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1、课题来自地层深处的元素硫本讲稿第一页，共十七页教学目标了解硫的物理性质和存在，掌握硫的化了解硫的物理性质和存在，掌握硫的化学性质；学性质；了解二氧化硫和三氧化硫的性质；了解二氧化硫和三氧化硫的性质；掌握硫酸的重要性质及用途；掌握硫酸的重要性质及用途；了解硫化氢的性质；了解硫化氢的性质；掌握硫酸根离子的检验方法。掌握硫酸根离子的检验方法。本讲稿第二页，共十七页硫的单质硫是一种淡黄色硫是一种淡黄色的晶体，俗称硫的晶体，俗称硫黄。不溶于水，黄。不溶于水，微溶于酒精，易微溶于酒精，易溶于二硫化碳溶于二硫化碳(CS2)硫粉硫粉本讲稿第三页，共十七页常见金属物理性质对照表 硫的化学性质有黑色固体产生有黑色
2、固体产生2Cu+S Cu2S实验：加热盛有硫粉的大试管，到硫沸腾产生蒸气时，把缠有玻璃棒前端的松散光亮的细铜丝伸入到试管内的硫蒸气中本讲稿第四页，共十七页硫的燃烧空气中：持续燃烧，放热，有淡空气中：持续燃烧，放热，有淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体性气味的气体空气中空气中氧气中氧气中氧气中：有明亮蓝紫色火焰，且放氧气中：有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体气味的气体S+O2 SO2 本讲稿第五页，共十七页硫的氧化物硫的氧化物SO2SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体，是一种无色、有刺激性气味、有
3、毒的气体，其密度比空气大、易液化、易溶于水。其密度比空气大、易液化、易溶于水。SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫不稳定，容易分解成水和二氧化硫。SO2+H2O H2SO3 本讲稿第六页，共十七页硫的氧化物硫的氧化物SO2二氧化硫具有漂白性二氧化硫具有漂白性 滴入的品红溶液褪色，加热后又恢复滴入的品红溶液褪色，加热后又恢复原来的红色。原来的红色。漂白原理：漂白原理：SO2能与某些有色物质生成不稳能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质溶于分解而使定的无色物质，这种无色物质溶于分解而使有
4、色物质恢复原来的颜色。有色物质恢复原来的颜色。褪色褪色本讲稿第七页，共十七页硫的氧化物硫的氧化物SO2和和SO3 SO2较强的还原性较强的还原性2SO2+O2 2SO3SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。SO3+H2O=H2SO4 SO3是一种酸性氧化是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一酸，工业上利用这一原理生产硫酸。原理生产硫酸。本讲稿第八页，共十七页浓硫酸的特性 脱水性脱水性按水的组成比脱去纸、按水的组成比脱去纸、棉布、木条、蔗糖等棉布、木条、蔗糖等有机物中的氢、氧元有机物中的氢、氧元素。素。本讲稿第九页，共十七页浓硫酸的特性 吸水性：
5、能够干燥吸水性：能够干燥SO2、H2等气体等气体强氧化性强氧化性:2H2SO4(浓浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 2H2SO4(浓浓)+C CO2+2H2O+SO2本讲稿第十页，共十七页浓硫酸的特性 在在常常温温下下，浓浓硫硫酸酸接接触触铁铁、铝铝等等金金属属时时易易钝钝化化，即即能能够够使使金金属属表表面面生生成成一一薄薄层层致致密密的的氧氧化化物物保保护护膜膜，这这层层保保护护膜膜阻阻止止了了内内部部金属继续与硫酸反应。金属继续与硫酸反应。本讲稿第十一页，共十七页硫酸钙硫酸钙 硫酸钙是白色固体。硫酸钙是白色固体。带两分子结晶水的硫酸钙带两分子结晶水的硫酸钙(CaSO42H2O)叫
6、做石膏叫做石膏石膏在自然界中以石膏矿的形式存在。将石膏加热到石膏在自然界中以石膏矿的形式存在。将石膏加热到150时，时，就会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏就会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏(2CaSO4H2O)。熟石。熟石膏与水泥合成糊状物后很快凝固，重新变成石膏。膏与水泥合成糊状物后很快凝固，重新变成石膏。石膏可做各种模型和医疗上用的石膏绷带。石膏可做各种模型和医疗上用的石膏绷带。本讲稿第十二页，共十七页硫酸钡硫酸钡 天然的硫酸钡叫做重晶石。重晶石是制造其他钡盐的原料。天然的硫酸钡叫做重晶石。重晶石是制造其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。利用这一性质以及它不容易被硫酸钡不溶于水
7、，也不溶于酸。利用这一性质以及它不容易被X射线透过的性质，医疗上常用硫酸钡作射线透过的性质，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服射线透视肠胃的内服药剂，俗称药剂，俗称“钡餐钡餐”。硫酸钡还可以作白色颜料。硫酸钡还可以作白色颜料。本讲稿第十三页，共十七页硫化氢的性质 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，能溶于水，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，能溶于水，密度比空气大。密度比空气大。硫化氢的水溶液是一种酸，能使石蕊溶液变红硫化氢的水溶液是一种酸，能使石蕊溶液变红。本讲稿第十四页，共十七页硫酸根离子的检验 CO32-+Ba2+=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2 2+H2
8、O 再加入少量再加入少量HCl向盛有向盛有3mLNa2CO3溶液的溶液的试管中加入试管中加入3mLBaCl2溶液溶液 再加入少量再加入少量HCl产生白产生白色沉淀色沉淀向盛有向盛有3mLNa2SO4溶液的溶液的试管中加入试管中加入3mLBaCl2溶液溶液 SO42-+Ba2+=BaSO4 白色沉白色沉淀不消淀不消失失再加入少量再加入少量HCl 产生白色产生白色沉淀沉淀向盛有向盛有3 mL H2SO4溶液溶液的的试管中加入管中加入3mLBaCl2溶液溶液反应方程式反应方程式 现象象实验现象象实验白色沉白色沉淀不消淀不消失失白色沉白色沉淀消失淀消失产生白产生白色沉淀色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 本讲稿第十五页，共十七页硫酸根离子的检验 SO42-的检验：盐酸酸化原溶液后，加入盐酸酸化原溶液后，加入BaCl2溶液，若有白色溶液，若有白色沉淀出现，说明原溶液中有沉淀出现，说明原溶液中有SO42-存在。存在。本讲稿第十六页，共十七页Thank you！本讲稿第十七页，共十七页