《第二节金属晶体精选文档.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节金属晶体精选文档.ppt（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节金属晶体本讲稿第一页，共二十二页1、根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体。（1）NaOH：熔点318.4 ，沸点1390 ，易溶于水，熔融时能导电。（2）SO2：熔点-72.7 ，沸点-10.08 。（3）B：熔点2300 ，沸点2550 ，硬度大。（4）SiC：熔点2327 ，硬度大。离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体本讲稿第二页，共二十二页2、问答题：、问答题：（1）常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点）常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8，溶于，溶于CSCS2 2 2 2、CClCCl4 4 4 4等溶剂，试推断它可能属于哪等溶剂
2、，试推断它可能属于哪一类晶体。一类晶体。（2）干冰熔化或汽化时，）干冰熔化或汽化时，CO2分子内的分子内的C=O键是否受到破坏。键是否受到破坏。分子晶体分子晶体干冰熔化或汽化时，干冰熔化或汽化时，CO2分子间的分子间作用力分子间的分子间作用力受到破坏，受到破坏，CO2分子内的分子内的C=O键没有受到破坏。键没有受到破坏。本讲稿第三页，共二十二页题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原于是钛原子，态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原于是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是棱的中心和体心
3、的原子是碳原子，则它的分子式是 ()ATiC BTi4C4 CTi14C13 DTi13C14防止类推中的失误本讲稿第四页，共二十二页第二节第二节 金属晶体金属晶体本讲稿第五页，共二十二页本讲稿第六页，共二十二页一、金属共同的物理性质一、金属共同的物理性质易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。思考思考1:金属为什么有这些共同的物理性质？金属为什么有这些共同的物理性质？由金属类似的结构所决定。由金属类似的结构所决定。思考思考2:金属有怎样类似的结构？金属有怎样类似的结构？金属中由于金属原子的外层电子比较少，金属原金属中由于金属原子的外层电子比较少，金属原子容
4、易失去外层电子变成金属离子，在金属内部结构子容易失去外层电子变成金属离子，在金属内部结构中，实际上按一定规律紧密堆积的是带正电荷的金属中，实际上按一定规律紧密堆积的是带正电荷的金属阳离子。阳离子。本讲稿第七页，共二十二页二、金属晶体的结构二、金属晶体的结构 金属（除汞外）在常温金属（除汞外）在常温下一般都是固体。在金属中，下一般都是固体。在金属中，金属原子一层层紧密地堆积金属原子一层层紧密地堆积着，每一个金属原子周围有着，每一个金属原子周围有许多相同的金属原子围绕着。许多相同的金属原子围绕着。由于金属原子的外层电子由于金属原子的外层电子比较少，金属原子容易失比较少，金属原子容易失去外层电子变成
5、金属离子，去外层电子变成金属离子，在金属内部结构中，实际在金属内部结构中，实际上按一定规律紧密堆积的上按一定规律紧密堆积的是带正电荷的金属阳离子。是带正电荷的金属阳离子。本讲稿第八页，共二十二页思考思考3:同是带正电荷的金属阳离子本应相互排斥，为何还同是带正电荷的金属阳离子本应相互排斥，为何还可以紧密地堆积在一起呢？电子到哪里去了呢？可以紧密地堆积在一起呢？电子到哪里去了呢？小结小结:带负电的电子在金属阳离子之间自由运动。在金属带负电的电子在金属阳离子之间自由运动。在金属晶体里，自由电子晶体里，自由电子不专属于某几个特定的金属离子不专属于某几个特定的金属离子，它，它们几乎均匀地分布在整个晶体中
6、并被许多金属离子所共们几乎均匀地分布在整个晶体中并被许多金属离子所共有。有。本讲稿第九页，共二十二页 金属原子释出金属原子释出的电子在各金属离的电子在各金属离子间自由地运动，子间自由地运动，这样依靠金属阳离这样依靠金属阳离子与带负电荷的自子与带负电荷的自由电子之间强烈的由电子之间强烈的相互作用使金属离相互作用使金属离子紧密地堆积在一子紧密地堆积在一起。起。本讲稿第十页，共二十二页 金属晶体：通过金属离子与自由电子之间的金属晶体：通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。较强作用形成的单质晶体。金属键金属键:金属离子与自由电子之间的金属离子与自由电子之间的较强作用较强作用。构成金属晶体
7、的粒子构成金属晶体的粒子:金属离子金属离子和和自由电子自由电子。金属晶体金属晶体本讲稿第十一页，共二十二页三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系 1 1金属晶体结构与金属导电性的关系金属晶体结构与金属导电性的关系 在金属晶体中，在金属晶体中，存在着许多自由电子，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动这些自由电子的运动是没有一定方向的，是没有一定方向的，但在外加电场的条件但在外加电场的条件下自由电子就会发生下自由电子就会发生定向运动，因而形成定向运动，因而形成电流，所以金属容易电流，所以金属容易导电。导电。本讲稿第十二页，共二十二页本讲稿第十三页，共二十二页
8、2 2金属晶体结构与金属的导热性的关系金属晶体结构与金属的导热性的关系 自由电子运自由电子运动时与金属离子动时与金属离子碰撞把能量从温碰撞把能量从温度高的部分传到度高的部分传到温度低的部分，温度低的部分，从而使整块金属从而使整块金属达到相同的温度。达到相同的温度。本讲稿第十四页，共二十二页本讲稿第十五页，共二十二页3 3金属晶体结构与金属的延展性的关系金属晶体结构与金属的延展性的关系 金属晶体中由于金属晶体中由于金属离子与自由电子金属离子与自由电子间的相互作用没有方间的相互作用没有方向性，各原子层之间向性，各原子层之间发生相对滑动以后，发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作仍可保持这种相互作用，
9、因而即使在外力用，因而即使在外力作用下，发生形变也作用下，发生形变也不易断裂。不易断裂。本讲稿第十六页，共二十二页【小结】【小结】晶体的类型和性质晶体的类型和性质晶体晶体类型型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体 原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体 构成的粒构成的粒子子 作用力作用力硬度硬度熔沸点熔沸点导电性性典型典型实例例阴、阳离子阴、阳离子分子分子原子原子离子键离子键范德华力范德华力 共价键共价键略硬而脆略硬而脆较小较小很大很大较高较高低低很高很高溶于水或熔融态溶于水或熔融态下均导电下均导电熔融态不导电熔融态不导电不导电不导电NaOH、NaCl、Na2O等等HCl、Cl2、CO2、He、P4、
10、S等等金刚石、金刚石、SiC、SiO2、Si等等金属离子自金属离子自由电子由电子金属键金属键较硬较硬差别较大差别较大良好良好Na、Al Fe、Cu本讲稿第十七页，共二十二页教学延伸：教学延伸：晶体熔点比较：晶体熔点比较：4、金属晶体、金属晶体:离子半径小，熔点高，如，离子半径小，熔点高，如，NaKNa-K。3、原子晶体：结构相似，成键原子半径决定熔点、原子晶体：结构相似，成键原子半径决定熔点,半径半径小，则熔点高，如金刚石碳化硅晶体硅；小，则熔点高，如金刚石碳化硅晶体硅；2、分子晶体：结构相似，相对分子质量决定熔点，相、分子晶体：结构相似，相对分子质量决定熔点，相对分子质量大，熔点高，如对分子
11、质量大，熔点高，如HIHBrHCl；1、离子晶体、离子晶体：结构相似，离子半径和决定熔点，离子半径和结构相似，离子半径和决定熔点，离子半径和小小,熔点高，如，熔点高，如，NaClKCl、KFKCl等；等；一般：原子晶体离子晶体分子晶体一般：原子晶体离子晶体分子晶体本讲稿第十八页，共二十二页1.不仅与金属的晶体结构有关，而且与金属原子本身 的性质有关的是金属的（）A.导电性 B.导热性 C.密度 D.熔点 课堂练习课堂练习 3.下列叙述中，一定是金属元素的是（）A.最外层只有一个电子 B.核外最外电子层有1-2个电子 C.在反应中很容易失去电子 D.具有金属光泽的单质 2.某晶体不导电，在熔融状
12、态下能被电解，则该晶 体是 （）A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 CDCC本讲稿第十九页，共二十二页4.下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是（）A.导电、导热性 B.延展性 C.光亮而透明 D.熔点都很高 5.与金属的导电性和导热性有关的是（）A.原子半径大小 B.最外层电子数的多少 C.金属的活泼性 D.自由电子。CDD本讲稿第二十页，共二十二页6.关于晶体的下列说法正确的是（）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 7.下列说法中，无科学性错误的是（）A、离子晶体中一定无共价键 B、极性分子中一定没有非极性键 C、非极性分子中一定没有极性键 D、分子晶体中一定无离子键AD本讲稿第二十一页，共二十二页8.下列叙述中，不正确的是（）A、凡离子晶体，一定含金属离子 B、非极性分子和极性分子都可以形成分子晶体 C、分子晶体熔化时共价键没有被破坏 D、在CCl4晶体中，氯原子和碳原子是以共价键构成 的正四面体结构，所以CCl4是原子晶体9.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A、离子晶体中，一定存在离子键 B、原子晶体中，只存在共价键 C、金属晶体的熔沸点均很高 D、稀有气体的原子能形成分子晶体ADC本讲稿第二十二页，共二十二页