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1、- 1 -20192019 届高三届高三 1111 月联考化学试题月联考化学试题可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H-1H-1 C-12C-12 O-16O-16 NaNa 2323 Al-27Al-27 S-32S-32 K-39K-39 Fe-56Fe-56 Ba-137Ba-137 Pb-207Pb-207第第卷（选择题卷（选择题 4242 分）分）一、选择题一、选择题( (本大题共本大题共 1414 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 4242 分，每小题只有一个正确答案分，每小题只有一个正确答案) )1. 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A.
2、维生素 C 能帮助人体将 Fe3+转化为易吸收的 Fe2+,维生素 C 具有氧化性B. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的C. 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的【答案】C【解析】A. 维生素 C 能帮助人体将 Fe3+转化为易吸收的 Fe2+，维生素 C 具有还原性，故 A 错误；B.铁的焰色呈无色，故 B 错误；C. 硫酸铁水解产生氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以凝聚水中悬浮物，所以向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清，故 C 正确；D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的，故 D
3、错误。故选 C。2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为 NAB. 标准状况下，22.4L NO 与 11.2 LO2混合后气体中分子总数小于 NAC. 将 1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的 Fe(OH)3胶粒数目为 0.1NAD. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl 溶液与 2L0.25mol/L NH4Cl 溶液中的 NH4+数目相同【答案】B【解析】A. CO2分子含有 4 个共价键即 4 对共用电子对，22g 即 0.5molCO2所含的共用电子对数目为 2NA，故 A 错误；B. 标准状况下，2
4、2.4L 即 1molNO 与 11.2L 即 0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于 NA，故 B 正确；C. Fe(OH)3胶粒是许多 Fe(OH)3分子的集合体，所以将 1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的 Fe(OH)3胶粒数目小于 0.1NA，故 C 错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH4Cl 溶液中的 NH4+的水解程度，前者小于后者，所以 NH4+数目前者大于后者，故 D 错误。故选 B。3. 下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是- 2
5、 -A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡C. 醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰【答案】B.4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C. 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+【答案】A【解析】A. 无色透明溶液中：Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-一定能大量共存；
6、B. Al3+3(OH)3+3CO2，HCO3-与 Al3+发生反应而不能大量共存；C. 能使甲基橙变黄的溶液pH4.4，酸性溶液中的 H+与 CH3COO-发生反应而不能大量共存，碱性溶液中的 OH-与 Fe3+发生反应而不能大量共存；D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液呈酸性，H+、NO3-、I-，H+、NO3-、Fe2+发生反应而不能大量共存。故选 A。点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧化还原反应等。5. 工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的 Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO
7、44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口，下列说法不正确的是A. 口内的物质为水，配平系数为 14。B. 若生成 1mol NaMnO4，则转移 5mole-C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸D. 溶液中有 Mn2+的现象是溶液变为紫红色【答案】C【解析】A. 根据质量守恒定律判断口内的物质为水，配平系数为 14，故 A 正确；B. - 3 -NaMnO45e-，若生成 1molNaMnO4，则转移 5mole-，故 B 正确；C. 盐酸可被 NaBiO3氧化，故C 不正确；D. 该反应中 Mn2+，溶液中有 Mn2+的现象是溶液变为紫红色，故 D 正确。故选 C。6. 下表
8、中，不能使 Y 通过化合反应得到 W 的是选项ABCDYFeSO2CuSiO2WFeCl2H2SO4Cu2(OH)2CO3H2SiO3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A. 2FeCl3Fe3FeCl2；B. O2+ SO2+H2OH2SO4；C. 2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3；D.不能使 SiO2通过化合反应得到 H2SiO3。故选 D。7. 下列实验操作、理象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加人 NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有 NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某
9、溶液中滴加氯水后，再加 KSCN 溶液溶液变红该溶液中一定有 Fe3+D向某无色溶液中滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-A. A B. B C. C D. D- 4 -【答案】B【解析】A. 不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故 A 操作不正确；B. 实验操作、理象和结论均正确；C. 应向某溶液中滴加 KSCN 溶液检验 Fe3+，故 C 操作不正确；D. BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有 SO42-、CO32-、SO32-等，故 D 结论不正确。故选 B。8. 四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：TiO2(s)+
10、2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2=-110.45 KJ/mol，下列说法正确的是A. C 的燃烧热为 110.45KJ/molB. 反应若使用催化剂，Hl会变小C. 反应中的能量变化如图所示D. 反应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5KJ/mol【答案】D【解析】A.C 的燃烧热对应完全燃烧产物 CO2，故 A 错误；B. 使用催化剂不改变H，故 B 错误；C. 反应是吸热反应，生成物能量高于反应物，故 C 错误；D. 反应+2得 TiO2(s)+2
11、Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5KJ/mol，故 D 正确。故选 D。9. 芳香烃 C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立休结构）A. 5 种 B. 10 种 C. 14 种 D. 16 种【答案】C【解析】芳香烃 C8H10为乙苯时，一氯代物的结构有 5 种；芳香烃 C8H10为邻二甲苯时，一氯代物的结构有 3 种；芳香烃 C8H10为间二甲苯时，一氯代物的结构有 4 种；芳香烃 C8H10为对- 5 -二甲苯时，一氯代物的结构有 2 种。共 14 种，故选 C。点睛：在分析烃的一氯代物的结构时，实际上就是分析烃含有的氢原子的种类，也就是烃有几种氢原子
12、，就有几种一氯代物。10. 25时，向 1L 0.2mol/L CH3COOH 溶液中加入 4.0gNaOH 固体， （忽略溶液体积变化） ，下列关于所得溶液的说法正确的是A. 该溶液为 0.1mol/L CH3COONaB. 若溶液 pH” 、 “=” “”)。（2）高浓度 SO2和 NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸(HNO2),该过程发生反应的化学方程式为_。（3）洗涤含 SO2的烟气，可以减少 SO2排放，以下物质的溶液可作洗涤剂的是_。a.氨气 b.苏打 c.氨气 d.明矾（4）汽车尾气中含有 NOx和 CO,已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g)
13、 2NO(g),则在恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是_。a.混合气体的压强保持不变b.混合气体的平均相对分子质量保持不变c.NO 质量分数保持不变d.氧气的浓度保持不变e.N2和 NO 正反应速率之比为 1：2- 11 -（5）SO2可以变废为宝，利学家研究出了用电化学原理生产硫酸的新工艺(如下图所示)，其阳极的电极反应式为_。【答案】 (1). 11.25 (2). (3). 2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2 (4). bc (5). cd (6). SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+【解析】本题主要考查化学平衡的移动。（1）各物质的平衡浓度
14、为：c(SO2)=0.4mol/L，c(O2)=0.2mol/L，c(SO3)=0.6mol/L，平衡常数=11.25。若升高温度，平衡常数减小，说明升温平衡左移，则该反应的H0。（2）高浓度 SO2和 NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸(HNO2)，N 的化合价降低，同时，S 的化合价升高产生硫酸，该过程发生反应的化学方程式为2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2。（3）a. 不发生化学反应，故 a 不可作洗涤剂；b. 2SO2+Na2CO3+H2O2NaHSO3+CO2，故 b可作洗涤剂；c. NH3+H2O+SO2NH4HSO3，故 c 可作洗涤剂；d.不
15、发生化学反应，故 d 不可作洗涤剂。故选 bc。（4）a.该反应气体物质的量不变，混合气体的压强始终保持不变，故 a 不能说明该反应达到平衡状态；b.混合气体的质量和物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故 b 不能说明该反应达到平衡状态；c.NO 质量分数随着反应进行而改变，当 NO 质量分数保持不变时，说明反应达到平衡状态，故 c 能说明该反应达到平衡状态；d.氧气的浓度随着反应进行而改变，当氧气的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态，故 d 能说明该反应达到平衡状态。e.不能说明正反应速率等于逆反应速率，故 e 不能说明该反应达到平衡状态。故选 cd。（5）SO2在阳极被
16、氧化为硫酸，阳极的电极反应式为 SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。18. 某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种( 不考虑水的电离以及离子的水解)；- 12 -阳离子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-取 100mL 溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):（1）由可知，原溶液存在的离子有_，浓度为_mol/L。（2）写出实验中生成沉淀的离子方程式_。（3）通入过量 CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_。（4）某同学通过分析认为该溶液中定存在 K+，其理由是_。【答案】 (1). NH4+ (2
17、). 0.4 (3). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (4). 防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离 (5). 已知的 NH4+、Al3+的正电荷总量小于 SO42-负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有 K+存在【解析】本题主要考查离子反应。（1）由可知，在氢氧化钠溶液作用下产生的气体是碱性气体氨，标准状况下 448mL 氨的物质的量为 0.02mol，原溶液存在的离子有 NH4+，浓度为 0.022/0.1mol/L=0.4mol/L。（2）实验中过量二氧化碳通入溶液制取氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，生成沉淀的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O
18、=Al(OH)3+HCO3-。（3）通入过量 CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离。（4）某同学通过分析认为该溶液中定存在 K+，其理由是已知的 NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有 K+存在。19. 废物的综合利用是化学研究的重要课题，以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:- 13 -已知: 25时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：pHM(OH)n 开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.532.94Ni(OH)27.609.75
19、25时，KspFe(OH)3=4.010-38、KspFe(OH)2=8.010-16、KspNi(OH)2=2.010-15（1）K2FeO4中铁元素的化合价为_（2） “碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般用 Na2CO3溶液除污的原理是_(用离子方程式作答)（3）步骤发生反应的化学方程式为_（4）步骤中若不加 H2O2溶液，将会产生的后果是_，原因是_。（5）用滴定法测定所制粗 K2FeO4的纯度: 取 0.240g 粗 K2FeO4样品，加入足最硫酸酸化的 KI溶液，充分反应后，用 0.200mol/L Na2S2O3)标准溶液滴定，滴定消耗标准溶被的体积为20.00mL。涉及的
20、反应有：FeO42-+4I-+8H+=Fe2+2I2+4H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。滴定时选用的指示剂为_，滴定终点的现象为_。粗 K2FeO4的纯度为_。【答案】 (1). +6 (2). CO32-+H2O=HCO3-+OH- (3). 2Fe(OH)3+3NaC1O+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (4). 固体中会混有 Ni(OH)2 (5). KFe(OH)2和 KspNi(OH)2相差不大，仅调节 pH 难以使二者分离 (6). 淀粉溶液 (7). 溶液由蓝- 14 -色变为无色，且半分钟内不变色 (8). 82.5%或 0.825【解析
21、】本题主要考查对于“以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程”的评价。（1）根据化合价代数和为零，由 K 的+1 价和 O 的-2 价可得 K2FeO4中铁元素的化合价为+6。（2） “碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般用 Na2CO3溶液除污，除污的原理是利用碳酸钠水解产生的氢氧化钠除污，CO32-+H2O=HCO3-+OH-。（4）步骤中若不加 H2O2溶液，将会产生的后果是固体 Fe(OH)2中会混有 Ni(OH)2，原因是KFe(OH)2和 KspNi(OH)2相差不大，仅调节 pH 难以使二者分离。（5）滴定时选用的指示剂为淀粉溶液，反应过程中生成的 I2被消耗，滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。FeO42-4S2O32-，粗 K2FeO4的纯度为 0.200mol/L20.00mL198g/mol/4/0.240g=82.5%。点睛：在涉及到多步反应时，使用关系式进行分析和计算，是一种比较简便的方法。