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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学高一化学第一次月考试题所需要的相对原子质量：H1 O16 Na 23 S16 第部分一、选择题（每题3 分,共 60分）1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是()。A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/mol C溶解度g/100g D密度 g/cm32摩尔是()。A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位D表示 6.021023个粒子的集体3水的摩尔质量是()。A18 B18 g C18 g/mol D18 mol 4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是（
2、）A溶解度(s)B物质的量浓度(c)C质量分数()D摩尔质量(M)5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()。A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定6下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()。过滤蒸发向容量瓶转移液体A和B和C和D7下列常用实验仪器中，能直接加热的是()。A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D试管8将 40 g NaOH 溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为()。A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L 9下列物质中属于电解质的是()。氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫ABCD10.
3、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO411.下列萃取与分液结合进行的操作（用 CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。D、最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。12.用已准确称量的氯
4、化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是（）烧瓶烧杯1000mL的容量瓶500mL的容量瓶胶头滴管玻璃棒 A.B.C.D.13.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液可以用 500mL容量瓶配制250mL溶液 A、和 B、和 C、除了 D、除了14.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A所用 NaOH已经潮解B 向容量瓶中加水未到刻度线C有少量Na
5、OH 溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法15.下列分散系属于胶体的是:（）A.豆浆 B.食盐水 C.油水混合物 D.冰水混合物16.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3 应属于：（）酸氢化物氧化物含氧酸一元酸强酸化合物混合物无机化合物A.B.C.D.17.Fe(OH)3 胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质是（）A.两者均有丁达尔效应 B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解 D.分散质粒子可通过滤纸18.下列叙述正确的是（）A强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物 B 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C SO3溶于水，其水
6、溶液能导电，SO3是电解质D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质19NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是()。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g 氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为NAD17 g 氨气所含电子数目为10 NA 20.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和 Fe2（SO4）3 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5536 nm 的磁流体。下列说法中正确的是（）A.所得的分散系属于悬浊液 B.
7、该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3 D.给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深高一化学第一次月考答题卷第部分一、选择题（每题3 分,共 60分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学第部分二、填空题（26 分）21选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E渗析法F蒸馏法G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混
8、合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。22为除去粗盐中的Ca2、Mg2、24SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断 BaCl2已过量的方法是。(2)第步中，相关的方程式是。(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是 _ _。23现用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4来配制 500 mL 0.2 mol/L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪100 mL 20 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学器是 _。(2)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。四、计算题（14 分）242mol/L 的 H2SO4溶液 500ml。（1）求该溶液中H2SO4的质量。（2）把该溶液稀释至1000ml，求所得溶液的物质的量的浓度。