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1、第三节化学键第三节化学键第一课时第一课时 离子键离子键1.1.实验实验1-2 1-2 钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧 现象现象剧烈燃烧，出现白烟剧烈燃烧，出现白烟 化学方程式化学方程式2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃NaCl是怎样形成的？是怎样形成的？Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-+1182Na+178 82Cl-e-氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程思考思考在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+和和ClCl-间存在哪些作用力？间存在哪些作用力？Na+离子和离子和Cl-离子离子,原子核和核外电子之间的原子核和核外电子之间的 相互相互吸引吸引作用作用阴阳离子间电子
2、与电子、原子核与原子核间的相阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互互排斥排斥作用作用NaNa+ClCl-静电作用静电作用定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。成键主要原因：成键主要原因：相互作用：相互作用：成键过程：成键过程：2.2.离子键离子键 成键微粒：成键微粒：成键元素：成键元素：得失电子得失电子阴阳离子阴阳离子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡吸引和排斥达到平衡活泼金属元素和活泼非金属元素活泼金属元素和活泼非金属元素3.3.离子化合
3、物：离子化合物：由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物如：如：NaCl KCl MgCl2 CaCl2 ZnSO4 NaOH哪些物质属于离子化合物？哪些物质属于离子化合物？离子化合物的类型离子化合物的类型活泼金属元素（活泼金属元素（IA，IIA）与活泼非金属元素（）与活泼非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。）形成的化合物。如如NaCl、Na2O、K2S等等 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、BaSO4强碱：如强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等铵盐（铵根离子和酸根离子形成的盐）铵盐（铵根离子和酸根离子形成的盐
4、）：如：如NH4Cl 小结：一般含活泼金属元素的化合物铵盐。小结：一般含活泼金属元素的化合物铵盐。（一般规律）（一般规律）4.4.电子式电子式：Xn+K+Ca2+阳离子的电子式阳离子的电子式原子的电子式原子的电子式 O F K Ca 阴离子的电子式阴离子的电子式 O 2-：F-：在元素符号周围用小黑点或小叉表在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫做电子式示最外层电子的式子叫做电子式：X n-：离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型NaClMgCl2Na2S2-练习练
5、习 KBr CaCl2 K2O注意注意:相同的离子不能写在一起相同的离子不能写在一起,一般对称排列一般对称排列.4、用电子式表示离子化合物的形成过程、用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Cl -：Na Na+练习练习(1)MgO (2)K2S (3)CaCl2 Br -：Br ：Br ：Br -：CaCa2+书写要点1.1.反应物要用反应物要用原子原子的电子式表示的电子式表示,一般不合并。一般不合并。2.2.生成物要用离子化合物的电子式表示，生成物要用离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写，一般对称排列相同的离子要单个写，一般对称排列.。3.3.用于连结反应物和生成物的符号用于连结反应物和生成物的符号 “”,而不是。而不是。4.4.电子转移的箭头可标也可不标。电子转移的箭头可标也可不标。1.离子键离子键:定义；微粒；作用力定义；微粒；作用力2.离子化合物离子化合物:含有离子键的化合物含有离子键的化合物3.电子式电子式作业：完成学案上的习题作业：完成学案上的习题