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1、第三节第三节 原子的构成原子的构成（第（第2课时）课时）十六中化学组十六中化学组复习检测复习检测:1.原子的核电荷数决定于原子的核电荷数决定于()A.原子核内质子数和中子数原子核内质子数和中子数 B.原子核内中子数原子核内中子数 C.原子核内质子数原子核内质子数 D.原子核的大小原子核的大小 2.原子的种类决定于原子的种类决定于()A.原子核内质子数和中子数原子核内质子数和中子数 B.原子核内中子数原子核内中子数 C.原子核内质子数原子核内质子数 D.原子核的大小原子核的大小3.下列说法中下列说法中,正确的是正确的是()A.任何原子中，质子数都等于中子数任何原子中，质子数都等于中子数 B.原子
2、的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上 C.水是由氢原子和氧原子组成水是由氢原子和氧原子组成 D.分子直接构成物质，原子不能直接构分子直接构成物质，原子不能直接构 成物质成物质核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数数量关系：数量关系：质量关系：质量关系：m质子质子=m中子中子 m电子（忽略）电子（忽略）原子质量主要集中在原子质量主要集中在 上上原子核原子核原子序数1681126元素氢碳氧钠铁质子数1611中子数6812核外电子数8261681126030有的原子（氢原子）中没有中子，但一定都有质子有的原子（氢原子）中没有中子，但一定都有质子质子数质子数=电子数电子数 但
3、不一定等于中子数但不一定等于中子数质子数决定原子的种类质子数决定原子的种类原子中的电子原子中的电子电子云电子云一、原子中的电子一、原子中的电子1.分层排布（能量越高，离核越远）分层排布（能量越高，离核越远）2.分层排布规律分层排布规律a.b.先满内，后排外先满内，后排外.第一层最多排第一层最多排2个电子，个电子，第二层最多排第二层最多排8个电子，个电子，最外层最多不超过最外层最多不超过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个电子）个电子）多识一点：每层最多排多识一点：每层最多排2n2 个电子（个电子（n=层数）层数）第一层最多排第一层最多排2个电子，个电子，第二层最多排第二层最多排8个电子
4、，个电子，最外层最多不超过最外层最多不超过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个电子）个电子）二、原子结构示意图二、原子结构示意图112 8原子核原子核质子数质子数第一层第一层电子数电子数第二层第二层电子数电子数1Na第三层第三层电子数电子数2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+11练习：请画出下列原子序数所对应原子的结构示意图练习：请画出下列原子序数所对应原子的结构示意图112 8 1122 8 2132 8372 5152 8 5172 8 722102 8182 8 8钠镁铝氮磷氯氦氖氩分析分析:这些原子核外电子排布有什么特点？这些原子核外电子排布有什么特点？金属元素
5、的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4 4个个非金属元素的原子最外层电子数一般多于非金属元素的原子最外层电子数一般多于4 4个个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8 8个个 11 12 13 7 15 17 2 10 18【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳电子稳定结构。若只有一个电子层，则定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：电子也是稳定结构（如：He）。）。什么样的结构才是原子的稳定结构呢？什么样的结构才是原子的稳定结构呢？102 8182 8 82211
6、12 8Na112 8172 8 7Cl会得到一个电子172 8 8稳定稳定结构结构氩Ar氖Ne氦He注意：改变的只是核外电子，原子核是不变的！会失去一个电子趋向稳定趋向稳定金属元素金属元素金属元素金属元素最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况一般少于一般少于一般少于一般少于4 4个个个个易失去最外层电子而达稳定结构易失去最外层电子而达稳定结构易失去最外层电子而达稳定结构易失去最外层电子而达稳定结构非金属元素非金属元素非金属元素非金属元素一般等于或多于一般等于或多于一般等于或多于一般等于或
7、多于4 4个个个个易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素8 8个（氦为个（氦为个（氦为个（氦为2 2个）个）个）个）不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子【结论】原子最外层电子数决定，元素的化学性质。【结论】原子最外层电子数决定，元素的化学性质。【结论】原子最外层电子数决定，元素的化学性质。【结论】原子最外层电子数决定，元素的化学性质。元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系112 8 1Na172 8 7Cl会
8、失去一个电子会得到一个电子离子离子带一个单位正电荷带一个单位负电荷阳离子阴离子172 88Cl-8112Na+原子得失电子离子a.阳离子、阴离子阳离子、阴离子（带电的原子或原子团）（带电的原子或原子团）NaClNaClb.离子也是构成物质的一种基本微粒。如食盐中的氯化钠离子也是构成物质的一种基本微粒。如食盐中的氯化钠是由钠离子和氯离子共同构成的是由钠离子和氯离子共同构成的c.离子符号的书写：离子符号的书写：离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。练习：镁离子 铝离子 硫离子 氟离子电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写电荷数标注在元素符号
9、的右上角（先写数字后写“”“-”号）号）1要省略要省略 （表示一个离子带几个单位的什么电荷）（表示一个离子带几个单位的什么电荷）1：分层排布分层排布。2：排布规律排布规律 a.b.离子离子离子离子1.概念：概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子、阳离子：阴离子、阳离子：3.离子符号的书写：离子符号的书写：原子中的电子原子中的电子3：原子结构示意图原子结构示意图稳定结构稳定结构元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系随堂检测：在原子形成离子前后,原子核内的质子数 (填“一定”、“不一定”或一定不“，下同）变中子数
10、变，核外电子数 变，最外层电子数 变，电子层数 变，化学性质 变。原子种类原子种类原子质量原子质量 氢氢1.6710-27 kg 氧氧2.65710-26 kg 碳碳1.99310-26 kg 铁铁9.28810-26 kg说明说明:由于原子的质量数值太小由于原子的质量数值太小,书写和使书写和使用都不方便用都不方便,所以采用所以采用相对原子质量相对原子质量几种原子的质量：几种原子的质量：以一种碳原子质量以一种碳原子质量1/121/12作为标准作为标准,其他其他 原子的质量跟它比较所得的值原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子作为这种原子的相对原子质量（的相对原子质量（ArAr）。）。计算式为
11、：计算式为：相对原子质量相对原子质量 =(Ar)某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量112二、相对原子质量：二、相对原子质量：则：相对原子质量是则：相对原子质量是比值；比值；单位是单位是“1”略写，略写，它是以质量成它是以质量成正比正比。x112=一个碳原子质量1.993 x10-26Kg1.67x10-27kg相对质量为1kg一个氢原子质量1.66x10-27为相当于因此，相对质量为1一个氧原子质量为为 2.657x10-26kg有16个因此相对质量为16粒子种类粒子种类质量质量质子质子1.672610-27 kg中子中子1.674910-27 kg电子电子质子质量的质子
12、质量的1/1836构成原子的各种粒子的质量和构成原子的各种粒子的质量和相对质量相对质量说明：说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核原子核上。上。相对原子相对原子质量质量11忽略忽略铁铁磷磷硫硫钠钠氧氧碳碳氢氢原子种类原子种类相对原相对原子质量子质量1121623313256中子数中子数06812161630质子数质子数16811151626说明：说明：相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数完成下表，总结两点规律完成下表，总结两点规律原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数电
13、子数电子数相对原子质量相对原子质量氢氢111氧氧8816钠钠1211铁铁26561）；2）。在原子中质子数在原子中质子数 =电子数电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数 +中子数中子数0823261130互动互动练 习 1、碳的相对原子质量（）A、12g B、12 C 1.67 D 2、查找钠、镁、铝、硫相对的原子质量（四位有效数字）3、相同质量的钠、镁、铝哪种金属的原子个数最多？哪个最少?4、我国著名的化学家张青莲教授，测定核电荷数为49的铟元素相对原子质量的新值为115，则铟的核外电子数为（）中子数为（）质子数为（）。B 钠：22.99 镁:24.31 铝:26.98 硫:32.07钠最多,铝最少.496649