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1、考点考点2氧化钠与过氧化钠氧化钠与过氧化钠Na2O Na2O2 2 1 1.氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较阴阳离子个数比阴阳离子个数比化合物类型化合物类型所属类别所属类别颜色状态颜色状态生成条件生成条件1212离子化合物离子化合物碱性氧化物过氧化物白色固体淡黄色晶体常温加热Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaClO22H2O 密闭保存密闭保存【拓展延伸】2.Na2O2的强氧化性与还原性的强氧化性与还原性从元素化合价角
2、度分析Na2O2的性质(1)Na2O2的强氧化性试剂反应原理现象SO2气体Na2O2SO2=Na2SO4FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氢硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色先变红后褪色品红溶液Na2O2的强氧化性使之褪色红色褪去(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。3有关有关Na2O2与与CO2、H2O的反应的几个重要关系的反应的
3、几个重要关系 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 (1)物质的量的关系物质的量的关系 无论是无论是CO2或或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过的单一物质还是二者的混合物，通过足量的足量的Na2O2时，时，CO2或或H2O与放出与放出O2的物质的量之比均为的物质的量之比均为2 1。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2)气体体积变化关系气体体积变化关系 由由两反应可见，若两反应可见，若CO2、水蒸气、水蒸气(或两混合气或两混合气体体)通过足量通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积，气体
4、体积的减少量是原气体体积的的1/2，等于生成氧气的量。，等于生成氧气的量。(3)电子转移关系电子转移关系 当当Na2O2与与CO2、H2O反应时，物质的量关系为反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4)固体质量变化关系固体质量变化关系足量过氧化钠与水、足量过氧化钠与水、CO2反应的计算反应的计算 Na2O2 Na2CO3 增加增加(28)Na2O2 2NaOH 增加增加(2)CO2H2O(5)先后顺序关系先后顺序关系 一定量的一定量的Na2O2与一定量的与一定量的CO2和和H2O(g)的混合物的反应
5、，的混合物的反应，可视作可视作Na2O2先与先与CO2反应，待反应，待CO2反应完成后，反应完成后，Na2O2再与再与H2O发生反应发生反应(需要说明的是，需要说明的是，Na2O2与与H2O反应的能力要比与反应的能力要比与CO2反应的能力强，所以当二者同时与其相遇时，应该是反应的能力强，所以当二者同时与其相遇时，应该是H2O先反应。这里如此处理，只是为了解决问题方便，并非其真正先反应。这里如此处理，只是为了解决问题方便，并非其真正的反应原理的反应原理)。探规寻律探规寻律Na2O2与与H2O、CO2的反应规律的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O2
6、2e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)气体体积变化关系固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量m(CO2)28 gmol1n(CO2)，m(H2O)2 gmol1n(H2O)1Na2O2 为什么不是碱性氧化物？答：碱性氧化物和酸反应时只生成盐和水，而 Na2O2 与酸反应还有 O2 生成。2Na2O2 是否比 Na2O 稳定？答：Na2O2 比 Na2O 稳定，因 Na2O 受热时继续被氧气氧化生成 Na2O2。思考与交流C用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色DNa2O与Na2O2都能和水反
7、应生成碱,它们都是碱性氧化物解析：过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A 错误；过氧化钠漂白是氧化漂白，永久漂白，C 错误；Na2O2 不是碱性氧化物，是过氧化物，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，D 错误。答案：B3下列叙述中正确的是()A过氧化钠是淡黄色固体久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B过氧化钠中阴阳离子比例为 12A1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成 0.5 molO2B过氧化钡的化学式是 Ba2O2C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂NaOH1NaOH的主要反应（1）与酸碱指示剂作用；（2）与酸或酚发生中和反应；（3）与酸性氧化物如SO2、SO3、C
8、O2、SiO2、P2O5等反应；（4）与两性物质如Al、Al2O3、Al(OH)3等反应；（5）与盐类发生复分解反应，如与铵盐反应生成NH3，与MgCl2等一些盐反应生成氢氧化物沉淀，与酸式盐反应生成正盐等；（6）与多种非金属单质（如Cl2）反应；（7）在有机反应中作催化剂或反应物，例如卤化烃的水解反应、卤代烃的消去反应、酯类的水解反应、油脂的皂化反应等。2有关NaOH（及其它强碱）的实验问题 （1）防止对玻璃的腐蚀。保存的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；酸式滴定管、分液漏斗等有玻璃活塞的仪器一般避免与碱液接触；制取氨气用熟石灰而不用NaOH；熔化固体NaOH要选金属铁、镍等金属质料的坩埚而不选用玻璃、陶瓷等硅酸盐质料的坩埚。（2）注意其潮解性。取用后应随时塞（盖）瓶口；保存应注意密封；称量时应放在玻璃器皿中而不是常规的垫纸的方法。（3）注意安全。NaOH对肌肤有很强的腐蚀性，应尽量避免与皮肤直接接触，万一碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。如果溅到眼睛中应立即用大量水冲洗，并急送医务室治疗。3NaOH的工业制备：电解饱和食盐水2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH电解