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1、120192019 届高三化学上学期第一次联考试题届高三化学上学期第一次联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的） 1.下列生活用品中主要由塑料制造的是 A.保鲜膜 B.羽绒服 C.宣纸 D.轮胎 2.下列解决问题的方法错误的是 A.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾
2、溶液浸泡过的硅藻土 D.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C 3.下列仪器名称正确的是4.下列分子中所含中子数为 18 的是A.18O2 B.1H217O2 C.1H218O2 D.14N18O5.化合物（甲） 、（乙） 、（丙）的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是 A.甲的同分异构体只有乙和丙两种 B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 C.甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙 D.甲中所有原子一定处于同一平面 6.阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A.1L 1mol/L FeCl3 溶液中，Fe3+的数目为 NA B.101g 一氯甲烷中含有 C-H
3、 键的数目为 8NA C.标准状况下，22.4L 氨气含有电子数为 10NA D.1mol 过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为 2NA 7.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B.向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O C.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2+2OH-+CO=CaCO+H2O D.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1mol/L KNO3 溶液：H+、Fe2+、C
4、l-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42- 9.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3 2B.Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2+3H2O D. Co2O3+2Fe2+6H+=2Fe3+2Co2+3H2O 10.25时，将 10mL 质量分数为 50%（
5、密度为 1.4g/cm3）的硫酸稀释成 100mL。下列说法 正确的是 A俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低 B上述稀释过程所需要的蒸馏水为 90mL C50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 7.14mol/L D上述 100mL 稀硫酸中含溶质 14g，该稀硫酸不属于电解质 11.实验室按如下装置测定纯碱（含少量 NaCl）的纯度。下列说法错误的是A.实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有 CO2 的空气排尽 B.必须在装置、间添加吸收 HCl 气体的装置 C.装置的作用是防止空气中的 CO2 进入装置与 Ba(OH)2 溶液反应 D.反应结束时，应再通入空气将装置中
6、产生的气体完全转移到装置中 12.如图所示，把试管放入盛有 25的饱和石灰水的烧杯中，开始时，向试管中放入几小 块镁条，再用滴管滴 5mL 盐酸于试管中。下列说法错误的是A.反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊 B.试管中反应的例子方程式为 Mg+2H+=Mg2+H2 C.由实验推知，MgCl2 和 H2 的总能量小于 Mg 和 HCl 的总能量 D.若把镁片换成铜片，则烧杯内石灰水会变浑浊，且小试管中的溶液还将变为蓝色 13.将铁片和锌片用导线相连插入盛有海水（溶有氧气）的烧杯中（见右图） 。下列说法正 确的是A.锌片作正极，逐渐溶解 B.电子从铁片经过导线流向锌片 C.铁片上电极反应为 O2+
7、2H2O+4e-=4OH- D.改装置能将电能转化为化学能 14.由下列实验及现象不能推出相应结论的是3实验现象结论A向 2 mL 0.1 mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中加足量铜粉，震 荡，加 1 滴 KSCN 溶液溶液由黄色变 为蓝色，加 KSCN 溶 液颜色不变还原性：CuFe2+B将相同大小的金属钠分别投入 乙醇和水中乙醇与钠反应 缓慢，水与钠反应 剧烈乙醇羟基中的氢 原子不如水分子中的 氢原子活泼C将食醋滴入到大理石上有气泡产生碳酸的酸性比乙 酸弱D将刚摘下的红色花朵放入盛满 干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片花朵褪色氢气分子具有漂 白作用 15.在一定温度下，将一定量的 A
8、和 B 放入容积为 VL 的某恒容密闭容器中，发生如下反应： A(s)2B(g) 3C(g)2D(g)，经 5 min 后测得容器内 C 的平均反应速率为 0.06molL1min-1。C 的物质的量为 1.5mol，则 V 等于A.2 B.3 C.4 D.5 16.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子的 L 电子层上有 4 个电子， X+和 Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比 X+的多 8 个。下列说法正确的是 A.W 在自然界只有一种核素 B.离子半径大小：X+ Y3+ Z- C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红 D.含有共价键的 X 的氧化物
9、，其阴、阳离子个数比为 1:1 第卷（非选择题 共 52 分） 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分） 17.（8 分）氯化亚铜（CuCl2）是一种重要的催化剂。实验室按如下装置和方案制备氯化 亚铜（已知：Cu2+6Cl+ Cu2CuCl32-）实验步骤： 加热至 50，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生； 通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈; 反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭 K; 将液体(含 CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗 品和滤液; 氯化亚铜粗品经洗涤、烘干
10、，得到氯化亚铜。 回答下列问题： (1)写出步骤中铜丝表面产生无色气泡的化学方程式 。 (2)步骤中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是 。 (3)步骤中瓶内红棕色气体消失的原因是 。 （结合化学方程式回答）4(4)步骤中产生白色沉淀的离子方程式是 。 (5)步骤所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有 。 18.（11 分）镁铝合金在工业上有着广泛的用途，氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝 土矿（主要成分是 Al2O3，含有 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程 如下：回答下列问题： （1）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO 四种物
11、质中，属于酸性氧化物的是 ，属于碱性氧化 物的是 。 （2）流程一中，沉淀是（填化学式，下同） ，沉淀是 。 （3）流程二中，加入烧碱溶解 SiO2 的化学方程式为 。 （4）滤液中的可溶性盐是 NaCl、 （填化学式） ，滤液与过量氨水反应的离子方 程式为 。 （5）在电解氧化铝制取金属铝的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。 19.（13 分）卤素元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）氯原子的原子结构示意图为 ，氯气分子的电子式为 。 （2）铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？（填“能”或“不能” ） ，判断依据是 。 （3）将如图装置放置在光亮的地方。随后能观察到的实验现象是 (填标号
12、)。 A试管内壁上有油状液滴生成 B饱和食盐水中有少量固体析出 C黄绿色气体颜色变浅 D试管内液面上升 油状液滴的化学成分是（写化学式） 。 水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制 （写化学式）与水的反应。 试管内液面上升的原因是 （写化学式）极易溶于水。 (4）目前海水提溴（Br2）大致有以下步骤： 向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的 Br-氧化为 Br2，该气体是 （写名称） 。 用热空气将 Br2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na2CO3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO3。 每吸收 lmolBr2，需消耗 Na2CO3 mol。5 再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高
13、的溴水，写出生成溴单质的离子方程式 。 20. (8 分）A 一 J 是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已 略去。A、B 常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G 均为非金属单质， 常温下 C、F 为无色气体，G 可用于制取“84”消毒液；D 是应用最广泛的金属；J 溶液中 滴入 KSCN 溶液显红色。回答下列问题： (1) A 的化学式是 ，E 的俗称是 。 (2）在空气中点燃 F，然后把导管缓缓伸入盛满 G 的集气瓶中，观察到的实验现象是 。 (3) B 和 G 能发生反应，写出反应的离子方程式 。 （4）G 和 I 能发生反应，写出反应的化学方程
14、式，并标出电子转移的方向和数目： 。 21. (12 分）X、Y、Z、M、W 是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中 X、Z、M、W 四种元素的原子序数之和为 32，在元素周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z、M 左右相邻，M、W 位于同主族。回答下列问 题： (1)Y 在周期表中的位置是 , W 的阴离子符号是 。 (2) Z 的单质的结构式为 。标准状况下，试管中收集满 Z 的简单氢化物后倒立于 水中（假设溶质不向试管外扩散） ，一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 。 (3）由 X、Z、M 三种元素组成的化合物是酸、碱、盐
15、的化学式分别为 （各举一例） 。(4）写出加热时 Y 的单质与 W 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式： 。(5）化合物甲由 X、Z、M、W 和 Fe 五种元素组成，甲的摩尔质量为 392gmol-1, 1 mol 甲中含有 6 mol 结晶水。对化合物甲进行如下实验： a取甲的水溶液少许，加入过量的浓 NaOH 溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺 激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 b另取甲的水溶液少许，加人过量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不 溶解。 甲的化学式为 。 已知 100 mL 1 molL-1 的甲溶液能与
16、 20 mL 1 molL-1 的酸性 KMnO4 溶液恰好反应， 写出反应的离子方程式： 。61-5AADBC 6-10CDCAC 11-15BDCDD 16C 17.（13 分） （1）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2 分） （2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快（1 分） （3）发生反应 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3， （或 3NO2+H2O=2HNO3+ NO,2NO+O2=2NO2） ， NO2 完全转化为硝酸 （2 分） （4）CuCl32- CuCl+ 2Cl-（2 分） （5）铜和盐酸（1 分） 18.（1）Si
17、O2（1 分） Fe2O3、MgO（1 分，只写出一个不给分） （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2（1 分） Al(OH)3（1 分） （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2 分） （4）NaHCO3（1 分） H+NH3H2O= NH4+H2O、Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2 分） （5）8：9（2 分）19.（1）（1 分）（1 分）（2）能（1 分）铁的金属活动性比铜强（或铁比铜活泼） （1 分） （3）ABCD（2 分） CH2Cl2、CHCl3、CCl4（1 分，书写不全的，不给分）Cl2（1 分） （4）氯气（1 分）1（1 分）5Br-+
18、BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（2 分） 20.（1）H2O2（1 分）磁性氧化铁（1 分） （2）氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成（2 分） （3）Cl2+H2O=H+Cl-+HClO（2 分）（4）（2 分）21.（1）第二周期 IVA 族（1 分）S2-（1 分） （2）NN（1 分） 0.045mol/L（或 1/22.4mol/L） （1 分，不写单位的，不给分） （3）HNO3（或 HNO2） （1 分）NH3H2O（1 分）NH4NO3（或 NH4NO2） （1 分）（4）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O（2 分） （5）(NH4)2Fe(SO4)26H2O（1 分） 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（2 分）