《第三章第2讲 金属铝.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章第2讲 金属铝.ppt（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第2 2课题镁、铝及其重要化合物课题镁、铝及其重要化合物学习核心：学习核心：1、理解记忆化学方程式；、理解记忆化学方程式；2、注意铝的特性，铝、镁氧化物和氢氧化物的区别；、注意铝的特性，铝、镁氧化物和氢氧化物的区别；3、氧化铝和氢氧化铝的两性。、氧化铝和氢氧化铝的两性。高考第一轮复习高考第一轮复习高三级化学备课组高三级化学备课组高三级化学备课组高三级化学备课组 赖赖赖赖sirsirsirsir考考纲纲定位定位传统传统考向考向创创新考向新考向1.1.掌掌握握金金属属铝铝及及其其重重要要化化合合物物的的主主要要性性质质及及应应用用；2.2.了了解解金金属属镁镁及及其其化化合合物物的的性性质质（注
2、注意意镁镁铝铝性性质质的差的差别别）。）。1.1.铝铝与与酸酸、碱碱的的反反应应及其定量及其定量计计算。算。2 2AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3的的两性及其两性及其应应用；用；3.3.镁铝镁铝的的综综合运用。合运用。1.1.铝铝与与铝铝的的化化合合物物之之间间相互相互转转化的化的应应用。用。2 2利利用用图图象象、数数据据、实实验验等等手手段段综综合合考考查查镁镁铝铝及及其其化化合合物物的性的性质质。第第1课时课时 镁、铝及其化合物的化学性质镁、铝及其化合物的化学性质学习重点：学习重点：3、金属和酸反应的简单计算。金属和酸反应的简单计算。2、镁的性质，、镁的性质，镁
3、和铝的差别镁和铝的差别1、铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾、偏铝、铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾、偏铝酸钠等物质的性质酸钠等物质的性质。一、铝一、铝(3)还有其他铝热反应吗还有其他铝热反应吗？何为铝热剂？必修？何为铝热剂？必修2P89（4）金属铝能跟水反应吗？能与硫酸铜溶液反应吗？）金属铝能跟水反应吗？能与硫酸铜溶液反应吗？(2)与硝酸如何反应？与硝酸如何反应？思考思考：(1)铝还能和其他铝还能和其他非金属反应吗？非金属反应吗？活泼金属，还原性较强活泼金属，还原性较强知知识识梳理梳理 镁镁、铝铝的化学性的化学性质质(写出有关的化学方程式写出有关的化学方程式)镁镁的化学性的化学性质质铝铝的化学性的化学性质
4、质与与O2反反应应常温下生成氧化膜，点燃：常温下生成氧化膜，点燃：_常温下生成氧化膜，点燃：常温下生成氧化膜，点燃：_与其他非与其他非金属反金属反应应与与N2反反应应：_与与Cl2、S反反应应：_与与H2O反反应应与与盐盐溶液溶液的反的反应应_(缓缓慢慢)Mg+Cu2+=Mg2+CuMg投入投入Fe3+产产生无色气泡生无色气泡和和红红褐色沉淀褐色沉淀2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu几乎不反应几乎不反应镁镁的化学性的化学性质质铝铝的化学性的化学性质质与某些氧化与某些氧化物反物反应应在在CO2中燃中燃烧烧：_铝热铝热反反应应（制（制Fe、Mn、Cr、V等）：等）：_与非氧化性与非氧化性酸反酸反
5、应应（以（以盐盐酸酸为为例）例）与与强强碱溶液碱溶液反反应应（以（以NaOH为为例）例）Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2不反应不反应考点考点 金属与酸或碱反应生成金属与酸或碱反应生成H2的量的关系的量的关系1金属金属与酸（或水）反与酸（或水）反应的计算应的计算实实质：质：MnH=Mn H22铝与酸或碱反应生成铝与酸或碱反应生成H2的量的关系的量的关系2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al6HCl3H22Al2NaOH3H2(填填一一填填)(1)等等量量的的Al分分别别与与
6、足足量量的的盐盐酸酸和和NaOH溶溶液液反反应应放放出出H2的物的物质质的量之比的量之比为为_。(2)同同浓浓度度同同体体积积的的盐盐酸酸和和NaOH溶溶液液与与足足量量的的Al充充分分反反应应，放出放出H2的的质质量之比量之比为为_。1 11 3 1镁镁和和铝铝分分别别与与等等浓浓度度、等等体体积积的的过过量量稀稀硫硫酸酸反反应应，产产生生成成气气体体的的体体积积(V)与与时时间间(t)关关系系如如下图。反应中镁和铝的下图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为物质的量之比为32B质量之比为质量之比为32C摩尔质量之比为摩尔质量之比为23D反应速率之比为反应速率之比为23A2 2 将某份铁铝合金
7、样品均分为两份，一将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶溶液，同温同压下产生的气体体积比为液，同温同压下产生的气体体积比为32，则，则样品中铁、铝物质的量之比为样品中铁、铝物质的量之比为()A32 B21 C34 D43 C二、氧化铝二、氧化铝既能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物。既能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物。刚玉宝石刚玉宝石Al2O3的熔点：的熔点：2050，Al的熔点：的熔点：660思考：为何不用电解氯化铝水溶液或熔融氯化铝？思考：为何不用电解氯化铝水溶液或熔融氯化铝？冰晶石的作用？冰晶石的作用？工业炼铝：
8、工业炼铝：（1）降低氧化铝的熔点，降低能耗，降低成本）降低氧化铝的熔点，降低能耗，降低成本（2）增强熔融液的离子浓度，加快电解速率，提高生产效率。）增强熔融液的离子浓度，加快电解速率，提高生产效率。二、氢氧化铝、明矾、偏铝酸钠二、氢氧化铝、明矾、偏铝酸钠1Al(OH)3的主要性质和实验室制备、用途的主要性质和实验室制备、用途思考：还有更好的制备方法吗？思考：还有更好的制备方法吗？Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3KAl(SO4)212H2O 水解水解 Al(OH)3胶体胶体（4）Al3+的水解方程式：的水解方程式：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（5）写出）写出Al3+与
9、与HS-的水解方程式：的水解方程式：Al3+3HS-+3H2O=Al(OH)3+3H2S3(想一想想一想)向明向明矾矾溶液中加入少量溶液中加入少量Ba(OH)2可得到哪可得到哪几种沉淀？加入足量几种沉淀？加入足量Ba(OH)2可得到哪几种沉淀？可得到哪几种沉淀？BaSO4和和Al(OH)3；BaSO4A 3.偏铝酸钠偏铝酸钠（2）水溶液呈碱性）水溶液呈碱性AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-（1）与酸反应（盐酸或碳酸等）与酸反应（盐酸或碳酸等）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（3）易发生剧烈双水解）易发生剧烈双水解Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3AlO2-+2H2
10、O+CO2(过量过量)=Al(OH)3+HCO3-2AlO2-+3H2O+CO2(少量少量)=2Al(OH)3+CO32-NH4+AlO2-+H2O=Al(OH)3+NH32.两性氧化物：两性氧化物：Al2O3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O1.1.铝可称为两性金属吗？铝可称为两性金属吗？2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+3H2O2NaAlO2+3H23.两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)3氧化镁的有何性质？氧化镁的
11、有何性质？氢氧化镁的有何性质？氢氧化镁的有何性质？总结：“铝三角”及其应用；有关铝的双水解根据“铝三角”完成对应的离子方程式。以下离子组因发生双水解而不能大量共存，能写出离子方程式吗？以下离子组因发生双水解而不能大量共存，能写出离子方程式吗？Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与与AlO2-、SiO32-。总结什么样的离子之间会发生剧烈双水解？总结什么样的离子之间会发生剧烈双水解？考向二 铝及其化合物反应的有关图象Al3、Al(OH)3、AlO2-有关的图象有关的图象2往往NaOH溶液中溶液中逐滴逐滴加加入入A
12、lCl3溶液至过量溶液至过量1往往AlCl3溶液中逐滴溶液中逐滴加入加入NaOH溶液至过量溶液至过量3往往NaAlO2溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入HCl至过量至过量4往盐酸中逐滴往盐酸中逐滴加入加入NaAlO2溶液至过量溶液至过量(1)OA：Al33OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)2AB：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O。5往等物质的量的往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液混合溶液中加入中加入NaOH溶液至过量溶液至过量(2)现象：开始出现白色沉淀现象：开始出现白色沉淀后沉淀量增多后沉淀量增多沉淀部分溶解。沉淀部分溶解。6明矾溶液中逐滴加入明矾溶液中逐滴加入Ba(O
13、H)2溶液至过量溶液至过量(1)现象现象：先有白色沉淀生成先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。然后部分沉淀溶解。(2)有关反应有关反应：OA：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4 AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H2O 该图像的纵坐标改该图像的纵坐标改为为m，画出草图。，画出草图。(1)图中图中A点表示的意义是点表示的意义是 ;(2)图中图中B点表示的意义是点表示的意义是 ;(3)上上述述两两步步用用总总的的离离子子方方程程式式可可表表示示为为 。(4)假假定定溶溶液液中中有有Al(OH)3沉沉淀淀0.39 g，则
14、则此此时时用用去去NaOH溶液的体积为溶液的体积为 。17.5 mL或或7.5 mL表示滴入表示滴入NaOH溶液产生沉淀质量最大点溶液产生沉淀质量最大点表示滴入表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点溶液沉淀恰好完全溶解点Al34OH=AlO2-2H2O祝祝您您 (2012华华南南师师大大中中山山附附中中质质检检)甲甲、乙乙两两烧烧杯杯中中各各盛盛有有100 mL 3 molL1的的盐盐酸酸和和NaOH溶溶液液，向向两两烧烧杯杯中中分分别别加加入入等等质质量量的的铝铝粉粉，反反应应结结束束后后，测测得得生生成成的的气气体体体体积积比比为为V(甲甲)V(乙乙)1 2，则加入铝粉的质量为，则加入铝粉
15、的质量为()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 gA (2012驻马店文城中学质检驻马店文城中学质检)某混合溶液中可能含有某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶中的几种物质，往该溶液中逐滴加入液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的与加入的NaOH溶液体积溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：的关系如图所示。回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是溶液中一定含有的溶质是_(填化学式填化学式)。(2)溶液中一定不含有的溶溶液中一定不含有的溶质质是是_(填化学式填化学
16、式)。(3)溶溶液液中中可可能能含含有有的的溶溶质质是是_(填填名名称称)，判判断断该该物物质质是是否否存存在在的的实实验验方方法法是是_，现现象象是是_。(4)分分别别写出写出AB段、段、BC段段发发生的离子方程式：生的离子方程式：AB段段为为_；BC段段为为_。11将将0.1 mol的的镁镁和和铝铝的的混混合合物物溶溶于于100 mL 2 mol/L H2SO4溶溶液液中中，然然后后再再滴滴加加1 mol/L的的NaOH溶溶液液。请请回答下列回答下列问题问题：(1)若若在在滴滴加加NaOH溶溶液液的的过过程程中中，沉沉淀淀质质量量m随随加加入入NaOH溶液的体溶液的体积积V的的变变化如化如图图所示。所示。当当V1160 mL时时，则则金金属属粉粉末末中中n(Mg)_ mol，V2_ mL。(2)若若在在滴滴加加NaOH溶溶液液的的过过程程中中，欲欲使使Mg2、Al3刚刚好好沉沉淀淀完完全全，则则滴滴入入NaOH溶溶液液的的体体积积V(NaOH)_ mL。4404000.06