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1、第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷一、单选题1三氟化氮是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，是制备光刻胶的重要前驱体。对于在密闭容器中进行的反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)，下列操作中不能加快该反应的反应速率的是A恒温条件下压缩容器体积B恒温恒容条件下充入更多的N2C恒容条件下升高温度D恒温恒压条件下充入一定量氦气2在恒容密闭容器中进行可逆反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。下列各项中能表明反应达到平衡状态的是A混合气体的平均相对分子质量不再改变B恒温条件下，混合气体的压强不再改变C混合气体的密度不变D绝热条件下，混合气体的温度不再改变3下列说法中正确的说
2、法有几个活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大也能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率ABCD4在压强、和起始投料一定的条件下，通过催化剂催化发生反应：反应.反应.实验测得的平衡转化车和平衡时的选择性的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A曲线表示的平衡转化率B平衡时，其他条件不变，适当升高温度的选择性增大C相同条件下，反应的焓变D选择在低温
3、低压条件，能同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性5通过实验与计算机模拟，发现在金催化剂表面上反应的历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用标注)。下列相关说法不正确的是A在经历“过渡态”的过程中部分HO键发生断裂B经历“过渡态”的反应需要吸收能量1.57evC在金催化剂作用下，D使用金做催化剂，能减小反应的焓变6反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行， 在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A加CO的物质的量B保持压强不变，充入N2使容器体积变大C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D将容器的体积缩小一半7下列事实，不能用勒
4、夏特列原理解释的是A用浓氨水和NaOH固体制取氨气B新制的氯水久置后变成无色C平衡体系加压后颜色变深D加压后气体颜色先变深后变浅AABBCCDD8向相同体积的甲、乙两容器中，甲容器中充入1molSO2和1 molO2，乙容器中充入2mol SO2和2 molO2且保持体积不变，在相同温度下，下列叙述中错误的是A化学反应速率：乙甲B平衡时SO2的体积分数：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时O2的浓度：乙甲9对于可逆反应A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是Av(A)=0.3 molL-1min-1Bv(B)=1.2 molL-1
5、s-1Cv(D)=0.4 molL-1min-1Dv(C)=0.1 molL-1s-110在工业生产上通常利用硫(S8)与为原料制备，主要发生以下两个反应：反应：反应：一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是A生成反应为放热反应B某温度下若完全分解成，在恒容密闭容器中开始反应，当体积分数为10时，转化率为60C某温度下若完全分解成，在绝热容器中，气体总压不变反应达平衡状态D制备时温度需高于600的原因是：此温度平衡转化率已很高，低于此温度，浓度小，反应速率慢11下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示反应：在一定温度下B的百分含量与压强变化的关
6、系如图所示，则x点正反应速率小于逆反应速率B图2是可逆反应：的速率时间图像，在时刻改变条件只能是加入催化剂C图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的D图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量12燃油汽车工作时发生如下反应：反应；反应某研究团队在不同温度且装有Ag-ZSM催化剂的密闭容器中分别进行实验。实验将一定量置于密闭容器中；实验将的混合气体置于密闭容器中。反应相同时间后，分别测得不同温度下NO和CO的转化率如图所示。下列说法正确的是A反应的B实验中，温度超过775K，NO的转化率降低，根本原因是Ag-ZSM失去活性C实验中，温度越高，CO的转化率
7、越大，说明D高效去除汽车尾气中的NO，需研发常温下NO转化率高的催化剂13一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是A容积不变，增加少量CB扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强D容积不变，移出部分D14在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应，时达到平衡后，在时改变某一条件，达到新平衡，反应过程vt如图所示。有关叙述中，错误的是A时，v正v逆B时向密闭容器中加入物质CC、两平衡状态中c(C)不相等D时v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变二、填空题15
8、某实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：利用和(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用溶液已加入稀硫酸酸化)(1)用离子方程式表示该反应的原理：_实验设计方案如下：序号A溶液B溶液2mL 0.1mol/L (aq)3mL 0.01mol/L (aq)2mL 0.2mol/L (aq)3mL 0.01mol/ L (aq)2mL 0.2mol/L (aq)3mL 0.01mol/L (aq)(少量)(2)该实验探究的是_对化学反应速率的影响。褪色时间由小到大的顺序是_(填实验序号)。(3)实验测得溶液的褪色时间为10min，忽略混合前后溶液体
9、积的微小变化，这段时间内平均反应速率_。16回答下列问题(1)25时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如下表。热化学方程式平衡常数该温度下，_(用和表示)。(2)25时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol 发生上述反应，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图实线所示，则，原因是_；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是_。(3)下图是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值()与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_(填“甲”或“乙”)，a值为2，25时测得反
10、应在某时刻，NO(g)、(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，则此时_(填“”“”或“=”)。17某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)1 min时，v(正)_v(逆)，2 min时，v(正)_ v(逆)。(填“”或“”或“”)。(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9 mol/(Lmin)，乙中v(Y)=0.5 mol/(Ls)，则_中反应更快。(5)
11、若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将_。(填“变大”或“不变”或“变小”)。(6)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_。aX、Y、Z三种气体的浓度相等b气体混合物物质的量不再改变c混合气体的总压强不随时间变化d反应速率v(X)：v(Y)=3：1e单位时间内消耗X的物质的量：单位时间内消耗Z的物质的量=3：2f混合气体的密度不随时间变化g混合气体的平均相对分子质量不随时间变化18N2O和CO是常见的环境污染性气体。(1)对于反应N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)
12、来说，“Fe2”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为Fe2N2OFeON2，则第二步反应为_。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)O2(g)2N2(g)，容器、中N2O的平衡转化率如图乙所示。若容器的体积为2 L，反应在370 下进行，20 s后达到平衡，则020 s内容器中用O2表示的反应速率为_。B点对应的平衡常数K=_(保留两位有效数字)。若容器的体积为1 L，反应在370 下进行，则起始时反应_(
13、填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_。19用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH无法占据活性位点)。反应过程如图所示：(1)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO分两步，将步骤ii补充完整：i.NO+Fe+2H+=NO+Fe2+H2Oii._H+=Fe2+_+_。(2)初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_。(3)水体初始pH会影响反应速率，不同pH
14、的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。(注：c0(NO)为初始时NO的浓度。)为达到最高去除率，应调水体的初始pH=_。t15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_。(4)c(N)为总氮量，指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，各含氮微粒随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_。三、实验题20某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过氧化氧反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。(1)实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠()的混合
15、溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：反应：；反应：。为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为)实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。根据此现象可知反应的速率_反应的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是_。(2)为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)实验编号试剂体积/mL溶液开始变蓝的时间/sKI(含淀粉)I4040204020IIV1202040V2V1=_，V2
16、=_。对比实验I和实验II，_(填“”、“”或“”、“”、“”或“=”)，判断的理由是_。23碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=-566kJmol-1H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)H2=-41kJmol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H3=-107kJmol-1则2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)H=_kJmol-1(2)T时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=5
17、0kJmol-1，5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，回答下列问题：在05min内容器中v(H2)=_。反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正v逆的是_(填标号)。a、体系内的压强增大b、气体的平均相对分子质量减小c、H2O(g)的物质的量增加d、v正(CO2)=v逆(H2)(3)T时，通入1.0molCO和3.0molH2于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：该温度下上述反应的平衡常数K=_；平衡时H2的转化率是_。若达平衡后，再充入1.0molCO、4.
18、0molH2、1.0molCH3OH，平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。新平衡时H2的转化率_(填“增大”、“不变”或“减小”)试卷第13页，共13页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A 恒温条件下压缩容器体积，增大反应混合物的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故A不选；B 恒温恒容条件下充入更多的N2，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故B不选；C 恒容条件下升高温度，单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快，故C不选；D 恒温恒压条件下充入一定量氦气，相当于扩大容器的体积，减小反应混合物
19、的浓度，单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，故D选；故选D。2D【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A 混合气体的平均相对分子质量始终保持不改变，无法判断乙是否达到平衡状态，故A错误；B 恒温条件下，混合气体的压强始终保持不改变，无法判断乙是否达到平衡状态，故B错误；C 反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故C错误；D 绝热条件下，反应过程中
20、温度为变量，反应体系中温度保持不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；故选D。3B【详解】活化分子的碰撞有一定的合适取向，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，所以活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，故正确；普通分子的能量低于活化分子，不具有反应所需的能量，所以普通分子间不能发生有效碰撞，故错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子个数增多，活化分子间的有效碰撞次数增多，反应速率增大，故正确；有气体参加的化学反应，缩小反应容器的体积实际上是增大反应物浓度，单位体积内活化分子个数增多，从活化分子间的有效碰撞次数增多，反应速率增大，但活化分子的百分数不变，故错误；固体或纯液体的浓度为常
21、数，所以不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故错误；催化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数增大，从而使活化分子间的有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故正确；正确，故选B。4B【详解】A生成甲醇的反应是放热反应，生成乙炔的反应是吸热反应，且曲线随着温度升高一直下降，故表示平衡时的选择性，表示的平衡转化率，A错误；B生成甲醇的反应是放热反应，生成乙炔的反应是吸热反应，平衡时，其他条件不变，适当升高温度的选择性增大，B正确；C反应-2可以得到反应，故其焓变，C错误；D反应和反应都是气体体积减小的反应，选择在低温高压的条件，能同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，D错误；故选B。
22、5D【详解】A由图可知，经历“过渡态”的过程为CO+H2O+H2O(g)CO+H+OH+H2O(g)，即H2OH+OH，所经历“过渡态”的过程中部分HO键发生断裂，A正确；B“过渡态”反应的过程中，能量变化为：-0.16eV1.41 eV，即吸收1.57 eV能量，B正确；C在金催化剂作用下，总反应为，能量变化：0-0.72eV，即-0.72eV 甲，故C正确；D甲、乙两容器体积相同，且乙充入的气体物质的量是甲的两倍，乙中剩余氧气比甲多，所以平衡时氧气浓度：乙甲，故D正确；故选B。9D【详解】已知反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。B为固体，不能用来表示反应速率。先统一单位为molL
23、-1min-1，则D选项中v(C)=6 molL-1min-1，再求反应速率和对应物质的化学计量数之比，A选项，C选项 ，D选项 ，所以反应速率最快的为D选项，故答案选D。10B【分析】如图，的体积分数随着温度的升高而减小，且的平衡转化率降低，说明升高温度，反应平衡逆向移动，正反应为放热反应；【详解】A如图，的体积分数随着温度的升高而减小，且的平衡转化率降低，说明升高温度，反应平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；B某温度下若完全分解成，在恒容密闭容器中开始反应，当体积分数为10时，则，解得，的转化率为，故B错误；C反应为分子数不变的反应，反应I为分子数增多的反应，完全分解时，体系内压强增
24、大，当容器内压强不变时，说明反应达到平衡，故C正确；D如图，600到800间平衡转化率已很高，且浓度大，反应速率快，低于此温度，浓度小，反应速率慢，故D正确；故选B。11C【详解】A图象中的曲线为平衡线，根据图象，x点没有达到平衡，在等压下，需要降低B的百分含量，才能达到平衡，反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故A错误；Bt1时刻改变因素，只提高反应速率，平衡没有移动，如果D的状态为固体或纯液体，因为B的状态为固体，A、C为气态，且A、C系数相等，因此t1时刻还可能增大压强，故B错误；CA为反应物，根据图象，M为平衡点，M点右侧，随温度升高，A%增大，说明升高温度，平衡向逆反应
25、方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，即，故C正确；D根据反应速率的定义，阴影部分面积的含义是该物质物质的量浓度的变化量，即(v正v逆)与时间的乘积，故D错误；答案为C。12A【详解】A实验I是反应的逆反应，实验是反应的正反应，图中CO的转化率也可以表示反应中NO的转化率。由于反应是燃油汽车发动机中的自发反应，根据反应的信息可推知，该反应的，A正确；B继续利用反应的信息，可以推知实验发生的反应是放热反应，从平衡转化率的角度考虑，高温不利于反应物的转化，温度超过775K后，NO转化率降低，很可能是高温下NO分解反应的平衡常数小的原因，不能肯定是催化剂失活造成的反应速率问题，B错误
26、；C实验中CO的转化率一直升高，可能是温度和催化剂的共同作用加快了化学反应速率，使单位时间内原料的转化率明显提升，无法由此判断该反应的热效应，C错误；D处理汽车尾气需要考虑尾气形成时的工作温度，不能先排放再处理，所以研发的催化剂不应该在常温下，D错误；故选：A。13C【详解】AC为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错误；B扩大容积相当于减小压强，v正减小，c(D)也减小，B错误；C缩小容积相当于增大压强，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C正确；D体积不变，移出部分D，平衡正向移动，v正减小，c(D)也减小，D错误；故选C。14C【分析】由图像可知，反应条件是恒温恒压，而反应特
27、点是反应前后气体分子数相同，两次达到平衡时反应速率相等，则两平衡应为等效平衡，由时逆反应速率瞬间增大可知，改变的条件是向密闭容器中加入物质C，此时容器体积增大，反应物浓度减小，v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变。【详解】A由题中图示可知，时，逆反应速率增大，说明可逆反应从正向建立平衡，正反应速率大于逆反应速率，即v正v逆，故A正确；B向密闭容器中加入物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图像，故B正确；C反应速率与反应物浓度成正比，、两平衡状态时逆反应速率相等，说明达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则c(C)相等，故C错误；D根据分析，时
28、改变的条件是向密闭容器中加入物质C，容器的容积变大，反应物浓度减小，则v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变，故D正确；答案选C。15(1)(2) 反应物的浓度和催化剂 (3)0.0006【详解】（1）依据题目信息可知（已加入稀硫酸酸化）和(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应，其中，依次进行升降价配平、电荷守恒配平和质量守恒配平，得到离子反应方程式；故答案为；（2）实验和实验其他条件都相同，只有浓度不同，故可探究浓度对化学反应速率的影响；而实验和实验其他条件都相同，只是实验加入了少量，故可探究催化剂对化学反应速率的影响；其他条件相同时，反应物浓度较大时，反应速率较快；而浓度相同时，
29、加入了催化剂的化学反应速率较快；故反应速率从大到小的顺序为，而速率越快，反应所需的时间越短，故褪色时间由小到大的顺序是；故答案为反应物的浓度和催化剂；（3）实验测得溶液的褪色时间为10min且忽略混合前后溶液体积的微小变化，则10min内消耗的溶液的物质的量浓度为，反应速率为；故答案为0.0006。16(1)(2) 由于反应开始，压强增大，而结束时压强降低，可知开始时由于升温而导致压强增大，故该反应为放热反应 加催化剂(3) 乙 【详解】（1）根据盖斯定律，=2-，故；（2）由于反应开始，压强增大，而结束时压强降低，可知开始时由于升温而导致压强增大，故该反应为放热反应，；（3）若改为虚线，结束
30、时状态一致，只是速率增大，平衡不移动，故改变的条件是加催化剂；由于反应放热，升温不利于正反应发生，故升温K减小，减小，曲线乙正确；，反应正向进行，。17(1)0.075 mol/(Lmin)(2)3X+Y2Z(3) (4)乙(5) 不变 变大(6)bceg【详解】（1）从开始至2 min，X的物质的量改变了0.3 mol，反应在2 L的容器中进行，则用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=；（2）由图像可知，反应中X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，此时三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，且n(X):n(Y):n(Z)=0.3 mo
31、l:0.1 mol:0.2 mol=3:1:2，故反应方程式为3X+Y2Z；（3）根据图像可知：在1 min时反应物X、Y物质的量减少，生成物Z物质的量增加，反应正向移动，v(正)v(逆)；2 min时，反应物与生成物反应量与生成量相等，反应达到平衡状态v(正)v(逆)；（4）由化学反应速率和化学计量数成正比的关系，甲中v(Y)=v(X)=9 mol/(Lmin)=3 mol/(Lmin)=0.05 mol/(Ls)，而乙中v(Y)=0.5 mol/(Ls)，故乙中反应更快；（5）反应达到平衡后，容器体积不变情况下，通入惰性气体，各种反应体系的浓度不变，所以化学平衡不发生移动，X的化学反应速率
32、不变；加入适合的催化剂，能够降低反应的活化能，因而可以使化学反应速率增大，故Y的化学反应速率变大；（6）aX、Y、Z三种气体的浓度相等，此时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，a错误；b该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，若气体混合物物质的量不再改变，说明正向反应速率等于逆向反应速率，化学反应达到平衡，b正确；c反应在恒容密闭容器中进行，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，在温度不变密闭的恒容容器中，体积不变，压强与气体物质的量成正比，混合气体的总压强不随时间变化说明气体混合物物质的量不变，正向反应速率等于逆向反应速率，反应达到平衡状态，c
33、正确；d反应速率v(X):v(Y)=3:1，没有体现正、逆反应速率的关系，因此不能判断化学反应是否达到平衡状态，d错误；e单位时间内消耗X的物质的量代表正反应速率，单位时间内消耗Z的物质的量代表逆反应速率，两者比值等于化学计量数时，反应达到平衡状态，e正确；f反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在密闭的恒容容器中，气体的体积不变，则混合气体的密度始终不会改变，故不能不能判断化学反应达到平衡状态，f错误；g平均相对分子质量，反应在恒容密闭的容器中进行，反应组分都是气体，气体质量不变，则当气体混合物物质的量不变时，气体平均相对分子质量不变，说明正向反应速率等于逆向反应速率，反应达到平衡状态，g
34、正确；故合理选项是bceg。18(1) 大于(2) 0.0044 向逆反应方向 DCA【详解】（1）在反应中，做催化剂，是中间产物，催化剂在反应中，第一步被消耗，第二步又生成，故该反应的第二步反应方程式为：。活化能越大，反应速率越慢，反应速率慢的反应决定反应的总速率，因为第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，故第一步反应决定了反应达平衡所需的时间，第一步反应速率最慢，活化能大于第一步。（2）根据三段式： ，由图像可知，在容器的体积为2 L，反应在370 ，的转化率为40，解得，故在020 s内容器中用O2表示的反应速率为： ； ，因为点和点温度相同，K只与温度有关，故点时平衡常数为0.
35、0044；容器的体积为1 L，温度为370 ，平衡常数，起始时，为0.06mol，为0.06mol，为0.04mol，所以反应向逆反应方向进行；根据反应前后气体分子数的变化，相同温度下，压强越大，平衡逆向移动，转化率降低，容器中的压强：，所以容器的体积：CA。19(1)(2)在水中发生水解，随着反应进行，减小，平衡右移，产生沉淀，之后发生反应，变成红褐色的(3) 6.5 的溶液中，时，溶液中浓度较高，因此反应速率较快，溶液中产生和pH上升速率较快，时，产生大量，附着在活性位点上，减小接触面积，因此反应速率迅速下降；(4)反应过程中被消耗，溶液pH升高，时，溶液中含N物质主要以的形式存在，一部分
36、生成逸出或反应过程中被Fe还原产生逸出。【详解】（1）根据图可知：酸性环境中，纳米去除分两步，在吸附点被Fe还原为，在另外的吸附点被Fe还原为，；（2）初始的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，因为在水中发生水解，随着反应进行，减小，平衡右移，产生沉淀，之后发生反应，变成红褐色的；故答案为：在水中发生水解，随着反应进行，减小，平衡右移，产生沉淀，之后发生反应，变成红褐色的；（3）根据图可知时，反应最快，去除率最高，故为达到最高去除率，应调水体的初始；故答案为：；的溶液中，时，溶液中浓度较高，因此反应速率较快，溶液中产生和pH上升速率较快，故，的溶液反应速率最快，时，
37、产生大量，附着在活性位点上，减小接触面积，因此反应速率迅速下降，故，其反应速率迅速降低；故答案为：的溶液中，时，溶液中浓度较高，因此反应速率较快，溶液中产生和pH上升速率较快，时，产生大量，附着在活性位点上，减小接触面积，因此反应速率迅速下降；（4）40min时总氮量较初始时下降可能的原因为：反应过程中被消耗，溶液pH升高，时，溶液中含N物质主要以的形式存在，一部分生成逸出或反应过程中被Fe还原产生逸出；故答案为：反应过程中被消耗，溶液pH升高，时，溶液中含N物质主要以的形式存在，一部分生成逸出或反应过程中被Fe还原产生逸出。20(1) 小于 硫代硫酸钠被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液变蓝(2) 40 40 (3) 【详解】（1）向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色，说明反应生成碘单质；再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色，说明和碘单质反应，导致溶液褪色；实验中褪色速率大于变蓝色