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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一节 弱电解质的电离教学设计教材分析： 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。教学目标：知识与技能目标：1了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。3.了解弱电解质的电离平衡以及
2、浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法目标：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动。情感态度与价值观目标： 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点： 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点： 弱电解质的电离平衡教学方法： 实验法、比较法，归纳法等教学过程：一、知识回顾1、 电解质： 非电解质：2.练习：下列物质中NaCl溶液NaOH H2SO4Cu CH3COOH NH3H2OSO2 乙醇 水 CaO_ 是电解质_ 是非电解质_ 两者都不是强调：电解质和非电解质都是对
3、化合物来说。混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。电解质本身不一定能导电教师学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法? 提示学生从生活情景题思考：1）盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？2）如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？设计意图 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。新课引入：活动与探究：1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。2你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案
4、并与同学交流。3若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请记录实验现象。 (1)测量物质的量浓度均为1molL1的盐酸和醋酸的pH。 (2)如图31所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1molL1 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表31。1mol/L HCl1mol/L HAc溶液的pH与足量镁条反应的现象根据实验现象，思考下列问题（1）影响此反应的反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓
5、度是否相等？怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同？(4) 从以上实验你得出哪些结论？结论：1、离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要用活化能来引发的反应。镁条相同,反应速率由H+浓度的大小决定.2、1mol/LHCl溶液中H+的浓度比1mol/LCH3COOH溶液中的H+浓度大,说明在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH难电离。3 、相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度相等，表明溶液中HCl是完全电离，而CH3COOH分子只有部
6、分电离。设计意图让学生在实验中体验同浓度的盐酸与醋酸氢离子的电离程度不同，初步了解强、弱电解质的电离特点。二、强、弱电解质强电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质(其离子无 分子化倾向) 。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向) 。强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 教师 请同学们小结强弱电解质与物质种类的关系归纳： 大多数盐 强电解质 强碱（完全电离） 强酸 电解质 弱电解质 弱酸 （部分电离） 弱碱水记住：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO
7、4、HClO、HF、所有的有机羧酸强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2弱碱：NH3H2O Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2问题讨论：BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.练习：下列电解质中，a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaS
8、O4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O_ 是强电解质_是弱电解质设计意图让学生通过练习归纳出物质类别与强弱电解质的关系，并掌握强弱电解质的判断方法。三、强弱电解质的电离方程式的书写练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu（OH）2 、 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、 设计意图让学生掌握弱电解质的电离方程式的书写。小结电离方程式：强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步完学生归纳：强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度完全电离部分电离电离过程不
9、可逆过程可逆过程离子方程式中表示形式离子符号或化学式分子式物质种类强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水四、弱电解质的电离： 教师请分析CH3COOH的电离平衡过程，并填写下表CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化（见课本P41页思考与交流）c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时思考与交流：1、开始时，v(电离 )和 v(结合) 怎样变化？2、当v(电离) = v(结合)时，可逆过程达到一种什么样的状态？ 试画出v t图。V(电离)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态V(结合)教师 弱电解质电离过程中离子生成和
10、结合成分子的v-t图与电离过程中体系各粒子浓度的变化分析，学生自己得出电离平衡的概念。电离平衡状态是指： 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 电离平衡的特点：逆 弱电解质的电离等 V电离= V结合不等于0定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 动 电离平衡是一种动态平衡 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 注意：1、与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。 2、化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。 思考与交
11、流：根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1.写出弱酸、弱碱的电离方程式： 2、填写下表中的空白c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前变大变大变小达到电离平衡时不变不变不变c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度B+、OH-溶液混合时最大最大最小达到电离平衡前变小变小变大达到平衡时不变不变不变教师影响弱电解质的电离平衡的因素有哪些？勒夏特列原理适用于电离平衡吗？让学生讨论后填写 在氨水中存在怎样的电离平衡(用电离方程式表示）？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及升高温度，对
12、平衡有什么影响？NH3H2O NH4 + + OH -加入物质盐 酸NaOH溶液NH4Cl溶液升高温度 平衡移动方向 让学生讨论后填写CH3COOH CH3COO- + H+改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离程度 加 热 加 盐 酸 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH 加 水设计意图让学生通过运用勒夏特列原理来分析研究电离平衡的移动。五、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因：温度电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动 浓度当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向
13、电离的方向移动，但电离程度减小。思考：弱电解质稀释中电离程度如何变化？其溶液的中离子的浓度如何变化？用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。同离子效应加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动六、课堂小结本节课我学到了1.强电解质、弱电解质的概念和判断2.弱电解质的电离方程式书写及电离平衡及影响电离平衡的因素七、课堂练习：1、下列物质属于强电解质的是（ ） A硫酸钡 B 石墨 C H2SO3 D Fe(OH)32、（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH CH3CO
14、O- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、下列电离方程式中，不正确的是（ ）A CuCl2=Cu2+Cl- B NH3H2O NH4 + + OH -C H2CO3=2H+ + CO32- D Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-4、能用来判断弱电解质在水溶液中达到平衡状态的依据是（ ）A、在一定条件下，电解质分子的浓度与电离出离子的浓度相等时B、在一定条件下，电离出离子的速率和离子结合成该弱电解质的速率相等时C、在一定条件下，溶液中各离子的浓度保持不变时D、在一定条件下，压强不变时八、作业布置：1课本P44第2、3题九、教学反思专心-专注-专业