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1、第七章第七章 酸碱平衡和酸碱滴定法酸碱平衡和酸碱滴定法Chapter6Acid-baseEquilibriumandAcid-baseTitration 本章学习要求本章学习要求1.1.掌掌握握弱弱酸酸、弱弱碱碱的的电电离离平平衡衡，影影响响电电离离平平衡衡常常数数和和电电离离度度的的因因素素，稀稀释释定定律律；运运用用最最简简式式计计算算弱弱酸酸、弱弱碱碱水水溶溶液液的的pHpH值值及及有有关关离离子子平平衡衡浓度浓度;2.2.了解同离子效应，盐效应了解同离子效应，盐效应;3.3.掌掌握握酸酸碱碱质质子子理理论论：质质子子酸酸碱碱的的定定义义，共共轭轭酸酸碱碱对对，酸酸碱碱反反应应的的实实质
2、质，共共轭轭酸酸碱碱K Ka a和和与与K Kb b的关系的关系;4.了了解解酸酸度度对对弱弱酸酸（碱碱）存存在在形形态态分分布布状状况况影影响响;5.5.掌握酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色掌握酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色点、变色范围；点、变色范围；6.6.掌握强酸（碱）滴定一元弱碱（酸）的原理，掌握强酸（碱）滴定一元弱碱（酸）的原理，滴定曲线的概念，影响滴定突跃的因素，化滴定曲线的概念，影响滴定突跃的因素，化学计量点学计量点pHpH值及突跃范围的计算，指示剂的值及突跃范围的计算，指示剂的选择，掌握直接准确滴定一元酸（碱）的判选择，掌握直接准确滴定一元酸（碱）的判据其应用；据其应用；
3、本章学习要求本章学习要求7.7.掌握多元酸（碱）分布滴定的判据及滴定终掌握多元酸（碱）分布滴定的判据及滴定终 点的点的pHpH值计算，指示剂的选择，了解混合酸值计算，指示剂的选择，了解混合酸 准确滴定的判据及强酸弱酸混合情况下滴定准确滴定的判据及强酸弱酸混合情况下滴定 终点终点pHpH值计算，指示剂的选择；值计算，指示剂的选择；8.8.了解酸碱滴定法的应用及相关计算，了解了解酸碱滴定法的应用及相关计算，了解COCO2 2 对酸碱滴定的影响，掌握酸碱标准溶液的配对酸碱滴定的影响，掌握酸碱标准溶液的配 制及标定，掌握混合碱的分析方法及铵盐中制及标定，掌握混合碱的分析方法及铵盐中 含氮量的测定方法。
4、含氮量的测定方法。本章学习要求本章学习要求酸碱理论发展的概况酸碱理论发展的概况1100-16001100-1600年年 发现盐酸、硫酸、硝酸等强酸发现盐酸、硫酸、硝酸等强酸17741774年年 法国科学家法国科学家拉瓦锡拉瓦锡提出：提出：酸的组成中都含有氧元素酸的组成中都含有氧元素十九世纪初十九世纪初 认为酸的组成中都含有氢元素认为酸的组成中都含有氢元素18841884年年 瑞典科学家瑞典科学家Arrhenius提出提出电离理论电离理论19231923年年 BronstedBronsted和和LowryLowry提出酸碱质子理论提出酸碱质子理论6.1 6.1 酸碱质子理论酸碱质子理论电离理论电
5、离理论(ionization)电解质在水溶液中能电离电解质在水溶液中能电离n电离产生的阳离子全部是电离产生的阳离子全部是H H+的物质是的物质是酸酸 电离产生的阴离子全部是电离产生的阴离子全部是OHOH-的物质是的物质是碱碱n完全电离完全电离强电解质；强电解质；不完全电离不完全电离弱电解质弱电解质凡能凡能给出质子给出质子的分子或离子称为的分子或离子称为酸酸(protondonor)凡能凡能接受质子接受质子的分子或离子称为的分子或离子称为碱碱(protonacceptor)共轭关系共轭关系共轭酸碱对共轭酸碱对1.1.酸碱定义酸碱定义NH4+NH3+H+HCO3-CO32-+H+HClCl-+H+
6、HCO3-+H+酸碱+质子共共轭轭酸酸碱碱对对共轭关系共轭关系H2CO3说明说明:n两性物质两性物质:HCO:HCO3 3-n酸碱质子理论中没有盐的概念酸碱质子理论中没有盐的概念2.2.酸碱反应酸碱反应任任何何一一个个酸酸碱碱反反应应都都是是由由较较强强酸酸和和较较强强碱反应生成较弱的酸和碱。碱反应生成较弱的酸和碱。根据质子理论，根据质子理论，酸碱反应的实质是两个酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应。共轭酸碱对之间的质子转移反应。3.3.水的质子自递反应水的质子自递反应 H H2 2O+HO+H2 2O O H H3 3O O+OH+OH-简写为：简写为：H H2 2O O H H
7、+OH+OH-=c(H+)/cqc(OH-)/cq影响因素：影响因素：酸碱本身授受质子的能力酸碱本身授受质子的能力 溶剂受授质子的能力溶剂受授质子的能力 水溶液中，酸碱的强弱用其离解常数水溶液中，酸碱的强弱用其离解常数K Ka a 或或K Kb b 衡量。衡量。简写简写 n电离常数电离常数的大小，表示了弱酸弱碱的电离的大小，表示了弱酸弱碱的电离程度的大小，程度的大小，Ka、Kb越大，表示弱酸越大，表示弱酸弱碱的电离程度越大，溶液的弱碱的电离程度越大，溶液的酸、碱性越酸、碱性越强。强。n电离常数是一种平衡常数，它只与温度有电离常数是一种平衡常数，它只与温度有关，与浓度无关。关，与浓度无关。5.共
8、轭酸碱对共轭酸碱对Ka和和Kb的关系的关系在一共轭酸碱对中在一共轭酸碱对中,酸的酸性越强，其共轭酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱；反之，酸越弱，其共轭碱的碱性就越弱；反之，酸越弱，其共轭碱就越强。碱就越强。平衡浓度平衡浓度c(1-)cc当当 5%时时Ka=c 2稀释定律稀释定律6.2 6.2 酸碱平衡的移动酸碱平衡的移动1.1.浓度对酸碱平衡的影响浓度对酸碱平衡的影响2.2.同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应0.1molL-1HAc甲基橙滴加0.1molL-1NaAc在弱电解质溶液中加入一种含有相同离在弱电解质溶液中加入一种含有相同离子的强电解质，使弱电解质电离平衡向子的强电解质，使弱电解
9、质电离平衡向左移动，从而降低弱电解质电离度的现左移动，从而降低弱电解质电离度的现象叫做象叫做同离子效应同离子效应 n盐效应（异离子效应）盐效应（异离子效应）由于强电解质的加入增加了溶液中的离子浓度，由于强电解质的加入增加了溶液中的离子浓度，使溶液中离子间的相互牵制作用增强使溶液中离子间的相互牵制作用增强,离子结离子结合为分子的机会减小，即分子化速度降低，因而合为分子的机会减小，即分子化速度降低，因而重新达到平衡时电离度有所增加。重新达到平衡时电离度有所增加。同同离离子子效效应应存存在在的的同同时时，也也存存在在盐盐效效应应，但但盐盐效应很弱，一般计算中可忽略。效应很弱，一般计算中可忽略。例题例
10、题n在氨水溶液中分别加入在氨水溶液中分别加入HCl、NH4Cl、NaCl、NaOH、H2O对氨水电离平衡有何影响？对氨水电离平衡有何影响？,pH有何变化？有何变化？解解:NH3H2ONH4+OH-pHHClNH4ClNaClNaOHH2O变大变小变小变小变小变大变小变大变大变大 n水的电离：水的电离：H2OH+OH-K=c(H+)c(OH-)/c(H2O)KW=c(H+)c(OH-)=KH2O22时，时，KW=10-14即一定温度下即一定温度下，水溶液中，水溶液中H+和和OH-浓度乘浓度乘积是一个常数。积是一个常数。水的离子积1.水溶液的水溶液的pH值值6.3 6.3 酸碱平衡中有关浓度的计算
11、酸碱平衡中有关浓度的计算溶液酸碱和溶液酸碱和pH值值n稀溶液中，用稀溶液中，用pH值表示酸碱性：值表示酸碱性：pH=-logc(H+)c(H+)c(OH-)=KW=10-14pH+pOH=14pH值的测定值的测定n酸碱指示剂：借助酸碱指示剂：借助颜色变化颜色变化来指示溶液的来指示溶液的pH值。值。HInH+In-npH试纸：由多种指示剂混合溶液浸透试纸后晾试纸：由多种指示剂混合溶液浸透试纸后晾干而成。干而成。npH计计2.质子条件式质子条件式 n酸失去的质子数与碱得到的质子数相等，其数酸失去的质子数与碱得到的质子数相等，其数学表达式称为质子条件式学表达式称为质子条件式例：例：浓度为浓度为c的弱
12、酸的弱酸HA水溶液中水溶液中HA+H2OH3O+A-H2O+H2OH3O+OH-c(H3O+)=c(OH-)+c(A-)简写为：简写为：c(H+)=c(OH-)+c(A-)n强酸（碱）强酸（碱）完全电离完全电离例例:计算计算1 10-7mol.L-1HCl溶液中的溶液中的H+浓度。浓度。3.3.酸碱溶液酸碱溶液pHpH值的计算值的计算cK20Kw时，忽略水的电离时，忽略水的电离当当4.4%或或c/K500时时n一元弱酸（碱）一元弱酸（碱）B:HA:例例:分别计算分别计算0.10mol.L-1HAc和和 0.10mol.L-1NaAc溶液的溶液的pH值值。多元弱酸多元弱酸Ka1Ka2Ka3，c(
13、H+)主要主要决定于第一步电离，决定于第一步电离，c(H+)计算同于一元弱酸计算同于一元弱酸:n多元弱酸（碱）多元弱酸（碱）c/Ka1500时时在在二二元元弱弱酸酸中中，Ka1Ka2,忽忽略略第第二二步步电离，其电离，其酸根浓度近似等于酸根浓度近似等于Ka2。例例:计计算算0.10mol.L-1Na2CO3溶溶液液中中的的c(OH-)、c(HCO3-)、c(H2CO3)。例例:欲分离混合溶液中的欲分离混合溶液中的Mn2+、Zn2+，在溶液中在溶液中通入通入H2S气体达饱和气体达饱和(0.1mol.L-1)，要使溶液中要使溶液中c(S2-)大大约为约为1.010-13mol.L-1，须控制溶液须
14、控制溶液pH为多少？为多少？在在H2S溶液中：溶液中：两性物质的酸碱性决定于相应酸常数和碱常数两性物质的酸碱性决定于相应酸常数和碱常数的相对大小：酸常数较大，则显酸性；碱常数较的相对大小：酸常数较大，则显酸性；碱常数较大，则显碱性。大，则显碱性。n 两性物质两性物质HA-:例：分别计算例：分别计算0.20mol.L-1NaH2PO4、Na2HPO4溶液的溶液的pH。4.4.酸度对弱酸（碱）各组分浓度的影响酸度对弱酸（碱）各组分浓度的影响 分分布布系系数数：酸酸（碱碱）溶溶液液中中，某某组组分分的的平衡浓度占酸（碱）总浓度的分数平衡浓度占酸（碱）总浓度的分数HAc溶液溶液1.1.缓冲溶液的缓冲原
15、理缓冲溶液的缓冲原理缓冲溶液：缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸、强碱或能抵抗外加少量强酸、强碱或水的影响，保持水的影响，保持pH基本不变的溶液。基本不变的溶液。溶液的这种作用称为溶液的这种作用称为缓冲作用缓冲作用缓冲溶液的组成：缓冲溶液的组成：弱酸及其共轭碱弱酸及其共轭碱弱碱及其共轭酸弱碱及其共轭酸6.4 6.4 缓冲溶液缓冲溶液(BufferSolution)n0.1molL-1HAc0.1molL-1NaAc溶液溶液HAc部分电离：部分电离：HAcH+Ac-NaAc完全电离：完全电离：NaAc=Na+Ac-pH=4.75n加入加入1ml0.1molL-1HCl溶液溶液:n加入加入1ml0.1m
16、olL-1NaOH溶液溶液:2.2.缓冲溶液的缓冲溶液的pHpH值值缓缓冲冲溶溶液液的的pH值值主主要要决决定定于于酸酸（碱碱）的的pKa（pKb），其其次次与与c(酸酸)/c(碱碱)有有关关。对对一一确确定定缓缓冲冲体体系系，可可通通过过在在一一定定范范围围内内改改变变c(酸酸)/c(碱碱)，调调节节缓冲溶液的缓冲溶液的pH值。值。例：例：1.0.1mol.L-1NaH2PO4与与0.1mol.L-1Na2HPO4溶溶液液等体积混合等体积混合,溶液溶液pH为多少？为多少？(H3PO4:pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67)2.将将25ml1.0molL-1NH3.H2
17、O与与25ml1.0molL-1NH4Cl混合组成缓冲液，求其混合组成缓冲液，求其pH值。若在该缓冲值。若在该缓冲溶液中加入溶液中加入1mL1.0molL1NaOH，pH为多少为多少?解：混合后，解：混合后，（1）当共轭酸碱对的浓度相等时，溶液总浓度越）当共轭酸碱对的浓度相等时，溶液总浓度越大，缓冲能力越强。大，缓冲能力越强。（2）缓冲溶液总浓度一定时，共轭酸碱对的浓度）缓冲溶液总浓度一定时，共轭酸碱对的浓度相等时，相等时，即即pH=pKa(或或pOH=pKb)时，缓冲能时，缓冲能力最大。力最大。（3）缓冲溶液具有一定的缓冲范围：）缓冲溶液具有一定的缓冲范围：c(酸酸)/c(碱碱)=1/101
18、0/1时，溶液具有有效缓冲时，溶液具有有效缓冲能力，这时能力，这时pH=pKa 1或或pOH=pKb 1缓冲容量缓冲容量：1升缓冲溶液的升缓冲溶液的pH值改变一值改变一个单位时所需加入的强酸或强碱的量。个单位时所需加入的强酸或强碱的量。选择依据：选择依据：4.4.缓冲溶液的选择与配制缓冲溶液的选择与配制缓缓冲冲组组分分不不能能与与反反应应物物或或产产物物发生化学反应发生化学反应缓冲系的缓冲系的pKa尽量接近尽量接近pH缓缓冲冲组组分分浓浓度度控控制制一一定定范范围围：0.05molL10.5molL-11）用相同浓度的弱酸及其共轭碱溶液，）用相同浓度的弱酸及其共轭碱溶液，按不同体积比例混合配制
19、按不同体积比例混合配制例例1如何配制如何配制1LpH=5.0具有中等缓冲能力具有中等缓冲能力的缓冲的缓冲溶液？溶液？解：解：例例2：欲欲配配制制pH=9.0的的缓缓冲冲溶溶液液,应应在在500mL0.1mol.L-1NH3.H2O溶液中加入多少克溶液中加入多少克NH4Cl(s)?2）在一定量弱酸）在一定量弱酸/碱溶液中加入固体共轭碱溶液中加入固体共轭碱碱/酸酸来配制来配制解：3 3）在过量弱酸）在过量弱酸/碱中加入一定量强碱碱中加入一定量强碱/酸酸n例例3：将：将0.1molL1NH3H2O50ml与与30ml0.1molL1HCl混合，能否形成缓冲液？其混合，能否形成缓冲液？其pH值为多少？
20、值为多少？解：解：在一定的在一定的pH范围内能发生范围内能发生颜色突变颜色突变的指示剂的指示剂叫酸碱指示剂。通常是一类复杂的有机弱酸叫酸碱指示剂。通常是一类复杂的有机弱酸/碱。碱。Acid-BaseIndicators：neartheequivalencepointthesolutionpHtochangedrastically.IndicatorsthatchangecolorasafunctionofpH.Indicatorsareweakacidsthatchangecolorwhentheygainorlosetheiracidicproton(s).6.5酸碱指示剂酸碱指示剂1.1.
21、定义定义甲基橙指示剂结构与颜色：甲基橙指示剂结构与颜色：酚酞指示剂结构与颜色：酚酞指示剂结构与颜色：2.2.酸碱指示剂的作用原理酸碱指示剂的作用原理3.3.指示剂的变色范围指示剂的变色范围 指示剂的变色的影响因素：指示剂的变色的影响因素：用量；温度；溶剂用量；温度；溶剂HIn+H2OH3O+In-KHIn=CH.CIn-/CHInpKHIn-1 pH pKHIn+14.4.混合指示剂混合指示剂(自学自学)目的：使变色范围变小，变色明显。目的：使变色范围变小，变色明显。方法：两种指示剂混合；方法：两种指示剂混合；指示剂与惰性染料混合。指示剂与惰性染料混合。0.1000molL-1NaOH滴定滴定
22、20.00ml0.1000molL-1HCl反应式反应式:H+OH-H2O1.滴定前滴定前:pH1.002.滴定至化学计量点前：滴定至化学计量点前：pH？3.化学计量点时化学计量点时:pH7.0004.化学计量点后化学计量点后:pH？6.6酸碱滴定的基本原理酸碱滴定的基本原理以滴定剂的加入量为横坐标，溶液的以滴定剂的加入量为横坐标，溶液的pHpH值为值为纵坐标作图，就能得到纵坐标作图，就能得到酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线。1.1.强碱滴定强酸强碱滴定强酸StrongBaseandStrongAcid/WeakAcidTitrationTheslopeofthetitrationcurveisste
23、epestattheequivalencepoint(1)(1)确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积；确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积；(2)(2)判断滴定突跃大小；判断滴定突跃大小；(3)(3)确定滴定终点与化学计量点之差；确定滴定终点与化学计量点之差；(4)(4)选择指示剂；如何计算滴定曲线？选择指示剂；如何计算滴定曲线？滴定曲线滴定曲线的作用：的作用：指示剂的选择原则指示剂的选择原则 通过通过计算可以找出突跃范围计算可以找出突跃范围,由突跃范围可以选择由突跃范围可以选择合适的指示剂。理想的指示剂应恰好在化学计量合适的指示剂。理想的指示剂应恰好在化学计量点变色，而实际操作很难做到。点变色，而实
24、际操作很难做到。一般要求：指示剂变色范围全部或部分落在滴定突一般要求：指示剂变色范围全部或部分落在滴定突跃的范围内。跃的范围内。突跃范围大小与突跃范围大小与C有关有关:以以0.1000mol L-1为宜。为宜。1)1)滴定过程中溶液滴定过程中溶液pHpH值的变化值的变化0.1000mol L-1的的NaOH滴定滴定20.00ml0.1000mol L-1HAc溶液溶液 OH-+HAc Ac-+H2O滴定前滴定前:pH=2.87滴定开始至化学计量点前：滴定开始至化学计量点前：pH=？化学计量点化学计量点:pH=8.72化学计量点后化学计量点后:pH=？2.2.强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸3)3)指示
25、剂的选择原则与准确滴定的依据指示剂的选择原则与准确滴定的依据 指示剂的选择指示剂的选择原则：原则：指示剂的变色范围应全部或指示剂的变色范围应全部或部分落在部分落在滴定突跃的范围滴定突跃的范围内。内。准确滴定的判据：准确滴定的判据：CKa 10-82)2)影响滴定突跃大小的因素影响滴定突跃大小的因素例例:能否用能否用0.1000mol L-1NaOH直接滴定直接滴定0.1000mol L-1NH4Cl？强酸滴定弱碱：强酸滴定弱碱：与强碱滴定弱酸类似。与强碱滴定弱酸类似。能分步滴定的条件：能分步滴定的条件：例例:NaOH滴定滴定H3PO4情况？情况？(均为均为0.2000mol L-1)3.3.多
26、元酸多元碱和混合酸碱的滴定多元酸多元碱和混合酸碱的滴定 NaOH+H2A =NaHA+H2O NaOH+NaHA =Na2A+H2O 多元碱的滴定多元碱的滴定 例：例：NaNa2 2COCO3 3的滴定的滴定混合酸（碱）的滴定混合酸（碱）的滴定4.4.酸碱标准溶液的配制与标定酸碱标准溶液的配制与标定 基准物质基准物质:1.Na2CO32.Na2B4O7 10H2O 基准物质基准物质:H2C2O4 2H2OKHC8H4O4酸酸(HClHCl)标准溶液的标定标准溶液的标定:碱碱(NaOH)的标定的标定:水中溶解的水中溶解的CO2 试剂吸收试剂吸收CO2：NaOH中吸收中吸收CO2 滴定过程中也会吸
27、收滴定过程中也会吸收CO25.5.酸碱滴定中酸碱滴定中COCO2 2的影响的影响1)CO1)CO2 2的来源的来源pH6.4主要存在形式主要存在形式:H2CO3或或CO2pH10.3主要存在形式主要存在形式:CO32-10.3pH6.3主要存在形式主要存在形式:HCO3-2)CO2)CO2 2在水溶液中的溶解及离解平衡在水溶液中的溶解及离解平衡n滴定到终点，溶液的滴定到终点，溶液的pH值越小，受值越小，受CO2的影响越小，的影响越小，n如终点如终点pH5，CO2的影响可忽略；的影响可忽略；n若若pH=9不可忽略不可忽略。3)CO3)CO2 2的影响的影响 用新煮沸并冷却的蒸馏水（能赶掉用新煮沸
28、并冷却的蒸馏水（能赶掉CO2）配制配制NaOH；用不含用不含Na2CO3的的NaOH来配标液，或先配来配标液，或先配成成50%NaOH，再取清液稀释；再取清液稀释；标定和测定时用同一指示剂，并在相同条标定和测定时用同一指示剂，并在相同条件下滴定，件下滴定，CO2的影响可部分抵消。的影响可部分抵消。4)CO4)CO2 2影响的消除影响的消除6.7 6.7 酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用双双指指示示剂剂法法：利利用用两两种种指指示示剂剂在在不不同同等等量量点点的的颜颜色色变变化化，得得到到两两个个终终点点，然然后后根根据据两两个个终终点点消消耗耗标标准准溶溶液液的的体体积和酸的浓度，算出各成分的
29、含量。积和酸的浓度，算出各成分的含量。1.1.混合碱的分析混合碱的分析OHOH-H H+H H2 2O HO H+H H2 2O OCOCO3 32-2-V V1 1ml HCOml HCO3 3-V V2 2mlml H H2 2O+COO+CO2 2 酚酞酚酞 甲基橙甲基橙1)1)烧碱中烧碱中NaOHNaOH与与NaNa2 2COCO3 3含量的测定含量的测定 首先在待测混合液中加酚酞指示剂，用首先在待测混合液中加酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定。标准溶液滴定。因为因为Na2CO3碱性比碱性比Na2HCO3强，所以，强，所以，HCl先与先与Na2CO3反应，当全部反应，当全部Na2CO3转
30、变为转变为NaHCO3时，酚酞时，酚酞红色刚好褪去，设消耗红色刚好褪去，设消耗HCl为为V1；再加入甲基橙指示剂，继续滴定至黄色变为橙色，再加入甲基橙指示剂，继续滴定至黄色变为橙色，这时溶这时溶液中原有的碳酸氢钠和第一步生成的碳酸氢钠全部被滴液中原有的碳酸氢钠和第一步生成的碳酸氢钠全部被滴定，设消耗定，设消耗HCl为为V2，根据体积关系，可求得各成分的根据体积关系，可求得各成分的含量。请看下图：含量。请看下图：2)2)纯碱中纯碱中NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3含量的测定含量的测定 3)3)未知碱样的组成判断未知碱样的组成判断 V1和和V2体积的变化体积的变化试样的成
31、分试样的成分nV10 V20NaOHn V10 V20NaHCO3n V1V20Na2CO3nV1V20NaOHNa2CO3nV2V10Na2CO3NaHCO3 例例：称称取取含含有有惰惰性性物物质质的的混混合合物物（Na2CO3和和NaOH或或Na2CO3和和Na2HCO3混混合合物物）试试样样1.200g，溶溶于于水水后后用用0.5000mol.L-1的的盐盐酸酸滴滴定定至至酚酚酞酞褪褪色色，用用去去30.00ml，然然后后加加入入甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂，用用盐盐酸酸继继续续滴滴定定至至橙橙色色出出现现，又又用用去去5.00ml。问问试试样样由由什什么么组组成成，各各占多少含量？占多
32、少含量？例：取相同体积的两份混合碱溶液例：取相同体积的两份混合碱溶液,用浓度为用浓度为C的的HCl标准溶液进行滴定标准溶液进行滴定:第一份用酚酞第一份用酚酞,另另一份用甲基橙一份用甲基橙,消耗消耗HCl体积为体积为V1与与V2，根据根据V1与与V2的关系的关系,判别混合碱的组成判别混合碱的组成,并计算含并计算含量。量。将铵盐试液置于蒸馏瓶中，加入过量浓将铵盐试液置于蒸馏瓶中，加入过量浓NaOHNaOH溶液进行蒸馏，过量的溶液进行蒸馏，过量的HClHCl溶液吸收蒸发出溶液吸收蒸发出的的NHNH,，用，用NaOHNaOH标准溶液返滴定剩余的标准溶液返滴定剩余的HClHCl(NH4)2SO4+NaO
33、H=NH3+Na2SO4+H2ONH3+HCl=NH4ClHCl+NaOH=NaCl+H2O2.2.化合物中含氮量的测定化合物中含氮量的测定1)1)蒸馏法蒸馏法也可以用过量的也可以用过量的HBO溶液吸收蒸发出的溶液吸收蒸发出的NH,用用HCl标准溶液滴定反应生物的标准溶液滴定反应生物的H2BO,终点时终点时的的pH=5，选用甲基红作指示剂。选用甲基红作指示剂。NHHBO=NH4H2BOHH2BO=HBO 6HCHO4NH4=(CH2)6N4H6H2O 利用利用NaOHNaOH标准溶液滴定反应生成的标准溶液滴定反应生成的4 4个可与碱个可与碱作用的作用的H H。六次甲基四胺六次甲基四胺 (CH(
34、CH2 2)6 6N N是一种极是一种极弱有机碱，应选用弱有机碱，应选用酚酞酚酞作指示剂。作指示剂。设计实验：设计实验：HClHCl及及NHNH4 4ClCl的混合体系滴定的混合体系滴定2)2)甲醛法甲醛法3)3)克氏克氏(KjeldahlKjeldahl)定氮法定氮法 氨基酸、蛋白质、生物碱中的氮氨基酸、蛋白质、生物碱中的氮,将适量浓硫酸加将适量浓硫酸加入试样中加热，使入试样中加热，使C C、H H转化为转化为COCO和和H HO O，N N元素元素在铜盐或汞盐催化下生成在铜盐或汞盐催化下生成NHNH4 4，消化分解后的溶消化分解后的溶液中加入过量液中加入过量NaOHNaOH溶液，再用蒸馏法测定溶液，再用蒸馏法测定NHNH3 3。硼酸是极弱酸硼酸是极弱酸(pKapKa =9.24)=9.24)不能用标准碱直接滴不能用标准碱直接滴定定,但能与多元醇作用生成酸性较强的络合酸但能与多元醇作用生成酸性较强的络合酸(pKapKa=4.26),=4.26),可用标准碱溶液直接滴定，化学可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点的计量点的pHpH值在值在9 9左右。用酚酞等碱性指示剂指左右。用酚酞等碱性指示剂指示终点。示终点。3.3.硼酸的测定硼酸的测定4.4.硅含量的测定硅含量的测定非水溶液的滴定或电位法滴定非水溶液的滴定或电位法滴定K K值较小的物质值较小的物质