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1、高三化学二轮复习 考点专题训练-硅和二氧化硅一、单选题1芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略），下列说法错误的是（）ASiCl4中 Si的化合价为+4B制造芯片的高纯硅具有一定导电性C反应、均为氧化还原反应DSiO2既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应，SiO2是两性氧化物2下列说法错误的是（） A甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能B煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料C蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料3下列说法正确的有（） 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体用pH试纸测得氯水的 pH
2、=4除去 SO2 气体中的 HCl ，可将气体通入饱和食盐水中SiO2 能与 NaOH 溶液、 HF 溶液反应，所以 SiO2 是两性氧化物铅酸蓄电池放电时的正极电极反应为 PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O由 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 可推出 Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA6个B3个C4个D2个4下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质D硅胶具
3、有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮5下列物质属于酸性氧化物的是（） AHClO4BH2O CCaO DSiO26下列各组物质间，不能实现直接转化的是（）ASiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2BCuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2CAlNaAlO2Al(OH)3AlCl3DCCO2NaHCO3Na2CO37下列物质之间的转化都一步能实现的是（） ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2CNaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO48化学在生产生活和科学研究中具有
4、重要的作用。下列说法正确的是() 石英的主要成分是二氧化硅三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件水玻璃中含有三种元素，主要用来制备硅胶和木材防火剂ABCD9下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（） AAlAl(OH)3BN2NO2CSiO2Na2SiO3DSiO2H2SiO310下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D硅有导电性，可用作光导纤维11下列说法错
5、误的是() A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应不可直接制得高纯度的硅CCuBr2溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO3溶液、铁粉等发生反应D向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度12下列说法正确的是（） ASiO2是酸性氧化物，能与碱溶液反应BNa2CO3和NaHCO3都是盐，都能与酸溶液反应CCO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在DAl在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸二、填空题13美国的研究人员合成了一种直接带隙同素异形体的新型硅材料在2013年，华盛顿卡内基研究所的Timoth
6、yStrobel和他的同事发现了Na4Si24，在真空下将Na4Si24加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24该反应化学方程式为 硅可用作 材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片下列有关硅材料说法正确的是 （填字母）A盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂组成的，其熔点很高D高纯度的硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维14SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 （写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为
7、；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 该反应的重要应用是 15著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献 氟化氢（HF）的水溶液能雕刻玻璃制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、 （填化学式）水煤气的主要成分是CO和H2，在40MPa、380、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为 16中国的高铁技术居于国际领先地位 高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫聚氨酯属于 （填字母）a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料高铁信息传输系统中使用了
8、光导纤维光导纤维的主要成分是 （填字母）a铜 b石墨 c二氧化硅高铁轨道建设需用大量水泥生产水泥的主要原料为黏土和 （填字母）a石灰石 b粗盐 c纯碱三、综合题17准确写出下列反应的化学方程式： （1）Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应： （2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： （3）二氧化硅与氢氟酸反应： （4）氨气的实验室制取法： （5）浓硫酸与木炭反应： （6）稀硝酸与铜反应： 18A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D （1）写出C与酸发生反应的化学方程式是 （2）将C与纯碱混合高温熔融时也发
9、生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F 分别写出生成D和F的化学方程式： ， 要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是 A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚 D铁坩埚（3）100g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是 19回答下问题： （1）下列说法不正确的是 （填字母序号） A铝的氧化物属于碱性氧化物B光纤制品的基本原料为SiO2C用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E丁达尔效应可用于
10、区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变（2）出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 （3）KNO3中NO3的空间构型为 ，写出与NO3互为等电子体的另一种阴离子的化学式： （4）已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl36H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反应完全后共消耗AgN
11、O3溶液50mL，则该配离子的化学式为 20按要求填空：（1）单质铝和氢氧化钾溶液反应的化学方程式： 。 （2）单质镁与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （3）工业制备粗硅的化学方程式： 。 （4）氨的催化氧化反应： 。 （5）实验室制氯气的离子方程式： 。 （6）硫代硫酸钠与盐酸反应的离子方程式： 。 答案解析部分1【答案】D【知识点】硅和二氧化硅；制备实验方案的设计【解析】【解答】ASiCl4中 Si的化合价为+4，A项不符合题意；BSi是半导体，因此制造芯片的高纯硅具有一定导电性，B项不符合题意；C反应为二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅，反应是硅和氯气的化合反应，反应是四氯化硅与氢气反应生
12、成氯化氢和硅，三个反应均有化合价的变化，符合氧化还原反应的特征，C项不符合题意；D二氧化硅能和碱反应生成盐和水，二氧化硅只能和酸中的氢氟酸发生反应，且和HF反应生成的不是盐和水，故二氧化硅不是两性氧化物，D项符合题意；故答案为：D。【分析】A.化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，氯元素在化合物的化合价常显-1。B.硅为半导体材料。C.氧化还原反应的本质是元素化合价有升降。D.两性氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，且都生成盐和水。2【答案】D【知识点】硅和二氧化硅；煤的干馏和综合利用【解析】【解答】A. 甲醛的水溶液能使蛋白质变性，起到杀菌、防腐作用，A不符合题意；B. 煤进行气化和液化加工
13、可获得清洁燃料，B不符合题意；C. 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物，C不符合题意；D.光导纤维的成分是SiO2，属于无机非金属材料，D符合题意；故答案为：D【分析】A.甲醛的水溶液能使蛋白质变性；B.煤进行气化、液化后能得到清洁能源；C.熟记常见的天然高分子化合物；D.光导纤维属于无机非金属材料；3【答案】D【知识点】电极反应和电池反应方程式；溶液酸碱性的判断及相关计算；硅和二氧化硅；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；原电池工作原理及应用【解析】【解答】FeCl3在沸水中水解可制得Fe(OH)3胶体，故符合题意；氯水中含有HClO能够漂白试纸，无法用pH试纸测得氯水的pH，故不符合题意；SO2 与水
14、能反应生成亚硫酸，故不符合题意；SiO2与HF反应不生成盐，不是两性氧化物，故不符合题意。铅酸蓄电池放电时的正极是PbO2得电子生成PbSO4，电极反应为 PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O ，故符合题意；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 是强酸制弱酸的原理，而Ca(ClO)2与SO2应发生氧化还原反应，故不符合题意；故答案为：D。【分析】制得Fe(OH)3胶体需要加热；氯水有漂白性，无法用pH试纸测pH； 用饱和的亚硫酸氢钠溶液除杂；注意两性氧化物的定义；正极发生还原反应； 强酸制弱酸的原理适用于复分解反应，不适合氧化还原反应。4【答案】D【知识点】
15、硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；药物的主要成分和疗效【解析】【解答】解：A晶体硅可用于制作半导体材料，是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高硬度大无关，故A错误； B氢氧化铝用于制胃酸中和剂是因为它与盐酸发生酸碱中和反应，消耗氢离子，与氢氧化铝吸附性无关，故B错误；C加碘盐加的是碘酸钾，不是单质碘，故C错误；D硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，故D正确；故选：D【分析】A晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；B氢氧化铝与盐酸发生酸碱中和反应，消耗氢离子；C加碘盐加的是碘酸钾；D硅胶具有吸水性，可以做干燥剂5【答案】D【知识点】硅和二氧化硅【解析】【解答】酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作
16、用生成盐和水的氧化物。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，符合酸性氧化物定义，故答案为：D。【分析】HClO4属于酸；H2O属于中性氧化物；CaO属于碱性氧化物；SiO2属于酸性氧化物。6【答案】B【知识点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；探究铁离子和亚铁离子的转化【解析】【解答】A二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸受热分解生成二氧化硅，则物质间能实现直接转化，故A不符合题意；B氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，则物质间不能实现直接转化，故B符合题意；C铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀。氢
17、氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝，则物质间能实现直接转化，故C不符合题意；D碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠，则物质间能实现直接转化，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】依据反应物和生成物的性质分析，B项氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜。7【答案】C【知识点】硅和二氧化硅；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【解析】【解答】解：ASiO2不与水反应，则SiO2H2SiO3不会一步实现，故A错误； BAl2O3不溶于水，则Al2O3不会与水一步反应生成Al（OH）3，故B错误；C钠性质较活泼，在不加热条件下与氧气反
18、应生成氧化钠，氧化钠与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以转化关系NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3都可一步实现，故C正确；DS与氧气反应生成SO2，所以SSO3不会一步实现，故D错误；故选C【分析】A二氧化硅不溶于水，不会与水反应生成硅酸；B氧化铝不溶于水，则氧化铝不会一步反应生成氢氧化铝；C钠与氧气在常温下生成氧化钠，氧化钠加热生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；DS与氧气反应生成的是二氧化硫，不会生成三氧化硫8【答
19、案】A【知识点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用【解析】【解答】石英的主要成分是二氧化硅 ，正确 三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ，正确太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能 ，正确；可用来制造电子部件和光学器件 ，是由于二氧化硅是半导体，故错误水玻璃是硅酸钠的水溶液，有四种元素，故错误故答案为：A【分析】易错项，水玻璃不是硅酸钠，而是硅酸钠的水溶液9【答案】C【知识点】含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物【解析】【解答】AAlAl(OH)3一步不能实现，至少需要两步转化，先转化为可溶性铝盐，选项A不选；B.N2NO2一步不
20、能实现，至少需要两步转化，先转化为一氧化氮，选项B不选；C.发生SiO2+2NaOH=Na2 SiO3+H2O，一步转化可实现，选项C选；D.SiO2H2SiO3一步不能实现，至少需要两步转化，先转化为硅酸钠，选项D不选；故答案为：C。【分析】熟练掌握基本化学方程式是解决本题的关键。10【答案】B【知识点】浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铝的化学性质【解析】【解答】解：A氨气与HCl反应生成氯化铵固体，其现象是产生大量的白烟，可用于检查HCl泄漏，与氨气的还原性无关，故A错误；B浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，可以干燥二氧化碳，故B正确；C氧化铝的熔点很高，一般条件下不熔融，所以氧化铝能作耐火
21、砖，故C错误；D光导纤维成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；故选：B【分析】A氨气与HCl反应生成氯化铵固体；B浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体；C氧化铝熔点高；D光导纤维成分是二氧化硅11【答案】D【知识点】硅和二氧化硅；铜及其化合物；胶体的性质和应用；电解池工作原理及应用【解析】【解答】A溶液，胶体，浊液的本质区别是分散质的直径大小，其中胶体的直径在10-910-7m之间，故A不符合题意；B焦炭高温下还原二氧化硅，生成硅和一氧化碳，故B不符合题意；C氯水具有氧化性，能氧化溴离子变成溴单质；氨水和溴化铜能反应生成氢氧化铜沉淀，过量的氨水还能使氢氧化铜溶解；硝酸银溶液能与
22、溴化铜产生溴化银沉淀；铁粉能与溴化铜发生置换反应生成铜单质；故C不符合题意；D电解氯化钠溶液会产生氢氧化钠，氢气，氯气，应向溶液中通入氯化氢气体，能使恢复到原溶液浓度，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A溶液，胶体，浊液的本质区别是分散质的直径大小；B C高温下与SiO2反应生成Si和CO；C氨水和溴化铜能反应生成氢氧化铜沉淀，硝酸银溶液能与溴化铜产生溴化银沉淀，铁粉能与溴化铜发生置换反应生成铜单质；D电解离开体系的是H2和Cl2，应加入HCl气体；12【答案】A【知识点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物【解析】【解答】解：A、二氧化硅是酸性，与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅能与碱反应的酸性氧化
23、物，故A正确； B、都能与盐酸反应，生成CO2和水，而碳酸氢钠与碳酸不反应，并不是所有酸都反应，故B错误；C、一氧化氮与空气中氧气变成二氧化氮，所以一氧化氮在空气中不稳定，故C错误；D、铝遇冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，铝与盐酸在常温下反应生成氯化铝和氢气，不发生钝化，故D错误；故选A【分析】A、二氧化硅是酸性，与碱反应生成盐与水；B、都能与盐酸反应，生成CO2和水，而碳酸氢钠与碳酸不反应；C、一氧化氮与空气中氧气变成二氧化氮；D、铝遇冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象；13【答案】Na4Si244Na+Si24；半导体；B【知识点】硅和二氧化硅【解析】【解答】解：在真空下将Na4Si24加热至
24、400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24，反应方程式为：Na4Si244Na+Si24，故答案为：Na4Si244Na+Si24；硅可用半导体材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片，故答案为：半导体；A硅与盐酸不反应，故错误；B原子晶体熔点高硬度大，可用于制作高温陶瓷和轴承，故正确；C玻璃属于混合物，没有固定的熔点，故错误；D光导纤维的成分是二氧化硅，故错误；故选B【分析】在真空下将Na4Si24加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24，反应方程式为：Na4Si244Na+Si24；硅可用半导体材料，在此材料上集
25、合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片；A硅与盐酸不反应；B原子晶体熔点高硬度大；C玻璃属于混合物，没有固定的熔点；D光导纤维的成分是二氧化硅14【答案】光导纤维；SiO2+2C 高温_ Si+2CO；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；雕刻玻璃【知识点】硅和二氧化硅【解析】【解答】解：二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，二氧化硅能够与碳反应生成硅和一氧化碳，化学方程式：SiO2+2C 高温_ Si+2CO，能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，化学方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，可以用氢氟酸雕刻玻璃； 故答案为：光导纤维；SiO2+2C
26、 高温_ Si+2CO；SiO2+4HF=SiF4+2H2O【分析】二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，二氧化硅能够与碳反应生成硅和一氧化碳，能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，可以用氢氟酸雕刻玻璃，据此解答；15【答案】Na2CO3；CO+2H2=锌铬氧化物40MPa380C CH3OH【知识点】硅和二氧化硅【解析】【解答】解：Na2CO3、SiO2、CaCO3是制备普通玻璃的主要原料，故答案为：Na2CO3；CO和H2，在40MPa、380、锌铬氧化物做催化剂的条件下合成液体燃料CH3OH，故反应方程式为：CO+2H2=锌铬氧化物40MPa380C CH
27、3OH，故答案为：CO+2H2=锌铬氧化物40MPa380C CH3OH【分析】生产玻璃的原料是纯碱、石英和大理石；根据反应物、生成物和反应条件书写方程式16【答案】c；c；a【知识点】硅和二氧化硅；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；常用合成高分子材料的化学成分及其性能【解析】【解答】解：聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故答案为：c； 光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故答案为：c；生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，故答案为：a【分析】有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上；光导纤维的主要成分
28、是二氧化硅；生产水泥的主要原料是黏土、石灰石17【答案】（1）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2）4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3（3）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（4）Ca（OH）2+2NH4Cl _ CaCl2+2NH3+2H2O（5）C+2H2SO4（浓） _ 2SO2+CO2+2H2O（6）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O【知识点】氨的实验室制法；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【解析】【解答】解：（1）氢氧化铝具有两性，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该
29、反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（2.）新制氢氧化亚铁在空气被氧化，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式是为：4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3.故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3；（3.）二氧化硅可以和唯一的酸HF之间反应生成四氟化硅和水，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（4.）固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl _ CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：Ca
30、（OH）2+2NH4Cl _ CaCl2+2NH3+2H2O；（5.）木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为C+2H2SO4（浓） _ 2SO2+CO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓） _ 2SO2+CO2+2H2O；（6.）铜具有还原性，稀硝酸具有氧化性，铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O【分析】（1）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；（2）新制氢氧化亚铁在空气被氧气
31、氧化，白色的氢氧化亚铁被氧化成红褐色的氢氧化铁；（3）二氧化硅与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水；（4）铵盐和碱反应生成氨气，实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气；（5）木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水18【答案】（1）SiO2+4HFSiF4+2H2O（2）SiO2+Na2CO3 #mathmL#高温_#/mathmL# Na2SiO3+CO2；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；D（3）50%【知识点】硅和二氧化硅【解析】【解答】解：含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A
32、元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，则C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，（1）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4HFSiF4+2H2O， 故答案为：SiO2+4HFSiF4+2H2O；（2）将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiO3，同时还生成B的最高价氧化物E，则E为CO2，B为C，将全部的CO2与全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F为H2SiO3，反应方程式为：SiO2+Na2CO3 #mathmL#高温_#/mathmL# Na2SiO3+CO2；Na2SiO3+CO2+
33、H2O=Na2CO3+H2SiO3，故答案为：SiO2+Na2CO3 #mathmL#高温_#/mathmL# Na2SiO3+CO2；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、瓷坩埚中的二氧化硅以及氧化铝坩埚高温下都能与氢氧化钠反应，故选D，故答案为：D；（3）首先要仿照Na2CO3与SiO2的化学反应确定CaCO3与SiO2的化学反应，然后要找出CaCO3+SiO2 #mathmL#高温_#/mathmL# CaSiO3+CO2和CaCO3 #mathmL#高温_#/mathmL# CaO+CO2两个化学反应中n（CaCO3）与n（CO2）的关
34、系：n（CaCO3）=n（CO2）生成标准状况下CO2气体11.2L，其物质的量= #mathmL#11.2L22.4L/mol#/mathmL# =0.5mol，m（CaCO3）=0.5mol100g/mol=50g样品中碳酸钙的质量分数： #mathmL#50g100g#/mathmL# 100%=50%故答案为：50%【分析】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，则C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，由此分析解答19【答案】（1）A；D；F（2）10：1；Ag2O+2CuCl2Ag
35、Cl+Cu2O（3）平面正三角形；CO32（4）CrCl2（H2O）4ClH2O【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；电解质与非电解质；硅和二氧化硅；物质的简单分类；物质的量的相关计算【解析】【解答】解：（1）A铝的氧化物氧化铝属于两性氧化物，故错误；BSiO2是制造光导纤维的主要材料，即光纤制品的基本原料为SiO2，故正确；C用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具，可以使油脂的水解进行的更加彻底，发生的主要是化学变化，故正确；D在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，液氨是非电解质，液态氯化氢是电解质，故错误；E丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
36、，云、雾均属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，故正确；F化学变化前后遵循元素守恒、质量守恒，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变，故正确故选ADF；（2.）Sn、Pb的物质的量之比= 19g119g/mol ： 20.7g207g/mol =1mol：0.1mol=10：1，根据N=nNA知，物质的量之比等于其个数之比，所以Sn、Pb原子个数之比为10：1，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物，反应方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O，故答案为：10：1； Ag2O+2CuCl2AgCl+Cu2O；（3.）NO3中N原子价层电
37、子对=3+ 12 （5+132）=3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构，NO3中有4个原子，5+63+1=24个价电子，CO32有4个原子，4+63+2=24个价电子，所以与NO3互为等电子体的另一种阴离子为CO32，故答案为：平面正三角形；CO32；（4.）能和硝酸银反应生成白色沉淀的是配合物中外界氯离子，n（AgNO3）=2molL10.1L=0.2mol，0.1molCrCl36H2O和0.2mol硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以该配合物外界氯离子个数是2，配合物CrCl36H2O则有1个氯原子是配位原子，该配合物的配位数是6，所以有5个水分子是配体，则该配离子的化学式为：CrCl（H
38、2O）5Cl2H2O，故答案为：CrCl（H2O）5Cl2H2O【分析】（1）A铝的氧化物属于两性氧化物；BSiO2是制造光导纤维的主要材料；C用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具，可以使油脂的水解进行的更加彻底；D在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；E丁达尔效应可用于区别溶液与胶体；F化学变化前后遵循元素守恒、质量守恒（2）根据m=nM来计算Sn、Pb的物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于其个数之比；Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物；（3）根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，根据等电子体是指具有相同价电子总数和原子总数的
39、分子或离子来回答；（4）能和硝酸银反应生成白色沉淀的是配合物中外界氯离子，根据硝酸银的物质的量计算配合物化学式中氯离子个数，再根据配位数确定內界，从而确定其化学式20【答案】（1）2Al + 2KOH +2H2O=2KAlO2 + 3H2（2）2Mg+CO2点燃_ 2MgO+C（3）SiO2+2C 高温_ Si+2CO（4）4NH3+5O2=催化剂 4NO+6H2O（5）MnO2+2Cl-+4H+_ Cl2+Mn2+2H2O（6）S2O32-+2H+=SO2+S+H2O【知识点】氨的性质及用途；氯气的实验室制法；硅和二氧化硅；镁的化学性质；铝的化学性质；离子方程式的书写【解析】【解答】(1)铝
40、和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的化学方程式：2Al + 2KOH +2H2O=2KAlO2 + 3H2，故答案为：2Al + 2KOH +2H2O=2KAlO2 + 3H2；(2)镁在二氧化碳中燃烧反应生成碳与氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+CO2点燃_ 2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2点燃_ 2MgO+C；(3)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+2C 高温_ Si+2CO，故答案为：SiO2+2C 高温_ Si+2CO；(4)氨气具有还原性，氧气具有氧化性，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH3+5O2=催化剂 4NO
41、+6H2O，故答案为：4NH3+5O2=催化剂 4NO+6H2O；(5)实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应来制取氯气，离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+_ Cl2+Mn2+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl-+4H+_ Cl2+Mn2+2H2O；(6)硫代硫酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、S、水，离子反应为S2O32-+2H+=SO2+S+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O。【分析】(1)铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气；(2)镁在二氧化碳中燃烧反应生成碳与氧化镁；(3)工业上用SiO2与碳在高温下制备粗硅；(4)NH3与O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水；(5)实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应来制取氯气；(6)硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成二氧化硫、S、水；据此书写方程式。学科网（北京）股份有限公司