《(精品)原电池和电解.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(精品)原电池和电解.ppt（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、原电池和电解原电池和电解原电池和电解池的比较原电池和电解池的比较原电池和电解池的比较原电池和电解池的比较原电池原电池 电解池电解池 装置装置特点特点 化学能转化成电能化学能转化成电能 电能转化成化学能电能转化成化学能 形成形成条件条件 两个活泼性不同的电极；两个活泼性不同的电极；电解质溶液；电解质溶液；形成闭合电路。形成闭合电路。两电极；两电极；直流电源；直流电源；电解质溶液电解质溶液形成闭合电路形成闭合电路 电极电极名称名称 负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属（或能导正极：较不活泼的金属（或能导电的非金属）电的非金属）阴极：与电源负极相连的电极，阴极：与电源负极相连的电
2、极，发生还原反应发生还原反应阳极：与电源正极相连的电极，阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应发生氧化反应 电极电极反应反应 负极：金属失电子（氧化反应）负极：金属失电子（氧化反应）正极：溶液中阳离子得电子（还正极：溶液中阳离子得电子（还原反应）原反应）阴极：溶液中的阳离子得电子阴极：溶液中的阳离子得电子阳极：溶液中的阴离子失电子或阳极：溶液中的阴离子失电子或金属电极失电子金属电极失电子 电子电子流向流向 负极负极导线导线正极正极 电源负极电源负极导线导线阴极阴极阳极阳极导线导线电源正极电源正极主要应用：原电池主要应用：原电池l l金属腐蚀：金属腐蚀：l l化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀l
3、 l电化腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）电化腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）电化腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）电化腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）l l防护方法：防护方法：l l改变金属的内部组织结构改变金属的内部组织结构改变金属的内部组织结构改变金属的内部组织结构l l在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖保护层l l电化学保护法电化学保护法电化学保护法电化学保护法l l制造新化学电池：制造新化学电池：主要应用：电解主要应用：电解l l氯碱工业：氯碱工业：l l电镀：电镀：l l形成条件：形成条件：形成条件：形成条件：l l镀件作阴极镀件作阴极镀件作阴极镀件作阴极l l镀层金属
4、作阳极镀层金属作阳极镀层金属作阳极镀层金属作阳极l l电镀液中含镀层金属离子电镀液中含镀层金属离子电镀液中含镀层金属离子电镀液中含镀层金属离子l l电解冶铝：电解冶铝：例例1l有有a、b、c、d四种金属，将四种金属，将a和和b用导线用导线连接起来，进入电解质溶液中，连接起来，进入电解质溶液中，b不易腐不易腐蚀。将蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，分别投入等浓度盐酸中，d比比a反应剧烈。将铜浸入反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有的盐溶液里，有金属金属c析出。据此判断它们的活动性由强析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
5、到弱的顺序是A、dcabB、dabcC、dbacD、badc例例2l微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是锌电池，其电极分别是Ag2O和和Zn，电解质溶液为，电解质溶液为KOH，电极反应为：，电极反应为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e=2Ag+2OH-总反应为：总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A、在使用过程中，电池负极区溶液、在使用过程中，电池负极区溶液pH减小减小B、在使用过程中，电子由、在使用过程中，电子由Ag2
6、O极经外电路流向极经外电路流向Zn极极C、Zn是负极，是负极，Ag2O是正极是正极D、Zn电极发生还原反应，电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应电极发生氧化反应例例3l右图中右图中X、Y分别是直流电源的两分别是直流电源的两极，通电后发现极，通电后发现a极板质量增加，极板质量增加，b极板有无色无味气体放出，符合极板有无色无味气体放出，符合这一情况的是这一情况的是 XYabZ溶液溶液A极板极板 b极板极板 X电极电极 Z溶液溶液 A 锌锌 石墨石墨 负极负极 CuSO4 B 石墨石墨 石墨石墨负极负极NaOH C银银 铁铁 正极正极 AgNO3 D 铜铜 石墨石墨 负极负极 CuCl2 例例4l实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电发生如下反应：已知铅蓄电池放电发生如下反应：负极：负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e正极：正极：PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O今若制得今若制得Cl2(g)0.050mol，这时电池内消耗的，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是的物质的量至少是A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol