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1、第2章 元素与物质世界 单元训练题一、单选题1向盛有Cl2的密闭试管中注入少量Na2S稀溶液，充分振荡，无明显现象。则溶液中S元素存在的主要形式为AS2-BSCSO2D2某固体混合物可能由KCl、中的几种化合物混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：向混合物中加入足量水得到无色透明溶液；向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生；过滤，向上述白色沉淀中滴加盐酸，沉淀全部溶解；向滤液中滴加溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。下列说法正确的是A该混合物中肯定存在和KClB实验中所发生反应的离子方程式为C该混合物中可能存在、KClD可用光洁无锈的铜丝做焰色试验，来鉴定固体混合物中的阳离子3下列离
2、子反应方程式正确的是A向溶液中通入：B将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：C碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：D用氢氧化钠溶液吸收氯气：4常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：、B的溶液：、C由水电离出的氢离子为的溶液：、D能使甲基橙变红色的溶液：、5高铁酸钠()是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由反应：高温制得。关于该反应的说法正确的是A原料可以通过铁丝在氧气中燃烧制得B中元素的化合价为+4，具有强氧化性，能消毒杀菌C反应中是还原剂D生成1，转移3电子6下列离子方程式正确的是A通入水中：B钠与水反应：C铜片插入与硝酸银溶液：D氢氧化钡与稀硫酸反应：7舍勒发现将软
3、锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备氯气的主要方法之一，除此之外还可用(浓)制得氯气。利用NaClO氧化浓盐酸制备时，下列装置能达到实验目的的是A制备B除去中的少量HClC干燥D收集AABBCCDD8微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验。如图所示，在表面皿中的晶体上滴加浓盐酸(制取)，迅速盖上烧杯，可观察到a处溶液由无色变为橙黄色，b处溶液由无色变为蓝色，c处溶液由浅绿色变为黄色。已知溴水为橙黄色，下列有关判断正确的是A表面皿中的晶体可用代替Ba、b两处的颜色变化说明氧化性：Cc处的颜色变化说明氧化性：，还原性：D表面皿中反应生成0.5mol时，被氧化的HCl的质
4、量为36.5g9下列离子方程式正确的是A利用溶液腐蚀铜质电路板：B溶液与过量NaOH溶液反应：C将足量的氯气通入溶液中：D将气体通入NaClO溶液中：10钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景。下图是某化工企业生产钛(Ti)的流程示意图，下列说法不正确的是A钛酸亚铁中Ti为+4价B若反应的化学方程式为，则X为C反应中生成的甲醇()是一种非电解质D反应中生成1molTi时，个Mg参与反应(为阿伏伽德罗常数)11是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。利用(Fe的化合价为+2)制备和用除去水体中的反应如下：反应：反应：下列说法正确的是A反应中，是还原剂
5、，发生还原反应B反应中，每生成1mol，反应转移1mol电子C由反应可知：氧化产物只有D由反应可知酸性：大于HCl12下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A粗盐提纯B盐酸滴入NaOH溶液中C蔗糖溶解D电解水AABBCCDD二、多选题13某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是A实验过程中反应的离子方程式为Ba2+2OH-+SO+2H+=BaSO4+2H2OBAB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质Ca时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和DBC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电
6、离出的离子导电14有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na、NH、Cl-、Ba2、HCO、SO，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NHOH-NH3H2O)：(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，下列推测正确的是A原溶液中一定存在的离子为Na、NH、HCO、SOB原溶液中Na的物质的量浓度至少为0.1 molL-1C原溶液中Cl-一定不存在D原溶液中SO的物质的量浓度为0.01 molL-1三、填空题15根据所学知识回
7、答问题(1)_molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2的氧原子数相同。(2)质量为9.8g的H2SO4物质的量是_。(3)1.2041024个H2的物质的量是_。(4)配制溶液时，称量5.85gNaCl固体，配制480mL溶液，则溶液物质的量浓度是_mol/L。(5)标准状况下16gH2的体积是_ L。(6)100mL0.2molL-1的Na2SO4溶液中，取出10mL该溶液，c(Na+)=_，将该10mL溶液加水稀释至100mL，则c()=_。(7) 的中子数是_。(8)写出方程式的系数_NaClO+_NaI=_NaIO3+_NaCl_162020年春“新冠病毒”疫情肆虐，在全国
8、抗击“新冠肺炎”的战役中使用了大量的含氯消毒剂，原料氯气的制备有多种方法。回答下列问题：(1)用离子方程式表示实验室制取氯气的化学反应原理为：_该反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(元素符号)。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_(2)配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_KClO3+_HC1(浓)_KCl+_C12+_H2O(3)有一种“地康法”制取氯气，是在氯化铜的催化作用下，在450用空气中氧气跟氯化氢反应制氯气。反应原理如下所示。分步反应I属于_反应(填四种基本反应类型之一)。“地康法”制取氯气的总反应方程式为：_ 。工业生产中常用氨气检查输送氯气的
9、管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种对环境无污染的气体，试写出该反应的化学方程式：_。17回答下列问题(1)反应KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O中氧化剂与还原剂物质的量之比为_并用双线桥法表示该反应的电子转移情况_。(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每产生标准状况下11.2L氧气时转移电子的数目为_(3)11P15CuSO4H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4，(Cu3P中P为-3价)，被还原的元素是_，当有1.5mol CuSO4参加反应时，被氧化的P的物质的量为_。18.储氢纳米碳管研究成功体
10、现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题：(1)此反应的氧化剂是_，氧化产物是_。(2)已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：_。.饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：(3)上述反应中，被氧化的元素_，
11、还原产物是_。(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O(5)请配平下列离子方程式。_Fe2+_H+_NO=_Fe3+_N2O+_H2O19回答下列问题：(1)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。上述反应中还原产物是_(填化学式)。(2)按如图所示操作，充分反应后：I中发生反应的离子方程式为_。结合I
12、、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_。四、实验题20水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：I.配制200mL2.0010-3molL-1的KMnO4溶液(1)计算、称量：需用分析天平称量_gKMnO4固体(保留到小数点后四位)。(2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。(3)称量后，以下操作步骤的顺序为_。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当_，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。(4)下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是_。转移溶液前
13、，容量瓶底部有水转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外定容时，仰视刻度线摇匀后，液面低于刻度线，不再加水(5)配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因_。II.KMnO4法测定河水的COD值测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2+6H2O其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值COD=c(C)M(O2)。(6)取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准_。(写出计算过程，国
14、家一级A出水标准为COD50mgL-1)21某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)物质H2O2H2O2(酸化)FeCl3KMnO4(酸化)NaNO3(酸化)NaBrKINa2S浓度5%5%0.1molL-1电位值/mV2766836711130603362116-361根据表中数据，回答下列问题：(1)浓度均为0.1molL-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_(填序号)。FeCl3
15、酸性KMnO4酸性NaNO3(2)影响物质氧化性强弱的因素有_、_。(3)已知Fe3+与I-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是_。a.Fe3+、Br-b.Fe3+、S2-c.NO、H+、I-d.H+、MnO、I-(4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为_。(已知MnO在酸性环境下的产物为Mn2+)(5)往淀粉KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。猜想1：_。猜想2：I2被氯水继续氧化查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I2结合形成的蓝色物质。序号实验操作试剂现象结
16、论1分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象a_猜想1不正确2淀粉溶液溶液不变蓝猜想2正确(I2被氧化为IO)3b+稀H2SO4溶液变蓝猜想1为_，实验1所用试剂a为_，实验1的现象为_。实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为_。五、计算题22用20.00 mL NaClO溶液恰好能氧化一定质量的Ba(HC2O4)26H2O固体，氧化产物为CO2。同样质量的Ba(HC2O4)26H2O固体又恰好能被25.00 mL 0.150 molL-1的Ba(OH)2溶液中和(假设反应后体积不变)。(计算结果保留到小数点后三位)(1)中和后的溶液中Ba2+的浓度
17、为_。(2)列式计算求NaClO溶液的浓度：_。23回答下列问题(1)将Cl2通入KOH溶液，反应后得到KCl、 KClO 、KClO3的混合溶液(无其它溶质)，经测定KClO和KClO3的个数之比为9:1，则Cl2和KOH溶液反应时，被还原和被氧化的Cl原子的个数之比为_，参加反应的Cl2和KOH个数之比为_。(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原成NaCl，若Na2Sx与NaClO的个数之比为116，则x的值为_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】向盛有的密闭试管中注入少量稀溶液，充分振荡，无
18、明显现象，因氯气具有氧化性，则硫离子被氧化，S元素的化合价升高，溶液中S元素存在的主要形式为；答案选D。2C【分析】向混合物中加入足量水得到无色透明溶液，则不存在；因硫酸钙是微溶物、碳酸钙是沉淀，则与、不能大量共存；向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生、为硫酸钡或碳酸钡沉淀；过滤，向上述白色沉淀中滴加盐酸，沉淀全部溶解，则沉淀为碳酸钡，原固体中存在、不存在、；向滤液中滴加溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸、白色沉淀为氯化银，由于步骤中加入氯化钡引入氯离子，不能说明原溶液是否含氯化钾，则难以确定原固体中是否含KCl、。【详解】A该混合物中肯定存在，不能确定是否存在KCl，A错误；B 实验
19、中白色沉淀碳酸钡溶于盐酸，所发生反应的离子方程式为，B错误；C 据分析，该混合物中可能存在、KCl，C正确；D 可用铂丝或光洁无锈的铁丝做焰色试验，来鉴定固体混合物中的阳离子，D错误；答案选C。3D【详解】A 盐酸酸性大于碳酸，向溶液中通入不反应，A错误； B 将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合得到硫酸钡和水：，B错误；C 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应得到碳酸钠和水：，C错误；D氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用氢氧化钠溶液吸收氯气：，D正确；答案选D。4C【详解】A使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中存在大量OH，HCO、H2PO、Ca2能与OH之间发生反应，因而不能大量共存，故A错误；B=1
20、0-1的溶液为酸性，H与F-、CH3COO-、S2-之间会发生反应，因此不能大量共存，故B错误；C由水电离出的氢离子为10-12molL-1的溶液可能为酸性或者强碱性，无论酸性、还是碱性，离子之间均不发生反应，可以大量共存，故C正确；D滴加甲基橙显红色说明溶液显酸性，与、不能大量共存，故D不选；故选C。5D【详解】A铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误；B高铁酸钠中铁元素化合价为+6价，B错误；C该反应中过氧化钠是氧化剂，将氧化铁中+3价的铁氧化到+6价，C错误；D该反应中生成2mol转移6mol电子，所以生成1mol转移3mol电子，D正确； 故选D。6B【详解】A次氯酸是弱酸，不能拆，且
21、应该用可逆符号，正确的是：，A错误；B钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强碱，需要拆，正确的是：，B正确；C电荷不守恒，正确的是：，C错误；D氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的是：，D错误；故选B。7A【详解】ANaClO与浓盐酸在常温下反应可以产生，A正确；B由于溶于水后生成HCl和HClO，而HCl能与反应，故饱和溶液能吸收，故不能用饱和溶液除去中的少量HCl，B错误；C碱石灰能吸收，C错误；D集气瓶用橡胶塞塞紧后不能排出空气，D错误；故选A。8D【分析】在表面皿中，KMnO4与浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，生成的C
22、l2再与a、b、c处的溶液反应。【详解】AKMnO4晶体与浓盐酸反应，在常温下就能进行，而MnO2与浓盐酸反应，必须在加热条件下才能进行，所以KMnO4晶体不可用MnO2代替，A错误；Ba处发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，b处发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，从而说明氧化性：Cl2Br2、Cl2I2，但不能确定Br2与I2的氧化性关系，B错误；C由c处的颜色变化，可确定发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，则说明氧化性：Cl2Fe3+，还原性：Fe2+Cl-，C错误；D表面皿中发生反应的关系式为2HCl(被氧化)Cl2，则生成0.5 mol Cl2时，被氧化的HCl为
23、1mol，质量为36.5 g，D正确；故选D。9A【详解】A利用溶液腐蚀铜质电路板：，A正确；B溶液与过量NaOH溶液反应：，B错误；C足量的氯气通入溶液中，Fe2+、I-比例为1:2，离子方程式为，C错误；D气体与NaClO溶液发生氧化还原反应，D错误；故选A。10B【详解】A钛酸亚铁FeTiO3中钛元素的化合价是4价，A项正确；B根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的个数不变，由可知，X的化学式是FeCl3，B项错误；C甲醇(CH3OH)为非电解质，其水溶液不能导电，C项正确；D反应为TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，该反应中，生成1molTi时，2molMg参与反应，个数为，D项正
24、确；答案选B。11B【详解】A反应中中铁元素从+2价变为+3价，硫素从-1价变为+6价，则FeS2为还原剂，发生氧化反应，A错误；B由反应方程式可得关系式：，故每生成1mol，反应转移1mol电子，B正确；C由反应可知，中铁元素和硫素化合价均升高，则氧化产物为：、 ，C错误；D反应是氧化还原反应，不能比较反应物和产物的酸性，D错误； 故本题选B。12D【详解】A利用蒸发结晶进行粗盐提纯，是物理变化，A不符合；B盐酸滴入NaOH溶液中，发生中和反应生成氯化钠和水，元素化合价不变，是非氧化还原反应，B不符合；C蔗糖加水溶解是物理变化，C不符合；D电解水得到氢气和氧气，元素化合价变化，是氧化还原反应
25、，D符合；答案选D。13AC【分析】Ba(OH)2和稀硫酸发生反应生成难溶性的硫酸钡和水，硫酸钡虽为强电解质，但在水溶液电离的离子极少，所以向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，溶液中的离子浓度降低，导电能力下降，当恰好反应完后，导电能力几乎为0，随后稀硫酸过量，溶液中离子浓度增多，导电能力又逐渐增大，据此分析解答。【详解】A向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：，A正确；BAB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误；Ca时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba
26、(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，C正确；DBC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D错误；故答案为：AC。14AB【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL，说明溶液中存在，并且其浓度为；第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，沉淀部分溶解，说明溶液中存在SO和，不存在Ba2+，SO的物质的量为，的物质的量为，根据电荷守恒可知溶液中一定存在Na+，无法确定Cl-。【详解】A由分析可知原溶液中一定存在的离子为Na、NH、HCO、SO，A正确；B
27、根据电荷守恒可知，原溶液中若存在Cl-，则Na+的物质的量至少为0.012+0.01-0.02=0.01，其物质的量浓度至少为，B正确；C由分析可知Cl-无法确实是否存在，C错误；D由分析可知原溶液中SO的物质的量为0.01，其浓度为，D错误；故答案为：AB。15(1)3(2)0.1mol(3)2mol(4)0.2(5)179.2(6) 0.4molL-1 0.02 molL-1(7)8(8)3NaClO+NaI=NaIO3+3NaCl【详解】（1）1.5 molCO2的氧原子，含有的氧原子数为3NA，故3molH2O中所含有的氧原子数与1.5molO2的氧原子数相同，故答案为：3；（2）9.
28、8g的H2SO4物质的量是，故答案为：0.1mol；（3）1.2041024个H2的物质的量是，故答案为：2mol；（4）称量5.85gNaCl固体配制480mL溶液，容量瓶要用mL，所以溶液物质的量浓度是；（5）标准状况下16gH2的体积是（6）100mL0.2molL-1的Na2SO4溶液中，取出10mL该溶液， Na2SO4溶液的浓度依然是0.2molL-1，故c(Na+)=0.22=0.4mol/L，将该10mL溶液加水稀释至100mL，则c()=；（7）的中子数=14-6=8；（8）根据氧化还原反应得失电子守恒及质量守恒，方程式配平为：3NaClO+NaI=NaIO3+3NaCl。1
29、6(1) MnO2+4H+2Cl-Mn 2+Cl2+2H2O MnO2 Cl 1：2(2)(3) 置换 4HCl+O2 2Cl2+2H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2【详解】（1）实验室中用浓盐酸与MnO2加热发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn 2+Cl2+2H2O；在该反应中MnO2得到电子，被还原，因此MnO2为氧化剂；HCl中Cl元素化合价由反应前-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化；在该反应中，MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应的4个HCl中，只有2个作还原剂，故该反应中氧化剂和还
30、原剂的物质的量之比为1：2；（2）在反应_KClO3+_HC1(浓)_KCl+_C12+_H2O中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2的0价，化合价降低5价；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2的0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是5，所以KClO3的系数是1，HCl的系数先写为5，Cl2的系数是=3；根据K元素守恒可知KCl的系数是1，该物质中Cl-由HCl提供，则HCl的系数会改为5+1=6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的化学方程式为：KClO3+6HC1(浓)KCl+3C12+3H2O，在该反应中电子转移数目是5
31、个，用单线桥法表示电子转移为；（3）根据图示可知反应I是CuCl2与O2反应产生CuO、Cl2，反应的化学方程式为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，该反应中，反应物中是一种单质、一种化合物，生成物中也是含有一种单质和一种化合物，因此该反应基本类型属于置换反应；反应II是CuO与HCl反应产生CuCl2、H2O，反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：4HCl+O2 2Cl2+2H2O；工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种对环境无污染的气体，该气
32、体是N2，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。17(1) 1:5 (2)NA(3) 磷、铜 0.6mol【详解】（1）反应KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O中，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0生成氯气，KClO3为氧化剂，6分子HCl中有5分子发生氧化反应，HCl为还原剂；氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5；用双线桥法表示该反应的电子转移情况为。（2），则每产生标准状况下11.2L氧气（0.5mol）时转移电子1mol，数目为NA；（3）由化学方程式可知，反应的磷单质中5个磷原子化合价降低、硫酸铜中铜元素化合价降低，均发生
33、还原反应，故被还原的元素为磷、铜；反应的磷单质中6个磷原子化合价升高被氧化，6P15CuSO4，则当有1.5mol CuSO4参加反应时，被氧化的P的物质的量为0.6mol。18(1) K2Cr2O7 CO2(2)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O(3) Al N2(4)(5)8 Fe210H2NO=8Fe3N2O5H2O【详解】（1）由反应的化学方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，二氧化碳是氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；CO2；（2）在加热条件下，还原剂碳与氧化剂浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二
34、氧化硫和水，反应的化学方程式为C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，故答案为：C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O；（3）由反应的化学方程式可知，反应中铝元素素的化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，氮气是还原产物，故答案为：Al；N2；（4）由反应的化学方程式可知，碱性条件下，铝与硝酸钠发生氧化还原反应生成偏铝酸钠、氮气和水，反应转移电子数为30，则反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；（5）由没有配平的化学方程式可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，硝酸根是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子和铁离子的化学
35、计量数为8，硝酸根的化学计量数为2，一氧化二氮的化学计量数为1，由电荷守恒可知，氢离子的化学计量数为10，由氢原子个数守恒可知，水的化学计量数为5，反应的化学方程式为8 Fe210H2NO=8Fe3N2O5H2O，故答案为：8 Fe210H2NO=8Fe3N2O5H2O。19(1) Cr2(SO4)3(2) FeCu2=Fe2Cu AgCu2Fe2【详解】（1）反应中K2Cr2O7中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，C元素化合价由0价升高到+4价，该反应转移12e-，用双线桥法表示为：；该反应中K2Cr2O7到Cr2(SO4)3，Cr元素从+6价降到+3价，反应中氧化剂为K2Cr2O7，还原
36、产物为Cr2(SO4)3；（2）中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的离子方程式为FeCu2=Fe2Cu；由反应得氧化性：Cu2Fe2；中发生反应2Ag+Cu=Cu2+2Ag，由反应得氧化性：AgCu2，所以Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为AgCu2Fe2。【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失升氧、氧化剂得低还，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。20(1)0.0790(2)250mL容量瓶(3) CDEBA 加水至液面距
37、离刻度线12cm时(4)(5)酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气(6)c(C)=，则COD=c(C)M(O2)=，符合国家一级A出水标准【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【详解】（1）配制200mL2.0010-3molL-1的KMnO4溶液，需要使用250mL的容量瓶，则需用分析天平称量0.25L2.0010-3molL-1158g/mol=0.0790gKMnO4固体；（2）需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算
38、、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故称量后，以下操作步骤的顺序为CDEBA；定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。（4）转移溶液前，容量瓶底部有水，不影响溶液的浓度；转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外，导致溶质减小，浓度偏低；定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不影响溶液的浓度；故选；（5）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，故不用盐酸酸化；（6）由化学方程式可知，c(C)=，则COD=c(C)M(O2)=，符合国家一级A出水
39、标准。21(1)(2) 物质种类 溶液的酸碱性(3)bd(4)(5) 氯气将淀粉氧化 碘溶液 溶液变蓝色 【分析】还原性强的物质会和氧化性强的物质发生氧化还原反应生成新物质；【详解】（1）根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，有数据可知，浓度均为0.1molL-1的三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为；（2）分析图表数据可知，影响物质氧化性强弱的因素有物质种类、溶液的酸碱性；（3）已知Fe3+与I-不能共存，两者电位值相差671-116=555 mV，则电位差大于此数值的一定会反应；a电位值相差671-362=312 mV555mV；c电位值相差603-116=487
40、 mV555mV；故一定能够反应而不能共存的为bd；（4）由数据可知，碘离子还原性更强，则反应生成碘单质，反应为；（5）碘单质能使淀粉变蓝色，溶液变蓝后褪色，可能是氯气将淀粉氧化或碘单质被氯水继续氧化；故猜想1为：氯气将淀粉氧化；实验1所用试剂a为碘溶液，实验1的现象为溶液变蓝色，说明褪色后的溶液中还存在淀粉，故猜想1错误；碘离子具有还原性，故实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物可以为碘化钾，碘离子和碘酸根离子反应生成碘单质，该反应的离子方程式为。22(1)0.300 molL-1(2)由2NaClO Ba(HC2O4)26H2O Ba(OH)2，可得n(NaClO)=20.025 L0.1
41、50 molL-1=0.0075 mol，故c(NaClO)=0.0075 mol0.020 L=0.375 molL-1【详解】（1）因同样质量的Ba(HC2O4)26H2O固体又恰好能被25.00mL 0.150 molL-1的Ba(OH)2溶液中和，其离子方程式为HC2O+OH-=H2O+C2O，则两物质之间的关系式为: Ba(HC2O4)26H2O Ba(OH)2，即物质的量之比1:1 ，且中和后溶液体积不变，所以中和后的溶液中c(Ba2+) =2cBa(OH)2= 20.150mol/L=0.300mol/L，故答案为: 0.300mol/L。（2）用20.00mL NaClO溶液恰
42、好能氧化一定质量的Ba(HC2O4)26H2O固体，氧化产物为CO2，根据得失电子相等，1molBa(HC2O4)26H2O被NaClO氧化生成CO2失4mol电子，1molNaClO转化为Cl-得2mol电子，则二者的关系式为: 2NaClO Ba(HC2O4)26H2O，又因Ba(HC2O4)26H2O Ba(OH)2，则得关系式为2NaClO Ba(HC2O4)26H2O Ba(OH)2，可得n(NaClO) =20.025L0.1 5mol/L=0.0075mol，故c(NaClO)=0.0075 mol0.020 L=0.375 molL-1，故答案为：由2NaClO Ba(HC2O
43、4)26H2O Ba(OH)2，可得n(NaClO)=20.025 L0.150 molL-1=0.0075 mol，故c(NaClO)=0.0075 mol0.020 L=0.375 molL-1。23(1) (2)5【详解】（1）将Cl2通入KOH溶液，反应后得到KCl、 KClO 、KClO3的混合溶液(无其它溶质)，经测定KClO和KClO3的个数之比为9：1，则该反应的化学方程式为，反应中中的Cl元素的化合价既升高也降低，既是氧化剂也是还原剂，转移电子总数14，每有12mol参与反应时，有14molCl原子被还原，10molCl原子被氧化，被还原和被氧化的Cl原子的个数之比为，参加反应的Cl2和KOH个数之比为，故填；（2）根据题意，该反应中NaClO被还原成NaCl，转移电子数为2；若Na2Sx与NaClO的个数之比为116，则转移电子总数为；中S元素化合价为，从到，转移电子数，根据电子守恒的，解得，故填5。答案第19页，共11页