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1、第二章第一节物质的组成性质和分类本讲稿第一页，共三十二页考点展望考点展望1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。的概念。2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3、了解胶体是一种常见的分散系。、了解胶体是一种常见的分散系。第一节 物质的分类本讲稿第二页，共三十二页本讲稿第三页，共三十二页本讲稿第四页，共三十二页一、物质的分类物物质质纯纯净净物物混混合合物物单单质质化化合合物物无无机机物物氧氧化化物物酸酸碱碱盐盐两性氢氧化物两性氢氧化物（金属和非金属）（金属和非金属）（酸性氧化物；
2、碱性氧化物；（酸性氧化物；碱性氧化物；两性两性氧化物；不成盐氧化物）氧化物；不成盐氧化物）（按酸根；（按酸根；H H数；电离程度分）数；电离程度分）（按溶解性（按溶解性,OH,OH数数，电离程度分）电离程度分）（按组成；酸根；溶解性分）（按组成；酸根；溶解性分）有机物有机物（均一混合物、不均一混合）（均一混合物、不均一混合）本讲稿第五页，共三十二页本讲稿第六页，共三十二页知识梳理1、混合物和纯净物混合物：由不同物质混合形成的物质。没有一定的组成，无固定的熔点、沸点。纯净物：由同种物质组成。有固定的组成，有固定的熔点、沸点。思考：思考：同种物质同种物质的含义是什么的含义是什么？组成微粒相同且作用
3、相同组成微粒相同且作用相同(金刚石和石墨金刚石和石墨)本讲稿第七页，共三十二页 判断下列是混合物还是纯净物？空气、溶液、胶体、浊液、漂白粉、水泥、玻璃、水玻璃、福尔马林、天然气、煤、石油、碱石灰、高分子物质（如淀粉、塑料、纤维素）思考：思考：冰水混合物为纯净物还是混合物？冰水混合物为纯净物还是混合物？石墨和金刚石混合在一起是纯净物还是混合物？石墨和金刚石混合在一起是纯净物还是混合物？HDHD、石墨（或金刚石）、结晶水合物、酒精、石墨（或金刚石）、结晶水合物、酒精、醋酸、蔗糖、冰水混合物醋酸、蔗糖、冰水混合物知识梳理本讲稿第八页，共三十二页针对性练习1、下列物质中肯定为纯净物的是（双选）A.只有
4、一种元素组成的物质B.只有一种原子组成的物质C 只有一种分子组成的物质D.只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质E.只有一种阳离子和一种阴离子组成的物质CE.CE.本讲稿第九页，共三十二页2、单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。包括金属单质和非金属单质。（同素异形体）化合物：由不同种元素组成的纯净物。思考：HD是单质还是化合物？知识梳理本讲稿第十页，共三十二页氧化物的定义和分类氧化物的定义和分类定义：由两种元素组成且其中一种元素为氧的化合物。分类：按性质分 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐的氧化物 按组成分 金属氧化物 非金属氧化物本讲稿第十一页，共三十二页判断下列
5、说法是否正确？判断下列说法是否正确？酸性氧化物一定是非金属氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物金属氧化物一定是碱性氧化物酸酐一定是酸性氧化物酸性氧化物一定是酸酐碱一定都有对应的碱性氧化物既能跟酸溶液，又能跟碱溶液反应的氧化物不一定就是两性氧化物本讲稿第十二页，共三十二页氧化物分类中的概念辨析氧化物分类中的概念辨析1酸性氧化物不一定都是非金属氧化物酸性氧化物不一定都是非金属氧化物(如如Mn2O7)。2非金属氧化物不一定都是酸性氧化物非金属氧化物不一定都是酸性氧化物(如如CO、NO)。3金属氧化物不一定都是碱性氧化物金属氧化物不一定都是碱性氧化物(如如Al2O3、Mn2O7)。4酸酐不一定能与水直接
6、反应生成对应的酸酸酐不一定能与水直接反应生成对应的酸(如如SiO2)。5碱不一定都有对应的碱性氧化物碱不一定都有对应的碱性氧化物(如如NH3H2O)。6既既能能跟跟酸酸，又又能能跟跟碱碱反反应应的的氧氧化化物物不不一一定定就就是是两两性性氧氧化化物物(如如SiO2)。知识梳理本讲稿第十三页，共三十二页3、酸、碱、盐的定义酸：碱：盐：凡是电离后产生的阳离子凡是电离后产生的阳离子全部全部是氢离子是氢离子的化合物。的化合物。凡是电离后产生的阴离子凡是电离后产生的阴离子全部全部是氢是氢氧根离子的化合物。氧根离子的化合物。电离时生成金属离子或铵根离子和酸根电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。
7、离子的化合物。注意：还有其他定义方式，视题目信息而定。注意：还有其他定义方式，视题目信息而定。知识梳理本讲稿第十四页，共三十二页针对性练习针对性练习下列关于物质分类的正确组合是下列关于物质分类的正确组合是碱碱酸酸盐盐碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物A纯碱纯碱盐酸盐酸烧碱烧碱氧化铝氧化铝二氧化碳二氧化碳B烧碱烧碱硝酸硝酸食盐食盐氧化镁氧化镁一氧化碳一氧化碳C苛性钠苛性钠醋酸醋酸碳酸铵碳酸铵过氧化钠过氧化钠二氧化硫二氧化硫D苛性钾苛性钾油酸油酸小苏打小苏打氧化钠氧化钠三氧化硫三氧化硫D本讲稿第十五页，共三十二页二、物质的变化和性质二、物质的变化和性质1、物理变化和物理性质 没有新物质生成的
8、变化为物理变化。物质不经过化学变化就表现出来的性质叫物理性质，如颜色、状态、气味、溶解性、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、光泽等。2 2、化学变化和化学性质、化学变化和化学性质 有有新物质生成新物质生成，分子内各原子间的，分子内各原子间的旧键断裂，新键生成，物质组旧键断裂，新键生成，物质组成改变成改变的变化为化学变化（也叫化学反应）。的变化为化学变化（也叫化学反应）。物质在化学变化中所表现出来的性质叫化学性质，如金属性、非物质在化学变化中所表现出来的性质叫化学性质，如金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性等。金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性等
9、。本讲稿第十六页，共三十二页判断下列是物理变化还是化学变化？判断下列是物理变化还是化学变化？裂化、硝化、磺化、钝化、风化、干馏、裂化、硝化、磺化、钝化、风化、干馏、同素异形体间的转化、电解、电化学腐蚀同素异形体间的转化、电解、电化学腐蚀物质三态变化、蒸馏、分馏、挥发、升华、盐物质三态变化、蒸馏、分馏、挥发、升华、盐析、潮解、金属导电、焰色反应析、潮解、金属导电、焰色反应本讲稿第十七页，共三十二页针对性练习针对性练习1、下列过程中，不涉及化学变化的是、下列过程中，不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂甘油加水作护肤剂B.白色硫酸铜粉末在空气中变为蓝色白色硫酸铜粉末在空气中变为蓝色C.烹鱼时加入少
10、量的料酒和食醋可减少腥味，增加香烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味味D.烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹A.本讲稿第十八页，共三十二页3.化学变化的分类本讲稿第十九页，共三十二页四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系反应）的关系本讲稿第二十页，共三十二页三、分散系及其分类三、分散系及其分类把一种或几种物质的微粒分散在另一种物质中所得到的混把一种或几种物质的微粒分散在另一种物质中所得到的混合物，叫做分散系。合物，叫做分散系。在分散系中分散成微粒的物质叫做分散质，在分散系中分散成微粒的
11、物质叫做分散质，分散在其中的物质叫做分散剂。分散在其中的物质叫做分散剂。本讲稿第二十一页，共三十二页按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），有如下态），有如下9 9种类型：种类型：分分散散质质分分散散剂剂实实例例气气气气空气空气液液气气云、云、雾雾固固气气烟烟尘尘气气液液泡沫泡沫液液液液牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液固固液液NaCl溶液、蔗糖溶液、石灰乳、泥水溶液、蔗糖溶液、石灰乳、泥水气气固固泡沫塑料泡沫塑料液液固固珍珠（包藏着水的碳酸珍珠（包藏着水的碳酸钙钙）固固固固有色玻璃、有色水晶、有色玻璃、有色水晶、红蓝红蓝宝石、合金宝石、
12、合金本讲稿第二十二页，共三十二页 几种液体分散系的比较：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液本讲稿第二十三页，共三十二页三种分散系的比较三种分散系的比较 分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊浊液液分散系微粒直径分散系微粒直径1010-9-9m m1010-9-91010-7-7m m1010-7-7m m外外观观均一、透明均一、透明较较均一、透明均一、透明不均一、不不均一、不透明透明分散分散质质微粒微粒分子、离子分子、离子大量分子集合体、大量分子集合体、高分子高分子大量分子集大量分子集合体合体能否透能否透过滤纸过滤纸能能能能不能不能能否透能否透过
13、过半透膜半透膜能能不能不能不能不能稳稳定性定性稳稳定定较稳较稳定定不不稳稳定定本讲稿第二十四页，共三十二页（1）胶体的分类）胶体的分类按分散系的不同可分为：按分散系的不同可分为：液液溶溶胶胶：分分散散系系为为液液体体(Fe(OH)3胶胶体体、蛋蛋白白质质胶胶体体、淀粉溶液淀粉溶液)；气溶胶：分散剂为气体气溶胶：分散剂为气体(雾、云、烟雾、云、烟)；固溶胶：分散剂为固体固溶胶：分散剂为固体(有色玻璃、紫水晶有色玻璃、紫水晶)。本讲稿第二十五页，共三十二页按分散质的不同可分为：按分散质的不同可分为：粒粒子子胶胶体体：分分散散质质是是许许多多分分子子集集合合体体，如如硅硅酸酸胶体、胶体、Fe(OH)
14、3胶体、胶体、AgI胶体；胶体；分分子子胶胶体体：分分散散质质是是高高分分子子，如如淀淀粉粉胶胶体体、蛋白质胶体。蛋白质胶体。本讲稿第二十六页，共三十二页(2)(2)(2)(2)胶体的性质胶体的性质丁达尔现象丁达尔现象用于区别溶液与胶体。用于区别溶液与胶体。布朗运动。布朗运动。电泳现象电泳现象用于说明胶体微粒带的电性。用于说明胶体微粒带的电性。金属氧化物，金属氢氧化物形成的胶体其胶粒带正电荷，金属氧化物，金属氢氧化物形成的胶体其胶粒带正电荷，金属硫化物、非金属氧化物、非金金属硫化物、非金属氧化物、非金属硫化物形成的胶体属硫化物形成的胶体其胶粒带负电荷。其胶粒带负电荷。胶体的渗析胶体的渗析用于精
15、制胶体。用于精制胶体。胶体的凝聚：加热，加少量电解质胶体的凝聚：加热，加少量电解质(与胶体微粒带异性电与胶体微粒带异性电荷数越高的离子凝聚能力越强荷数越高的离子凝聚能力越强)、加入带相反电荷的胶体、加入带相反电荷的胶体等都可以使胶体凝聚。等都可以使胶体凝聚。本讲稿第二十七页，共三十二页胶体能发生电泳及稳定的原因：胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静
16、电斥力，这是胶体稳定的主由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。要原因。胶体粒子能透过滤纸而不能透过半透膜：胶体粒子能透过滤纸而不能透过半透膜：这是因为胶体粒子直径大小比滤纸孔隙小而比半透膜孔隙大这是因为胶体粒子直径大小比滤纸孔隙小而比半透膜孔隙大的原因。的原因。-渗析可精制胶体渗析可精制胶体本讲稿第二十八页，共三十二页胶体中胶粒的带电规律：胶体中胶粒的带电规律：(1)一一般般说说来来，金金属属氢氢氧氧化化物物、金金属属氧氧化化物物的的胶胶体体粒粒子子带带正正电电荷荷，例例如如Fe(OH)3、Al(OH)3，、AgI胶胶体体(AgNO3过过量量)。(2)非非金金属属氧
17、氧化化物物、金金属属硫硫化化物物的的胶胶体体粒粒子子带带负负电电荷荷，例例如如H2SiO3、As2S3、AgI胶体胶体(KI过量过量)、土壤胶粒。、土壤胶粒。(3)淀粉胶粒不带电淀粉胶粒不带电本讲稿第二十九页，共三十二页(3)胶体的应用胶体的应用农农业业生生产产：土土壤壤的的保保肥肥作作用用。土土壤壤里里许许多多物物质质如如粘粘土土、腐殖质等常以胶体形式存在。腐殖质等常以胶体形式存在。医医疗疗卫卫生生：血血液液透透析析，血血清清纸纸上上电电泳泳，利利用用电电泳泳分分离离各各种氨基酸和蛋白质。种氨基酸和蛋白质。日日常常生生活活：制制豆豆腐腐原原理理(胶胶体体的的聚聚沉沉)和和豆豆浆浆牛牛奶奶、粥
18、粥、明矾净水，都跟胶体有关。明矾净水，都跟胶体有关。自自然然地地理理：江江河河入入海海口口处处形形成成三三角角洲洲，其其形形成成原原理理是是海海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。工业生产：制有色玻璃工业生产：制有色玻璃(固溶胶固溶胶)，冶金工业利用电泳原，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。理选矿，原油脱水等。本讲稿第三十页，共三十二页（4）胶体的制备）胶体的制备Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶胶体体)+3HCl。为为了了使使胶胶粒粒直直径径在在1nm100nm之间应注意：之间应注意：a.不不能能用用
19、自自来来水水，自自来来水水中中有有电电解解质质会会使使胶胶体体发发生生凝凝聚聚。应用蒸馏水。应用蒸馏水。b.FeCl3不能过量，过量的不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生凝聚。也能使胶体发生凝聚。c.不能加热过度。不能加热过度。本讲稿第三十一页，共三十二页AgI胶体的制取胶体的制取AgNO3+KIAgI(胶体胶体)+KNO3注注意意事事项项：两两溶溶液液浓浓度度不不能能超超过过0.01molL。浓浓度度过过大大胶胶体体易易发发生生凝凝聚聚。如如果果在在制制备备中中AgNO3过过量量，胶胶粒粒选选择择吸吸附附Ag+，故故而而胶胶粒粒带带正正电电；如如果果KI过过量量，胶胶粒粒选选择择吸吸附附I-故故而而胶胶粒粒带带负负电电。相互反应时，要逐滴加入。相互反应时，要逐滴加入。本讲稿第三十二页，共三十二页