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1、 高三第一轮复习第一章化学计量在实验中的应用 n一、物质的量及其单位（1）定义：（2）符号与单位：（3）计算公式：摩尔（mol）表示“含有一定数目粒子的集体”的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一1）、物质的量物理量，而摩尔是它的单位；2）、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；【注】：3)、对象：仅适用于微观粒子，对宏观无意义；微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。(使用时必须指明是哪一种粒子)mol 1二、阿伏加德罗常数（1）含义：（2）符号：（4）注意：12 g 12C中所含有的碳原子数。阿伏加德罗常数的约为6.021023 mol-1
2、NA（3）单位：1mol任何微粒所含的组成该物质的微粒 数都是NA个 NA 这个常数是物理量有单位的。推论：（5）公式：物质的量与微粒个数的关系：NA=M/m微粒=N/n1mol=NA？6.0210231.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿 伏加德罗常数为（）A、n/49 B、49n C、98n D、196nBn=mMNANn=练习练习三、摩尔质量（1）定义：（2）符号和单位：单位物质的量的物质所具有的质量M单位：gmol-1 或 kgmol-1 （3）计算公式：M=m(物质)/n使用范围：A.对象：微粒 一物质M为定值与条件、状态、用量都无关与相对分子（原子）质量（Mr）或 1mol物质的质
3、量的关系：三者数值相等，相对分子质量的单位是1，摩尔质量有单位(gmol-1)，质量单位g ，意义不同特殊物质的摩尔质量（4）注意：如D2O、T2O、18O21.8g重水(D2O)中含NA个中子常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA摩尔质量的计算3、标准状况下气体：M=22.4 Lmol-1 1、M=NAm微粒微粒(m微粒微粒为一个微粒的质量)2、M=M另另D(气体,D为相对密度)4、M(混)=M1x1+M2x2(x为物质的量分数或体积分数)四、相对原子质量原子的相对原子质量一个原子的质量112一个12C原子质量1、已知X原子的质量为a，12C原子的质量为b，阿伏加德罗常数为N
4、A，则X的相对原子质量可以表示为（）A、aNA B、bNA C、12b/a D、12a/bAD2.a个臭氧分子的质量为b g，则阿伏加德罗常数为_。（用含a、b的式子表示）3.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。95 g/mol24MgCl2摩尔质量的运用-混合物计算（有共性）最简式相同（给质量）例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA 46gNO2与N2O4中含O原子数为NA 32gO2与O3中含O原子数为2NA 32gS2、S4和S6中含S原子数为NAM相同（给质量）例题 28g CO与N2 组成
5、的混合气体中原子数 为2NA原子数相同（给物质的量）标况下22.4LO2 与NO2组成的混合气体中氧原子数为2NAN228H2 224224112V(N2):V(H2)=n(N2):n(H2)=11:2答：混合气体中CO2 和CH4的体积比11:2。解：1.已知氢气和氮气的混合气体其平均相对分子质量为24，求混合气体中氮气和氢气的体积分数。平均摩尔质量相关计算（无共性）求其比例2:（2008海南）由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中，CO2、H2和CO的体积比为（）A29 8 13 B22 1 14 C13 8 29 D26 16 571、影响物质体积
6、大小的因素：影响物质体积大小的因素：微粒的大小（种类）微粒的数目（n决定）微粒的间隔（T.P）固体、液体:忽略微粒忽略微粒间间隔隔 气体：忽略微粒大小五、气体摩尔体积【说明】：注：固体液体体积与温度压强无关，气体体积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必须指明温度和压强相同条件下，等物质的量同一物质的不同状态所占的体积关系一般是：固体 液体 1（氨水或酒精溶液）,混合液质量分数大于和的一半；则w (w1w2).若1（大多数溶液）,混合液质量分数小于和的一半；则w 1 g/cm3，w越大，则(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液，硫酸溶液等.(2)若(溶液)1 g/cm3，w越大，则(溶液)越小，常
7、见溶液如氨水、酒精溶液等例1：将质量分数为 30%和10%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为 a 和 b；将质量分数为30%和10%的硫酸分别等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为 d 和 e。则a、b、d、e的大小关系是_。解析由上述总结可知，a20%，e=20%，所以db=ea。db=ea3下列说法中错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.02
8、1023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的8在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量为m g。(1)用 来 表 示 该 温 度 下 氢 氧 化 钠 的 溶 解 度(S)为_。(2)用 m、V表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度(c)为_。(3)用、d表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数()为_。9(1)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟
9、30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算：混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在1 000g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。(2)在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91 gcm3，物质的量浓度为17.2 molL1，则所溶解的NH3的体积为_。电荷守恒规律：任何溶液都呈电中性，则溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。（高考重点）如：1.在Na2SO4溶液中 2.在K2SO4、MgSO4的混合溶液中
10、c(K+)1+c(Mg2+)2=c(SO42-)2c(Na+)1=c(SO42-)2电荷守恒电荷守恒例2：在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5 mol/L，c(K+)=1 mol/L，c(Na+)=0.5 mol/L，则c(Mg2+)为()A、0.2 mol/L B、0.3 mol/L C、0.5 mol/L D、0.6 mol/L C创新探究【典例】在标准状况下，用排空气法收集一烧瓶氯化氢气体，测得烧瓶内的气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中的液体的体积占烧瓶容积的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？气体溶于
11、水所得溶液物质的量浓度的计算方法（三）、配制一定物质的量浓度溶液的实验1、容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶用于精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶有不同的规格：常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL（1）容量瓶上标有_、_和_。刻度线容量温度(200C)强调:刻度线表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部刻度线相切时，表示瓶内溶液体积恰好等于瓶上标注的体积。（2）容量瓶的使用应注意：使用前要检查_；不得在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液、存放溶液、不得加热；不能先用试剂润洗。是否漏水 往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水
12、漏出。如果不漏水，把瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。使用容量瓶前检查它是否漏水的方法2、配制物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器、配制物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器（1）计算；（）计算；（2）_（_）或）或 _（_）；）；（3）_（_）；）；（4）静置冷却；）静置冷却；（5）_（_）（6）_；（；（7）定容（）定容（_）；）；（8）摇匀；（）摇匀；（9）装瓶（贴好标签）装瓶（贴好标签）称量托盘天平、药匙溶解或稀释量筒、烧杯、玻璃棒量取量筒、胶头滴管转移相应容积的容量瓶、玻璃棒洗涤胶头滴管玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管 准确配制一定物质的
13、量浓度溶液步骤计算计算溶解洗涤转移定容摇匀转移装瓶称量以配制1000 mL、1.0 mol/L的NaCl溶液为例实验步骤（1）计算：计算所需 NaCl固体的质量为_。（2）称量：根据计算结果称量 NaCl固体。（3）溶解：将称量好的 NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌（4）转移：待恢复到_后，将溶液转移到_ 中。玻璃棒 58.5 g 室温 1000 mL容量瓶（5）洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。（6）定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线_cm时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线_。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。23 12 相切 胶头滴管 3.减小减小减小偏小偏小偏小减小减小 减小减小增大减小偏小偏小偏小偏小偏大偏大减小增大偏小偏小减小 偏大