2019届中考化学复习汇编 10 酸和碱的化学性质 新人教版.doc
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1、1酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质20(2017北京中考)实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 A.反应过程中有热量放出 B.30s 时,溶液中溶质为 HCl 和 NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液 D.从 20s 到 40s,溶液的温度升高、pH 增大 【答案】C 【解析】结合 pH 随时间的变化图像,反应开始前 pH7,溶 液显酸性,应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,故 C 错8(2017湖州中考)科学兴趣小组在探究酸的性质时,做了如图实验:向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升盐
2、酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝绿色溶液,而向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升硫酸溶液,常温下无明显现象,为什么会产生这种差异呢?【建立猜想】两种酸溶液的 pH 不同(注:pH 相同,则单位体积溶液中 H+数目相同)两种酸溶液中的 阴离子 不同【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象10.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的盐酸常温黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色20.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸常温无明显现象30.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克 NaCl常温黑色粉末很快溶解溶液呈蓝绿色40.2 克 CuO 粉末+6 毫
3、升 pH=0 的硫酸+0.35 克硫酸钠 常温无明显现象【实验结论】常温下,pH 相同的盐酸和硫酸溶液与 CuO 反应现象出现差异的原因是由于 氯离子 促进了反应的进行故答案为:2【建立猜想】阴离子;【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象10.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的盐酸常温黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色20.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸常温无明显现象30.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克 NaCl常温黑色粉末很快溶解溶液呈蓝绿色40.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克硫酸钠常温无明显现象【实验
4、结论】氯离子14(2017三明中考)(7 分)右图是包含物质 A、B、C、D 和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(1)A 不可能是_(填标号)。aMg bFe cAg dZn(2)若 B 为铁锈的主要成分 Fe2O3,B 与盐酸反应的化学方程式为_。(3)若 C 为碳酸钠C 与 D 的反应属于_(填基本反应类型)。3D 与盐酸反应的化学方程式为_(写一个)。将二氧化碳通入 C 溶液,可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3),该反应的反应物有_种。14(7 分)(1)c;(2)Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O;(3)复分解反应;2HCl+Ca(O
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