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1、第4章原子结构和化学键单元检测题 一、单选题（共13题）1下列化学用语表示正确的是A数为20的氯原子：37ClB乙烷的空间填充模型：C氨气的电子式为：D次氯酸的结构式：HClO2卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）A金原子是实心球体，紧密结合排列B金原子质量与氦原子核质量相当C金原子带正电性D相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大3有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒
2、具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是AA元素可以形成多种同素异形体BC的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物C可以通过焰色反应检验B元素DA和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应4下列关于物质性质的比较不正确的是A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4B原子半径： NaAlSClC非金属性： ClSOCD稳定性： HF HCl HBr HI5化学推动着社会的进步和科技的发展下列说法错误的是A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂
3、C由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病6对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A最外层电子数相同的元素不一定在同一族B在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素C元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多D在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素7为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NAB10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NAC
4、22 g CO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为NAD100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA8X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是AY、Z、W原子半径依次增大BY、Z形成的化合物中可能含有共价键CX、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应DW、Z的最高价氧化物对应水化物碱性：WZ9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的
5、结构式为，下列说法正确的是A最简单氢化物的热稳定性：WWZYB气态氢化物稳定性：YWXZB简单氢化物的沸点：XWC工业上用W单质和Z的氧化物反应制备Z单质DZ的单质可以和NaOH溶液反应23五种元素的原子序数依次增大，且均不超过18.A元素原子K层电子数是L层电子数的一半，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C是第三周期中金属性最强的元素，D与B同族。(1)A元素的名称是_，B在元素周期表中的位置为_。(2)B和C按原子个数比形成的化合物化学式为_，该化合物中含有的化学键类型为_、_。(3)用一个离子方程式表示E的非金属性比D强：_。参考答案：1A 2D 3B 4C 5C 6B 7D
6、 8B 9A 10D 11C 12D 13C14(1) (2) (3) (4) 15(1)(2)(3)(4)(5)(6)Fe-2e-=Fe2+(7)1.6(8)22.416(1)D(2)B(3)CFG(4)EH(5)A17(1)1:1(2)0.025(3) 78g/mol 32(4) 0.2 molL1 2.4081022(或0.04NA)18(1) OH-+H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O 0.06 440(2)400(3)0.5a119 8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a)20(1)探究同周期元
7、素性质递变规律(2) 试管 烧杯 胶头滴管(3) B Mg+2H2OMg(OH)2+H2 F Na2SCl2=2NaClS A 2Na+2H2O2NaOH+H2 C Mg+2HClMgCl2+H2 D 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 E AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl、NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2(4)同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(5)从钠到氯，原子核外电子层数相同，最外层电子数从1到7依次增多，原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强(6)检测元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性21(1) 三颈烧瓶(2) 平衡压强，使液体顺利滴下 (3) 饱和溶液 除去硫化氢气体中的氯化氢杂质(4)(5)吸收尾气，防止污染环境(6)取少量熔融后的样品于试管中，加水溶解，滴入几滴溶液，溶液不显红色，说明硫氰化铵完全转化为硫脲，否则未完全转化22A23(1) 碳 第二周期第A族(2) Na2O2 离子键 共价键(3)Cl2+H2S=S+2H+2Cl-