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1、第5章金属及其化合物单元检测题 一、单选题（共13题）1下列关于铁及其化合物的说法正确的是A红热的铁能与水蒸气反应，生成和B在空气中充分灼烧得到FeOCFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得2下列实验现象描述不正确的是A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D将12mL水滴入盛有12g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红3下列物质的用途说法正确的是A
2、NH4HCO3受热易分解，因此可用做化肥B碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D中秋佳节月饼中小袋包装的生石灰可用来防止月饼氧化变质4利用铜矿石(主要成分为，还含少量，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属和，下列说法错误的是A“滤渣1”的成分为、B“氧化”过程中的离子方程式：C“调”所用的试剂a可选用D操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L，现向混合溶液中加入16g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收
3、集到标准状况下的气体的体积为A896mLB1792 mLC2240 mLD4480 mL6下列叙述中，不符合化学事实的是A1965年我国科学家首次成功合成了结晶牛胰岛素B梦溪笔谈中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应C侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠D五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理7下列物质转化在给定条件下能实现的是ANaCl溶液溶液BCD8一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A加入金属铝有氢气放出：K+、Mg2+、B强碱性的溶液：Na+、S2-、C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、S2-D含有大量的溶液：H+、Fe2+、I-9化学推动着社会的进步和科技的发
4、展下列说法错误的是A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病10小明对实验室炼铁的原理进行了以下整理，你认为错误的一项是Aa处Bb处Cc处Dd处11以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是()A试剂A可以是稀硫酸或盐酸B加入试剂B除去、C滤渣1的主要成分是D试剂C为过量盐酸12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A酸性氯化亚铁溶液中
5、加入双氧水：B向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：C用过量氨水吸收工业尾气中的：D氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：13下列有关离子方程式书写正确的是A铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：B磁铁矿石溶于稀硝酸：C向碳酸氢钠溶液中通人氯气：DIBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：二、非选择题（共10题）14利用下面两个装置进行钠及其化合物的性质验证实验(铁架台等辅助仪器已略去)。请回答下列问题：(1)用图1装置做钠与水反应的实验：通过塑料瓶向U形管中加水使金属钠接触到水，同时挤压带玻璃珠的橡胶管，钠与水反应时U形管中液面的变化是_；反应中钠熔化成一个闪亮的小球，说明的实验事实是_。(2)将倒入图2装置的烧
6、林中，发现棉花能燃烧。实验中棉花包裹的淡黄色粉末物质为_(填化学式)；烧杯底部垫细沙的目的是_；该淡黄色粉末与反应的化学方程式为_。15按要求完成填空：(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入_，反应的离子方程式为_；(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入_，反应的离子方程式为_；(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，请写出有关反应的化学方程式_，检验反应后的溶液中存在Fe3的试剂是_。16选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池。回答下列问题：(1)负极材料：_；正极材料：_；电解质溶液：_。(2)写出
7、电极反应式：正极：_；负极：_。(3)原电池中电子从_极流出，电解质溶液中阴离子流向_极(填“正”或“负”)。17在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)盐酸物质的量浓度为_mol/L。(2)当滴入的盐酸体积为12.5 mL时，溶液中n()：n()为_。18向铁和氧化铁的混合物中加入600mL稀盐酸后恰好完全反应，所得溶液滴加硫氰化钾不显红色，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：(1)反应后溶液中的溶质为_mol。(2)原混合物中单质铁的质量为_g。19加热5.00克碳酸钠和碳酸
8、氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减小了0.31克，写出发生反应方程式_，则原混合物中碳酸钠的质量分数是_。20硫酸铜是重要的化合物，在工农业中应用广泛。某同学设计了几种在实验室制备的方法：方法一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜；方法二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜；方法三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体；方法四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入得到硫酸铜。回答下列问题：(1)写出“方法一”中反应的化学方程式：_。(2)“方法二”所使用的仪器如图1所示：盛放浓
9、硝酸的仪器名称为_。通入的目的是_。(3)“方法三、四”与“方法一”相比，其优点是_。(任写一条)。(4)写出“方法四”中反应的离子方程式：_。(5)某同学设计如下实验测定溶液的浓度(实验原理：，)实验步骤：按图2安装装置(夹持仪器略去)；检查装置气密性；在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；处理数据。锌粉质量为6.5g，若测得的体积为224mL(已换算成标准状况下体积)，则为_。步骤，若
10、体系没有恢复到室温，则测得的_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。21室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。(1)用如图装置制备纯净的。丙装置中盛放无水的仪器名称是_，乙装置中溶液的作用是_。(2)按照如图装置进行实验（夹持装置略）。先组装仪器，然后_。再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末。打开弹簧夹向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_。实验过程中，需缓慢推入，反应的化学方程式为_。22A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的
11、，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C和D2C2；C、E同主族。(1)D在周期表中的位置为_；B的原子结构示意图为_。(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，C、E元素气态氢化物中较稳定的是_(写化学式)。(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是_(用元素符号表示)。(4)写出化合物D2C2和C的气态氢化物反应化学方程式_。(5)写出A2C2和C、E组成的一种化合物发生氧化还原反应的化学方程式_。23电子工业中常用FeCl3溶液做刻蚀液，来腐蚀镀铜板制作印刷电路
12、板，回收铜并综合利用FeCl3溶液。流程图如下：(1)写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。某学生对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的成分进行测定，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液后显红色。则该溶液中所含金属阳离子有_。(2)过程中发生化合反应的离子方程式为_。过程中发生置换反应的离子方程式为_。(3)过程中反应的离子方程式是_。(4)往溶液B中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_。该现象涉及的化学方程式为_、_参考答案：1A 2D 3C 4B 5C 6C 7B 8B 9C 10B 11D 12C 13D14(1) U形管右端液面下降，左端液面上升(或有液体进入塑料瓶) 钠与水的反应剧烈，放出大量
13、热，钠的熔点低(2) 防止棉花燃烧时产生的热量使烧杯炸裂 15(1) 足量铁粉 Fe2Fe3=3Fe2(2) 氯水 2Fe2Cl2=2Fe32Cl-(3) Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 KSCN溶液16(1) 铜 银(或碳棒) AgNO3溶液(2) 2Ag+2e-=2Ag Cu-2e-=Cu2+(3) 铜(或负) 负17(1)1(2)1:318(1)0.06(2)2.2419 83.2%20(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O(2) 分液漏斗 使生成的氮的氧化物能被完全吸收(3)不产生污染气体，绿色环保(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O(5) 0.36 偏高21(1) 干燥管 除去中混有的(2) 检查装置气密性 U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移 22(1) 第三周期 IA (2) H2SO4 H2O(3)Na S O(4)2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2(5)H2O2+ SO2=H2SO423(1) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe3+、Fe2+、Cu2+(2) 2Fe3+Fe= 3Fe2+ Fe+Cu2+ =Fe2+Cu(3)2Fe2+Cl2 =2Fe3+2C1-(4) 开始有白色沉淀，很快变成灰绿色，最终全部变为红褐色