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1、第三章烃的衍生物测试题一、单选题（共12题）1下列物质中均含杂质(括号中是杂质)，除杂质方错误的是A乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏B溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C乙醇(乙醛)：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气2化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：下列说法不正确的是AY分子存在顺反异构体BZ分子中含有1个手性碳原子C一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应D1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH3下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是A丙烯和环丙烷B乙烯和己烯C乙炔和苯D乙醇和乙酸4下列分离或
2、提纯有机物的方法正确的是选项待提纯物质杂质试剂及主要操作方法A甲苯苯甲酸NaOH溶液，分液B苯溴单质加苯酚，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙醛乙酸加入碳酸氢钠溶液，分液AABBCCDD5下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是ABCD6生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性。其结构简式如下：有关生育酚说法正确的是A分子式是C29H50O2B分子中含有7个甲基C属于有机高分子化合物D可发生取代、氧化、加聚等反应7下列说法不正确的是A甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应B酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料C乙醛可与溴水发生加成反应而使溴水褪色D可用NaOH溶液除去苯中
3、混有的苯酚8下列叙述正确的是A的名称为2，2，4三甲基4戊烯B化合物是苯的同系物C苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果D在过量硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，即产生红色沉淀9下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A判断C元素和S元素的非金属性强弱常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，则非金属性：SCB以Al2O3为原料制备AlCl36H2O在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温
4、度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法C验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入0.05molL-1、0.2molL-1、2molL-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01molL-1高锰酸钾溶液，观察现象若0.2molL-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究D检验1溴丙烷消去产物中的丙烯取5mL1溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成AABBCCDD10有机物俗称苦杏仁酸，在医药工业上可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体
5、。下列关于该有机物的说法正确的是A该有机物的分子式为C8H8O3，含氧官能团是羟基和羰基B在一定条件下能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应C该有机物的分子中共平面的原子最多有12个D甲酸某酯与该有机物互为同分异构体，且能与氯化铁溶液发生显色反应，则该酯的结构有13种11姜黄素是一种天然化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。下列关于该化合物的说法不正确的是A属于芳香烃B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生取代反应D能发生加聚反应12下列实验的实验操作和现象及所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀Cu(OH)2为蓝色难溶于水的沉淀B向某黄色溶
6、液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色原溶液中一定含有Fe3+C常温下，测定NH4HCO3溶液酸碱性，测得溶液呈碱性H2CO3为弱酸D向对甲基苯酚溶液中滴加足量高锰酸钾溶液，溶液褪色对甲基苯酚被氧化，生成对羟基苯甲酸AABBCCDD二、非选择题（共10题）13按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。I.丙烯(CH3CH=CH2)是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_。（2）在120、1.01105Pa条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将_（填“变大”“变小”或“不变”)。（3）丙烯能使溴水
7、褪色，其反应的化学方程式为_，反应类型为_。（4）CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为_。II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸CH3CH(OH)COOH等。（1）丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是_。（2）丙烯酸与CH318OH发生酯化反应的化学方程式为_。（3）0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO2_L。14为了测定某饱和卤代烃的分子中卤素原子的种类和数目，可按如图步骤进行实验：回答下列问题：(1)加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤素原子是_。(2)已知此卤代烃液体的密度是1.65 gmL-1，其蒸
8、气对甲烷的相对密度是11.75，则每个此卤代烃分子中卤素原子的数目为_；此卤代烃的结构简式为_。15以乙烯为基本原料，合成六元环状化合物D的反应如下所示(部分试剂、产物及反应条件略去)：请写出各步反应的化学方程式和反应类型_。16某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式_。17某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得0.1m
9、olA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g。(1)每个有机化合物A分子中含有_个羧基；(2)有机化合物A的分子式_。(书写计算过程)18回答下列问题：(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是_、_。(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是_。(3)现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是_(填对应字母，下同)；在120、1.01105 Pa
10、时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是_；(写分子式)写出B转化为C的化学方程式：_。19制备茉莉醛(具有茉莉花香味，广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂)的一种工艺流程和有关数据如下：I.反应原理：II.工艺流程：III.有关数据：相对分子质量密度/gcm-3溶解性苯甲醛1061.04微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿庚醛1140.85微溶于水，溶于乙醇、乙醚茉莉醛2020.97微溶于冷水，溶于乙醇、乙醚和热水回答下列问题：(1)“操作X”的名称是_。(2)“水洗”的主要目的是_，加入无水Na2SO4的目的是_。(3)柱色谱装置如
11、下图，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用_(填序号)。a.活性炭b.氯化钠c.氧化铝d.碳酸钾柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会对产品产率造成怎样影响_。(4)在反应中可能产生的副产物的结构简式为_。(5)本工艺加入苯甲醛10.6L、庚醛6.84kg，可得茉莉醛5.05kg，该工艺的产率为_%。20某同学欲用下图所示装置比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，实验进行一段时间后，盛有苯酚钠溶液的试管
12、中溶液变浑浊。(1)乙酸、苯酚、碳酸的酸性由强到弱的顺序是_。(2)饱和NaHCO3溶液的作用是_。(3)苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是_。(4)若将饱和NaHCO3溶液换成Na2CO3溶液，能否达到实验目的，解释原因_。21全乙酰葡萄糖，摩尔质量：又称葡萄糖五乙酸酯，是一种极具潜力的表面活性剂，同时也是糖化学合成的基础。某实验小组使用如下图所示装置(夹持及加热装置省略)，以葡萄糖(C6H12O6)、乙酸酐(CH3CO)2O为原料，在无水醋酸钠的作用下合成全乙酰葡萄糖。已知：该反应剧烈放热，葡萄糖在温度较高时易碳化。.全乙酰葡萄糖的合成。向三颈烧瓶中加入4g无水乙酸钠和25L乙酸酐，控制温
13、度为110并保持搅拌，随后分批缓缓加入5.40g葡萄糖粉末。继续搅拌12小时至反应完成。将冷却后的反应液倒入水中搅拌，析出大量棕白色产物，静置约，随后减压抽滤，用少量冰水洗涤滤饼3次，用无水乙醇进行重结晶。将重结晶所得固体减压抽滤，在远红外干燥箱中干燥，得到纯度较高的产品。(1)装置A的名称是_，反应时适宜的加热方式为_。(2)加入葡萄糖时需分批缓缓加入的原因是_。(3)乙酸钠可用醋酸钙和纯碱溶液反应制备，请写出该反应的化学方程式：_。(4)将反应液倒入水中后有大量棕白色产物析出的原因是_。(5)减压抽滤完成后，可以通过对滤液和洗涤液_、蒸发溶剂的操作增大产物的收率。.测定全乙酰葡萄糖的纯度。
14、准确称取0.1000g产品溶于适宜的有机溶剂中，并向其中加入0.0078g苯(C6H6)配成样品溶液。用核磁共振氢谱对样品溶液进行测定，将所得图谱进行分析后制成下表。已知：核磁共振氢谱中，吸收峰面积之比等于不同化学环境的氢原子数目之比，且该产品中杂质所产生的吸收峰不与表格中的任何吸收峰重合。编号吸收峰化学位移氢原子化学环境吸收峰相对面积A7.32-7.461.000B7.26有机溶剂5.258C5.7-3.82.917D2.02-2.125个6.250(6)若某样品溶液中苯和全乙酰葡萄糖物质的量相同，则吸收峰A与吸收峰D的峰面积比应为_。根据表格中数据计算，产品中全乙酰葡萄糖的质量分数为_。2
15、2物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂。其结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。请回答下列问题：(1)元素Q在周期表中的位置为_，工业上采用_法治炼Q的单质。(2)物质M中所含化学键的类型为_，物质M与稀硫酸反应生成有机物N，N中所含官能团的名称为_。(3)相同条件下，等质量的Y的两种单质、分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者。则两种单质中，_(填“”或“”)更稳定。Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_(填化学式)。(4)QX的电子式为_，与水反应的化学方程式为_。
16、学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1CACaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；B溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故B正确；C乙醛与新制氢氧化铜发生氧化反应后生成乙酸，与乙醇互溶，不能过滤分离，应选蒸馏法，故C错误；D乙烯与溴水发生加成反应，乙烷不能，洗气可分离，故D正确；故选：C。2DAY分子中碳碳双键的碳原子均连接不同的原子（团），存在顺反异构，A正确；BZ分子中含有1个手性碳原子，如图所示，B正确；CY分子中碳碳双键可以发生加聚反应，苯环、碳碳双键、酮羰基均能与H2加成发生还原反应，分子中氢原子可以发生取代反应，C正确
17、；DX分子中酯基可以与NaOH反应，由于是酚酯，故1 mol X最多消耗2 mol NaOH，D错误；故答案选D。3CA分子式都为C3H6，但它们一个属于烯烃，另一个属于环烷烃，结构不同，互为同分异构体，故A错误；B 乙烯和己烯均含有1个碳碳双键，结构相似，分子组成相差4个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，不符合题意，故B错误；C 乙炔和苯最简式都是CH，二者结构不同，分子式不同，二者即不是同系物，又不是同分异构体，故C正确；D 乙醇分子式C2H6O，乙酸分子式C2H4O2，分子式不同结构不同，不符合题意，故D错误；答案选C。4AA苯甲酸与氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠和水，与甲苯互不
18、相溶，通过分液可以分离 ，故A正确；B苯酚与溴单质反应生成三溴苯酚，溶解在苯中 ，故B错误；C乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，杂质有乙烯变成二氧化碳，不符合除杂原则 ，故C错误；D乙醛能溶于水，不分层，不能分液 ，故D错误；故选：A。5B醇中，能发生消去反应的条件是含有相邻碳上有H，能发生催化氧化的条件是相连碳上有H。A甲醇不能发生消去反应，A错误；B2-丙醇既能发生消去反应，又能发生催化氧化生成丙酮，B正确；C2，2-二甲基丙醇不能发生消去反应，C错误；D羟基在1号碳被氧化为醛，D错误。故选B。6AA由结构简式可知，生育酚的分子式为C29H50O2，故A正确；B由结构简式可知，生育酚
19、分子中含有3+1+13+1=8个甲基，故B错误；C由结构简式可知，生育酚分子的相对分子质量小于一万，不属于有机高分子化合物，故C错误；D由结构简式可知，生育酚分子中不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，故D错误；故选A。7CA. 甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应生成三硝基甘油酯和水，选项A正确；B酚醛树脂是第一种完全由人工合成的树脂材料，是在1909年由美国人贝克兰(Leo Baekeland)用苯酚和甲醛制造的，选项B正确；C溴水具有较强氧化性，能将乙醛氧化而反应而使溴水褪色，选项C不正确；D苯与水互不相溶，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离，选项D正确；答案选C。8CA以官能团碳
20、碳双键编号最小，编号为 ，命名为2，4，4三甲基1戊烯，故A错误；B结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物是同系物，该化合物中含有两个苯环，与苯不是同系物，故B错误；C苯环影响羟基，O-H键易断裂，苯酚溶液显弱酸性，故C正确；D检验醛基在碱性溶液中，则应是过量的NaOH溶液中滴入少量的CuSO4溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，溶液中有红色沉淀产生，故D错误；故选：C。9CA亚硫酸钠不是硫元素的最高价含氧酸的盐，不能据此判断C元素和S元素的非金属性强弱，A错误；B采取蒸发结晶的方法容易失去结晶水，不能得到AlCl36H2O，B错误；C由于生成的锰离子可作催化剂，加快反应速率
21、，所以当反应物浓度增大时，反应速率增大不一定是由于浓度影响造成的，还可有其它影响因素，需要进一步探究，C正确；D生成的丙烯中含有乙醇，乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，不能说明有丙烯生成，D错误；答案选C。10DA该有机物的分子式为C8H8O3，含氧官能团是羟基和羧基，A错误；B该有机物中与羟基直接相连的碳原子的邻位碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；C该有机物分子中苯环为平面结构，“”为平面结构，旋转碳碳单键可以使两个平面共面，旋转羧基中的OH键可以使H原子在该平面内，故该有机物分子中最多有16个原子在同一平面，C错误；D甲酸某酯能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中不仅含有酯基，还含有
22、苯环与酚羟基，当苯环上有2个取代基(OH、CH2OOCH)时，2个取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系；当苯环上有3个取代基(OH、CH3、OOCH)时，3个取代基在苯环上有10种位置关系，故该酯的结构有13种，D正确；故答案为：D。11AA姜黄素分子中含有C、H、O，且含有苯环，属于芳香烃的衍生物，故A错误；B姜黄素分子中碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C姜黄素分子中酚羟基，能与浓溴水等发生取代反应，故C正确；D姜黄素分子中碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确；故选A。12CA在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，生成的氢氧化铜沉淀和氨水反应生成Cu(NH3)
23、溶液，A错误；B向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，原溶液也可能含有溴单质，溴和碘离子生成碘单质，B错误；CNH4HCO3溶液中铵根离子和碳酸氢根离子均水解，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度更大，H2CO3为弱酸，C正确； D酚羟基也会被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；故选C。13 甲烷（或CH4) 变大 CH3CH=CH2+Br2 加成反应 CH3CH2CH2Br 碳碳双键 CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O） 4.48I.（1）由CO2CO2，4HO22H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，
24、消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多；（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O2 6CO2+6H2O，由方程式可知在120、1.01105Pa下时，反应前的气体体积小于反应后气体体积；（3）丙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；（4）丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种；II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，官能团为羧基和碳碳双键；（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成和H2O；（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢
25、钠溶液不反应。I.（1）由CO2CO2，4HO22H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分别为4、2，则甲烷的耗氧量最高，故答案为：甲烷（或CH4)；（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O2 6CO2+6H2O，由方程式可知在120、1.01105Pa下时，反应前的气体体积小于反应后气体体积，则丙烯完全燃烧后，气体体积变大，故答案为：变大；（3）丙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2，故答案为：CH3CH=CH2+B
26、r2；加成反应；（4）丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种，则CH3CHBrCH3的同分异构体为CH3CH2CH2Br，故答案为：CH3CH2CH2Br；II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，无氧官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成和H2O，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）；（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基，羧基能与碳
27、酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应，则0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成0.2mol二氧化碳，标准状况下的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48。14 溴原子 2 CH2BrCH2Br或CH3CHBr2测定某饱和卤代烃的分子中卤素原子的种类和数目思路：取卤代烃加NaOH水溶液共热使其水解产生卤素离子，加过量硝酸溶液中和NaOH并制造酸性环境，然后加硝酸银产生卤化银，根据卤化银的颜色判断卤代烃中卤素原子种类，再通过卤化银物质的量和卤代烃物质的量关系确定卤代烃中卤素原子的个数。(1)因加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，故卤代烃中卤素原子为溴原子；(
28、2)溴代烃的质量为11.40 mL1.65 gmL-1=18.81 g，摩尔质量为1611.75 gmol-1=188gmol-1，因此溴代烃的物质的量为0.1 mol。n(AgBr)=0.2 mol。故每个卤代烃分子中溴原子数目为2；根据相对分子质量判断其分子式为C2H4Br2，其结构简式可能为CH2BrCH2Br或CH3CHBr2。15AB：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，加成反应；BC：CH2BrCH2Br+2 H2O CH2OHCH2OH+2HBr，取代反应；CD：2 CH2OHCH2OH +H2O，取代反应乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式：CH2
29、=CH2+Br2CH2BrCH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，反应的化学方程式：CH2BrCH2Br+2 H2O CH2OHCH2OH+2HBr，最后2个乙二醇自身发生取代反应脱去1个水生成醚键，反应的化学方程式：2CH2OHCH2OH +H2O。16C6H12O6有机物的物质的量为=0.01mol，浓硫酸的增重即生成的水的质量，n(H2O)= =0.06mol，碱石灰增重为生成的CO2的质量，n(CO2)= =0.06mol，所以有机物分子中N(C)= =6、N(H)= =12，又因为有机物分子量为180，则有机物中N(O)= =6，故有机物分子式为C6H12O6。17(1)2(2)C4H
30、6O5仅含碳、氢、氧三种元素的有机物A的相对分子质量为134，A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应说明分子中含有羟基和羧基，设A分子中含有a个羧基，由0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g和质量守恒定律可得：134g/mol0.1mol +46g/mola 0.1mol =19.0g+18 g/mola0.1mol，解得a=2；若A分子中含有2个羟基，余下烃基的相对原子质量为134452172=10，碳原子的相对原子质量为12，则A分子中不可能含有2个羟基；由A分子含有2个羧基和1个羟基可知余下烃基的相对原子质量为13445217=27，则余下烃基中含有1个亚
31、甲基和1个次甲基，A的分子式为C4H6O5。(1)由分析可知，每个有机化合物A分子中含有2个羧基，故答案为：2；(2)由分析可知，有机化合物A的分子式为C4H6O5，故答案为：C4H6O5。18(1) 0.2mol 0.55mol(2)4.48L(3) C CH4、C2H4 CH2=CH2+H2CH3CH3【解析】（1）浓硫酸吸收反应生成的水，水的质量为10.8g，物质的量为0.6mol，由氢原子守恒可知C2H5OH3H2O，乙醇的物质的量为0.2mol，碳原子的物质的量为0.2mol2=0.4mol，碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳的质量为13.2g，物质的量为0.3mol，由碳原子守
32、恒可知 CO的物质的量为0.4mol-0.3mol=0.1mol，由氧原子守恒可得氧气的物质的量为（0.6mol+0.1mol+0.3mol2-0.2mol）2=0.55mol；故答案为：0.2mol；0.55mol。（2）9.2g金属钠的物质的量为0.4mol，与0.5mol乙醇反应时，乙醇过量，Na反应完全，故生成氢气的物质的量为0.2mol，标况下生成氢气的体积是0.2mol22.4L/mol=4.48L；故答案为：4.48L。（3）在三种烃的球棍模型中，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，则A的分子式为CH4，B的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4，C的结构简式为CH3CH3，分子
33、式为C2H6，在相同条件下，三种物质体积相等，则物质的量相等，可假设物质的量都为1mol，则A、B、C完全燃烧时消耗氧气的物质的量分别为2mol、3mol、3.5mol，所以耗氧最多的是C；设烃的分子式为CxHy，燃烧反应的化学方程式为CxHy+(x+)O2xCO2+HO(g)，因为燃烧前后体积不变，所以1+x+=x+，y=4，CH4、C2H4分子中都含有4个氢原子，所以相同条件下反应前后气体体积没有发生变化的两种气态烃是CH4、C2H4；B转化为C的化学方程式为：CH2=CH2+H2CH3CH3；故答案为：C；CH4、C2H4；CH2=CH2+H2CH3CH3。19(1)分液(2) 除去乙醇
34、和KOH溶液 干燥(3) ac 速度过快，会导致产品与杂质难以准确分离，产率可能偏大也可能偏小(4)(5)41.7苯甲醛、庚醛在乙醇、氢氧化钾条件下生成茉莉醛，冷却后分液除去水层，有机层水洗后加入无水硫酸钠干燥，有机层通过柱色谱装置分离得到茉莉醛；（1）“操作X”分离有机层和水层的操作，名称是分液；（2）有机层中含有少量的乙醇、氢氧化钾，“水洗”的主要目的是除去乙醇和KOH溶液；无水Na2SO4可以吸收有机层中的水分，故加入无水Na2SO4的目的是吸收水分干燥有机层；（3）柱色谱法分离中使用的吸附剂为表面积较大，具有吸附性的物质且不和分离物质发生反应，故选ac；柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加
35、入速度太快，导致产品不能被充分吸附，使得与杂质难以准确分离，产率可能偏大也可能偏小；（4）根据醛与醛的反应原理，在反应中庚醛与庚醛也可能发生反应产生的副产物：；（5）本工艺加入苯甲醛10.6L，质量为10.6103L1.04 gcm-3=11024g，物质的量为104mol；庚醛6.84kg，物质的量为60mol，则反应中苯甲醛过量、庚醛完全反应，理论生成茉莉醛60mol，质量为12.12kg；得茉莉醛5.05kg，该工艺的产率为41.7%。20(1)乙酸碳酸苯酚(2)除去CO2中的乙酸(3)+CO2+H2O+NaHCO3(4)不能，因为Na2CO3溶液与CO2反应，影响后续实验比较苯酚、乙酸
36、、碳酸的酸性，由实验装置可知，乙酸与碳酸钠发生CO +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O，饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的乙酸，小试管中发生C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO ，均为强酸制取弱酸的反应，可比较酸性，以此来解答。（1）由CO +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O、C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO可知，均为强酸制取弱酸的反应，则苯酚、乙酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序是乙酸碳酸苯酚，故答案为：乙酸碳酸苯酚。（2）饱和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸，故答案为：除去CO2中的乙酸。（3）苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成碳
37、酸氢钠和苯酚，化学方程式是+CO2+H2O+NaHCO3。（4）饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的乙酸，若换成Na2CO3溶液会吸收后面反应需要的二氧化碳，影响后续实验，故答案为：不能，因为Na2CO3溶液与CO2反应，影响后续实验。21(1) 三颈烧瓶 油浴加热(2)防止温度过高使葡萄糖碳化(3)(CH3COO)2Ca+Na2CO3=2CH3COONa+CaCO3(4)产物全乙酰葡萄糖极性较小，在极性溶剂水中的溶解度比在有机溶剂中小(5)萃取(6) 2:5 97.5%（1）装置A的名称为三颈烧瓶；反应在110下进行，适宜的加热方式为油浴加热。（2）反应剧烈放热，葡萄糖在温度较高时易碳化，加入葡萄糖时
38、需分批缓缓加入的原因是防止温度过高使葡萄糖碳化。（3）醋酸钙和纯碱溶液反应生成乙酸钠和碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为(CH3COO)2Ca+Na2CO3=2CH3COONa+CaCO3。（4）将反应液倒入水中后有大量棕白色产物析出，原因是产物全乙酰葡萄糖极性较小，在极性溶剂水中的溶解度比在有机溶剂中小。（5）减压抽滤完成后，可以通过对滤液和洗涤液萃取、蒸发溶剂的操作增大产物的收率。（6）由题干信息可知，吸收峰A代表苯的氢原子的吸收峰，吸收峰D代表全乙酰葡萄糖中5个-COCH3的氢原子的吸收峰；核磁共振氢谱中，吸收峰面积之比等于不同化学环境的氢原子数目之比，且苯和全乙酰葡萄糖物质的量相同，则苯
39、的氢原子与全乙酰葡萄糖中5个-COCH3的氢原子数目比为6:15=2:5，故吸收峰A与吸收峰D的峰面积比应为2:5；溶液中含有0.0078g苯，其物质的量为0.0001mol，则苯的氢原子的物质的量为0.0006mol，表格中，吸收峰A和吸收峰D的相对面积比为1:6.25，故溶液中全乙酰葡萄糖的氢原子的总物质的量为0.00375mol，则全乙酰葡萄糖的物质的量为0.00025mol，其质量为0.0975g，故产品中全乙酰葡萄糖的质量分数为=97.5%。22 第三周期第A族 电解 离子键、共价键 羟基、羧基 Y的一种核素常用于检测文物的年代,则Y为C元素， X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为1价阳离子、则Q为Na元素，X共用1对电子对，则X为H元素，Y共用2对电子对，则Y为O元素，综上，X、Y、Z、Q对应的元素分别为H、C、O、Na。(1)Q在周期表中的位置为第三周期第A族，工业上采用电解法治炼钠的单质，电解熔融的氯化钠得到钠和氯气。(2)M为，所含化学键的类型为离子键、共价键(极性键、非极性键)；N为，所含官能团的名称为羟基、羧基。(3)相同条件下，等质量的Y的两种单质、分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者，说明本身能量更低，更稳定；Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，水分子间有氢键，沸点。(4)QX的电子式为，与水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，化学方程式为。