《高三化学二轮复习考点专题训练-配制一定物质的量浓度的溶液.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习考点专题训练-配制一定物质的量浓度的溶液.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高三化学二轮复习 考点专题训练-配制一定物质的量浓度的溶液一、单选题1实验室欲配制480mL浓度为0.1molL1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（） A称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液B称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液C称量5.3 g Na2CO310H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液D称量5.3 g Na2CO310H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液2配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是（）A“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B“操作2”中玻璃棒起引流
2、作用C“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2molL13下列配制的溶液浓度偏高的是（） A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量20gNaOH来配制0.5 molL1 NaOH溶液1000 mL 时，砝码错放在左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线4下列实验所选装置不合理的是 () A用排空气法收集CO2，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C配制100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，选D用自来水制取蒸馏水，选5实验中的下列操作正确的是（） A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量
3、过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6下列说法正确的是（）A配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线B由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸D向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀7实验
4、中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（） A1000mL，21.2gB950mL，20.14gC任意规格，21.2gD500mL，10.6g8下列与实验相关的叙述正确的是（） A分散质粒子半径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体B胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动C容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变D检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸9配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（） A溶解时有少量液体溅出B洗涤液未
5、全部转移到容量瓶中C容量瓶使用前未干燥D定容时液面未到刻度线10某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（） A所用NaOH已潮解 B向容量瓶中加水未至刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D移液前容量瓶中有少量蒸馏水11下列实验操作中正确的是（） A配制一定物质的量浓度的 H2SO4 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B100gH2SO4 溶液的物质的量浓度为 18.4molL1 ，用水稀释到物质的量浓度为 9.2molL1 ，需要水 100gC配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化
6、钾固体，放入 1000mL 的容量瓶中，加入 1000mL 溶解，振荡摇匀D将 10gCuSO4 溶解在 90g 水中，配制溶质质量分数为10%的 CuSO4 溶液12某10%的 NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后(无晶体析出)得到80mL 20%的NaOH溶液，则该20%的 NaOH溶液的溶质的物质的量浓度为() A6.25molL1B12.5molL1C7molL1D7.5molL1二、填空题13某同学用 NaOH 固体配制 500 mL 0.40 mol/L 的 NaOH 溶液，请回答下列问题： （1）配制该 NaOH 溶液需用电子天平（精确度 0.01g）称取 NaOH 固体 g。（
7、2）配制时，其正确的操作顺序是 (填序号，每个操作只用一次)用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12cm 处（3）实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是 （填字母）。 A容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制B固体溶解后趁热移入容量瓶中C定容时，仰视刻度线DNaOH 固体已变质（4）某同学需要 100mL0.1mol/L NaOH 溶液，需要取上述 NaO
8、H 溶液 mL，该稀溶液配置过程中还需要增加使用的仪器是 。 14某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 、 （2）实验时图中所示操作的先后顺序为 （填编号）（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）称量时误用“左码右物” 转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 向容量瓶加水定容时俯视液面 摇匀后液面下降，再加水至刻度线 （4）所需Na2CO3固体的质量为 g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液 mL15配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，
9、需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是 、 16如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 mL（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 （4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ；定容时仰视读数： ；用量筒量取浓硫酸时俯视 ；移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面： （5）实验过程中出现下列情况应如何处理？向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12cm时，
10、应 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 三、综合题17下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL1。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是 、配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示） 。A洗涤 B定容 C稀释 D摇匀 E. 冷却 F. 量取 G. 转移在配制过程中，下列实验操作使配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是 A用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B定容后经振荡、摇匀、静置，
11、发现液面下降，再加适量的蒸馏水C配制时，容量瓶有少量蒸馏水D定容时俯视容量瓶的刻度线E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯18按要求回答下列问题： （1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式 （2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 （3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式 反应中浓硫酸既体现了 性，又体现了 性， （4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“） A在烧杯中溶解时，有少量液体洒出 ；B定容时，俯视刻度线 ；C转移时，容景瓶中有少量水 （5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到
12、的原料是 （填字母） A纯碱B石灰石C黏土19实验室配制480mL0.1molL1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g（2）配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有 （3）容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 （填数字符号）（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是 A忘记将洗涤液转入容量瓶；B容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；C定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；D定容时俯视刻度线20实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶
13、液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），仪器E的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质 D量取一定体积的液体（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好答案解析部分1【答案】B【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】解：A实验室没有480mL容量瓶，应该
14、选用500mL容量瓶配制溶液，故A错误； B称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液，溶质的物质的量为0.05mol，溶液体积为0.5L，溶液的浓度为0.1mol/L，故B正确；C若用Na2CO310H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液，需要称量Na2CO310H2O的质量为14.3g，故C错误；D物质的量浓度中体积为溶液的体积，溶剂水的体积为0.5L，则溶液的体积大于0.5L，故D错误；故选：B【分析】实验室需配制480mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL容量瓶，实际配制的溶液为500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶
15、液，需要溶质碳酸钠的物质的量为0.05mol，溶质的质量为106g/mol0.05mol=5.3g；若称量带结晶水的碳酸钠，则Na2CO310H2O晶体质量为：286g/mol0.05mol=14.3g2【答案】C【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A溶解得到的溶液及洗涤烧杯23次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项不符合题意；B向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项不符合题意；C定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项符合题意；D碳酸钠的质量为10.6g，n(Na2CO3)=0.1mol，容量瓶规格为100mL，Na2CO3溶液的
16、物质的量浓度为1molL1，c(Na+)=2c(Na2CO3)=2molL1，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】操作1-5分别为溶解固体、移液、 洗涤、为定容、摇匀；定容时必须平视，若俯视，所配溶液体积偏小，浓度偏大。3【答案】D【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】解：A用量筒量取盐盐酸时，俯视刻度线导致量取盐酸的体积偏小，所配溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误； B定容时仰视容量瓶刻度线，导致配制的盐酸体积偏大，所得溶液的浓度会偏低，故B错误；C称量氢氧化钠时砝码错放在左盘，导致称取的NaOH固体的质量偏小，配制的溶液浓度偏小，故C错误；DNaOH溶解后未经
17、冷却即注入容量瓶至刻度线，导致所得溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确；故选D【分析】A俯视量筒刻度线导致量取盐酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；B定容时仰视容量瓶刻度线，导致液体体积偏大，所配溶液浓度偏低；C砝码错放在左盘，称量的氢氧化钠质量偏低，配制的溶液浓度偏低；DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高4【答案】A【知识点】蒸馏与分馏；分液和萃取；气体的收集；配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A.CO2不能与氧气反应，且密度大于空气，所以可以采用向上排空气法收集，而的进气和出气位置错了，A符合题意； B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中
18、的溶解度，且四氯化碳和碘不反应，和水不互溶，所以可选装置，用CCl4提取碘水中的碘，B不符合题意； C.配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器是容量瓶，且选取容量瓶的规格等于或略大于配制溶液体积，所以配制100mL0.1mol/L的 NaCl溶液可选装置，C不符合题意； D.自来水中含有可溶性杂质，且蒸馏时不挥发，水加热易挥发，所以可以选的装置用蒸馏的方法制取蒸馏水，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.二氧化碳的密度比空气密度大； B.碘不易溶于水、易溶于四氯化碳； C.配制100mL 0.1molL-1NaCl溶液，选100mL容量瓶； D.自来水中水的沸点较低，蒸馏可制备。5【答案】
19、D【知识点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】解：A化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D【分析】A剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B化学实验的废液不可随意丢弃
20、，应放在指定的容器中；C蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果6【答案】D【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；物质的简单分类【解析】【解答】A容量瓶是定容容器，不能用来溶解固体，故A不符合题意；B酸、碱、盐溶于水先发生电离，然后其水溶液才能导电，故B不符合题意；C在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故C不符合题意；DFeSO4与NaOH通过交换成分发生复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在水中能与氧气发生反应，生成红褐色的氢氧化铁，反应的方程式为：
21、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故D符合题意；故答案 为D。【分析】A.根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作进行判断；B.电解质的电离不需要电流；C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸；D.根据氢氧化亚铁在空气中的变化进行判断。7【答案】A【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制， 则n（Na2CO3）=1L0.2mol/L=0.2mol，m（Na2CO3）=0.2mol106g/mol=21.2g，故选A【分析】根据公式m=nM=cVM来计算质量，容量瓶的规格：没有950mL，应该选择100
22、0mL，据此回答8【答案】C【知识点】物质的检验和鉴别；配制一定物质的量浓度的溶液；胶体的性质和应用【解析】【解答】解：A直径介于1nm100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故A错误； B同种胶体微粒带有同种电荷，胶体微粒相互排斥，所以能够稳定存在，故B错误；C容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的量n和溶液体积V都不产生影响，依据c= nV 可知溶液浓度不变，故C正确；D检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸排除杂质离子的干扰，再加入BaCl2溶液，故D错误；故选：C【分析】A直径介于1nm100nm之间的分散系为胶体；B依据同
23、种胶体微粒带有同种电荷解答；C依据c= nV 进行分析；D检验硫酸根离子，应先排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰9【答案】D【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】解：A溶解时有少量液体溅出，n偏小，则浓度偏低，故A不选； B洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则浓度偏低，故B不选；C容量瓶使用前未干燥，对实验无影响，故C不选；D定容时液面未到刻度线，V偏小，则导致溶液浓度偏高，故D选；故选D【分析】结合c= #mathmL#nV#/mathmL# 及不当操作使n偏大或V偏小，则导致溶液浓度偏高，以此来解答10【答案】B【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】利
24、用公式c= nV=mMV 进行误差分析。A. 所用NaOH已潮解，则m偏小，c偏低，A不合题意；B. 向容量瓶中加水未至刻度线，V偏小，c偏高，B符合题意；C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，m偏小，c偏低，C不合题意；D. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水，对m、V都不产生影响，c不变，D不合题意。故答案为：B【分析】根据公式c=n/V=m/MV,所有导致n或者m增加和V减小的操作，均会导致浓度增大，所有导致n或m减小或者V增大的操作均会导致浓度减小。11【答案】D【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A. 浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，故A不符合题意
25、；B. 稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B不符合题意；C. 容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故C不符合题意；D. 所得溶液中溶质的质量分数为 10g10g+90g 100%=10%，故D符合题意；故答案为D。【分析】硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以选项B中，浓硫酸稀释为原体积的2倍后，稀释后溶液的质量小于200g。12【答案】A【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度【解析】【解答】在蒸发过程中溶质是不变的，所以设蒸发后的溶液质量是m，则m20（m100g）10，解得m1
26、00g。即含有的溶质是20g，物质的量是20g40g/mol0.5mol，浓度是c0.5mol0.08L6.25mol/L，故答案为：A。【分析】根据蒸发前后氢氧化钠溶液中溶质的质量不变可以计算出溶质的质量，继而计算出物质的量浓度。13【答案】（1）8.00（2）（3）C；D（4）25；量筒、100mL 容量瓶（量筒规格不作要求，容量瓶必须有规格）【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】（1）配制该溶液时，所需NaOH固体的质量m=nM=cVM=0.40mol/L0.5L40g/mol=8.00g。 （2）配制溶液所需的步骤为计算称量溶解冷气移液洗涤定容摇匀装瓶。因此配制时的正确操
27、作为。 （3）A、容量瓶未干燥，对实验结果无影响，A不符合题意； B、退溶解后趁热移入容量瓶中，由于“热胀冷缩”使得溶液的体积V偏小，根据c=nV可知，所得溶液的浓度偏高，B不符合题意； C、定容时仰视刻度线，则溶液的体积V偏大，根据公式c=nV可知，所得溶液的浓度偏低，C符合题意； D、NaOH固体已变质，则所称得的NaOH固体的质量偏小，即溶液中溶质n偏小，根据公式c=nV可知，所得溶液的浓度偏低，D符合题意； 故答案为：CD （4）由浓度较高的溶液配制浓度较低的溶液，为稀释过程，稀释时，溶液中溶质的物质的量保持不变，因此可得0.10mol/L100mL=0.40mol/LV，解得 V=2
28、5mL。 配制该100mL溶液时，还需用到100mL容量瓶；由于所需25mL 0.40mol/L的NaOH溶液需用量筒量取，因此所需的仪器还有量筒。 【分析】（1）根据公式m=nM=cVM进行计算。（2）根据溶液配制步骤进行排序。（3）分析错误操作对n、V造成的影响，结合公式c=nV分析实验误差。（4）由浓溶液配制稀溶液的过程为稀释，稀释过程中溶质的物质的量保持不变，据此计算所需NaOH溶液的体积。由浓溶液配制稀溶液时需使用量筒量取浓溶液的体积。14【答案】500mL容量瓶；胶头滴管；偏低；偏低；偏高；偏低；5.3；25.0【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】（1）实验室需要配
29、制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶，胶头滴管； （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：；故答案为：；（3）称量时误用“左码右物”，依据托盘天平原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以实际称取的质量=砝码的质量游码的质量，称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏
30、低；故答案为：偏低；转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；故答案为：偏高；摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；（4）实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L106g/mol0.5L=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/L Na2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V2mol/L=0.10
31、mol/L500mL，解得V=25.0mL；故答案为：5.3；25.0【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=nV进行误差分析；（4）依据m=CVM计算需要溶质碳酸钠的质量；若用浓溶液配制，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积15【答案】500mL容量瓶；胶头滴管【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】解：配制500mL 2.5mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算、称量、溶
32、解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，筒量（可用可不用）；还必须使用的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管【分析】配制该氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤判断使用的仪器，然后确定还缺少的仪器16【答案】18.4；62.5；
33、将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；偏高；偏低；偏低；偏低；该用胶头滴管滴加；重新配制【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】（1）由标签可知，该硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/mL，故该硫酸的物质的量浓度c= #mathmL#10001.8498%98#/mathmL#mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；（2）需要由浓硫酸配制250mL240mL4.6mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，根据稀释定律，V18.4mol/L=4.6mol/L250mL，解得V=62.5mL；故答案为：62.5；（3）浓硫酸稀释放热，
34、应将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；（4）未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，导致V偏小，因此c偏高，故答案为：偏高；定容时仰视读数，导致V偏大，则c偏低，故答案为：偏低；用量筒量取浓硫酸时俯视，导致n偏小，则c偏低，故答案为：偏低；移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面，导致n偏小，则c偏低，故答案为：偏低；（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12cm时，应该用胶头滴管滴加，故答案为：该用胶头滴管滴加；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致c偏小，应重新配制，故答案为：重新配制【分析】
35、（1）根据c= #mathmL#1000M#/mathmL#计算该硫酸的物质的量浓度；（2）需要由浓硫酸配制250mL240mL4.6mol/L的稀硫酸，根据稀释定律计算；（3）浓硫酸稀释放热，应将密度大的浓硫酸缓慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌散热；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=nV进行误差分析；（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12cm时，应该用胶头滴管滴加；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致c偏小，应重新配制17【答案】（1）11.9（2）16.8；500mL容量瓶、胶头滴管；FCEGABD；ABE【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度【解析】【解答】（1
36、） c=10001.1936.5%36.5 =11.9 molL1。答案为：11.9；（2）设所需浓盐酸的体积为V，11.9mol/LV=0.400 mol/L500mL，V=16.8mL；答案为：16.8；配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管；答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；配制时，按配制溶液时的操作步骤进行排序，即为FCEGABD；答案为：FCEGABD；利用公式 c=nV 进行分析：A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，n偏小，c偏小；B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，V偏大，c偏小；C. 配制时，容量瓶有少量蒸馏水，n、V都不变，
37、c不变；D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，c偏大；E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，n偏小，c偏小。综合以上分析，ABE操作，使配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小。答案为：ABE。【分析】（1）利用公式 c=1000w%M 可求出浓盐酸中HCl的物质的量浓度。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。利用稀释前后溶质的物质的量相等，可求出所需上述浓盐酸的体积；配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管；配制时，操作的正确顺序，按配制溶液时的操作步骤进行排序；利用公式 c=nV 进行分析：A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
38、，n偏小；B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，V偏大；C. 配制时，容量瓶有少量蒸馏水，n、V都不变；D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小；E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，n偏小。18【答案】（1）HCO3+H+H2O+CO2（2）氧气（3）Cu+2H2SO4（浓） _ CuSO4+SO2+2H2O；氢氧化；酸（4）偏小；偏大；无影响（5）B【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；浓硫酸的性质；配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】解：（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式：HCO3+H+H2O+CO2；故答案为：HCO3+H
39、+H2O+CO2；（2）次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢易溶于水，氧气难溶于水，所以逸出的气体为氧气；故答案为：氧气；（3）浓硫酸具有强的氧化性，能和金属铜在加热条件下反应，即：Cu+2H2SO4（浓） _ CuSO4+SO2+2H2O，反应中硫酸中的+6 价硫化合价部分降低，部分不变，所以浓硫酸部分表现强氧化性和酸性；故答案为：Cu+2H2SO4（浓） _ CuSO4+SO2+2H2O；氢氧化；酸；（4）A在烧杯中溶解时，有少量液体洒出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；B定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高；C转移时，容景瓶中有少量水
40、，对溶质的物质的量、溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；故答案为：无影响；（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是石灰石，故答案为：B【分析】（1）碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（2）依据次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢易溶于水的性质解答；（3）浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水；结合反应中元素化合价变化判断解答；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= nV 进行误差分析；（5）水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙；19【答案】（1）14.3（2）500mL容量瓶（3）（4）
41、A、C【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】解：（1）因配制溶液的体积为480mL，而容量瓶的规格没有480mL，只能选用500mL，Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L0.1molL1=0.05mol，Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO310H2O的质量0.05mol286g/mol=14.3g；（2）配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏
42、水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）根据容量瓶上标有温度、容量、刻度线；（4）A忘记将洗涤液转入容量瓶，洗涤液中含有溶质，溶质的质量偏小，浓度偏小，故A正确；B容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理，不影响溶液的体积，浓度不变，故B错误；C定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的溶液就会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C正确；D定容时俯视刻度线，溶液的液面未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大，故D
43、错误；故答案为：（1）14.3；（2）500mL容量瓶；（3）；（4）AC【分析】（1）配制480mL溶液，应用500mL容量瓶；再结合公式#mathmL#n=cV#/mathmL#、#mathmL#m=nM#/mathmL#计算所学固体的质量。（2）容量瓶具有一定规格，因此配制480mL溶液，应用500mL容量瓶。（3）容量瓶上标有温度、容积、刻度线；注意容量瓶上没有具体刻度值。（4）“使溶液的浓度偏低”，则可能为所配得的溶液中溶质的量偏小；或溶液体积偏大；据此分析所给选项即可。20【答案】（1）AC；容量瓶；500（2）B；C；D（3）13.6；25【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配置450mL溶液应选择500mL容量瓶；（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCD；（3）质量