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1、第四节第四节 离子晶体离子晶体第三章第三章晶体结构与性质晶体结构与性质 学习目标学习目标：1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。3、了解决定离子晶体结构的重要因素。重点重点 、难点：、难点：离子晶体配位数及其影响因素知知识回回顾：离子：离子键1.定义：定义：2.构成离子键的粒子：构成离子键的粒子：3.作用力：作用力：4.形成条件：形成条件：5.离子键特征：离子键特征：6.离子化合物：离子化合物：阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键通常由活泼金属和活泼非金属形成通常由
2、活泼金属和活泼非金属形成由离子键构成的化合由离子键构成的化合物物无方向性、无饱和性无方向性、无饱和性环节一环节一:感知离子晶体的魅力感知离子晶体的魅力 莹石莹石 CaF2 胆矾胆矾 CuSO45H2O 明矾明矾 KAl(SO4)212H2O氯化化钠环节一环节一:感知离子晶体的魅力感知离子晶体的魅力强碱、活泼金属氧化强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。物、大部分的盐类。1 1、定义：、定义：由阳离子和阴离子通过离子键由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。结合而成的晶体。2 2、成键粒子：、成键粒子：阴、阳离子阴、阳离子3 3、相互作用力：、相互作用力：离子键离子键4 4、常见的离子晶体：、常
3、见的离子晶体：一、离子晶体一、离子晶体环节二环节二:认识离子晶体认识离子晶体(2)硬度硬度 。5.离子晶体物理性质的特点离子晶体物理性质的特点：(1)熔沸点熔沸点 ,难挥发难压缩。难挥发难压缩。较高较高较大较大(3)水溶性水溶性(4)导电性导电性离子电荷越多离子电荷越多,核间距离越小核间距离越小,熔沸点升高。熔沸点升高。一般易溶于水一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。而难溶于非极性溶剂。固态不导电固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。水溶液或者熔融状态下能导电。NaClNaCl型型型型CsClCsCl型型型型CaFCaF2 2型型型型环节三环节三:探究晶胞结构探究晶胞结构二、晶胞类型二、晶胞类
4、型1.1.粒子位置：粒子位置：粒子位置：粒子位置：2.2.晶胞粒子数：晶胞粒子数：晶胞粒子数：晶胞粒子数：3.3.正负离子配位数比：正负离子配位数比：正负离子配位数比：正负离子配位数比：4.4.NaNa+周围最近的周围最近的NaNa+数：数：数：数：Cl Cl-周围最近的周围最近的ClCl-数：数：数：数：5.5.负离子堆积方式：负离子堆积方式：负离子堆积方式：负离子堆积方式：6.6.正离子所占空隙：正离子所占空隙：正离子所占空隙：正离子所占空隙：观察观察1：氯化钠晶胞结构：氯化钠晶胞结构1.1.粒子位置：粒子位置：粒子位置：粒子位置：2.2.晶胞粒子数：晶胞粒子数：晶胞粒子数：晶胞粒子数：3
5、.3.正负离子配位数比：正负离子配位数比：正负离子配位数比：正负离子配位数比：4.4.NaNa+周围最近的周围最近的NaNa+数：数：数：数：Cl Cl-周围最近的周围最近的ClCl-数：数：数：数：5.5.负离子堆积方式：负离子堆积方式：负离子堆积方式：负离子堆积方式：6.6.正离子所占空隙：正离子所占空隙：正离子所占空隙：正离子所占空隙：6:6面心立方最密堆积面心立方最密堆积面心立方最密堆积面心立方最密堆积NaCl型型4 4个个个个ClCl-,4,4个个个个NaNa+ClCl-位于顶点和面心位于顶点和面心位于顶点和面心位于顶点和面心NaNa+位于棱心和体心位于棱心和体心位于棱心和体心位于棱
6、心和体心1212正八面体正八面体正八面体正八面体观察观察1：氯化钠晶胞结构：氯化钠晶胞结构1.1.粒子位置：粒子位置：粒子位置：粒子位置：2.2.晶胞粒子数：晶胞粒子数：晶胞粒子数：晶胞粒子数：3.3.正负离子配位数比：正负离子配位数比：正负离子配位数比：正负离子配位数比：4.4.CsCs+周围最近的周围最近的CsCs+数：数：数：数：Cl Cl-周围最近的周围最近的ClCl-数：数：数：数：5.5.负离子堆积方式：负离子堆积方式：负离子堆积方式：负离子堆积方式：6.6.正离子所占空隙：正离子所占空隙：正离子所占空隙：正离子所占空隙：8:8简单立方简单立方简单立方简单立方CsCl型型1 1个个
7、个个ClCl-,1,1个个个个CsCs+ClCl-位于顶点位于顶点位于顶点位于顶点CsCs+位于体心位于体心位于体心位于体心66正方体正方体正方体正方体观察观察2：氯化铯晶胞结构：氯化铯晶胞结构CsClCsCl晶体的结构晶体的结构观察观察3 3：CaFCaF2 2型晶胞型晶胞2Ca2Ca2+2+的配位数：的配位数：F F-的配位数：的配位数：11一个一个CaFCaF2 2晶胞中含：晶胞中含：4个个Ca2+和和8个个F84Ca2+F-33负离子堆积方式：负离子堆积方式：简单立方简单立方简单立方简单立方科学探究科学探究1 1：找出找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴两种离子晶体中阳离子和
8、阴离子的配位数，它们是否相等？离子的配位数，它们是否相等？离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsCl6 66 68 88 8科学探究科学探究2：你你认为是什么因素决定了离子晶体中离子是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表的配位数？根据表35、表、表36分析影响分析影响离子晶体中离子配位数的因素。离子晶体中离子配位数的因素。配位数配位数4 46 68 8半径比半径比0.20.2 0.40.40.40.4 0.70.70.70.7 1.01.0空间构型空间构型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl阴、阳粒子的半径比阴、阳粒
9、子的半径比探究探究1 1半径比与晶体结构的关系？半径比与晶体结构的关系？结论：结论：AB型离子晶体：正负型离子晶体：正负离子的半径比离子的半径比越大越大，离子的配位数离子的配位数越高越高阴、阳粒子的半径比阴、阳粒子的半径比探究探究1 1半径比与晶体结构的关系？半径比与晶体结构的关系？探究探究2 2决定晶体结构的其他因素？决定晶体结构的其他因素？CaCa2+2+F F-CaCa2+2+配位数：配位数：8 8配位多面体：立方体配位多面体：立方体CaCa2+2+F F-F F-配位数：配位数：4 4配位多面体：正四面体配位多面体：正四面体 决定晶体决定晶体结构的因素构的因素几何因素、电荷因素、键性因
10、素几何因素、电荷因素、键性因素阴、阳粒子的半径比阴、阳粒子的半径比阴、阳粒子的电荷比阴、阳粒子的电荷比离子键的纯粹因素离子键的纯粹因素三三.决定离子晶体配位数的因素决定离子晶体配位数的因素 （1 1）几何因素：）几何因素：（3 3）键性因素）键性因素（2 2）电荷因素：）电荷因素：晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比离子键的纯粹因素离子键的纯粹因素ABAB型离子晶体：正负离子的半径比越大，型离子晶体：正负离子的半径比越大，离子的配位数越高离子的配位数越高正负离子电荷比正负离子电荷比=配位数之比配位数之比=正负离子数目的反比正负离子数目的反比基
11、基 础础 性性1、下列含有极性键的离子晶体是（、下列含有极性键的离子晶体是（）醋酸钠醋酸钠 氢氧化钾氢氧化钾 金刚石金刚石 乙醇乙醇 氯化钙氯化钙 A、B、C、D、2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 B、离子键只存在于离子化合物中、离子键只存在于离子化合物中 C、共价键只存在于共价化合物中、共价键只存在于共价化合物中 D、离子化合物中必定含有金属元素、离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中晶体中Cs+的的 C.N.是是 _ Cl-的的C.N.是是_.CaF2晶体中晶体中Ca2+的的 C.N.是是 _ F-的的C.N.是是_ _ 已知已知KCl的晶体结构与的晶体结构与NaCl的相似，则的相似，则KCl晶体中晶体中K+的的 C.N.是是 _ Cl-的的C.N.是是 _.BBB8884661.完成校本教材效果自测完成校本教材效果自测2.推测烯烃的性质推测烯烃的性质1.完成校本教材效果自测2.总结四类晶体的性质