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1、第二节第二节 离子反应离子反应第第1 1课时课时 一、酸碱盐在水溶液中的电离一、酸碱盐在水溶液中的电离1、下面哪些物质能导电？为什么能导电、下面哪些物质能导电？为什么能导电？NaOH 溶液溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、溶液、Cu小结小结：（：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。由移动的电子。（2）NaOH 溶液、溶液、KCl溶液能导电，因为它溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。们的溶液中有自由移动的离子存在。回忆回忆电解质：电解质：非电解质：非电解质：如：酸、碱、盐、水、金属氧化物等如：酸、碱、盐、水、金
2、属氧化物等如：非金属氧化物如：非金属氧化物(H2O除外）、多数有机除外）、多数有机化合物（如蔗糖、酒精等）、化合物（如蔗糖、酒精等）、NH3等等1.1.电解质和非电解质电解质和非电解质在水溶液里在水溶液里或或熔熔融融状态状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。在水溶液里在水溶液里和和熔熔融融状状态下都不能够导电的态下都不能够导电的化合物化合物。化化合合物物判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1.金属铜和盐酸都能导电，所以它们是金属铜和盐酸都能导电，所以它们是电解质。电解质。3.熔融状态下不导电的化合物是非熔融状态下不导电的化合物是非电电解质。解质。4.CO2溶于水能导电溶于水能导电，
3、则，则CO2是是电解质。电解质。2.不是电解质的物质就是非不是电解质的物质就是非电解质。电解质。5.硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。电，所以硫酸钡不是电解质。想一想：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl ONaCl O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH KOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电能导电：注意：注意：（1 1）电解质和
4、非电解质均为化合物，这是判断前提。）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）既不单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）既不是电解质，也不是非电解质。是电解质，也不是非电解质。（2 2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电离本身电离本身电离本身电离而导电而导电的化合物的化合物,像像SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3等，溶于水能导等，溶于水能导电，但它们是非电解质。电，但它们是非电解质。（3 3）能导电的
5、物质并不一定是电解质，如铜、铝、石）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。墨等，既不是电解质，也不是非电解质。(4)(4)像像AgCl.CaCOAgCl.CaCO3 3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，但这些难溶盐，它们几乎不溶于水，但它们是电解质。它们是电解质。？为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？?思考思考?2、电解质的电离、电解质的电离(1)(1)电离定义：电离定义：电解质在水溶液中电解质在水溶液中或或熔融状熔融状态下态下,离解成自由移动的离子的过程离解成自由移动的离子的
6、过程条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融结果结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子(2)(2)电离方程式：电离方程式：表示电解质电离过程的方程式，表示电解质电离过程的方程式，书写时遵循书写时遵循电荷守恒电荷守恒和和质量守恒质量守恒生成符号右边离子所带的电荷总数为0生成符号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl =Na+Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号原子团不能分开写书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NH 4ClNa2SO4 H+Cl-2H+SO42-Na+OH-Ca2+2OH-NH 4+Cl-2Na+SO42-2-酸
7、：酸：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部是是氢离子的化合物叫做酸氢离子的化合物叫做酸碱：碱：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是氢是氢氧根离子的化合物叫做碱氧根离子的化合物叫做碱盐：盐：电离时生成金属离子（或铵离电离时生成金属离子（或铵离子）和酸根离子的化合物叫做子）和酸根离子的化合物叫做盐盐电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。强弱电解质的强弱电解质的本质区别本质区别是：能否完全电离，即电是：能否完全电离，即电离程度。离程度。3 3、据电解质在水溶液中的电离程度，电解质可分据电解质在水溶液中的
8、电离程度，电解质可分为为强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成离子成离子的电解质。的电解质。为什么以前学什么以前学习过的酸分成的酸分成强酸、弱酸，碱分成酸、弱酸，碱分成强碱、碱、弱碱弱碱?金属氧化物金属氧化物:少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaS
9、O4等等Na2O等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等写出硝酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、写出硝酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项书写电离方程式时的注意事项：v1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，v如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 v2、阴、阳离子的个数
10、由化学式决定，带电荷数由、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。化合价决定。v3、强酸的酸式根（、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的要拆开写，而弱酸的酸式根（酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。等）不能拆。物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质不是电解质不是电解质 也不是非电解质也不是非电解质4、再议物质的分类：、再议物质的分类：强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐金属氧化物金属氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱水水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等大部分有机乙醇、蔗糖等大部分有机物物练习1：已知在水溶
11、液中NaHSO4=Na+H+SO42-据此判断NaHSO4属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3 呢？NaHSO4在水溶液中电离时虽然产生了H+，但是阳离子中还有Na+，不全部是H+，不符合酸的定义。它应该属于盐类，是酸式盐。Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。5、电解质溶液的导电性、电解质溶液的导电性离子浓度离子浓度(相同条件下，离子浓度大的导电能力强相同条件下，离子浓度大的导电能力强)。离子所带的电荷数离子所带的电荷数(离子电荷越高离子电荷越高,导电能力越强导电能力越强)。电解质强弱电解质强弱(相同浓度下相同浓度下,强电解质溶液的导电性强电解质溶液的导电性 大于弱电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性)。电解质溶液的导电性与以下因素有关：电解质溶液的导电性与以下因素有关：结论：结论：电解质溶液的导电性的强弱主要取决电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的于溶液中的离子浓度离子浓度及及离子所带电荷数。离子所带电荷数。