拌，加快固体溶解）（搅拌，加快固体溶解）（引流）（引流）（搅拌，使液体受热均匀、以防液滴飞溅）（搅拌，使液体受热均匀、以防液滴飞溅）（固体转移）（固体转移）过滤操作中应注意：过滤操作中应注意：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠仪器：仪器：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒添：漏斗、铁
11、架台添：漏斗、铁架台添：蒸发皿、酒精灯添：蒸发皿、酒精灯1 1、加快固体溶解的方法：、加快固体溶解的方法：2 2、蒸发操作中应注意：、蒸发操作中应注意：3、过滤后滤液仍然浑浊原因有哪些？、过滤后滤液仍然浑浊原因有哪些？4 4、粗盐提纯后计算出的精盐产率偏低，原因有？、粗盐提纯后计算出的精盐产率偏低，原因有？搅拌、研碎、升温搅拌、研碎、升温 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干。余热使滤液蒸干。滤纸破损、液面高于滤纸边缘、烧杯不干净滤纸破损、液面高于滤纸边缘、烧杯不干净溶解或蒸发时液滴溅出溶解或蒸发时液滴溅出粗盐未完全溶解粗盐未完全溶解蒸发中
12、滤液未全部倒入蒸发皿中蒸发中滤液未全部倒入蒸发皿中蒸发后固体转移不彻底蒸发后固体转移不彻底注意事项：注意事项：【自检题目自检题目】：1 1、下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（、下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）A A、H H2 2SOSO4 4、NaNa2 2SOSO4 4、NaClNaCl B B、Ca(OH)Ca(OH)2 2、HClHCl、NaNa2 2SOSO4 4C C、NaOHNaOH、H H2 2COCO3 3、NaClNaCl D D、H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 42 2、下列试剂不能鉴别出纯碱、烧碱两种溶液的是、下列试剂不能鉴
13、别出纯碱、烧碱两种溶液的是 A A、稀盐酸稀盐酸 B B、稀硫酸、稀硫酸C C、无色酚酞溶液无色酚酞溶液 D D、紫色石蕊溶液、紫色石蕊溶液 3 3、下列对生活中一些物质的类别描述正确的是、下列对生活中一些物质的类别描述正确的是 A A、食盐不是盐、食盐不是盐 B B、纯碱不是碱、纯碱不是碱 C C、醋酸不是酸、醋酸不是酸 D D、干冰不是冰、干冰不是冰4 4、下列能使无色酚酞溶液变红色的盐是（、下列能使无色酚酞溶液变红色的盐是（）A.A.NaOHNaOH B.Na B.Na2 2COCO3 3 C.C.NaClNaCl D.Na D.Na2 2O ODCDBDB1 1、现有下列物质：熟石灰、
14、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，按要求填空：碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，按要求填空：用来降低土壤酸性的是用来降低土壤酸性的是_治疗胃酸过多的碱是治疗胃酸过多的碱是_用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是_用于维持人体正常生理活动的是用于维持人体正常生理活动的是_天安门前的华表的主要成分天安门前的华表的主要成分_消除公路积雪的盐消除公路积雪的盐_ _ 焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是_ _ 2 2、由、由NaNa+、CaCa2+2+、OHOH-、ClCl-、SOSO
15、4 42-2-五种离子里的两种构五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（成的物质中属于盐的共有（）A A、两种、两种 B B、三种、三种 C C、四种、四种 D D五种五种【变式训练变式训练】：c【自学内容自学内容】：1 1、盐的化学性质有哪些？、盐的化学性质有哪些？2 2、什么是复分解反应？复分解反应的、什么是复分解反应？复分解反应的条件？复分解反应的几种类型？条件？复分解反应的几种类型？3 3、COCO3 32-2-、HCOHCO3 32-2-的鉴定的鉴定【归纳小结归纳小结】：盐的化学性质：盐的化学性质【回忆回忆】实验室制取二氧化碳的反应实验室制取二氧化碳的反应CaCO3+2HCl=Ca
16、Cl2+H2O+CO2【思考思考】碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠、碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？是否也能发生类似的反应？碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析方程式方程式迅速反应，产生大量气迅速反应，产生大量气体，澄清石灰水变浑浊体，澄清石灰水变浑浊反应更迅速，产生气体更反应更迅速，产生气体更多，澄清石灰水变浑浊多，澄清石灰水变浑浊 碳酸钠和盐酸发生碳酸钠和盐酸发生反应生成二氧化碳、反应生成二氧化碳、水、氯化钠水、氯化钠碳酸氢钠和盐酸反应碳酸氢钠和盐酸反应更易生成二氧化碳、更易生成二氧化碳、水、氯化钠水、氯化钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+
17、HCl=NaCl+H2O+CO21 1、盐、盐+酸酸-新盐新盐+新酸新酸COCO3 32-2-（或（或HCOHCO3 3-）的检验方法）的检验方法（1 1）检验试剂：）检验试剂：稀盐酸稀盐酸、澄清石灰水、澄清石灰水（2 2）检验方法：）检验方法：取样滴加稀盐酸，有使澄清石水变浑浊的气取样滴加稀盐酸，有使澄清石水变浑浊的气体生成，则体生成，则该盐该盐组成中含有组成中含有COCO3 32-2-（或（或HCOHCO3 3-）【自检自检】：碳酸钡：碳酸钡+盐酸盐酸-、碳酸钾、碳酸钾+盐酸盐酸-现象现象分析分析方程式方程式溶液变浑浊溶液变浑浊碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成
18、碳酸钙Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（工业制烧碱）（工业制烧碱）2 2、盐、盐+碱碱-新盐新盐+新碱新碱（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）【练习练习】：氢氧化钠：氢氧化钠+氯化铁、氯化铁、氢氧化钾氢氧化钾+硫酸铜硫酸铜 氢氧化钡氢氧化钡+硝酸镁、硝酸镁、氯化钠氯化钠+氢氧化铜氢氧化铜【实验实验11-211-2】1.1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么为什么?2.2.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？它们的生成物有什么特点？【讨
19、论讨论】【归纳归纳】复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件1.反应物反应物：必须溶解于水（反应物中没有酸）必须溶解于水（反应物中没有酸）必须溶解于酸（反应物中有酸）必须溶解于酸（反应物中有酸）2.生成物：生成物：有沉淀或气体或水有沉淀或气体或水 NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3 HCl+AgNOHCl+AgNO3 3 BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 43 3、盐、盐+盐盐-两种新盐两种新盐【归纳归纳1 1】：ClCl-的检验方法的检验方法（1 1）检验试剂：）检验试剂：（2 2）检验方法：）检验方法：观察实验观
20、察实验】硝酸银溶液、稀硝酸硝酸银溶液、稀硝酸取样滴加硝酸银溶液及稀硝酸有白色取样滴加硝酸银溶液及稀硝酸有白色沉淀生成，则沉淀生成，则该物质该物质组成中有组成中有ClCl-【归纳归纳2 2】：SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法（1 1）检验试剂：）检验试剂：硝酸钡、稀硝酸硝酸钡、稀硝酸（2 2）检验方法：）检验方法：取样滴加硝酸钡溶液及稀硝酸有白色取样滴加硝酸钡溶液及稀硝酸有白色沉淀生成，则沉淀生成，则该物质该物质组成中有组成中有S0S04 42-2-记住：不记住：不溶于酸的溶于酸的白色沉淀白色沉淀有有BaSOBaSO4 4、AgClAgCl【自检题目自检题目】1 1、判断下列酸、碱、盐
21、的溶液两两之间是、判断下列酸、碱、盐的溶液两两之间是否能发生反应否能发生反应H2SO4Ba（NO3）2NaOHK2CO3H2SO4Ba（NO3）2NaOHK2CO32.2.铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 【回忆实验回忆实验】1.1.铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=FeSO4 +CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4 4、盐、盐+金属金属-新盐新盐+新金属新金属注意：前金换后金，除注意：前金换后金，除钾、钠、钙；盐溶液可溶钾、钠、钙；盐溶液可溶练习：快速判断下列反应是否能发生：练习：快速判断下列反应是否能发生：Cu+Hg(NO3)2 Al+NaNO
22、 3Zn+FeSO 4 Fe+AgCl Na+CuCl22 2、下列物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色的是、下列物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色的是 ）A A、NaNa2 2COCO3 3、KNOKNO3 3、NaClNaClB B、NaNa2 2SOSO4 4、KClKCl、Fe(NOFe(NO3 3)3 3 C C、NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2、NaNONaNO3 3 D D、KNOKNO3 3、NaClNaCl、CuSOCuSO4 43 3、下列物质能在、下列物质能在pH=1pH=1的溶液中共存且得到无色溶液的的溶液中共存且得到无色溶液的 A A、BaClB
23、aCl2 2、NaNONaNO3 3、KOHKOH、MgClMgCl2 2 B B、Cu(NOCu(NO3 3)2 2、NaClNaCl、H H2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3 C C、NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、KNOKNO3 3、NHNH4 4Cl Cl D D、ZnSOZnSO4 4、Mg(NOMg(NO3 3)2 2、NaNONaNO3 3、KClKCl4 4、下列离子能在、下列离子能在pHpH1313的水溶液中大量共存的是的水溶液中大量共存的是 A A、SOSO4 42 2、ClCl、NaNa、H H B B、K K、SOSO4 42 2、CuCu2 2、
24、NONO3 3 C C、ClCl、K K、SOSO4 42 2、NaNa D D、CaCa2 2、ClCl、COCO3 32 2、NaNa5 5、下列物质之间不能一步转化的是、下列物质之间不能一步转化的是A.NaA.Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH B.Fe Cu B.Fe Cu C.NaC.Na2 2SOSO4 4 NaClNaCl D.KNO D.KNO3 3 KClKClADCD下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）A KNOA KNO3 3 NaCl NaOH NaCl NaOH B KOH Na B KOH Na2 2COCO3 3
25、HCl HCl C KNO C KNO3 3 NaOH FeCl NaOH FeCl3 3 D AgNO D AgNO3 3 BaCl BaCl2 2 HNO HNO3 3A【题题4】下列各组离子在酸性溶液中能大量下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是共存的是（）（）A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.Na+、OH-、SO42-、CO32-C.K+、Na+、CO32-、Cl-D.Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】D6 6、有一块从石灰浆抺的墙壁上掉下的白色固体，为探、有一块从石灰浆抺的墙壁上掉下的白色固体，为探究其究其 成分实验如下成分实验如下实验步骤
26、实验步骤实验现象实验现象将固体研碎加水搅拌将固体研碎加水搅拌固体没有全部溶解固体没有全部溶解取上层清液滴加酚酞溶液取上层清液滴加酚酞溶液 溶液呈红色溶液呈红色取不溶物滴加稀盐酸取不溶物滴加稀盐酸有气泡生成有气泡生成由此得出的结论正确的是由此得出的结论正确的是A.A.有有CaCOCaCO3 3 和和CaCa（OHOH）2 2 B.B.有有CaCa（OHOH）2 2，可能有，可能有CaCOCaCO3 3 C.C.没有没有CaCOCaCO3 3 和和CaCa（OHOH）2 2 D.D.有有CaCOCaCO3 3，可能有，可能有CaCa（OHOH）2 27 7、下列物质仅利用同组间的反应就可区分的是、
27、下列物质仅利用同组间的反应就可区分的是A.CuSOA.CuSO4 4 、K K2 2SOSO4 4 、NaNa2 2SOSO4 4 、NaOHNaOH B.NaB.Na2 2COCO3 3 、BaClBaCl2 2 、HNOHNO3 3 、H H2 2SOSO4 4C.KClC.KCl 、KNOKNO3 3 、K K2 2COCO3 3 、HNOHNO3 3 D.NaD.Na2 2COCO3 3 、H H2 2SOSO4 4 、HClHCl 、NaOHNaOHBD【知识回顾知识回顾】课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐 盐盐金属金属酸酸碱碱盐盐新盐新盐+金属金属新盐新盐+新酸新酸新盐新
28、盐+新碱新碱新盐新盐+新盐新盐常见的盐常见的盐物性物性用途用途复分解反应的条件复分解反应的条件复分解反应复分解反应A+C=BABDCD+复分解反应要发生，一般应考虑两方复分解反应要发生，一般应考虑两方面的条件：面的条件：1 1、对反应物要求的条件、对反应物要求的条件2 2、对生成物要求的条件、对生成物要求的条件 （复分解反应的条件）（复分解反应的条件）两者缺一不可两者缺一不可提出问题提出问题】酸酸+碱碱盐盐+水水 酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐 酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？那么酸碱盐之间一定
29、能发生复分解反应吗？复分解反应包括：复分解反应包括：条件：满足复分解反应的条件条件：满足复分解反应的条件练习：烧碱和硫酸反应练习：烧碱和硫酸反应 消石灰硫酸反应消石灰硫酸反应 氢氧化镁和盐酸反应氢氧化镁和盐酸反应 氢氧化钡和盐酸反应氢氧化钡和盐酸反应 用氢氧化铝治疗胃酸过多用氢氧化铝治疗胃酸过多条件：满足复分解反应的条件条件：满足复分解反应的条件练习：纯碱和盐酸反应练习：纯碱和盐酸反应 小苏打和盐酸反应小苏打和盐酸反应 石灰石和稀盐酸反应石灰石和稀盐酸反应 盐酸和硝酸银反应盐酸和硝酸银反应1 1、酸、酸 +碱碱 盐盐 +水水2 2、酸、酸 +盐盐 新酸新酸 +新盐新盐3 3、金属氧化物、金属氧
30、化物 +酸酸 盐盐 +水水条件条件:满足复分解反应的条件满足复分解反应的条件练习：氧化铜和硫酸反应练习：氧化铜和硫酸反应 氧化铁和硫酸反应氧化铁和硫酸反应 氧化铁和盐酸反应氧化铁和盐酸反应 氧化铝和硫酸反应氧化铝和硫酸反应条件：条件：两反应物都要可溶两反应物都要可溶 满足复分解反应的条件满足复分解反应的条件练习：氯化钠和硝酸银反应练习：氯化钠和硝酸银反应 硫酸钠和氯化钡反应硫酸钠和氯化钡反应 碳酸钠和氯化钡反应碳酸钠和氯化钡反应 碳酸钾和氯化钙反应碳酸钾和氯化钙反应4 4、盐、盐 +盐盐 两种新盐两种新盐以上五类以上五类反应都是反应都是复分解反复分解反应6 6、非金属氧化物、非金属氧化物+碱碱
31、盐盐 +水水条件：条件：非金属氧化物水溶液呈酸性非金属氧化物水溶液呈酸性 碱可溶碱可溶练习：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫分别和氢氧练习：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫分别和氢氧化钠溶液化钠溶液5 5、盐、盐 +碱碱 新盐新盐 +新碱新碱条件：条件：两反应物都要可溶两反应物都要可溶 满足复分解反应的条件满足复分解反应的条件练习：纯碱和熟石灰反应练习：纯碱和熟石灰反应 氢氧化钠和硫酸铜反应氢氧化钠和硫酸铜反应 氢氧化钡和硫酸钠氢氧化钡和硫酸钠 氢氧化钡和硫酸铜反应氢氧化钡和硫酸铜反应条件：条件：前金换后金，金属除（前金换后金，金属除（K K、CaCa、NaNa）三种）三种 盐溶液可溶盐溶液可溶练习：
32、铁和硫酸铜溶液反应练习：铁和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应铜和硝酸银溶液反应 铝和氯化铜溶液反应铝和氯化铜溶液反应 锌和氯化亚铁溶液反应锌和氯化亚铁溶液反应练习：氧化钾和水反应练习：氧化钾和水反应 氧化钙和水反应氧化钙和水反应 二氧化碳和水反应二氧化碳和水反应 氧化钠和水反应氧化钠和水反应 氧化钡和水反应氧化钡和水反应 三氧化硫和水反应三氧化硫和水反应8 8、金属、金属 +盐溶液盐溶液 新金属新金属 +新盐新盐9 9、金属氧化物、金属氧化物 +水水 碱（可溶性碱）碱（可溶性碱）非金属氧化物非金属氧化物 +水水 酸酸7 7、活泼金属、活泼金属 +酸酸 盐盐 +氢气氢气l条件：条件：活动顺序表
33、中排在氢前面的金属活动顺序表中排在氢前面的金属l 酸（除氧化性很强的浓硫酸、硝酸）酸（除氧化性很强的浓硫酸、硝酸）l练习：铝、镁、锌、铁分别和盐酸、硫酸反应练习：铝、镁、锌、铁分别和盐酸、硫酸反应【思考思考】氢氧化钠固体为何要密封保存？分别写出氢氧化钠固体为何要密封保存？分别写出氢氧化钠固体变质、证明已变质、除去氢氧化钠中氢氧化钠固体变质、证明已变质、除去氢氧化钠中杂质碳酸钠的方程式。杂质碳酸钠的方程式。氢氧化钠变质氢氧化钠变质_证明氢氧化钠已变质证明氢氧化钠已变质_除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠_CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCL+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3【分析分析】下列反应有何特点：下列反应有何特点：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（化合物）（化合物）（化合物）（化合物）（化合物）（化合物）（化合物）（化合物）【小结小结】：两种化合物相互交换成分，生成另外两两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应种化合物的反应叫做复分解反应酸、碱酸、碱