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1、第四章 物质结构 元素周期律 复习题 一、单选题1元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C原子半径随着周期序数的增加而增加D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y22某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是AR与N原子电子层数相同BR与N原子最外层电子数相同CR与N的简单负离子所带的电荷数相同D中R元素与中N元素的化合价相同3双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaA
2、l(OH)2CO3，下列关于该物质的说法正确的是 （）A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用D1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+4美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是A118B297C61D1795已知：溴化铁在200C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水F
3、eBr3。下列说法正确的是AA、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液B装置中温水的作用是降低装置中生成的CO2在液溴中的溶解度C实验开始时，先加热管式炉，再打开装置中活塞D实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温6某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验实验操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A生成的黑色固体中含有CB白色固体是Na2OC实验说明
4、CO2具有氧化性D金属Na着火不能用CO2灭火7W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是 A氢化物的还原性：X W ZBZ与W形成的某种物质能使品红溶液褪色CX与Y形成离子化合物DW与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂8X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，W元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法不正确的是AY和Z组
5、成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键B第一电离能大小：ZWYC工业上常用电解法制备元素Z的单质DZ、W的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中9X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是AX和Z组成的化合物是一种强氧化剂BY的简单氢化物的稳定性小于H2O的稳定性CW与Y形成的化合物的电子式为：DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱10根据元素周期律，下列推断错误的是 A原子半径：C NB热稳定性：HF HClC还原性：Mg
6、AlD碱性：NaOHKOH11下列说法不正确的是（）ANH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物BNa2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键D石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构12化学推动着社会的进步和科技的发展下列说法错误的是A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D利用某些放射性同位素释放
7、的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病13下列关于元素周期律的叙述中不正确的是ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C原子半径大小关系为NaAlSiWZ，B项错误；C工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，C项正确；DZ的最高价氧化物为Al2O3，具有两性，可溶于氢氧化钠溶液中，W的最高价氧化物为SiO2，是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液中，D项正确；答案选B。9B【分析】四种元素为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，因此四种元素分别位于第一、第二、第三、第四周期元素，则X为H，W的最高价氧
8、化物对应水化物常用来检验Y的最高价氧化物，应是利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，W为Ca，Y为C，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，推出Z的最外层有1个电子，从而得出Z为Na，据此分析；【详解】AH和Na组成的化合物是NaH，H显-1价，具有强还原剂，故A错误；BC简单氢化物为CH4，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：CO，因此甲烷的稳定性小于H2O的稳定性，故B正确；C组成的化合物是CaC2，属于离子方程式，其电子式为，故C错误；D三种元素最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、NaOH、Ca(OH)2，分别为弱酸、强碱、强碱，故D错误；答案为B。10B【详解】A同周期
9、元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；B元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元素，则氟化氢的热稳定性强于氯化氢，故B错误；C元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，镁元素的金属性强于铝元素，则镁的还原性强于铝，故C正确；D元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性弱于钾元素，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钾，故D正确；故选B。11C【详解】ANH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，含有离子键，N-H键属于共价键，选项A正确；BNa2O是离子晶体，溶于
10、水生成NaOH的过程中，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有共价键的形成，选项B正确；C某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中不一定含有离子键，如氯化铝为共价化合物不含离子键，选项C不正确；D石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个硅原子形成4个共价键，每个氧原子形成两个共价键，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，选项D正确；答案选C。12C【详解】A过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；B漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸
11、，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；C生铁中的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，生铁含碳量高，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误；D放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正确；答案选C。13C【详解】ANa、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，A正确；BP、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，B正确；C因同周期从左向右原子
12、半径在逐渐减小，则同周期元素的原子半径以VIIA族的为最小，C错误；DNa、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱，D正确；故选C。14B【详解】A氯原子最外层电子数为7，易得到电子形成8电子稳定结构，A项错误；B氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定的氯离子，B项正确；C氯元素的化合价有1，0，+1，+4，+5，+7等价，C项错误；D氯元素在元素周期表中位于第3周期第A族，D项错误；答案选B。15D【详解】A标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，每个CO2分子中含有6+82=22个电子，所以共22NA个电子，A错误；B10.1g N(C2H5)
13、3的物质的量为n=0.1mol，每个N(C2H5)3分子中含有3个C-C键为非极性键，所以故0.1mol此物质中含有的非极性键数目为0.3NA，B错误；C二氧化碳与一氧化二氮分子中含有氧原子个数不相等，只知道混合物的质量，无法计算含有氧原子数目，C错误；D100g46%的甲酸水溶液中，含有甲酸分子的物质的量为=1mol，含有氧原子的物质的量为1mol2=2mol，含水的物质的量为=3mol，含有氧原子的物质的量为3mol1=3mol，故该溶液中含有氧原子数为(2mol+3mol)NAmol-1=5NA，D正确；综上所述答案为D。16(1) 氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形
14、成8电子稳定结构(2)和(3)【分析】（1）一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为；、中氧与硫元素的化合价均为价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构；（2）根据溶液和溶液反应的微观示意图所示，反应前后该反应中实际参加反应的离子是和没有变化，实际参加反应的离子是和；（3）根据硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图所示，物质X属于S是+4价的氧化物，化学式为。17 第四周期第A族 第五周期第A族【详解】由X的原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，则X位于第四周期，最外层电子数为1，位于第A族，则X在元素
15、周期表中的位置为第四周期第A族；由Y的原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，则Y位于第五周期，最外层电子数为7，位于第A族，则Y在元素周期表中的位置为第五周期第A族，故答案为：第四周期第A族；第五周期第A族。18 1nm100nm或者109m107m Na2O2 放热反应 2Fe3Cu=Cu22Fe2 弱碱性 不能 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O NaHSO4=NaHSO【详解】(1)向沸水中滴加2mL饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，胶体中分散质的微粒直径大小为1nm100nm或者109m107m之间；故答案为1nm100nm或者109m107m；(
16、2)淡黄色粉末，能提供氧气，即该物质为过氧化钠，其化学式为Na2O2；过氧化钠能与水反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应；故答案为Na2O2；放热反应；(3)Fe3具有强氧化性，与Cu发生2Fe3Cu=Cu22Fe2；故答案为2Fe3Cu=Cu22Fe2；(4)氢氧化铝能治疗胃酸过多，体现氢氧化铝的弱碱性；氢氧化钠的碱性太强，因此不能用氢氧化钠溶液代替氢氧化铝；故答案为弱碱性；不能；(5)H2O2具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，其离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；故答案为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；(6)NaHSO4为强
17、电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO；故答案为NaHSO4=NaHSO。19 D EF AB 【详解】(1) A.只含共价键，B.只含共价键，C.是单原子分子，不存在化学键，D.只含离子键，E.含共价键和离子键，F. 含共价键和离子键；只含有离子键的是：D；既含有离子键又含有共价键的是：EF；只含有共价键的是：AB；(2) 碘的升华、冰熔化改变了分子间作用力，并未破坏发生化学键，氯化钠溶于水发生电离，故仅破坏了离子键，氯化氢溶于水发生电离，因为氯化氢是共价化合物，故仅破坏了共价键，碳酸氢钠加热分解既破坏了离子键又破坏了共价键；化学键未被破坏的是：；仅共价键被破坏的是：。20
18、 12 20 8 10 18【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则C的质子数和中子数均为6时，质量数为12、核素符号为；当Cl的质子数为17、质量数为37时，中子数为20，核素符号为；由可知，O的质子数为8、中子数为18-8=10，质量数为18。21 SiH4 HCl 增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强 能够发生，因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫【详解】（1）根据表
19、中信息可判断，硅与氢气化合的条件最高，因此所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4。氯气与氢气最容易化合，这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则还原性最差的是HCl。（2）根据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物水化物的酸性强弱可知四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强。这是由于四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。（3）因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫。22 第五周期 第I A族 AB【详解】(1)
20、铷的原子序数比稀有气体元素氪(36)的原子序数大1，应在氪的下一周期，即第五周期第I A族。故答案为：第五周期第I A族(2)根据已学习的碱金属元素结构及性质的相似性和递变性，可知说法正确。故答案为：(3)设合金为R，产生的H2为1mol，根据关系可知：则x=2mol故平均分子量为：混合物的平均相对原子质量是25，铷的相对原子质量为85，则必须与另一个相对原子质量小于25的碱金属混合，题给选项中Li和Na的相对原子质量小于25，故正确答案为AB。23 【详解】N原子最外层有5个电子，所以表示电子式；钠原子最外层有1个电子，所以表示钠原子；氯离子最外层有8个电子，且带一个单位负电荷，所以表示氯离子。答案第13页，共7页