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1、第三章 铁 金属材料单元测试卷一、单选题1在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是AFe Fe2O3 FeCl2BC CO2 H2CO3CAlAl2O3 NaAlO2DNa Na2O2Na2CO32下列说法正确的是A铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸、碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸、碱溶液反应3珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有ANO2BFe3O4CFe2O3DAl2O34下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是A空气：B氢氧化铁胶体：C使
2、酚酞变红的溶液：D与反应放出的溶液：5下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A氢氧化钠的表面发生潮解B澄清石灰水变浑浊C浓硫酸的体积增大D铁生锈6某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338C。下列说法错误的是A甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生B试剂a为饱和NaHSO3溶液C丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，会出现蓝色沉淀7下列离子方程式书写正确的是A金属钠与水反应：B和溶液混合：C碳酸氢钠溶液与
3、盐酸反应：D向溶液中加入过量的氨水：8下列关于铁及其化合物的说法正确的是A红热的铁能与水蒸气反应，生成和B在空气中充分灼烧得到FeOCFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得9下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是ANaCl、HCl、NaAlO2、KNO3BNa2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3DAgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO310下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧
4、所得产物中铁元素的化合价均为+3价C铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2D工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁11下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)ACO2( CO)：用酒精灯点燃BK2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热CFeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤DFe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤12已知M为常见的金属单质，N、P、E、F均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是A加热F时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末BM为Fe，E为Fe(OH)3C上述物质转
5、化过程中发生了6个氧化还原反应 D反应需在加热条件下进行13为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用A烧碱溶液B浓氨水C镁粉D铁粉14部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如图处理：下列说法不正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+B样品中Fe元素的质量为2.24gC参与反应的n(H2SO4)=0.04molDV89615选择合适试剂完成甲、乙两组实验，甲组：检验含的溶液中是否含有：乙组：检验含的溶液中是否含有。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶
6、液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液AABBCCDD二、填空题16一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。(1)水处理时，加入的高铁酸钾作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。中的化合价为_价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_。高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_。(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_。(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=_，蓝
7、铁矿的相对分子质量为_。17请写出冶炼下列金属的化学方程式。(1)加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气_。(2)在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁_。(3)湿法炼铜(将铁加入硫酸铜溶液中)_。(4)电解熔融氧化铝制得金属铝_。(5)电解熔融氯化钠制得金属钠_。18把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后溶液中变为(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗的物质的量为_；(2)该混合物中铁的物质的量为_。三、计算题19回答下列问题：(1)已知反应：。该反应中的还原剂为_。(写化学式)若产生的在标准状况下的体积为，则反应中转移的电子数为_。(2)某液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰
8、好完全燃烧，反应的化学方程式为，是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为(标准状况)。则：反应前的体积为_；的摩尔质量为_；若反应生成，则转移电子的物质的量为_。20蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨放出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨，再用50.0mL硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL氢氧化钠溶液可恰好完全中和。(1)30.0mL牛奶中共含有_克氮？(2)如果牛奶中蛋白质含氮16%(质量分数)，则牛奶中蛋白质的质量分数是_？(已知牛奶的密度是)四、实验题21图1是
9、丁烷()裂化的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：检查装置的气密性、排出装置中的空气、给装置加热等。后面的装置以及铁架台等已省略，能将烃氧化成和是烷烃裂化的催化剂，裂化反应有。请回答下列问题：(1)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式：_。(2)若对反应后装置中的混合物(溴水足量)按图2所示流程进行实验：分离操作和的名称分别是_、_(填字母)；a.蒸发b.过滤c.分液d.蒸馏溶液的作用是_(用离子方程式表示)；已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的名称：_。(3)假设丁烷完全裂化，流经D、G装置中的气体能完全反应。当E和F装置的总质量比反应前增加了，G装置的质量比反应前减少了，则丁烷
10、的裂化产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为_。22铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，设计了下列实验方案进行探究。填写下列空白：(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是_；连接好装置首先应进行的操作是_。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管的作用除了平衡气体压强
11、，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_。已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_(填字母)。A冷却至室温再读数B乙管中液面不再上升时应该及时读数C读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平D读数时不必使甲、乙中液面左右相平若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_(保留两位小数)。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】AFe与水蒸气在高
12、温下反应产生Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在给定条件下实现物质的转化关系，A符合题意；BC与足量O2在点燃时反应产生CO2，CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，能在给定条件下实现物质的转化关系，B不符合题意；CAl能够与O2反应产生Al2O3，Al2O3是两性氧化物，能够NaOH溶液反应产生NaAlO2，能在给定条件下实现物质的转化关系，C不符合题意；DNa与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，D不符合题意；故选A。2D【详解】A铝制品在生活中被广泛应用，是由于Al比较活泼，与空气中的氧
13、气反应产生的Al2O3薄膜非常致密，对内层金属起保护作用，而不是因为铝是不活泼金属，A错误；BAl2O3是金属氧化物，但氧化铝既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，因此它是两性氧化物，而不是碱性氧化物，B错误；CAl2O3只能跟强酸、强碱溶液反应，而不能与弱碱反应，C错误；DAl2O3是两性氧化物，能跟强的酸、碱溶液反应，D正确；故合理选项是D。3C【详解】A.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的固体物质，NO2常温下属于气体，故A错误；B.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，Fe3O4固体是黑色的，故B错误；C.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石
14、灰质长期积淀而形成的红色固体物质，Fe2O3固体是红色的，故C正确；D.Al2O3是白色固体，珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，故D错误；故答案：C。4C【详解】A一氧化氮能与空气中的氧气反应，不能大量共存，A错误；B氢氧化铁胶体、硫离子均能与氢离子反应，不能大量共存，B错误；C使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子都能大量共存，C正确；D与反应放出的溶液，可能为酸溶液或碱溶液，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，D错误；答案选C。5D【详解】A. 氢氧化钠的表面发生潮解是因为吸收了空气中的水蒸气发生了潮解，故A不符合题意；B. 澄清石灰水变浑浊是因为吸收了空气中的CO2，
15、发生反应生成了碳酸钙的原因，故B不符合题意；C. 浓硫酸的体积增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，故C不符合题意；D. 铁生锈是铁在潮湿的空气中被氧气氧化的结果，发生了氧化还原反应，故D符合题意；所以本题答案：D。6C【详解】A铜和浓硫酸反应需要加热，硫酸的沸点为338，所以甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生，故A正确；B为了除去SO2中的硫酸酸雾，可以选择饱和NaHSO3溶液，故B正确；C丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亚硫酸，不能证明是Fe3+氧化了SO2，故C错误；D若Fe3+氧化了SO2，则生成了Fe2+，Fe2+和K3Fe(CN)6反应会出现蓝色沉淀，故D正确；故选
16、C。7D【详解】A金属钠与水反应：，故A错误；B和溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：，故B错误；C碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：，故C错误；D向溶液中加入过量的氨水：，故D正确。综上所述，答案为D。8A【详解】A铁与水蒸气在高温下生成Fe3O4和H2，故A正确；B氢氧化亚铁具有还原性，在空气中灼烧氧气将+2价Fe氧化+3价Fe，最终不能得到FeO，故B错误；CFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，最终被氧化成黑色的Fe3O4，故C错误；D铁无论过量还是不足，与氯气在加热条件下反应，均生成FeCl3，故D错误；答案为A。9C【详解】AHCl和NaAlO2互相滴加可检验
17、，但不能检验NaCl和KNO3，应再加入其它物质检验，故A不符合题意；BBa(OH)2与Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故B不符合题意；CFeCl3为黄色，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH，NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故C符合题意；DAgNO3分别与NaCl、Na2SO4、Na2CO3反应均生成白色沉淀，不能区别NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合题意；答案为C。10D【详解】A自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，选项A错误；B铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有2价和3价两种价态，选项B错误
18、；C铁与氯气反应无论氯气过量与否都会生成氯化铁，选项C错误；D金属活动顺序表中铁到铜是用还原法治炼，工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，选项D正确；答案选D。11D【分析】根据除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”来分析也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。【详解】A应将气体通过加热的氧化铜，将CO转化成CO2，故A错误；B利用碳酸氢钠受热易分解的性质，可将其转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质，故B错误；CFeCl3加入足量铜粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl
19、2杂质，故C错误；DAl2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤、洗涤，能达到除去Al2O3目的，故D正确；故选D。【点睛】解答此类题型不但要明确除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”，而且对课本上常见的物质的性质必须熟悉，易错点B，注意碳酸氢钠受热分解转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质。12A【分析】由M为常见的金属单质，能与稀盐酸和氯气生成不同化合物可知，M为变价金属，由光束通过红褐色Q时，可以看到一条“光亮”的通路可知，Q为氢氧化铁胶体，则M为铁、N为氯化亚铁、P为氯化铁、E为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁。【详解】A由分析可知，F为氢氧化铁，氢氧化铁受热会发生
20、分解反应生成氧化铁和水，故A正确；B由分析可知，M为铁、E为氢氧化亚铁，故B错误；C由物质间的转化关系可知，反应中有化合价变化的反应为，则物质转化过程中发生了5个氧化还原反应，故C错误；D氢氧化亚铁的还原性强，反应为常温下氢氧化亚铁与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氢氧化铁，故D错误；故选A。13D【详解】A.烧碱溶液和这三种物质都反应，生成沉淀，A项错误；B.浓氨水和这三种物质都反应生成沉淀，B项错误；C.镁粉和三种物质都反应，又引入新的杂质，C项错误；D.根据Fe+Cu2=Fe2+Cu 、Fe+2Fe3= 3Fe2，最好选用铁粉，D项正确；答案选D。14A【分析】样品加入稀硫酸后，Fe2O
21、3、CuO首先与硫酸反应，生成的Fe3+、Cu2+都被Fe还原为Fe2+和Cu，最后Fe与稀硫酸反应。【详解】A由分析可知，由于Fe与氧化性最弱的H+发生反应生成氢气，所以溶液中的Cu2+全部被Fe还原，滤液A中不存在Cu2+，A不正确；B样品中Fe元素全部转化为Fe2O3，其质量为3.2g，则Fe元素的质量为=2.24g，B正确；C加入硫酸后，铁元素全部转化为FeSO4，则参与反应的n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.04mol，C正确；Dn(FeSO4)=0.04mol，若全部来自Fe与硫酸的反应，则生成H2最多为0.04mol，标况下体积为V896mL，D正确；故选A。15B【详解】
22、甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe2+，可以选用KSCN溶液；故答案选B。16(1) +6 有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物(2)(3) 8 502【详解】（1）K2FeO4中Fe的化合价为+6价；上述反应涉及的物质中属于盐的是K2FeO4；K2FeO4可用于净水消毒的原因是K2FeO4有强氧化性
23、，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物；（2）该反应中，Fe的化合价由+3价降低到+2价，C的化合价由-4价升高到+4价，根据化合价升降总和为0来配平该离子方程式为8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2+21H2O；（3），解得n=8，蓝铁矿的相对分子质量为。17(1)2HgO2Hg+O2(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2(5)2NaCl(熔融)2Na+Cl2【详解】（1）加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气：2HgO2Hg+O2。故答案为：2HgO2Hg+O2；（2）在高温下
24、，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁同时生成二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）湿法炼铜：将铁加入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。故答案为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；（4）电解熔融氧化铝制得金属铝和氧气，2Al2O3(熔融)4Al+3O2。故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；（5）电解熔融氯化钠制得金属钠和氯气，2NaCl(熔融)2Na+Cl2，故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。18(1)0.08 mol(2)0.01 mol【解析】（1）反应中消耗的物质的量为；故答案
25、为：0.08mol。（2）根据题意建立方程式56n(Fe)27n(Al)=1.1g，2n(Fe)3n(Al)=0.08mol，解得n(Fe)=0.01mol，n(Al)=0.02mol，则该混合物中铁的物质的量为0.01mol；故答案为：0.01。19(1) Zn和NH4NO3 0.5NA(2) 11.2L 28g/mol 0.4【详解】（1）因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH4NO3；由反应可知，Zn元素的化合价升高生成硝酸锌，铵根离子中N元素的化合价升高生成氮气，硝酸根离子中氮元素化合价降低生成氮气，电子转移为，生成1molN2转移5mol电子，产生
26、的N2在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA；（2）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V(O2)=V(X2)=11.2L，则反应前的体积为11.2L；是一种常见的液态化合物，则为水，Y为氢元素；根据化学方程式可知，的物质的量为0.5mol，则Mr(X2H4)= ，则Y的相对原子质量为14，为氮元素，故的摩尔质量为28g/mol；反应的方程式为 N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)，该反应转移电子关系为4e- N2； 若反应生成0.1 mol N2，则转移电子的物质的量为0.4
27、mol。20(1)0.168(2)3.4%【详解】（1）令38mL 1.00molL-1的NaOH溶液中和硫酸的物质的量为n，则，解得：n=0.038L1mol/L0.5=0.019mol，故吸收氨气的硫酸的物质的量为：0.500molL-10.05mL-0.019mol=0.006mol，令30.0mL牛奶中氮元素的质量是m，则：，所以m=28g=0.168g，故答案为：0.168；（2）30mL牛奶的质量为：30mL1.03gmL-1=30.9g，所以30.9g(蛋白质)16.0%=0.168g，解得：(蛋白质)=3.4%，故答案为：该牛奶中蛋白质的质量分数为3.4%。21 c d 1，2
28、-二溴乙烷 【分析】丁烷从A处进入装置，通过在B中产生气泡的速率控制丁烷的通入速率，用C中的碱石灰将丁烷中混有的水蒸气除去，丁烷在D中发生裂化反应生成甲烷、乙烷、乙烯、丙烯。然后混合气体到达E中，乙烯和丙烯含碳碳双键，和溴反应生成有机物1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙烷留在E中，甲烷和乙烷以及未反应的丁烷通过F处理后在G中被氧化成二氧化碳和水。由此可知，E装置中主要为1，2-二溴乙烷、1，2-二溴丙烷和未反应的溴水，向混合物中加入亚硫酸钠溶液后，亚硫酸钠将溴还原留在水层里，有机层为1，2-二溴乙烷、1，2-二溴丙烷的混合物，两种都是有机物，互溶在一起，用蒸馏的方法将它们分离，得到1，2-二溴乙
29、烷和1，2-二溴丙烷，1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙烷继续后续反应，据此分析解答。【详解】(1) 由能将烃氧化成和水可知，甲烷和CuO反应的产物有二氧化碳和水，CuO自身被还原，产物为Cu，所以甲烷和氧化铜发生反应生成二氧化碳、水和铜，化学方程式为，故答案为：；(2)由分析可知：操作I、操作分别是分液、蒸馏，故答案为：c；d；有还原性，溴有氧化性，在E中溶液和溴单质发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，故答案为：；由上面的分析可知：A和B为1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙中的一种，已知B的碳原子数大于A的碳原子数，可知B为：，名称为：1，2-二溴丙烷，A为，名称为：1，2-二溴乙烷，故答案为
30、：1，2-二溴乙烷；(3)溴易挥发，所以F的作用是吸收溴、水蒸气，当E和F装置的总质量比反应前增加了，说明乙烯和丙烯的质量为。设的物质的量为的物质的量为y，则根据丁烷裂化方程式可知的物质的量为的物质的量为y，所以。根据方程式分析可知，G中减少的质量实际上就是生成物二氧化碳和水中O原子的质量。再根据氧原子守恒可知，C2H6、CH4与氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为，解得，则丁烷的裂化产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为：0.005mol:0.01mol=1:2，故答案为：1:2。【点睛】由氧原子守恒可知，1molC2H6和CuO反应生成CO2和H2O，需要4mol+3mol=7mol的O原子，1m
31、olCH4和CuO反应生成CO2和H2O，需要2mol+2mol=4mol的O原子。22(1) E D F 检查装置气密性(2) 滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 AC 53%【分析】装置的组装顺序：合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积。【详解】（1
32、）装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为:(A)接(E)(D)接(F)，故答案为：E、D、F；一套装置组装好后，都要检查装置是否漏气，故答案为：检查装置气密性；（2）滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故答案为：滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；A反应放热导致温度升高，气压增大，故应冷却后再读取氢气的体积，故A正确；B反应放热导致温度升高，所以不能在乙管中液面不再上升时就读数，应冷却到室温后再读取氢气的体积，故B错误；C读取实验中生成氢气的体积时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，故C正确；D读取实验中生成氢气的体积时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，故D错误；故选AC；设5.1g镁铝合金中铝的质量为x，则产生的气体由Mg、Al与稀硫酸反应产生，则由关系式：解得：解得：，解得x=2.7g，则合金中铝的质量分数为。答案第17页，共9页