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1、单元总结提升单元总结提升第八单元 海水中化学1单元总结提升建构知识框架核心考点突破第八单元 海水中的化学2构建知识框架构建知识框架海水海水中的中的化学化学 海洋化海洋化学资源学资源 海水海水“晒盐晒盐”海水海水“制碱制碱”海洋中的物质：镁的提取海洋中的物质：镁的提取海底矿物海底矿物“可燃冰可燃冰”多金属结核多金属结核煤、石油、天然气煤、石油、天然气海水淡化海水淡化热法：多级闪急蒸馏法热法：多级闪急蒸馏法膜法（反渗透法）膜法（反渗透法）海水海水“晒盐晒盐”的过程的过程溶解度溶解度粗盐的提纯粗盐的提纯3海海水水中中的的化化学学 海洋化学资源海洋化学资源 海海水水“晒晒盐盐”海水海水“制碱制碱”海水
2、海水“晒盐晒盐”的过程的过程溶溶解解度度粗盐的提纯粗盐的提纯海水海水 蒸发池蒸发池 结晶结晶池池 粗盐粗盐母液母液结晶结晶蒸发溶剂蒸发溶剂冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液溶解度四要素：一定、溶解度四要素：一定、100g100g溶剂、状溶剂、状态、单位：态、单位：温度温度饱和饱和影响因素：影响因素：、溶质与溶剂的种类等、溶质与溶剂的种类等温度温度溶解度曲线溶解度曲线意义意义应用应用溶解溶解蒸发蒸发过滤过滤_克克4海海水水中中的的化化学学 海洋化学资源海洋化学资源 海水海水“晒盐晒盐”海水海水“制制碱碱”氨碱法制纯碱氨碱法制纯碱纯碱的性质纯碱的性质复分解反应的实质复分解反应的实质过程过程原理原理改进：
3、侯氏制碱法改进：侯氏制碱法物理性质物理性质化学性质：与酸、碱、盐反应化学性质：与酸、碱、盐反应5考点一考点一 溶解度曲线的综合应用溶解度曲线的综合应用核心考点突破核心考点突破溶溶解解度度曲曲线线是是常常见见的的考考点点，每每年年各各地地的的中中考考都都会会重重点点考考查查，足足见见它它的的重重要要性性。学学生生应应准准确确把把握握溶溶解解度度的的定定义义和和内内涵涵，溶溶解解度度与与温温度度之之间间的的关关系系，饱饱和和溶溶液液与与不不饱饱和和溶溶液液的的相相互互转转化化规规律律，能能够够准准确确推推导导溶溶解解度度与与溶溶质质质质量量分分数数之之间间的的比比例例关关系系。涉涉及及的的知知识识
4、面较广，要求学生对这部分内容深刻把握并灵活运用。面较广，要求学生对这部分内容深刻把握并灵活运用。6例例1 2017达州达州 如图如图8T1所示为所示为X、Y、Z三种固体物质三种固体物质(不含不含结晶水结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题。的溶解度曲线，请回答下列问题。图图8T17(1)X中含有少量中含有少量Y，应采用应采用_的方法提纯的方法提纯X。(2)t2 时时，三种物质的溶解度的大小关系是三种物质的溶解度的大小关系是_。(3)t3 时时，溶质质量分数为溶质质量分数为25%的的X溶液降温到溶液降温到t1，所得溶液的溶所得溶液的溶质质量分数是质质量分数是_。(4)t3 时时，等质量等质量X、Y
5、、Z的饱和溶液分别降温到的饱和溶液分别降温到t1，溶液质量溶液质量没有变化的是没有变化的是_。降温结晶降温结晶YXZ20%Z89【方法【方法突破突破】有关溶解度曲线的综合题在试题设计上，常将溶解有关溶解度曲线的综合题在试题设计上，常将溶解度的概念及意义、结晶的方法、饱和与不饱和溶液的概念及其转度的概念及意义、结晶的方法、饱和与不饱和溶液的概念及其转化、溶质质量分数及相关计算等核心知识与溶解度曲线结合起来，化、溶质质量分数及相关计算等核心知识与溶解度曲线结合起来，命题突出能力立意。解答时，要明确命题突出能力立意。解答时，要明确“两点两点”“一线一线”“两面两面”的含义：的含义：10考点二考点二
6、海洋资源的综合利用海洋资源的综合利用海海洋洋是是一一个个未未完完全全开开发发的的巨巨大大化化学学资资源源宝宝库库，海海洋洋资资源源的的综综合合利利用用具具有有非非常常广广阔阔的的前前景景。这这类类问问题题主主要要考考查查海海洋洋资资源源的的保保护护和和利利用用，如如从从海海水水中中提提取取镁镁、海海水水淡淡化化、海海水水“晒晒盐盐”、海海水水“制碱制碱”等。等。11例例22017烟烟台台 十十三三五五期期间间，烟烟台台将将建建设设大大型型海海水水淡淡化化厂厂。绿绿色色生生态态、综综合合利利用用海海洋洋资资源源将将是是设设计计的的重重点点。图图8T3是是某某设设计计院院设设计的综合利用海水的流程
7、图。据图回答问题。计的综合利用海水的流程图。据图回答问题。图图8T312(1)(1)反反渗渗透透膜膜法法与与滤滤纸纸过过滤滤法法在在原原理理上上都都是是利利用用混混合合体体系系中中各各物物质质的的_不同进行分离的方法。不同进行分离的方法。(2)(2)过过程程是是氨氨碱碱法法制制纯纯碱碱的的一一个个流流程程，需需要要向向饱饱和和的的食食盐盐水水中中先先后后加加入的两种物质是入的两种物质是_(_(写化学式写化学式)。(3)(3)过过程程采采用用蒸蒸发发结结晶晶的的方方法法，而而不不采采用用冷冷却却热热饱饱和和溶溶液液的的方方法法，原原因是因是_。(4)(4)如如果果要要充充分分利利用用海海边边贝贝
8、壳壳资资源源，过过程程生生成成氢氢氧氧化化镁镁的的化化学学方方程程式式是是_。构成微粒直径大小构成微粒直径大小NH3、CO2氯化钠溶解度受温度影响变化较小氯化钠溶解度受温度影响变化较小Ca(OH)2MgSO4=CaSO4Mg(OH)2或或Ca(OH)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)213(5)(5)浓海水中浓海水中MgMg2 2、SOSO4 42 2、CaCa2 2可用离子交换膜直接除去，若用化可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去学沉淀法依次除去MgMg2 2、SOSO4 42 2、CaCa2 2，需要的三种离子分别是，需要的三种离子分别是_(_(写离子符号写离子符号)。(6)(
9、6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程的离子透过。过程中中“某种离子交换膜某种离子交换膜”选择透过的离子特点选择透过的离子特点是是_。OH、Ba2、CO32带带1个单位电荷的离子个单位电荷的离子14考点三考点三 盐的化学性质及复分解反应的实质盐的化学性质及复分解反应的实质复复分分解解反反应应在在中中考考中中主主要要以以选选择择题题、填填空空题题和和实实验验探探究究题题的的形形式式考考查查，主主要要考考查查点点有有：常常见见物物质质(酸酸、碱碱、盐盐)之之间间发发生生复复分分解解反反应应的的化化学学方方程程
10、式式书书写写；复复分分解解反反应应的的判判断断、应应用用；离离子子在在溶溶液中的共存；液中的共存；复分解反应的条件及探究等。复分解反应的条件及探究等。只只有有当当两两种种化化合合物物在在溶溶液液中中相相互互交交换换成成分分，生生成成物物中中有有沉沉淀淀、气气体体或或水水时时，复复分分解解反反应应才才可可以以发发生生。除除符符合合以以上上条条件件外外，还还需需要要注注意：意：15反应类型反应类型反应物条件反应物条件生成物条件生成物条件碱盐碱盐新碱新盐新碱新盐二者都可溶二者都可溶至少具备下列至少具备下列3个条个条件中的一个：件中的一个：有沉淀生成有沉淀生成有气体放出有气体放出有水生成有水生成盐盐1
11、盐盐2新盐新盐1新盐新盐2二者都可溶二者都可溶盐酸盐酸新盐新酸新盐新酸盐可溶或难溶，盐可溶或难溶，酸可溶酸可溶金属氧化物酸金属氧化物酸盐水盐水酸碱酸碱盐水盐水16例例3 3 2017永州永州 某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：行了如下实验：实验编号实验编号 物质物质 NaOH溶液溶液Na2CO3溶液溶液 BaCl2溶液溶液 加稀硫酸后的加稀硫酸后的现象现象无明显现象无明显现象 _产生白色产生白色沉淀沉淀(1)实验实验中的现象是中的现象是_。(2)小杨同学认为实验小杨同学认为实验不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，不反应，小康同学
12、不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应。认为无明显现象并不代表没有发生反应。有气泡产生有气泡产生红色消失红色消失17经小组讨论经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。溶液能否发生反应。图图8T4观观察察到到上上述述实实验验试试管管中中的的现现象象是是_(填填“红红色色消消失失”或或“红红色色不不消消失失”)，说说明明稀稀硫硫酸酸与与NaOH溶溶液液发发生生了了反反应应，该该反反应应的的化化学学方程式为方程式为_。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O红色消失红色消失18(3)反反应应后后，同同学学们们将将所所有有废废液液倒
13、倒入入同同一一烧烧杯杯中中，静静置置，烧烧杯杯中中有有白白色色沉沉淀淀，溶溶液液呈呈无无色色，该该无无色色溶溶液液中中一一定定含含有有的的溶溶质质(除除酚酚酞酞外外)是是_(填化学式填化学式)。NaCl【方方法法点点拨拨】酸酸、碱碱、盐盐之之间间在在水水溶溶液液中中发发生生的的复复分分解解反反应应，实实质质上上是是它它们们解解离离出出的的离离子子相相互互结结合合，生生成成沉沉淀淀、气气体体或或水水的的过过程程。在在溶溶液液中中，如如果果某某两两种种物物质质可可以以发发生生复复分分解解反反应应，我我们们就就说说这这两两种种物物质在同一溶液中不能共存。下表是一些常见的不能共存的离子对：质在同一溶液
14、中不能共存。下表是一些常见的不能共存的离子对：19离子对离子对生成物生成物ClAgAgClSO42Ba2BaSO4CO32HCO2H2OCO32Ca2、Ba2、AgCaCO3、BaCO3、Ag2CO3OHHH2OOHCu2、Fe3、NH4Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3H2O20考点四考点四 粗盐的提纯粗盐的提纯例例4某学习小组对粗盐中杂质某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。的去除展开相关探究。(1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：溶解溶解，过滤过滤，_(写操作名称写操作名称)，计算产率。计算产率。(2)步骤步骤中需要用到
15、的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_(写仪器名写仪器名称称)，其中玻璃棒的作用是其中玻璃棒的作用是_。(3)提出猜想提出猜想 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可是否还含有可溶性杂质？溶性杂质？蒸发蒸发漏斗漏斗引流引流21(4)查阅资料查阅资料 粗盐中可能含有镁盐粗盐中可能含有镁盐(Mg2)和硫酸盐和硫酸盐(SO42)等等可溶性杂质。可溶性杂质。一些物质的溶解性如下表所示：一些物质的溶解性如下表所示：OHClSO42CO32Na溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2溶溶溶溶不不不不Mg2不不溶溶溶溶不不说明：说明：“溶溶”表示该物质可溶
16、于水，表示该物质可溶于水，“不不”表示该物质不溶于水。表示该物质不溶于水。Mg(OH)2为为白白色色物物质质，不不溶溶于于氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液；BaSO4为为白白色色物物质，不溶于盐酸；质，不溶于盐酸；MgCO3、BaCO3为白色物质，都能溶于盐酸。为白色物质，都能溶于盐酸。22(5)实验设计实验设计 取少量除去难溶性杂质后的盐取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液。溶于水配成溶液。取取少少量量所所配配溶溶液液于于试试管管中中，滴滴加加氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液，产产生生白白色色沉沉淀淀，继继续续滴滴加加氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液，沉沉淀淀不不溶溶，说说明明该该盐盐含含有有可可溶溶性性的的
17、_盐。盐。另另取取少少量量所所配配溶溶液液于于试试管管中中，滴滴加加氯氯化化钡钡溶溶液液，产产生生白白色色沉沉淀淀，再加稀盐酸再加稀盐酸，沉淀不溶解沉淀不溶解，说明该盐含有可溶性的说明该盐含有可溶性的_盐。盐。(6)实验结论实验结论 该盐含有可溶性杂质该盐含有可溶性杂质_。镁镁硫酸硫酸硫酸镁硫酸镁23(7)实验拓展实验拓展 以下为乙同学设计的除去食盐中可溶性杂质的实验流程：以下为乙同学设计的除去食盐中可溶性杂质的实验流程：图图8T5该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是_。过量过量Na2CO3溶液用来除溶液用来除_(填离子符号填离子符号)。将杂质完全除去将
18、杂质完全除去Ba224【方法【方法突破突破】除去食盐中可溶性杂质的方法：除去食盐中可溶性杂质的方法：(1)除杂步骤除杂步骤图图8T625(2)除杂原理除杂原理序号序号目的目的化学方程式化学方程式A将硫酸钠转化为硫酸钡将硫酸钠转化为硫酸钡沉淀沉淀Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClB将氯化钙和过量的氯化将氯化钙和过量的氯化钡转化为碳酸钙和碳酸钡转化为碳酸钙和碳酸钡沉淀钡沉淀CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl；Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl26C将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2D除去生成的沉淀除去生成
19、的沉淀E除去过量的碳酸钠，中和过量除去过量的碳酸钠，中和过量的氢氧化钠，调溶液的的氢氧化钠，调溶液的pH为为7Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；NaOHHCl=NaClH2OF蒸发水分，使氯化钠结晶获得蒸发水分，使氯化钠结晶获得精盐精盐27下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断，下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断，同时给出讲评并标出解题的关键词。同时给出讲评并标出解题的关键词。1下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是(A)温度温度/020406080100溶解度溶解度/g13.
20、331.663.911016924628A20 时时，100 g水中溶解的硝酸钾越多水中溶解的硝酸钾越多，其溶解度就越大其溶解度就越大B40 时时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 gC100 的水能溶解的硝酸钾一定比的水能溶解的硝酸钾一定比80 的水能溶解的硝酸钾多的水能溶解的硝酸钾多D0 的硝酸钾饱和溶液一定比的硝酸钾饱和溶液一定比60 的硝酸钾饱和溶液的溶质质量的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小分数小我的答案：我的答案：()D29我我的的讲讲评评：准准确确把把握握溶溶解解度度的的含含义义，明明确确溶溶解解度度曲曲线线所所表表示示的的意意义义，就就能能够
21、够减减少少错错误误。20 时时，硝硝酸酸钾钾的的溶溶解解度度是是一一定定的的，是是100 g水水中中最最多多溶溶解解的的质质量量；40 时时，163.9 g硝硝酸酸钾钾饱饱和和溶溶液液中中含含有有硝硝酸酸钾钾63.9 g；100 的的水水能能溶溶解解的的硝硝酸酸钾钾不不一一定定比比80 的的水水能能溶解的硝酸钾多溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量。因为没有说明水的质量。302判断下列物质间能否发生复分解反应判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式。能反应的写出化学方程式。(1)氧化铜与稀硫酸：氧化铜与稀硫酸：_CuO_H2SO4=CuSO4H2O_。(2)硫酸钠溶液和稀盐酸：
22、硫酸钠溶液和稀盐酸：_Na2SO42HCl=2NaClH2SO4_。(3)氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液：氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液：_2KOHNa2CO3=K2CO32NaOH_。(4)碳酸钾与稀盐酸：碳酸钾与稀盐酸：_K2CO32HCl=2KClH2CO3_。(5)氯化钙溶液和碳酸钠溶液：氯化钙溶液和碳酸钠溶液：_不能反应不能反应_。(6)氯化钡溶液和稀硫酸：氯化钡溶液和稀硫酸：_H2SO4BaCl2=BaSO42HCl_。31我的答案：我的答案：(1)_(1)_(2)_(2)_(3)_(3)_(4)_(4)_(5)_(5)_(6)_(6)_CuOH2SO4=CuSO4H2O不能反应不能反应不能反应不能反应K2CO32HCl=2KClH2OCO2Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClH2SO4BaCl2=BaSO42HCl32我的讲评：我的讲评：(2)和和(3)两种溶液混合后没有沉淀、气体或水生成两种溶液混合后没有沉淀、气体或水生成，因此这两组溶液混因此这两组溶液混合不能发生反应。合不能发生反应。(4)生成的碳酸会分解为水和二氧化碳。生成的碳酸会分解为水和二氧化碳。(5)两种溶液混合后能生两种溶液混合后能生成碳酸钙沉淀成碳酸钙沉淀，该反应可以发生。该反应可以发生。(6)化学方程式中忘记加沉淀符号。化学方程式中忘记加沉淀符号。33