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1、1第第 2 2 课时课时 共价键共价键 分子间作用力分子间作用力一、共价键与共价化合物1共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子两个氯原子间形成共用电子对两个氯原子均达到8e稳定结构形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示 HCl 的形成过程：。2共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)成键三要素：成键微粒：原子。成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。(3)分类23共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物
2、。(2)四种常见的共价化合物非金属氢化物：如 NH3、H2S、H2O 等。非金属氧化物：如 CO、CO2、SO2等。酸：如 H2SO4、HNO3等。大多数有机化合物：如 CH4、CH3CH2OH 等。4共价分子的电子式与结构式(1)常见分子的电子式和结构式分子H2N2H2OCO2CH4电子式结构式HHNNHOHO=C=O(2)用电子式表示共价分子的形成过程H2：HHHH。NH3：。CO2：。(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如 H2、O2等单质。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如 NaOH、Na2O2。(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共
3、价键。3例 1 下列叙述中，不正确的是( )A含有共价键的物质一定是共价化合物BH2O2中既含有极性键又含有非极性键CCaO 和 NaCl 晶体熔化时均要破坏离子键DH2SO4熔融态不导电考点 共价键与共价化合物题点 共价键与共价化合物的关系与应用答案 A解析 部分非金属单质如 O2、N2中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物如 NaOH中既含有离子键又含有共价键。例 2 下列分子的电子式书写正确的是( )A氨气 B四氯化碳 C氮气 D二氧化碳 考点 共价键与共价化合物题点 典型物质的电子式的书写与判断答案 C二、化学键与分子间作用力1化学键(1)化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作
4、用力。(2)分类(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过4程。2分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)主要特征：广泛存在于分子之间；只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；分子间作用力远远比化学键弱；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。3氢键(1)像 H2O、NH3、HF 这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫氢键。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较
5、强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力大小强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质例 3 (2018厦门外国语学校 4 月月考)关于化学键的下列叙述中，正确的是( )化学键只存在于分子之间 化学键只存在于相邻原子或离子之间 离子键是一种静电作用 化学
6、键是相邻原子之间强烈的相互吸引 离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键 金属和非金属只能形成离子键 两个非金属和非金属原子间只5能形成共价键A BC D考点 化学键与化学反应的本质题点 化学键与物质类型的关系答案 B解析 离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故不正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故正确；离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，相互吸引相互排斥，故正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故不正确；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以正确，不正确。例 4 下列物质发
7、生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是( )A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C食盐和冰的熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中考点 分子间作用力和氢键题点 分子间作用力和氢键对物质性质的影响答案 A解析 液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力，A 项正确；干冰受热变成气体克服分子间作用力，氯化铵受热变成氯化氢和氨气，破坏化学键，B 项错误；食盐熔化时，破坏了离子键，冰熔化时破坏了分子间作用力和氢键，C 项错误；食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D 项错误。61判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)化学键既可存在于原子之间，又
8、可存在于分子之间( )(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合( )(3)由电离方程式 HCl=HCl可知，HCl 分子中存在离子键( )(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂( )(5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中( )(6)不同非金属元素形成的化合物中可能存在非极性键( )(7)H 与 O、H 与 N 均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物( )(8)NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键( )(9)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物( )(10)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化( )考点 化学键与化学反应的本质题
9、点 化学键的相关综合答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10)2关于共价键的说法正确的是( )A金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C共价键只能在不同原子之间形成D稀有气体分子中只存在共价键考点 共价键与共价化合物题点 共价键的形成与判断答案 B解析 金属和非金属化合时也能形成共价键，如 AlCl3分子中的 AlCl 键是共价键；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键；H2、Cl2分子中的 HH 键和 ClCl 键都是共价键；稀有气体分子本身就已达到 8 电子或 2
10、电子稳定结构，不存在共用电子对，所以无共价键。73(2017广东揭阳惠来一中、揭东一中期末联考)下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是( )含金属元素的化合物一定不是共价化合物共价化合物中一定只含有共价键共价化合物中一定不含离子键含有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中可能含有共价键A BC D考点 共价键与共价化合物题点 共价键与共价化合物的关系与应用答案 A解析 含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，正确；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠
11、含有离子键和共价键，正确；故 A 正确。4(2018赣州市十四县联考)下列化学用语中，正确的是( )A次氯酸的结构式：HOClB氮气的电子式：CCO2分子的电子式：O=C=OD用电子式表示氯化氢分子的形成过程：考点 共价键与共价化合物题点 典型物质的电子式书写与判断答案 A解析 Cl 只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为 HOCl，故 A 正确；氮气中存在氮氮叁键，氮气的电子式为，故 B 错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故 C 错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成 1 对共用电子对，氯原子最外层有 7 个8电子，氯化氢分子
12、的形成过程：H，故 D 错误。5下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )A从 NH4HCO3中闻到了刺激性气味BNaCl 颗粒被粉碎CI2升华DNaOH 溶于水考点 化学键与分子间作用力题点 化学键、分子间作用力与物质变化答案 A解析 C 项，I2升华破坏分子间作用力；D 项，NaOH 溶于水破坏离子键。6某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生 N2和 Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的
13、还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K 的原子结构示意图为_。考点 化学键与化学反应的本质题点 化学键相关综合答案 (1) (2)Fe (3)离子键和共价键 解析 (1)N2分子内含有叁键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为。(2)Na 与 Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为 Fe。(3)KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K 属于 19 号元素，原子结构示意图为。9对点训练题组一 共价键和共价化合物1下列化合物中只有共价键的是( )ANaCl BNaOHC
14、(NH4)2SO4 DH2SO4考点 共价键和共价化合物题点 共价键的形成与判断答案 D解析 Na 是活泼金属，与活泼非金属 Cl 形成的 NaCl 是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH 中，Na与 OH间以离子键结合，OH中 O 原子与 H 原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中 NH与 SO间以离子键结合，NH中 N 与 H，SO中 S 与 O 以共价键结合； 424 424H2SO4中，H 和 O 之间、S 和 O 之间都以共价键结合。2(2017湖南永州宁远一中期中)下列物质中，属于共价化合物的是( )ACl2 BNH4ClCC2H6 DKOH考点 共价键与共价化合物题点
15、 共价化合物的判断答案 C解析 A 项，氯气是含共价键的单质，故错误；B 项，NH4Cl 是离子化合物，故错误；C 项，C2H6是共价化合物，故正确；D 项，KOH 是离子化合物，故错误。3(2018银川一中下学期期中)三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是( )A该物质中磷元素的化合价为3B22 g P4S3含硫原子数目约为 1.806102310C该物质分子结构中 S、P 最外层电子数均不为 8D该物质分子中全是极性共价键考点 共价键和共价化合物题点 共价分子结构的分析答案 B解析 该物质中硫的化合价为2，磷元素的平均化合价为1.5 价(1
16、 个3 价、3 个1价)，A 不正确；22 g P4S3的物质的量为 0.1 mol，其中含 0.3 mol S，故含硫原子数目约为 1.8061023，B 正确；该物质分子结构中 S、P 最外层电子数均为 8，C 不正确；该物质分子中有 3 个 PP 非极性共价键，D 不正确。4(2018银川一中下学期期中)下列叙述正确的是( )AO2分子间存在着非极性共价键BSO2和 H2O 反应的产物是离子化合物CCO2分子内存在着极性共价键D盐酸中含有 H和 Cl，故 HCl 是离子化合物考点 共价键与共价化合物题点 共价键与共价化合物的关系及应用答案 C解析 O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有
17、范德华力，A 项不正确；SO2和 H2O 反应的产物亚硫酸是共价化合物，B 项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C 项正确；HCl 晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D 项不正确。5下列物质的电子式书写正确的是( )考点 共价键与共价化合物题点 典型物质的电子式书写与判断答案 A解析 A 项，N 最外层 5 个电子，形成三个共用电子对，故正确；B 项，NaCl 是离子化合物，电子式为，故错误；C 项，HCl 是共价化合物，电子式为，故错误；11D 项，CO2的电子式为，故错误。6下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是( )C.考点 共价键与共价化合物题点 用电子式
18、表示典型物质的形成过程答案 D题组二 化学键与分子间作用力7(2018唐山市开滦二中 4 月月考)下列关于化学键的叙述中正确的是( )A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用考点 化学键题点 化学键的概念答案 D解析 化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，A 项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B 项错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，C 项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这
19、种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D 项正确。8(2018铜仁市一中下学期中)下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是( )ANaOH BCO2CN2 DN2H4考点 化学键12题点 物质中化学键类型的判断方法答案 D解析 NaOH 中含有离子键和极性键，CO2中只有极性键，N2中只有非极性键，A、B、C 错误；N2H4中既含有非极性共价键(N 与 N 之间)又含有极性共价键(N 与 H 之间)，D 正确。9(2018林州一中 4 月调研)下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成
20、的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物中一定含有阳离子考点 化学键题点 化学键与物质类型的关系答案 D解析 离子键的形成有电子的得失，共价键的形成是原子间共用电子对的偏移，而没有电子的得失，A 项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如 AlCl3，B 项错误；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如 NH4Cl，C 项错误。10关于氢键，下列说法不正确的是( )AHF 的沸点比 HCl 的沸点高是由于 HF 分子间存在氢键B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中
21、水分子和氨分子之间也存在着氢键考点 分子间作用力与氢键题点 分子间作用力和氢键对物质性质的影响答案 C解析 氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此 HF 的沸点高是由氢键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故 A、B、D 正确；NH3的稳定性取决于 NH 键，而不是氢键，故 C 不正确。1311(2018太原市五中 4 月段考)下列过程没有发生化学键变化的是( )A生石灰投入水中B氯化氢气体通
22、入水中C冰融化成水D高锰酸钾固体受热分解考点 化学键与分子间作用力题点 化学键、分子间作用力与物质变化答案 C解析 生石灰投入水中生成氢氧化钙，有化学键的断裂和形成，A 项错误；氯化氢气体通入水中电离出氢离子和氯离子，共价键断裂，B 项错误；冰融化成水是状态的变化，化学键不变，C 项正确。12下列说法正确的是( )A通过化学变化可以实现16O 与18O 之间的转化B因为 H2O 的沸点高于 H2S，所以 O 原子得电子能力大于 S 原子C某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用考点 化学键题点 化学键的相关综合答案 C解析 16O 与18O 之间的
23、转化为原子核变化，而化学变化只涉及核外电子的变化，A 项错误；水的沸点比 H2S 的沸点高是由于水分子间存在氢键，与原子的得电子能力无关，B 项错误；熔融状态下是否导电是判断某化合物中是否存在离子键的依据，C 项正确；化学键是相邻的原子之间的强烈的相互作用，D 项错误。综合强化13下面是同学们熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。14(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将 Na
24、HSO4溶于水，破坏了 NaHSO4中的_，写出其电离方程式：_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式：_。考点 化学键题点 物质中化学键类型的判断方法答案 (1) (2) (3)离子键和共价键 NaHSO4=NaHSO24离子键 NaHSO4=NaHSO 4解析 O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr 中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH 都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体 Ne 是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与 HSO之间的离子键被破坏
25、，HSO中 H与 SO之间的共价键也被破坏；而在熔 4 424融状态电离时只破坏离子键。14试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键” “极性键” “非极性键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl 溶于水时破坏_。(2)HCl 溶于水时破坏_。(3)SO2溶于水时破坏_。(4)酒精溶于水时破坏_。(5)NaOH 和 HCl 反应时形成_和_。(6)反应 2H2O22H2O 中，被破坏的是_，形成的是_。=点燃(7)CaCl2和 Na2CO3反应时，被破坏的化学键是_，形成的化学键是_。(8)Na2O 熔化时被破坏的化学键是_。考点 化学键与分子间作用力题点 化学键、分子间作用力与
26、物质变化答案 (1)离子键 (2)极性键 (3)极性键 (4)分子间作用力 (5)离子键 极性键 (6)非极性键 极性键 (7)离子键 离子键 (8)离子键15解析 NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力；(5)、(6)、(7)是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中 Na2O 是离子化合物，熔化时破坏离子键。15各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液作保湿剂。X 原子的结构示意图为，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W均为短周期
27、元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称分别为_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母，下同)。AXY2和 WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式：Y2Z2=2YZD用电子式表示 XY2的形成过程：考点 化学键题点 化学键的相关综合答案 (1)20 C
28、aCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD解析 (1)由 X 原子的结构示意图为不难推知其为，该元素为 Ca，根据 CaY2可知 Y 为1 价，又因 Y与 Ca2的电子层结构相同，则 Y 为 Cl。(2)Z、W 原子的 最外层电子数是其电子层数的 2 倍，且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子，则 Z、W 是 C 或 S。Z 与 Y 相邻，则 Z 是 S，W 是 C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极16性键的共价化合物，A 错、B 对；S 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱，C 错； Ca2、Cl具有相同的电子层结构，且 Ca 元素的核电荷数大，因而半径小，D 错。(4)XY2为 CaCl2，其电子式为，H2S 为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C 错。